元素周期律导学案三课时 2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学目标： 1 2 1元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1明白核外电子的排布2能画出118 号元素的原子结构示意图教学过程：一、原子核外电子的排布：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.电子的能量原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核动，能量高的电子在离核 的区域运动。2.电子层电子层 n1234567对应符号3.核外电子的排布规律原子核外电子排布：总是从能量的电子层排

2、起，然后由往排。各层最多能容纳的电子数目为（）。 的区域运可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最外层最多能容纳的电子数目为8（ K 层为最外层时，不超过2 个电子），次外层不超过18。4.原子核外电子排布的表示方法 原子结构示意图练习 1、依据核外电子排布的规律，能划出1 20 号原子结构示意图。练习 2、判定以下示意图是否正确？为什么？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

3、- - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载当堂练习：1以下所画原子结构示意图正确选项（）A BCD 2某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，就此元素是（）A SB CC SiD Cl 3核外电子层结构相同的一组粒子是A Mg 2 、Al 3、Cl 、NeB Na 、F 、S2 、ArC K、Ca2 、S2 、ArD Mg 2 、Na 、Cl、S24以下表达中，正确选项（）A 两种微粒，如核外电子排布完全相同，就其化学性质肯定相同B凡单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，就肯定属于同种元素D不存在两种质子数和电

4、子数均相同的阳离子和阴离子5、某元素的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习目标： 1 22元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 把握元素原子核外电子的排布、化合价、原

5、子半径随原子序数的递增而出现出的周期性变化规律2、把握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化规律。教学过程：二、元素周期律1、电子层排列的周期性 科学探究 1 写出 118 号元素的名称、原子结构示意图。依据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳固结构时的最外层电子数1211223101118结论：核外电子的排布随着的增加发生变化。2、化合价的周期性变化 科学探究 2 标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素化合价也出现。3、原子半径的递变规律元素符号原子半径 nm元素符号

6、H 0.037LiBeBCNOFHeNe原子半径 nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径 nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径，出现变化。练习 1、比较 Na、 S 原子半径的大小。2、比较 Na、O 原子半径的大小。4、第三周期元素性质变化规律科学探究： 试验一 Mg 、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观看现象。过一会儿，分别用酒精灯给两

7、试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观看现象。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与冷水反应与沸水反应 结论现 象 化学方程式现 象 化学方程式NaMgAl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 试验二 Mg 、Al 与稀盐酸反应比较现 象

8、反应方程式结论NaOHMgOH 2中强碱MgAlAlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总结 ： Na、Mg 、Al 与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐步。 资料 :SiPSCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化物对 应的水化物 （含氧酸）酸性强弱结论H 2SiO 3弱酸H 3PO4中强酸H 2SO4强酸HClO 4强酸（比H2SO4酸性强）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总结 第三周期元素Na

9、Mg Al Si P S Cl，金属性逐步，非金属性逐步。同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐步，非金属性逐步。元素周期律： （ 1）定义：。（ 2）实质：。当堂练习：1以下各组元素性质的递变情形错误选项A Li 、Be、B 原子最外层电子数依次增多B P、S、 C1 元素最高正价依次上升 C N、O、 F 原子半径依次增大D Na、K、Rb 的电子层数依次增多 2元素的性质呈周期性变化的根本缘由是A 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3以下递变规律正确选项A O、S、 Na、

10、K 原子半径依次增大B Na、Mg、A1、Si 的仍原性依次增强C HF、HCl、H2S、PH3 的稳固性依次增强D KOH、CaOH2、MgOH2、 A1OH3 的碱性依次增强 4HF 、H 2O、CH 4、SiH 4 四种气态氢化物按稳固性由弱到强排列正确选项（）A CH 4 H2O HF SiH 4B SiH 4 HF CH 4 H2O C SiH 4 CH 4H 2O HFD H 2O CH 4 HF SiH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料

11、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载 1 23元素周期律学习目标：1、明白周期表中金属元素、非金属元素分区。2 、把握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。3 、把握元素周期表和元素周期律的应用。复习巩固：1、什么是元素周期律？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、画出2- 离子的结构示意图，并且从示意图判定S 元素属于周期，族， 表现为 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。教学过程：三、元素周期表元素和周期律的应用1、元素的金属

12、性、非金属性与元素在周期表中位置的关系仔细观看下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其邻近的元素符号。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0非金属性逐步12 金非3 属金性属4 逐性5 渐逐渐6金属性逐步7 摸索 你能懂得“位 位置 构 结构 性 性质 ”三者之间的关系吗？位构性例题 1、 X、Y 是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X 的非金属性比Y 强的是（）A、 X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C、 X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固D、 Y 的单质能将X 从 NaX的溶液中置换出来2、元素的化合价与元素在周期表中位

13、置的关系摸索：1、标出以下有下划线元素的化合价：NaClMgCl 2AlCl 3H 2SiO 3H 3PO4H 2SO4HClO 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论： 主族元素最高正化合价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载摸索 :写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3 与高正化合价与最低负化合价之间

14、的关系，并说明其缘由。CH 4H2SO4 与 H2 SHCl 与 HClO 4 分析最得出结论：。例题2 、某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，就其气态氢化物的化学式 为：。如气态氢化物的水溶液出现酸性，且能与AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀，就它在元素周期表中的位置是：。3、元素周期律、元素周期表的应用（ 1）、猜测未知物的位置与性质例题 3、Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，以下说法不正确选项（）A、 原子半径是第A 族中最大的B、 遇冷水能猛烈反应C、 位于第七周期D、 RaOH 2 是两性氢氧化物（ 2）、查找所需物质在能找到制造半导体材料，如。在在能找到制造

15、农药的材料，如能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。例题 4、 依据元素周期表1 20 号元素的性质和递变规律，回答以下问题。(1) 、 属 于 金 属 元 素 的 有 种 ， 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 填两种化合物的化学式。(2) 、属于稀有气体的是 填元素符号，下同。3 、形成化合物种类最多的两种元素是 。(4) 、第三周期中，原子半径最大的是稀有气体除外 。(5) 、估计 Si、N 最简洁氢化物的稳固性 大于 填化学式 。当堂练习：1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线邻近的元素可能用于 A 制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制

16、高温合金 2以下说法中正确选项A 非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素出现的最低化合价，其肯定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D 最外层有5 个电子的原子都是非金属原子 3以下表达能说明金属A 比金属 B 更活泼的是 A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比B 原子多C 1 mol A从酸中置换出的H： 比 l mol B多D 常温下， A 能从水中置换出氢气，而B 不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载