黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三上学期第一次调研考试（9月）化学.doc

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1、哈六中20192020学年度上学期高三学年第一次调研考试 化学 试卷一、单选题（每题2分）1下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力

2、差D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土3化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是A在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂4下列有关物质、变化的说法中，正确的是（ ）A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D液氯、乙醇、NH3均属于非电解质5下列说法不正确的是A干冰升华和液氧气化时，都只需克

3、服分子间作用力BN2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB25，1LpH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4LCl2溶于足量

4、水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA8.K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A铁元素被氧化，氮元素被还原 B每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol eCK2FeO4 具有氧化杀菌作用 D该实验条件下

5、的氧化性：KNO3K2FeO49乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为C12H22O2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D10对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）A分子式为B能发生加聚反应和氧化反应C具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D分子中所有原子可能处于同一平面11.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A

6、8种 B10种 C12种 D14种12X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C4种原子中，Y离子半径最小D. W的阴离子可能促进水的电离13X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径：XZWB简单气态氢化物的稳定性

7、：ZWYCY单质可用于制作半导体材料Dn =2-lg214下列类比关系正确的是A少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2(HC1O Ka=2.9810-8，H2CO3 K1=4.310-7 K2=5.610-11BFe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3CFeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeODAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应15下列说法对应的离子方程式合理的是A碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH

8、3COO-B明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD泡沫灭火器的工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO216室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）ANa+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- BS2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+CK+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- DK+ 、 Na+ NO3- 、SO42-17某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO3

9、2-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4Da-d3/418从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）2.0105，Ksp（PbSO4）1.5108，PbCl2（s）2Cl（aq）=PbCl4

10、2（aq）。下列说法错误的是A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C步骤、中均涉及过滤操作DPbSO4（s）2Cl（aq）PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常数为7.510419海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁20对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如

11、下操作，现象和结论对应正确的是 操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4AABBCCDD21利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是II中实验现象A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为浅红色B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体DNH4Cl溶液NaAl

12、O2溶液紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色AABBCCDD22针对下列实验现象表述不正确的是A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成23下列所示物质的制备方法合理的是A实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水Mg(OH)2M

13、gCl2(aq) MgCl2(s) MgD由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精24过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是()A逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分25探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海

14、洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是Aa室中OH-在电极板上被氧化Bb室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2 + H2OC电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室D若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O二、综合题26平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流

15、程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作_，反应的离子方程式_。(2)反应的离子方程武是_。(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应之前要进行的操作是_。(4)反应需要加入的试剂X可以是_。(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_做指示剂，滴定终点的现象_若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排

16、放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填字母，下同)。A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。A.Fe3 B.Al3 C

17、.Ca2 D.Mg2（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11020，假设溶液的c(Cr3)=0.01mol/L，当pH应为_时开始生成沉淀。28ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化

18、氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点-59、沸点11，浓度过高时易发生分解；H2O2沸点150（1）仪器C的名称是_，仪器A的作用是_，冰水浴冷却的目的是_和_。（2）该装置不完善的方面是_。（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，_；空气流速过快时，_。（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请

19、将其补充完整：_（用离子方程式表示）H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+（5）NaClO2纯度测定：准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用2.0molL-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。（M(NaClO2)=90.5g/mol）29砷和镍均为

20、重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_（填元素符号。）（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写出一种与其互为等电子体的分子：_（填化学式）。（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为_，其所含键和键的数目之比为_。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_。（

21、5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=_gcm-3。30缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知： R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH（1）按照官能团分类，A所属的类别是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）试剂X的结构简式是_。（4）FG的反应类型是_。（5）H的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。 + 2n H2O _（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_化学答案一、选择题（每题2分）1-5D

22、ADAC 6-10 BBBCD 11-15 CDDDC 16-20 DCBAD21-25DABAC二、填空题（共50分）26、（12分）粉碎 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（2分） 洗涤 O2或其它合理答案 K3Fe(CN)6（2分） 最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失（2分） 偏大27、（13分） A (1分） AB （2分） CD （2分） 3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O（2分） 不能（2分） 因阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价态（2分） 8（2分）28、（13分）三颈烧瓶

23、 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度 减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（任写其二） 没有尾气处理装置 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低 2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2+Cl2+2H2O （2分） 当最后一滴滴定液滴下后，溶液由蓝色变无色，且30秒内不恢复（2分） 90.5%（2分）29（12分）球形、哑铃形（或纺锤形） Br 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可） sp3，sp2 7:1 Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强（2分） X-射线衍射法 （2分） 30（12分）羧酸 （1分） +2NaOH+NaCl+2H2O （2分） （1分） 加成反应 （1分） （1分） +CH3OH （2分） +nHOCH2CH2OH （2分） （2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org