高一化学必修二第一单元知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结一、原子结构A高一化学必修二学问点总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 原子数Z X原子序数核电荷数=质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：HB C N O FP SK22. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 各电子层最多容纳的电子数是 2n 。最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2

2、个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 对于原子 来说二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12

3、种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族： A A共7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族 ：三个纵行,位于 B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律可编辑资

4、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1第三周期元素电子排布1112131415 P16 S电子层数相同,最外层电子数依次增加17182原子半径原子半径依次减小3主要化合价 1 2 3 4 453 6 2 7 1(4) 金属性、 非金属性金属性减弱,非金属性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(5) 单质与水或酸置换难易冷水热水与猛烈酸快与酸反应慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(6) 氢化物的化学式43H2S(7) 与 H2 化合的难易由难到 易(8) 氢化物的稳固性稳固性 增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(9) 最高价 氧化物的化学式2

5、O2O32P2O532O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最 高10 化学式价 氧 2 3H23H34H244可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化 物11 酸碱性强碱中强碱两性氢对 应氧化物弱酸中强酸强酸很强 的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水 化12变 化 规物律碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 A 族碱金属元素：K（是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素：FI（F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1） 金属性强 （弱） 单质与水或酸反应生成氢

6、气简单（难）。氢氧化物碱性强 （弱）。相互置换反应（强制弱）44。（2） 非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应。生成的氢化物稳固（不稳固）。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。相互置换反应（强制弱）2 2 22。（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性：与酸或水反应：从易难碱性： 2 3（）同主族比较：金属性： K（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性：（）金属性： K非金属性： P S（：可以画元素周期表来判定）单质与氢气反应：从难易 氢化物稳固性： 4 3 H2S酸性 含氧酸 ： H23 H34 H24 4非金属性： F I （卤族元素） 单质与氢

7、气反应：从易难氢化物稳固：非金属性： F I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（同金属性）仍原性 失电子才能 ： K氧化性（留意是元素的单质）： F2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性 得电子才能 ： K 注：其离 2 2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子的氧化性强弱与金属性的次序相反仍原性： F I酸性 无氧酸 ：注：非金属元素的离子的仍原性和其元素的非金属性相反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “三看” ：其酸性（留意是无氧酸像氰化物） 的排列次序同其离子的仍原性排列顺序可编辑资料

8、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 先比较电子层数, 电子层数多的半径大 。（由于电子层数是半径的主导因素）（2） 电子层数相同时（同一周期）,再比较核电荷数, 核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7周期, 3是短周期, 3是长周期。其中第7周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中, A是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周期元素 共同组成。 B（） - B是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成。 3、元素所在的周期序数 =电子层数,主族元素所在的族序数=最外层电子数, 元素周期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,

9、原子核对核外电子的吸引才能逐步增强,原子半径逐步减小, 元素的金属性逐步减弱, 非金属性逐步增强 。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减弱（虽然核电荷数的递增有影响,但 是影响不如原子半径逐步增大来的大）,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱。4. 对于元素周期表,从左到右、 从下到上,指向整张表的最右上角,元素非金属性的变化趋势都是逐步增大的, 右上角的 F 氟元素是非金属性最高的元素（稀有气体所在的0 族不被包括在元素金属性和非金属性的争论中。所以0 族不应用于这个规律）从右到左, 从上到下,指向整张表的最左下角

10、,元素金属性的变化趋势是逐步增大,左下角的元素金属性最大（？）5、位 - 构- 性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。 我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构, 猜测 元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表争论合成有特定性质的新物质。例如,在 金属和非金属的分界线邻近查找 半导体材料,在 过渡元素中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。* 题型1.推断题截取片段涉及到判定电子数的问题建议考前去找例题来看大体思路不变,就是记得从上到下（第一周期开头到第六周期）是288161632 然后依据相应的去推算相邻格子的原子序数（特殊留意在相隔的周期的不要算错每行的元素种类数）以及原子核的电子层分布图要把握熟识建议是考前在草稿纸上画出整张表来判定和回忆性质可编辑资料 - - - 欢迎下载