高一化学必修一第一章测试题 .docx

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1、精品名师归纳总结高一化学必修一第一章单元测试题一、挑选题每题3 分，共 45 分。每道题只有一个正确答案1中国食盐产量居世界首位。以下试验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A 蒸馏B蒸发C过滤D搅拌 2以下有关仪器的使用正确的选项是A 手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3以下说法中不正确的选项是 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3

2、 1D等物质的量的干冰和葡萄糖C 6H12O6中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为 1 34设 NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A 1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 NA 个氮原子L1C2 L 0.3 molNa2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 NaD 18 g 水中所含的电子数为8NA 1023 个 X 气体分子的质量为8 g，就 X 气体的摩尔质量是 A 16 gB 32 gC 64 g/molD 32 g/mol 6以下试验操作正确的选项是A 当某试验没有精确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B. 取用细口瓶里的试液时，先

3、拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体渐渐的倒入试管C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7. 同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A O2B CH 4C CO 2D SO28. 在以下操作中，一般情形下不能相互接触的是 A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9欲配制 100ml mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 g Na2SO4 溶于

4、 100ml 水中 Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 将 20 ml mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA B CD 10假设某原子的摩尔质量是Mgmol 1，就一个该原子的真实质量是1A MgB.MgC.错误 . gD.错误 . g11. 以下溶液中，物质的量浓度最大的是 A 1 L H 2 SO4 溶液中含 98 g H 2SO4B0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液C98 g H 2SO4 溶于水配成 2 L 溶液D 0.1 L 含 24.5 g H 2SO4 的溶液溶液，含有 C

5、l12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A 64 g SO2 含有氧原子数为 1NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B物质的量浓度为0.5 molL 1 的 MgCl 2 数为 1 NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1NA D常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为0.5 NA13. 以下肯定量的各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是 0.5 mol 氨气标准状况下22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸A BCD 14以下表达正确的选项是A 1 mol H

6、 2O 的质量为 18g/molB CH4 的摩尔质量为16g 1023 个 SO2 分子的质量为 32g D 标准状况下 ,115. 1mol/L KCl溶液中的 Cl- 的数目之比A 5： 2B 3： 1C15： 2D 1：3二、非挑选题共55 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 某同学按以下步骤配制500 mL 0.20 molL 1KCl 溶液，请答复有关问题。 7 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验步骤有关问题(1) 运算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为g(2) 称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是(3) 将 KCl 加入

7、100 mL 烧杯中， 加适量蒸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结馏水溶解(4) 将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线为加快溶解， 可实行的措施是 为防止溶液溅出，应当实行的措施是在进行此操作时应留意的问题是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L 1，请说明理由。 17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为 NA，就：共 10 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 该气体的物质的量为mol 。

8、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 该气体在标准状况下的体积为3该气体在标准状况下的密度为 L 。 g/L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 该气体所含原子总数为 个。(5) 该气体的一个分子的质量为 g。18. 共 9 分1标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g，就其摩尔质量为 ，相对分子质量为，分子数为。20.5molFe ，摩尔质量为，原子数为，质量为。3同温同压下， 5.6LH2和 11.2LCO2 ，它们的物质的量之比为 ，分子数之比为，原子数之比。19. 共 6 分 1CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用试验

9、方法鉴别简要的写出试验过程 ：只答应用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体是。不用任何试剂：用试管加入少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 ，上层液体是。21. 共 6 分 如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略 ，其原理与教材中的试验完全相同。答复以下问题：(1) 左边大试管中要加入几片碎瓷片， 其作用是。 2该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是。 3烧杯中仍要盛有的物质是。22. 欲用 98%的浓硫酸 p cm 3 L 1 的稀硫酸 500ml 。共 17 分(1) 选用的主

10、要仪器有：，。(2) 请将以下各操作，按正确的序号填在横线上。(3) A 用量筒量取浓 H 2SO4B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D 洗净所用仪器E稀释浓 H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作正确的次序依次为 。3简要答复以下问题：所需浓硫酸的体积为 mL 。假如试验室有15mL 、20mL 、50mL 的量筒应选用mL 的量筒最好，量取时发觉量筒不洁净用水洗净后直接量取将使浓度 “ 偏高”、“偏低”、“无影响” 将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 ，假设搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量

