天津市河西区2019届高三下学期总复习质量调查（二）化学.doc

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1、河西区2018-2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137第卷注意事项 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

2、，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A泡沫灭火器适用于电器起火B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂2常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A1 molL1NaClO溶液：H、SO42、IB使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、ClCc(H)/c(OH) =11014的溶液：Na、Fe2、NO3 D由水电离的c(OH)=11014 molL1的溶液：K、Cl、HCO33设N0为阿伏加德罗常数的数值。

3、下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O2含有分子数目为N0 B 25，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2 N0C在足量Cl2中0.1 mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3 N0D密闭容器中3 mol H2与1 mo N2充分反应可生成NH3分子数目为2N04X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2相同。下列相关叙述不正确的是A化合物XZ2中含有离子键B五种元素中Q的金属性最强C气态氢化物的稳定性：YH3 XH4D最高价氧化

4、物对应的水化物酸性：HYO3 H2RO3 5下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无KB将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br发生消去反应，且气体产物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂lgc(Cu2+)0 10 20 VNa2S(aq)/mL17.76某温度下，向10 mL 0.1 mo

5、lL-1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL-1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中 lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：Ksp(ZnS)=310-25。下列有关说法正确的是A该温度下Ksp(CuS)=10-27.7BX、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小CNa2S溶液中：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) = c(Na+) D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为110-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入110-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀第卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共4题，共64

6、分。7（14分）碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：阳极泥含TeO2等滤渣O2 /H2SO4 /加压调控pH滤液过滤回收Cu电解盐酸过滤Ag、Au滤渣X滤液粗碲SO2已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；TeO2是两性氧化物，微溶于水。请按要求回答下列问题：（1）碲的原子序数为_；其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是（填序号字母）_。a+99.7 molL

7、1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1（2）步骤中Cu2Te发生了（填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”）_反应；此过程控制pH不宜过低的原因是_；“加压”的目的是_。（3）步骤当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是_。若从滤渣X中分离出Au，需加入某试剂，该反应的化学方程式为_。（4）步骤铜从（填“阳”或“阴”）_极得到。写出步骤的离子方程式：_。NaOH/乙醇HCl/催化剂甘油ACBCl HO HO C3H7ClDC3H7OHE丙烯FGH浓硫酸i.HCN ii. H2O/H+GMA浓硫酸+ HCNR-C-COOHOH R-C-CNOH R-CO

8、 R(H) H2O/H+R(H) R(H) O O O 8.（18分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA（即： ）的合成路线如下（部分反应所需试剂和条件已略去）：已知：请按要求回答下列问题：（1）GMA的分子式：_；B中的官能团名称：_；甘油的系统命名：_。（2）验证D中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。（4）M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：_。O2/AgO 能发生银镜反应 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能在一定条件下水解（5）已知：CH2=CH2 。参照上述

9、合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：Br Br2丙烯 _丙烯CBrBr2 9.（18分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O(Mr=392 gmol1)简称FAS，它是浅蓝绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：工业废铁屑 处理后铁屑 滤液 FAS加热、过滤、洗涤 加热、过滤 15 mL 10% Na2CO3溶液 15 mL 3 molL-1 H2SO4溶液 一定量(NH4)2SO4固体. FAS的制取。流程如下：（1）步骤加热的目的是_。（2）步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：Na

10、OH溶液硫酸弹簧夹N2 XYZ_。. NH4含量的测定。装置如右图所示，实验步骤：称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中 准确量取b mL c1 molL-1 H2SO4溶液于Z中 向Y中加入足量NaOH溶液，充分反应后通入气体N2，加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。 用 c2 molL-1NaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mL NaOH标准溶液。（3）仪器X的名称为_；N2的电子式为_。（4）步骤蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是_；NH4质量百分含量为（用代数式表示）_。III. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配

11、制成500 mL待测溶液。分别取20.00 mL待测溶液，进行如下方案实验。（5）方案一：用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器有(填右图中序号)待测液固体n g足量BaCl2溶液称量干燥洗涤过滤_。滴定中反应的离子方程式为_。（6）方案二：FAS的质量百分含量为（用代数式表示）_。（7）方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_，现象为_。10（14分）甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。（1）已知25、101 kpa时一些物质的燃烧热如

12、下表：物质CH3OH(l)CO(g)H2(g)燃烧热/ kJmol1726.8283.0285.8CH3OH写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式：_。（2）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如右图所示。从反应开始至5 min时，用CH3OH表示的反应平均速率为_。图中反应达平衡时，K=_(molL1)2；CO的平衡转化率为_。（3）人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如右图所示，该装置工作时，a极反应式为_。若用该电池及惰性电极电解2 L饱和食盐水产生224 mL（标准状况）C

13、l2时（假设全部逸出并收集，忽略溶液体积的变化），常温下所得溶液的pH为_。 （4）甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1 molL1 HCOOH溶液中滴加0.1 molL1 HCOONa溶液至pH7 已知，K(HCOOH)1.8104 。此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)n(HCOONa)_。理科综合试卷（化学部分）参考答案 1C 2B 3C 4A 5D 6B （每空6分,共36分）7（14分）（1）52（2分） H2TeO4（2分） a（1分）（2）氧化（1分） 防止TeO2与酸反应（1分）增大O2浓度，加快反应速率，提高产率（1分）（3）使盐酸挥发，c(H+)浓度

14、降低（1分） 3Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 + NO+2H2O（其他合理答案均可给分，2分）（4）阴（1分） Te4+ + 2SO2 + 4H2O = Te + 2SO42- + 8H+（2分）8.（18分）（1）C7H10O3（2分） 氯原子、羟基（2分） 1，2，3 丙三醇 （2分） OH + O2Cu+ 2H2O（2分）22O O HO O O O O OH +浓硫酸+ H2O（2分）（2）NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液（合理即可给分，2分）（3） HC=C C=CH3CHOOCHHH3COOCHH（4）CH2=CHCH2OOCH CH2=C(CH3)OOCH OHBr

15、 （3分）OHHHOHO HO OHOHOHOHOHOHNaOH/H2OO Br O HO O2/Ag（5） Br BrBr OH O2AgO2Ag BrO （3分）OHOHOHO HO 9.（18分）（1）加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污（1分） NN（2）Fe + 2Fe3= 3Fe2 或 4Fe2+ O2+ 4H = 4Fe3+ 2H2O （2分）（3）分液漏斗（1分） （2分）（4）用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中（1分）(2bc1-dc2)10318/a100%（2分）（5）（2分）392n(500/20.00)2233m MnO4 + 5Fe2 + 8H = 5Fe3 + Mn2+ 4H2O（2分）（6） 100%（2分）（7）部分Fe2被氧气氧化（1分）取少量待测溶液于试管中，加入少量KSCN溶液（1分） 溶液变为红色（1分）10（14分）（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)H-127.8 kJmol1 （2分）（2） 0.02 molL1min1 （2分） 9.375（或）（2分）60%（2分）（3）CH3OH + H2O -6e= CO2 + 6H（2分） 12（2分）（4）11800（2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org