高一化学必修二第三章有机化合物知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结第三章有机化合物学问点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物, 简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物 , 它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义 : 仅含碳与氢两种元素的有机物称为碳氢化合物, 也称为烃。2、甲烷、乙烯与苯的性质比较:有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH4乙烯 C2 H4 苯C6H6或结构简式CH4CH2 CH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 官能团 结构特点单键 , 链状, 饱与烃正四周体 证明 : 其二氯双键 , 链状 , 不饱与烃 证明: 加成、加聚反应 一种介于单键与双键之间的特殊的

2、键 证明 : 邻二位取代物只有一种 , 环状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空间结构取代物只有一种结构 六原子共平面平面正六边形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质无色无味的气体, 比空气轻 , 难溶于水无色稍有气味的气体, 比空气略轻 , 难溶于水石化工业原料 , 植物生长调无色有特别气味的液体, 密度比水小 , 难溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途优良燃料 , 化工原料3、烃类有机物化学性质节剂 , 催熟剂有机溶剂 , 化工原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物主 要 化 学 性 质1、甲烷不能使酸性 KMnO

3、4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色, 与强酸、强碱也不反应, 性质比较稳固。2、氧化反应 燃烧 注: 可燃性气体点燃之前肯定要验纯CH4+2O2点燃CO2+2H2 O淡蓝色火焰 3、取代反应 条件 : 光; 气态卤素单质 ; 以下四反应同时进行 , 产物有 5 种 CH4+Cl 2光CH3Cl+HClCH3Cl +Cl 2光CH2Cl 2+HClCH2Cl 2+Cl 2光CHCl3+HClCHCl3+Cl 2光CCl4+HCl甲烷 留意事项 :甲烷与氯气在光照下发生取代反应 , 甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代 ;反应能生成五种产物 , 四种有机取代产物都不溶于水 , 常温下 , 一氯

4、甲烷就是气体 , 其她就是液体 , 三氯甲烷称氯仿 , 四氯甲烷可作灭火剂 ; 产物中 HCl 气体产量最多 ; 取代关系 : 1HCl 2;烷烃取代反应就是连锁反应 , 产物复杂 , 多种取代物同时存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、高温分解 :CH 41000 CC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 氧化反应I. 燃烧C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O火焰光明 , 伴有黑烟 II. 能被酸性 KMnO4 溶液氧化为 CO2 , 使酸性 KMnO4 溶液褪色。2. 加成反应CH2 CH2 Br 2CH2Br CH2Br 能使溴水或溴的四氯化

5、碳溶液褪色在肯定条件下 , 乙烯仍可以与 H2、Cl 2、HCl、H2O等发生加成反应催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙烯CH2 CH2 H2CH2 CH2 HClCHCH3CH3催化剂CH3CH2Cl 氯乙烷 : 一氯乙烷的简称 催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 CH2 H2O高温高压CH3CH2OH工业制乙醇 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 加聚反应 nCH2 CH2催化剂 聚乙烯 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意: 乙烯能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴

6、的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃与烯烃 , 如鉴别甲烷与乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去 烷烃中的烯烃 , 但就是不能用酸性KMnO4 溶液 , 由于会有二氧化碳生成引入新的杂质。1. 不能使酸性高锰酸钾褪色, 也不能就是溴水发生化学反应褪色, 说明苯的化学性质比较稳固。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅, 液体分层 , 上层呈 橙红色 。2. 氧化反应 燃烧 点燃2C6H6 15O212CO2 6H2O 现象: 火焰光明 , 伴有浓烟, 说明含碳量高 3. 取代反应(1) 苯的溴代 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ Br 2FeBr 3（溴苯） HBr 只发生

