苏教版化学必修一知识点总结3.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的分类及转化苏教版化学必修1 专题学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系氧化仍原反应1. 氧化仍原反应：有电子转移的反应2. 氧化仍原反应实质：电子发生转移判定依据：元素化合价发生变化氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）得到

2、电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目-留意： a. “e ”表示电子。b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是仍原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化产物，被仍原得到的产物是仍原产物氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+仍原剂 氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂氧化产物1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 1

3、4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -仍原性：仍原剂仍原产物（2）从元素化合价考虑：3+最高价态只有氧化性，如Fe 、H2SO4、KMnO4 等。2+中间价态既具有氧化性又有仍原性，如Fe 、S、Cl 2 等。-2-最低价态只有仍原性，如金属单质、Cl 、S 等。（3）依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性:对应单质的氧化

4、性逐步减弱Cl 2Br2I2S对应的阴离子仍原性逐步增强(4) 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂，所需反应条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强。不同仍原剂仍原同一氧化剂，所需反应条件越低，说明仍原剂的仍原性越强。如： 2KMnO4 + 16HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MnO + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：

5、 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS可得氧化性Cl 2 S离子反应（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同

6、一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。如离子之间能发生反应，就不能大量共存。41、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3、Cu2、 MnO-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - -

7、 - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2 和 SO2- 、Ag 和 Cl - 、Ca2 和 CO2- 、Mg2 和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-OH等42-3-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如HNH4 等和 C O 3,HCO3 ,SO3， OH-和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和 OH，

8、OH和 HCO3 等。5、发生氧化仍原反应：如Fe3 与 S2- 、 I - ， Fe2+与 NO3- （ H+）等-36、发生络合反应：如Fe与 SCN（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔mol12232、 1 mol粒子的数目是0.012 kgC

9、 中所含的碳原子数目，约为6.02 10个。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 1NA，单位 mol。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、 使用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。N5. 、数学表达式:nN A摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示， 常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 .物质的集合状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小

10、和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小。气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式： Vm=oV-1n 。单位： L mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在标准状况 0 C,101KPa 下， 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。mm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M，或n n，或mnMM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结补充： 标 =M/22.4 1/ 2 M

11、1 / M 2阿佛加德罗定律：V1/V 2 n1/n 2 N1/N 2物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 .（ 1）定义： 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/ 溶液的体积CB

12、= n B/V 液留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C浓溶液 . V 浓溶液 =C 稀溶液 . V 稀溶液 2. 肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积, 就得欲配制得溶液 .（ 2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1 运算 . 2 称量（或量取）. 3 溶解 . 4 转移 . 5 洗涤 . 6 定容 . 7 摇匀 . 8 贮存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相

13、同的容量瓶. B使用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.（ 3）误差分析：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可能仪器误差的操作过程分析mV对溶液浓度的影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再

14、加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9 m 、胶体（ 10-9 10-7 m）-7浊液（大于10 m）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 胶体 ：-9-7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）概念：分散质微粒直径大小在1010m之间的分散系。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中显现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）凝结作用（吸附水中的

15、悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl 3 溶液逐滴滴入沸水中FeCl3 + 3H 2O = = FeOH 3 胶体 + 3HCl化学试验安全1、（ 1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2）烫伤宜找医生处理。4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - -

16、- - - - - - -（ 3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（ 4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖物质的分别与提纯分别和提分别的物质应留意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢

17、迎下载精品名师归纳总结提纯或分别沸点不同的液体蒸馏混合物利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶萃取剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液分别互不相溶的液体蒸发用来分别和提纯几种可溶性和结固体的混合物晶常见物质的检验略原子的构成防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶。对溶质的溶解度要远大于原溶剂打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液。当蒸发皿中显现较多的固体时

18、，即停止加热如石油的蒸馏用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液分 离 NaCl 和KNO3 混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Z XA表示质量数为A、质子数为Z 的详细的X 原子。质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N）原子序数 =核电荷数=质子数 =核外电子数要求把握 1 20 号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判定5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -

19、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl2负极正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）试验室制法2反应原理： MnO 4HCl 浓 = = MnCl反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗2 2H2O Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结除杂： HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性

20、气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1. Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. Cl2 与非金属反应3. Cl2 与碱的反应Cl 2 2NaOH=NaCl现象：发出惨白色火焰，生成大量白雾NaClOH2O84消毒液成分为NaClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cl 2 2CaOH2=CaCl2 CaClO 2 2H2OCaCl 2、CaClO 2 为漂白粉的成分，其中CaClO 2 为有效成分氯水Cl 2 H2O = HCl HClO成分分子： H2O、Cl 2 、HClO+-离子： H 、Cl 、ClO 、

21、OH氯水的性质1. 酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳固性3Cl - 的检验：试剂：AgNO溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1. 酸性2.氧化性3.漂白性4. 不稳固性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1. 状态：气态（ Cl 2）液态（ Br 2）固态（ I 2）2. 颜色：黄绿色（Cl 2）深红棕色（Br 2）紫黑色（I 2），颜色由浅到深3. 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4. 溶解性： Br 2 和 I 2 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4 等有机溶剂。溴水橙色在苯、 CCl4 为橙红色碘水黄色在苯、

22、 CCl4 为紫红色I 2 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱次序：Cl2 Br 2 I 22KBr+Cl 2=2KCl+Br 22KI +Cl2=2KCl+I 22KI+Br2=2KBr+I 2-Br、I的检验 ：试剂： AgNO3 溶液和稀硝酸Ag+ + Br - AgBr 淡黄色照相术+-Ag + I AgI 黄色人工降雨6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料

23、word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -苯、 CCl4 等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本） 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。储存于煤油中化学性质1 、与 O2、Cl 2、S 等非金属的反应 4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）2Na + O 2 =点= 燃= Na2O2 淡黄色固体 2Na + Cl 2 =点 = 燃= 2NaCl（产生白烟）2Na + S =研=磨= Na2 S（火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 浮、熔、游、响、红+实

24、质：钠与溶液中的H 反应2、 与酸反应+2Na + 2H 2Na+ H 23、 与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应制备： 2NaCl 熔融电解 = 2Na + Cl2Na2 CO3 和 NaHCO3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打 颜色状态白色粉末细小白色晶体易溶于水 （比 Na2CO3 溶解度小） 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红热稳固性较稳固，受热难分解呈碱性（酚酞变浅红）不稳固，受热易分解2NaHCO3 =Na 2CO3 CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2可编辑资料 - - - 欢迎下载

25、精品名师归纳总结与酸反应CO3H =HCO3HCO3 H =CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H CO3 H =CO2 H2O（较 Na2CO3 快）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO3Ca（ OH）2 =CaCO3 2NaOH2NaHCO3 NaOH =Na2CO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与碱反应反应实质： CO3与金属阳离子的复分反应实质：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解反应CaCl2 Na2CO3 =CaCO3 2NaClHCO3 OH =H2OCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精

26、品名师归纳总结与盐反应2 2不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca CO3=CaCO3与 H2O和 CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的反应CO32不反应+H2O+CO2 =HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 O转化关系Na2CO3CO2、 HNaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（OH -）主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取海水母液MgCl b2Cd煅烧a溶液贝壳石灰乳高温7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

27、归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CaCO3 =高=温CaO + CO 2CaO + H2O =CaOH2（ 石 灰 乳 CaOH2 + MgCl 2 =Mg OH 2 + CaCl 2 MgOH2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2OHCl MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H 2O通电MgCl2 = Mg + Cl2 物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小

28、，硬度较大，质的松软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应2Mg + O 2 = 点= 燃 2MgO3Mg + N 2 =点=燃2Mg2N32Mg + CO2 =点=燃2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = MgOH 2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 2用途1）镁合金的密度较小, 但硬度和强度都较大, 因此被用于制造火箭. 导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出刺眼的白光, 因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高, 是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：