11、瓶前烧杯中液体应 ，否就会使浓度偏。并洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否就会使浓度 。定容时必需使溶液凹液面与刻度线相切，假设俯视会使浓度 。仰视就使浓度。答案： 1、【答案】 B【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】 D【解析】 给试管加热应用试管夹夹持。肯定禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。 砝码的取用应用镊子夹取， 以防止腐蚀砝码。 滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴 管。 3、【答案】 C【解析】 C 项中的 H 3PO4 为弱电解质，部分电离。4、【答案】 B 【解析】因氦气为单原子分子， 1 mol 氦气含有 NA 个原子，故

12、A 错。B 正确。C 中含 Na 应为 1.2 mol 。ND 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为 10 mol ，故 D 错。 5、【答案】 D【解析】 n N mol A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结，0.25 molM8 g0.25 mol 32 g mol 1。6、【答案】 D7、【答案】 D【解析】 杂质离子为 Ba2 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可用 CO 22233 或 SO4 ，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K CO 补加适量硝酸除去，而使用K 2SO4 在后续步骤中无法除去。物质别离和提纯过程中需留意三个可编

13、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结关键问题： 1被提纯物质的量尽可能不削减，即不行“玉石俱焚 ” 。2 不得引入新的杂质， 即不行 “ 前门驱虎，后门进狼 ” 。 3 要易于别离、复原，即不行“ 难舍难分 ” 。为了使杂质除尽， 加入的试剂不能用“ 适量” 而应 “过量 ” 。但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 8【答案】 D 9【答案】 D10 、【答案】 C【解析】 1023 个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。 11【答案】 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】 据 cn知， D 项为24.5 g/98 gmol 1 2.5 molL

14、 1。12【答案】 D【解析】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V0.1 L中含有的氧原子数目为2NA 。B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定。C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol 。13、【答案】 A 【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】 A 【解析】 依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA bO2=2bB ，依据质量守恒定律， B 分子中只能有 1 个氧原子。 15【答案】 D【解析】 第一依据溶液颜色鉴别出 CuSO4 溶液。 16【答案】 17.452 托盘天平 3 搅拌、加热 4 用玻璃棒引流 5 加蒸馏水至容量瓶中

15、的液面距刻度线 1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。不是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】 1 m44M2 22.4 mM(3) 22.4(4) 2mNAM(5) MNA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结18【答案】 128 g水mol 128239 gmol 119【答案】 1 CCl蒸馏水 CCl蒸馏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2 溶液，假设产生白色沉淀， 就可确认 Na2CO3 已过量 20 【答案】 试剂：过量 HNO3 溶液过量

16、BaNO3 溶液少量 AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4NaCl 21 【答案】 1 防止暴沸2 冷凝气体3 冰水 22【答案】 1取第步后的上层清液1 2 滴，滴于点滴板上，再滴入1 2 滴 BaCl 2 溶液，假设溶液 未 变 浑 浊 ， 就 说 明 BaCl 2 已 过 量 2CaCl 2 Na2CO 3=CaCO3 2NaCl ， BaCl 2 Na2CO 3=BaCO 3 2NaCl3A. 偏低B 偏高C偏低D偏高 【答案】 120%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22.28 mol32.48 molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解

17、析】 1 混合后溶液中KNO 3 的总质量为：20 0 g 14.0% 30.0 g 24.0% 10.0 g溶液总质量为： 20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中 KNO 3 的质量分数为：50.0 gwKNO 3 10.0 g 100% 20%(2) 混合后溶液中的 KNO 3 的物质的量为：nKNO 3 0.099 mol混合后溶液的总体积为：1VKNO 3 10L混合后溶液中 KNO 3 的物质的量浓度为：cKNO 3 2.28 mol/L(3) 由于混合后溶液中KNO 3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结g，依据 10.0 gm得 m250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO 3 物质的量为250 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结40.0 g1 000 g101 g/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.48 mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载