7、单取代反应, 取代一个 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结苯难氧化易取代难加成反应条件 : 液溴 纯溴 ;FeBr 3、FeCl3 或铁单质做催化剂反应物必需就是液溴, 不能就是溴水。 溴水就萃取 , 不发生化学反应 溴苯就是一种无 色 油状液体 , 密度比水大 ,难 溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色, 用氢氧化钠溶液除去溴, 操作方法为 分液 。(2) 苯的硝化 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ HO NO 2浓 H 2SO 455 60 NO 2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应条

8、件 : 加热 水浴加热 、浓硫酸 作用 : 催化剂、吸水剂 浓硫酸与浓硝酸的混合: 将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中, 边加边搅拌硝基苯就是一种无色油状液体 , 有苦杏仁气味 ,有 毒, 密度比水大 , 难 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色, 用氢氧化钠溶液除去硝酸, 操作方法为 分液。(3) 加成反应 苯具有不饱与性 , 在肯定条件下能与氢气发生加成反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ni+ 3H 2 一个苯环 , 加成消耗 3 个 H2, 生成环己烷 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素

9、异形体同位素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构相像 , 在分子组成定义上相差一个或如干个CH2 原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子式不同相同元素符号表示相同, 分子式可不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构相像不同不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讨论对象化合物 主要为有机物化合物 主要为有机物 单质原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常考实例二、烃的衍生物不同碳原子数烷烃CH3OH

10、与 C2H5OH正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、新戊烷O2 与 O3红磷与白磷金刚石、石墨 HH 与 HD123537 Cl 与Cl16O18 O与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、乙醇与乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C 2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基 : OH无色、有特别香味的液体, 俗醛基 : CHO羧基 : COOH有剧烈刺激性气味的无色液物理性质名酒精 , 与水互溶 , 易挥发有刺激性气味体, 俗称醋酸 , 易溶于水与乙 非电解质 醇, 无水醋酸又称冰醋酸。作燃料、饮料、化工原料; 质有机化工原料 , 可制得醋酸纤可编辑资

11、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途量分数为 75的乙醇溶液用于医疗消毒剂维、合成纤维、 香料、 燃料等 ,就是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、乙醇与乙酸的主要化学性质有机物主 要 化 学 性 质1. 与 Na 的反应 反应类型 : 取代反应或置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 现象 : 沉, 不熔 , 表面有气泡 乙醇与 Na 的反应 与水比较 : 相同点 : 都生成氢气 , 反应都放热不同点 : 比钠与水的反应要缓慢结论: 乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼; 1mol乙醇与足量 Na 反应产生 0、5mo

12、l H 2, 证明乙醇分子中有一个氢原子与其她的氢原子不同;2 HOH2, 两个羟基对应一个H2; 单纯的 OH可与 Na 反应, 但不能与 NaHCO3发生反应。2. 氧化反应(1) 燃烧 淡蓝色火焰 , 放出大量的热 点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可作燃料 , 乙醇汽油(2) 在铜或银催化条件下 : 可以被 O2 氧化成乙醛 CH3CHO乙醇2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O总反应 现象 : 红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑 色, 将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色 ; 并且可以闻到有刺激性气味气体产生 乙醛反应断键情形 :Cu 或 Ag, 作催化剂 , 反应

13、前后质量保持不变。(3) 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色, 与之相像的物质有乙烯 ;可以使橙 色的重铬酸钾溶液变为绿 色, 该反应可用于检验酒后驾驶。总结 : 燃烧反应时的断键位置 :全断与钠反应时的断键位置:在铜催化氧化时的断键位置:、(4) 检验乙醇中就是否含有水, 用无水硫酸铜 ; 除去乙醇中的水得到无水乙醇, 加生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石灰, 蒸馏。1、具有酸的通性 : CH3COOHCH3COO H 一元弱酸 可使酸碱指示剂变色, 如使紫色石蕊试液变红 变色就是反应生成了有色物质;与活泼金属 金属性 H 之前 , 碱CuOH 2, 弱酸盐反应 , 如

