史上最强高中化学知识精粹总结.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结目录高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 中学化学方程式大全 2 5 高中化学学习方法经过中学的学习，同学对化学这一学科有了基础的明白。但针对高中有化学学习，在部分同学仍茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的熟悉和学方法的总结中学化学来说，学问量更加巨大，内容更加纷杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简洁。第一，牢牢的把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元

2、素打下了艰实的基础，然后结合详细元素的特别性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当简洁。其次，紧紧抓住“结构打算性质，性质打算用途”这条原就 ，切实把握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的才能之一。仍要学会活学活用，通过类比的方法，把握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养，切实做好预习是不行能的，但这并不等于舍弃课前预习。要对老师的问题有些明白，为听课做好预备。课堂上务必要仔细听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导， 最

3、终解决问题。在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听 课质量。笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记。课堂上肯定要勤，勤 问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是特别重要的一个环节。要对老师讲过的学问加以总结，再摸索，最终成为自己的东西。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - -

4、 - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2CO 3、自然碱、口碱： a2CO 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO 2明矾： KAl SO4 212H

5、2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO 4 7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42 和 CaS

6、O4 重过磷酸钙（主要成分）： Ca H 2PO4 2自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH 4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3：浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2

7、、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4 、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、高中化学中各种颜色所包含的物质1 红色：

8、铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3 、 （ FeSCN）2+ （ 血 红 ） 2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实 验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、* 磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有

9、四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除

10、外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。（3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2 CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么。（2）配平。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br2）例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸

11、亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （ 1）按电子得失写出二个半反应式。 （ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） 。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写出二个半反

12、应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应为：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2-正极：PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbS

13、O4 + 2H 2 O4留意：当是充电时就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-小（常见）的是K 。密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。320、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、 离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧

14、化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多，氧化仍原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），就可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定

15、，完全燃烧生成的CO 2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。2五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。1与碱反应产愤怒体Al 、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，（1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。Si2NaOHH

16、2 ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例：I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H 2O 、 NH 3 、（2）铵盐：2与酸反应产愤怒体NH 4碱HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HF、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/

17、cm3。（1）金属浓 H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出。（ 2）是否有弱电解质 生成。（ 3）是否发生氧化仍原反应。 （4）是否生成络离子FeSCN 2 、FeSCN 3、单质浓 H 2 SO4C浓 HNO3SO2NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNH 3+、CuNH34 2+等 。（5）是否发生双水解。非金属浓H 222SO4SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO

18、 4 高氯酸 是最强的酸CO 2S HCO浓HNOH32SCOO、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结18、熔点最低的金属是Hg -38.9C。, 。熔点最高的是W （钨 3410c）。密度最（2） 化合物3S2HS232 22HH 2 SH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO3HSO3SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料wo

19、rd 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H 2O4与水反应产愤怒体13置换反应： （ 1）金属金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃2Na2 H 2 O2 NaOHH 2（ 2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、 Fe）H 或H 2 OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）单质2F22 H 2O4 HFO22MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2

20、O4 NaOHO22F22 H 2 O4 HFO2高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH22NH 3（ 3）非金属非金属2CSiO2高温Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al S6H O2Al OH3HSCH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23232Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5猛烈双水解CaC22H 2OCa OH 2C2 H 2H金属氧化物高温金属H O可编辑资料 - - - 欢迎下

21、载精品名师归纳总结2CO3HCO3H2 OCO2Al OH 3（ 4）非金属金属2C金属氧化物2高温金属CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 314、一些特别的反应类型：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3 化合物 +单质化合物 +化合物如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2 、CH 4+O 2、Cl

22、 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3CO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结28 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+H S2 O +2OHClNaOH 化合物 +单质化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9电解电解H 2OH 2O2PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na

23、2 O+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2O3 熔融电解电解AlO214三角转化 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属 +Al高温10铝热反应：Al+ 金属氧化物2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结211 Al 3+AlOH 3AlO -12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂15 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 ：可编辑资料 -