29、NaAlO2+CO2 +2H2O = AlOH 3 +NaHCO3过滤：保留氢氧化铝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3灼烧： 2AlOH=Al2O3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通电电解： 2Al 2O3 熔融 4Al+3O 2铝合金特点： 1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简洁5、成本低 6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1） 与非金属： 4Al+3O2 2Al 2O3（2） 与酸的反应 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 与碱的反应 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 钝化：在常温下

30、，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（5） 铝热反应：高温2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O38可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反

31、应： Al 2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H 2O（2） 与碱的反应： Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2O铝的氢氧化物（两性）（ 1）与酸的反应： AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（ 2）与碱的反应： AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O AlOH 3 的制备：3+Al+3NH3 H2O AlOH 3 +3NH4-AlO2 +CO2 过量 +2H2O AlOH 3+HCO32233AlO - +Al 3+ +6HO 4AlOH 3+3+-3+-Al的性质： Al+ 3OH AlOH 3Al+ 4OH AlO2

32、+ 2H 2O3+Al+3NH3 H2OAlOH 3 +3NH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-+-+3+AlO2 的性质： AlO2 + H+ H 2OAlOH 3AlO2 + 4H Al-+ 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO2 +CO2 过量 +2H 2OAlOH 3 +HCO3从自然界中猎取铁和铜高炉炼铁（ 1）制取 CO： C+O2 =高C温O 2， CO2+C =C高O温（ 2）仍原（炼铁原理） ： Fe2O3 + 3CO =高=温2Fe + 3CO2高温高温（3） 除 SiO2： CaCO3 =CaO+CO2， CaO+SiO2=

33、CaSiO3炼铜： 1. 高温冶炼黄铜矿电解精制。2. 湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。 3. 生物炼铜一、铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性。铁铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 非 金属反应铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成 Fe2O3）点燃2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 32Fe+3Br 2点=燃= 2FeBr 3仍原性：2+Cu +O2 = 2CuOCu + Cl 2 点= 燃= CuCl 22Cu + S = Cu2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe Br点燃可编辑资

34、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3Fe+2O2 = Fe 3O42价 Fe 占1， 2 价 Fe 占 2 33非强氧性的酸：Fe + 2H + = Fe 2+ + H非强氧性的酸:不反应强氧性的酸（浓H SO、HNO）：在肯定条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 酸 反应2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a. 常温下钝化 浓 H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装b. 肯定条件下反应生成Fe（）下生成 Cu 243可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuCu + 2Ag + =2Ag + Cu 2+3+2

35、+3+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 盐 溶(2) Fe + 2Fe= 3FeCu + 2Fe=2Fe+ Cu（试验现象：铜粉溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3+液反应解，溶液颜色发生变化。）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+Fe 与 Fe的

36、相互转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3+ 的检验： 黄棕色 试验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，3Fe 3SCNFeSCN3试验：向FeCl3 溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 3OH2+FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 的检验： 浅绿色 试验：向FeCl2 溶液加入NaOH溶液。2Fe 2OHFeOH2（白色 / 浅绿色） 4FeOH2 O2 2H2O4FeOH3（红褐色）试验：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色 硅酸盐矿物、硅酸盐产

37、品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：的壳中含量仅次于氧，居其次位。（约占的壳质量的四分之一）。无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2 硅酸盐的结构：（ 1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较便利。硅酸盐结构稳固，在自然界中稳固存在。（ 2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。次序按先金属后非金属, 金属元素中按金属活动次序表依次排列，中间用“ .”间隔。留意改写后应与原先化学式中的原子个数比不变。3 Na2SiO3 的性质 ： Na2SiO3 易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：2（ 1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通 CO2 有白色沉淀： Na2SiO3 + CO2 + H 2O = Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+ H2SiO3（白色胶状沉淀） ，离子方程式：SiO3硅酸受热分解：H2SiO3H 2O + SiO 2 ， CO2 + H 2O CO3 H 2SiO3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 强于 H4SiO4 或 H2SiO3。(2) 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