碱金属典型例题分析.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载碱金属典型例题分析1. 钠投入氨水中能产生哪些气体？答：钠与水猛烈反应，放出大量的热，产生强碱和氢气，同时，有大量氨气挥发出来。2. 钠投入饱和的石灰水中有何现象？为什么？答：钠与饱和的石灰水的反应现象与钠与水的反应现象基本相同。不同的是仍有沉淀产生。由于钠与饱和的石灰水中的水反应，削减了溶剂，增加了OH ，同时反应放热。这些因素都会促使氢氧化钙沉淀析出。3. 将一小块钠投入氯化铵溶液中， 发生反应的化学方程式为2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2 ， 离子方程式为 2Na+

2、2NH4 =2Na +2NH3 +H2。4. 泡沫灭火器常用碳酸氢钠与酸性物质反应产生二氧化碳，为什么不用碳酸钠？答：由于NaHCO3 与 Na2CO3 相比， NaHCO3 消耗的酸少，产愤怒体的速度快，灭火成效好。5. 从 NaHCO3 溶液中得到 NaHC3O晶体，常采纳减压蒸干的方法。为什么？答：由于常压下水的沸点较高，蒸发时NaHCO3 会受热分解变质。当减压时，水沸腾的温度降低， NaHCO3 就不会分解。6. 在饱和 Na2 CO3 溶液中通入足量的二氧化碳，会有什么现象？为什么？答：在饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的二氧化碳，会有沉淀产生。 由于 NaHCO3 比 Na2C

3、O3 的溶解度要小。反应过程中要消耗水，削减了溶剂。Na2CO 3 全部转化成NaHCO 3 时，溶质的质量也会增加。7.如图，将胶头滴管内的硫酸铜溶液挤入煤油中，可以观看到的正确现象是（ ABCD ）A.硫酸铜溶液与煤油分层，煤油在上层B.钠球上浮至两液面交界处，表面产愤怒泡C. 硫酸铜溶液中显现蓝色絮状沉淀D.玻璃管内液柱上升，甚至溢出8.把 1.15g 钠放入水中，使100 个水分子中有一个Na+，反应后溶液中水的质量是 （ ）A.90gB.90.9gC.100gD.199g 解 设反应后溶液中水的质量为m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - -

4、 - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载钠与水的反应为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2由反应式可知，钠原子反应后全部转化为氢氧化钠中的Na +，所以依题意有100 H 2O Na+ Na100 1823m1.15gm=100 18 1.15g/23=90g 变化 1 把 1.15g 钠放入多少克水中，才能使100 个水分子中有一个Na+？的过程中消耗的水的质量+ 解 由题意可知，此时应考虑钠放入水产生Na

5、设钠与水反应时消耗的水的质量为m1 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2232181.15gm 1m1=18 1.15g/23=0.9g再由上题运算的结果，可得需要的水的质量为90.9需要消耗一个H+另解 用关系式巧解：依据每产生一个Na2O，反应后每100 个水分子中含有一个Na +，设需要的水的总质量为m，就有 Na+100+1H 2O Na101 1823m1.15gm=101 18 1.15g/23=90.9g 对于多步反应的运算，可以通过中介物质转换，找出一步运算关系式，一步运算。 变化 2 6.2gNa2O 溶于多少克水中，才能使每10 个水分子中有一个Na+离子？ 解 依据

6、反应Na2O+H 2O=2NaOH 可知，每一个Na2O 溶于水时，需要消耗一个水分子，同时产生 2 个 Na +，设需要的水的总质量为m，就有（ 20+1） H 2O 2Na+ Na 2O 21 1862m6.2gm=21 18 6.2g/ 62=37.8g 答 6.2gNa 2O 溶于 37.8 克水中，才能使每10 个水分子中有一个Na+离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

7、- - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载9. 8.1g 某碱金属（ R）及其氧化物（ R2O）组成的混合物，与水反应后蒸发反应后的溶液，得到12g 无水晶体，通过运算确定该金属的名称。 解 如假定混合物只含碱金属（R），设 R 的相对原子质量为M 2R + 2H 2O =2ROH+H 22M2（ M+17 ）8.1g12gM= （M+17 ） 8.1g/12gM=35.3如假定混合物只含金属氧化物（R2O） R2O + 2H 2O =2ROH2M+162（ M+17 ）8.1 g12gM=10.7由题意，碱金属元素的相对原子质量为10.7MMg=Alm（金属） 23g可编辑

8、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载3Al Mg Na0 m（金属） 12g4Al Mg Na12g m（金属） 23g 分析 1 镁和铝只能与盐酸反应，不与冷水反应。 钠先与盐酸反应， 过量的钠仍能与冷水反应。 2 金属过量时，盐酸中HCl 电离的 H + 全部反应。当全部反应产生1 克氢气时，需要消耗铝 9 克，消耗镁12 克，

9、消耗钠23 克。此题要进行分段争论。用数轴分区间，以0、9、12、23 等数为界点，分区间争论。091223金属的质量11. 18.4gNaHCO3 和 NaOH 的混合物在密闭容器中加热到250 0C，经充分反应后排出气体，剩余固体的质量为16.6g。运算混合物中NaOH 的质量分数。分析 NaHCO 3 和 NaOH 的混合物在密闭容器中加热到250 0C，发生的反应有 1 NaHCO 3 分解产生碳酸钠、 二氧化碳和水 2 二氧化碳又与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠。如氢氧化钠过量，固体加热后只削减的质量只有水。如碳酸氢钠过量， 就减轻的质量除水外仍有二氧化碳。解如 NaHCO 3 分解产生

10、的二氧化碳恰好与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，混合物加热后只削减水，总反应方程式如下。设混合物的总质量为m，就有NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2 O 84+40=12418m（ 18.4 16.6） gm=12.4g18.4g ，氢氧化钠过量。84/m（ NaHCO 3）=18/1.8g ， m（ NaHCO 3）=8.4g（ 18.4g 8.4g）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结w（ NaOH ）=18.4g 100%=54.3%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由以上结果可知，碳酸氢钠过量是不行能的。 答混合物中NaOH 的质量分数为54.3%。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结*dTG可编辑资料 - - - 欢迎下载