非金属及其化合物重要知识点总结.docx

《非金属及其化合物重要知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属及其化合物重要知识点总结.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结非金属及其化合物重要学问点总结一、含硅矿物与信息材料1、 硅酸盐矿物与硅酸盐产品硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥等。硅酸盐的组成相当复杂,通常人们以的形式来表示他们的组成。如硅酸钠： Na2SiO 3,其水溶液俗称 “”。 高岭石：Al 2Si 2O5OH 4 2、 二氧化硅与信息材料二氧化硅（ SiO 2）：也叫硅石,化学性质不活泼,不与水、酸（HF 除外）发生反应,耐高温,耐腐蚀。 但能与碱性氧化物或强碱溶液反应。石英与光导纤维的主要成分。1 mol SiO 2中含mol Si O 键。SiO2 与生石灰反应： SiO2 与 NaOH 反应： 硅酸（ H2SiO3）的制取：硅（

2、 Si）：以化合态存在,单质硅有晶体硅和无定形硅两种,晶体硅为灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔沸点高、密度大。是良好的半导体材料。在常温下,除F2、HF 和强碱外,不与其他物质起反应。Si 与 NaOH 反应：工业制纯 Si（三反应）：（制粗硅）、（提纯）二、含硫化合物的性质与应用1、SO2 的性质与应用1） 与 H2O 反应：2） 与氯（溴）水反应：3） 与 KMnO 4 反应：4） 与 O2 反应：5） 与 H2 S 反应：6） 漂白性原理：与有颜色的物质反应生成不稳固的没有颜色的物质。特点：非氧化仍原反应,漂白后的物质可以复原到原先的颜色,主要表达于能使品红溶液褪色,加热又复原红色。

3、7） 与 NaOH 反应：足量 NaOH ：少量 NaOH ：8） 除杂 CO2SO2 ：用饱和 NaHCO3 溶液（洗气法） ：用 KMnO 4 溶液：9） 鉴别 CO2 与 SO2：品红溶液注： CO2 与 SO2 均不与 BaCl 2 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、SO2 的制取1）试剂：稀 H 2SO4、亚硫酸盐（ Na2SO3） 2）原理：（强酸制弱酸）3）收集：向上排空气 / 排饱和 NaHSO 3 溶液 4）验满：潮湿的蓝色石蕊试纸5）检验：溶液6）尾气处理：溶液3、硫酸的制备与性质1）浓 H2 SO4 的特性吸水性：作干燥剂,可干燥的气体有：中性或酸性

4、气体（如H 2、O2、CO2、SO2 、Cl 2、HCl 、HF 等）脱水性：按水的组成比,夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子强氧化性：仍原产物一般为SO2。Cu 与浓 H 2SO4,加热（标出电子转移） ：木炭与浓 H 2SO4,共热（标出电子转移） ：与 NaCl 反应：（难挥发性酸制易挥发性酸）注：常温下, 浓 H2SO4 可使 Fe、Al 钝化, 因此可用铁或铝的容器储存浓H 2SO4。H2S、HBr 、HI 都可被浓 H 2SO4 氧化,故不能用之干燥。4SO 2- 的检验：先加酸化,再加溶液2接触法制硫酸（ “ 6 个三”）三原料：（黄铁矿）、空气、 H 2O三阶段：造气 SO

5、3 的吸取三反应：、三设备：沸腾炉、吸取塔三原理：化学平稳原理、热交换原理、逆流原理三净化：除去炉气中的水蒸气。除去砷、硒等氧化物。除去催化剂注：用吸取 SO3,缘由是三、生产生活中的含氮化合物1、氮气氮气（ N2）：电子式：1） 与 H2 反应：（工业合成氨原理,催化剂为）2） 与氧气反应：、（工业制硝酸）3） 与活泼金属反应（ Mg 等）：2、氮肥的生产和使用（1） 氨（ NH 3 ）,无色有刺激性气味的气体,密度比空气小。电子式：,空间构型：N H 键角为。易液化,液态氨汽化时要吸取大量的热,使四周的温度急剧下降, 故常用作剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 氨的

6、化学性质：氨水的成分：分子：氨水的特性：氨水的溶质是 与氯化氢的反应： 与 O2 的反应：酸的基础,催化剂一般为铂） 拓展 氨与 Cl 2 反应： NH 3 少量：NH 3 足量： 氨与 CuO 反应：（3）试验室制氨。离子：,氨水的浓度越大,密度,氨水能腐蚀很多金属。（该反应叫做,是工业制硝试剂： NH 4Cl 和 CaOH 2原理：检验：潮湿的红色石蕊试纸收集：法 尾气处理：（4）铵盐,易溶于水,受热易分解,能与碱共热反应放出氨气,因此应防止将铵态氮肥与碱性氮肥混合使用。例如：NH 4Cl 的分解：（NH 4） 2SO4 与 NaOH 反应：NH 4+的检验：。NH 4HCO 3 的分解：

7、3、 硝酸（ HNO 3）硝 酸 是 一 种无 色 、 具 有 挥发 性 的 液 体 。 工 业 硝 酸 的 质 量 分 数 约 为 69% , 常 因而略显黄色。在化学性质上除了具有酸的通性外仍具有本身的特性。1） 不稳固性：且温度低的的方）（用棕色试剂瓶储存,并存放在黑暗2）氧化性： Cu 与浓 HNO3 ：离子方程式：Cu 与稀 HNO3 ：离子方程式：C 与浓 HNO3 ：工业制 HNO 3：原料： NH 3、空气、 H2 O原理：设备：氧化炉、吸取塔、尾气处理：用溶液吸取,发生反应：、 例 1 如以1、2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数,且知）2a

8、 = b,就以下推断正确选项（A. 21=2B. 22 =1C.221D.12h bhcB. h ahchbC. hbh chaD. hchbha 例 4 将 20 mL 布满 NO 和 NO 2 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积变为 10 mL ,求原混合气体中NO 和 NO 2 各占多少毫升？ 例 50.64 g Cu 与浓 HNO 3 反应, Cu 完全作用后,收集到标准状况下气体336 mL, 将收集气体的集气瓶倒扣于水中,再渐渐通入 O2 使液体布满整个集气瓶,就充入 O2 的量为 （）A. 0.005 molB. 0.01 molC. 0.15 molD. 0.02 mol 例 638.4 g Cu 与适量浓物质的量是（）HNO 3 反应,铜全部作用后,共收集到22.4 L 气体,就消耗硝酸的A. 1 molB. 1.6 molC. 2.2 molD. 2.4 mol 例 7 某元素的单质能跟浓HNO 3 反应,如发生反应的单质与HNO 3 的物质的量之比为1:4 , 就该元素在反应中显示的化合价可能为（）A. +1B. +2C. +3D. +4可编辑资料 - - - 欢迎下载