24、- - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH 3+6NO4N 2+6H 2O1.金属盐金属盐2.铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）铵盐NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 32NH 3CO2H 2OS、SO2- 、HSO 3-、H2SO3、SO2、NO- 、Fe2+ 等，及含 -C

25、HO的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3H 2 SSO2H 2 O七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu NO3 22CuO4 NO2O2S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载

26、精品名师归纳总结2 AgNO 316特点网络：2 Ag2NO 2O23S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） AO2BO2CH 2OD 酸或碱 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 NH（3 气体）NONO2H 2OHNO 3冷、稀 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2O 22 H 2 S（气体）SO2SO3H2OH 2SO4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体）O 2CO

27、O2COH 2OH 2 CO3高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体）强酸O2气体 BNa 2ONa2 O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强碱（2） A 气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO 3。NH 4 2S 或 NH 4HS。NH 42SO3或 NH 4HSO 33溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3）无机框图中常用到催

28、化剂的反应:5Cl - ClO- 6H+ 3Cl2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClOMnO2，2KCl3OS 、 SO3 ，Cl 、 ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32H 2O2MnO 222H 2 OO2存.Fe2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO 3 - 4H+ 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2O24NH 35O2催化剂，催化剂，催化剂，2SO34NO6H 2O3Fe3+ NO 2H 2O

29、一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 22NH 34条件不同，生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：点燃点燃1、2P3Cl 2 = 2PCl3Cl 2 不足 。2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢

30、迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃C2H 5 O C2 H5 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、2H 2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 。 2H2 S O2 = 2H 2O 2SO2不充分 H2 O醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结缓慢氧化点燃13C 2H5Cl NaOHC2H 5OH NaClC2H5Cl NaOH CH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、4Na O2 =2Na 2O2Na O2 = N

31、a 2O2CO 2适量CH 2NaCl H 2O 14、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2 （过量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 、 CaOH 2 CO2量=CaHCO 3 2点燃=CaCO3 H2O。CaOH 2 2CO 2 过点燃=2Br 2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、C O2 = CO2O 2 充分 。2 C O2 = 2COO2 不充足6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4

32、H2O4HNO 3 浓 合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。 如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2 O 7、 AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl3 4NaOH 过一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu 2+、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3量=NaAlO 2 2H2ONH 4+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .可编辑资

33、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结48、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl -、F 、CO2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH 3COO2- 、SO32-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O=NaCl AlOH 3S2-、PO3- 、 AlO2-均与 H + 不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9、 Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2OFe HNO 3 冷、3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （ H + ）会生成弱酸

34、分子。遇强碱（ OH -）生成正盐和水 .如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 钝化 -2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HSO 3 、HCO 3 、HS 、H 2PO4 、HPO 4 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 = FeNO 33 3NO2 3H 2O4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Ba2+、Ca2+与 CO 2- 、SO 2-、PO 3-、SO 2-等。 Ag +与 Cl -、Br- 、I- 等。可编辑资料 -

35、- - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe4HNO 3 热、浓 Fe过量= FeNO 32 2NO 2 2H 2OCa2+ 与 F-， C2O42- 等3344可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结35如阴、阳离子发生双水解反应，就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、 Fe 4HNO 3 稀 Fe不足=FeNO 33 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3 稀 如： Al 3+与 HCO 3-、 CO2- 、HS -、S2-、 AlO 2 -、ClO -、 SiO32-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3234Fe过量浓 H2SO4浓 H2 S

36、O4Fe3+与 HCO 3-、COSiO332-、ClO -、CO 2-等2-、AlO- 、ClO-、SiO2- 、C6H5O-等。 NH+ 与 AlO 2-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= 3FeNO 33 2NO 4H 2O6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、 C2H 5OHCH 2=CH 2 H 2OC2H5 OH HO C2H5如： Fe3+与 I -、S2-。 MnO- （H +）与 I-、Br -、Cl -、S2-、SO2-、Fe2+等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17043140可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - -