超全高中化学经典知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、俗名无机部分 ：高中化学必背学问点归纳与总结玻璃的主要成分： Na 2SiO3、CaSiO3 、SiO 2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO4 2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯碱、 苏打、 自然碱 、 口碱： a 2 C O 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na 2S2O3石 膏 （ 生 石 膏 ） ： CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H 2O莹石： CaF2重晶石： B

2、aSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石 灰 石 、 大 理 石 ： CaCO 3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH绿矾： FaSO4 7H 2O干冰：C O 2明矾： KAl SO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、 CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO 4 7H2O胆 矾、蓝矾： CuSO4 5H2O双氧水： H 2O2皓矾：Z n S O 47 H 2 O硅石、石英： SiO2刚玉：Al2 O 3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3铁红、铁矿：F e

3、 2 O 3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3菱铁矿：F e C O 3赤铜矿： Cu 2O波 尔 多 液 ： CaOH2和CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO4 2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯

4、氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、 CH 4 、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚乙醛：甲醛 HCHO福 尔 马 林 ： 35% 40% 的 甲 醛 水 溶 液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H10O5） n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硬脂酸： C17H35COOH 油酸

5、： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO 2 和水, 使 KMnO 4 酸性溶液褪色） 。二、 颜色铁： 铁粉是黑色的。 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅 绿 色Fe3O4 黑 色 晶 体FeOH 2白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O红色CuSO4 （无水）白色CuSO4 5H 2O蓝色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4 深蓝色溶液FeS黑色

6、固体BaSO4、 BaCO3、 Ag 2CO 3、 CaCO3、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体, 密度大于水, 与水不互溶Na2O2 淡黄色固体Ag 3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体N

7、O 2红棕色气体4NH 3 无 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu 2 OH 2CO 3 绿色三、 现象：KMnO 4-紫色MnO-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、铝片与盐酸反应是 放热 的, BaOH 2 与 NH 4 Cl 反应是 吸热的。2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶 、红3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（ 黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生 棕色的烟 。 5、H2 在

8、Cl 2 中燃烧是 惨白色的火焰 。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟 。 7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾 。8、SO2 通入品红溶液 先褪色 ,加热后 复原原色 。9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的 白烟 。 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光 。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光 ,在 CO2 中燃烧生成 白色粉末 （ MgO ）,产生 黑烟 。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生 棕色的烟 。 13、HF 腐蚀玻璃 ：4HF + SiO 2 SiF 4+2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由 白色变为灰绿 最终变为 红褐色 。15、在常温

9、下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈 紫色。苯酚遇空气呈 粉红色 。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有 烧焦羽毛气味 。18、在空气中燃烧：S柔弱的 淡蓝 色火焰 H2 淡蓝色火焰H 2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH 4 光明并呈蓝色 的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色 火焰。空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2

10、0. 浅黄 色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr421. 使 品红溶液 褪色的气体： SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO有色固体： 红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐 色FeOH 3-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蓝色CuOH 2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS） 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体：

11、 Cl 2（ 黄绿色）、NO 2（红棕 色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用

12、金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-3 CO 3+ 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H

13、2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例： 蓄电池 内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应。写出 二个半 反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-应为：负极 ： Pb + SO4-2e- = PbSO4可编辑资料 - - -

14、 欢迎下载精品名师归纳总结正极 ： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：4为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极 ： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法 。（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷平稳、 物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层

15、结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HI13、含有

16、Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3 、AgNH 3+、CuNH 3 42+ 等 。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中： 含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸18

17、、熔点 最低的金属 是 Hg -38.9C 。,。熔点最高 的是 W（钨 3410c）。密度最小 （常见）的是 K 。 密度最大 （常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO 2、H 2O 及耗 O2 的

18、量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 （发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当 银氨溶液 足量时,

19、甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的 聚沉 方法：（ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

20、归纳总结29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微溶。小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度

21、下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属浓H 2SO4H

22、NO3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓HNO 3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCO 2HCOCO资料收集于网络如有侵权请联3 系网站 3删除 感谢 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物S2 SO2HSH3HSO3H 2 SHSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载

23、精品名师归纳总结3 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22

24、NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al2 S3 CaC26 H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2

25、）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解2Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

26、结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3211. Al 3+AlOH 3AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

27、名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22 H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎

28、下载精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 N

29、H 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2O2 N

30、H（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体）强酸O 2气体BNa 2ONa2 O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） A强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42S

31、O3 或 NH 4 HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物

32、）和水。举例： H4SiO4。Mg （OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH ）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）, NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2 6H2O,AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3） 2, Cu（ NO3）2,AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解

33、熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试

34、验室制备氨气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 2、O2、S活泼金属单质： Na 、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H 2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+其它： AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2 S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

35、纳总结含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO 、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2C2 O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S、SO32-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2- 、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - -

36、 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O S+6HNO 3浓 =H 2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl 2 +6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3+3H 2O3. 溶液酸碱性 .2-2- 6H+ 3S 3H232S SO3O可编辑资料 - - - 欢

37、迎下载精品名师归纳总结5Cl - ClO-6H +3Cl2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2- 、SO32-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe2+与 NO 2H 2O-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2

38、 不足 。2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 。 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、CaOH 2CO2CO 2适量=CaCO3 H2O 。 CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 。2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 3 22H 2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8 、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 3