14、 CaCO3、Na2CO3酸性比较 :CH3COOH H2CO32CH3COOH CaCO3 2CH3COO2Ca CO2 H2O强酸制弱酸 2、酯化反应 实质 : 酸去羟基 , 醇去氢同位素标记法CH3COOH HOC2H5CH3COO2CH5 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙酸三、烷烃反应类型 : 酯化反应 , 属于取代反应 ; 就是可逆反应反应有肯定限度 , 乙酸乙酯产率不行能达到100%(1) 试管 a 中药品加入次序就是 :乙醇 3 mL、浓硫酸 催化剂、吸水剂 、乙酸各 2 mL(2) 为了防止试管a 中的液体发生暴沸 , 加热前应实行的措施就是: 加碎瓷片

15、 或沸石(3) 试验中加热试管 a 的目的就是 : 加快反应速率蒸出乙酸乙酯 , 提高产率(4) 长导管的作用就是 : 导气, 冷凝回流 ; 不伸入饱与碳酸钠溶液中: 防止倒吸(5) 试管 b 中加有饱与 Na2CO3 溶液 , 其作用就是 3 点:中与乙酸 , 溶解乙醇 , 降低乙酸乙酯的溶解度, 利于分层(6) 反应终止后 , 振荡试管 b, 静置。观看到的现象就是: 饱与碳酸钠溶液上面有油状液滴生成 , 且能闻到香味。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、烷烃的概念 : 碳原子间都以碳碳单键结合成链状, 剩余价键均与氢原子结合, 使每个碳原子的化合价都达到“饱与”的饱与 链

16、烃 , 或称烷烃。 呈锯齿状 。2、烷烃物理性质 :状态 : 一般情形下 ,1-4个碳原子烷烃为气态 ,5-16个碳原子为液态 ,16 个碳原子以上为固态。溶解性 : 烷烃都难溶于水 , 易溶于有机溶剂。熔沸点 : 随着碳原子数的递增 , 熔沸点逐步逐步上升 ; 相同碳原子数时 , 支链越多 , 熔沸点越低。密度 : 随着碳原子数的递增 , 密度逐步增大 , 但都比水的密度小。3、烷烃的化学性质一般比较稳固 , 在通常情形下跟酸、碱与高锰酸钾等都不反应。氧化反应: 在点燃条件下 , 烷烃能燃烧 ; 取代反应 烷烃特点反应 : 在光照条件下能跟卤素发生取代反应。四、基本养分物质食物中的养分物质包

17、括 : 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐与水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性与植物性食物中的基本养分物质。种类元代表物代表物分子糖类单糖 C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖与果糖互为同分异构果糖体单糖不能发生水解反应双糖 C H O蔗糖C12H22O11蔗糖与麦芽糖互为同分异构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结麦芽糖多糖 C H O淀粉纤维素C6H10O5n体能发生水解反应淀粉、纤维素由于 n 值不同, 所以分子式不同 , 不能互称同分异构体能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油脂油C H O植物油脂C H O蛋白质C H ONS P等动物脂肪

18、 酶、肌肉、毛发等不饱与高级脂肪酸甘油酯饱与高级脂肪酸甘油酯氨基酸连接成的高分子含有 CC 键, 能发生加成反应,能发生水解反应C C 键,能发生水解反应能发生水解反应葡糖萄主 要 化 学 性 质结构简式 : CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或 CH2OHCHOH 4CHO 含有羟基与醛基 醛基: 使新制的 CuOH 2- 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜与玻璃瓶瓶胆羟基: 与羧酸发生酯化反应生成酯灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道 鉴别蛋白质 蔗糖水解反应 : 生成葡萄糖与果糖淀粉纤素维淀粉、纤维素水解反应 : 生成葡萄糖淀粉特性 : 淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应 : 生成高级脂肪酸 或高级脂肪酸盐 与甘油蛋质白水解反应 : 最终产物为氨基酸颜色反应 : 蛋白质遇浓 HNO 3变黄 鉴别部分蛋白质 可编辑资料 - - - 欢迎下载