2022年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 .pdf

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1、1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试 (I) 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7硫酸亚铁锂

2、（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有Al、 Fe、Li C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

3、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2 戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同

4、分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D W 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和

5、石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3 EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶

6、液需为酸性26 （14 分）醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a的名称是 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 （2）将过量锌粒和氯化铬固体

7、置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是 _ ；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d 可能存在的缺点_。27 （14 分）焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（ 1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生

8、产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，中为 _溶液（写化学式） 。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 _。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后， _室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时， 取 50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol L- 1的 碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。 滴定 反应的离子方程式为_，该样品中Na2S

9、2O5的残留量为 _g L- 1（以 SO2计） 。28 （15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 5 问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g)分解反

10、应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示 （t=时， N2O5(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4 kJmol- 12NO2(g)N2O4(g) H 2=-55.3 kJmol- 1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的 H =_ kJmol- 1。研究表明， N2O5(g)分解的反应速率v=2 10- 325N

11、 Op(kPa min- 1)，t=62 min 时，测得体系中2Op=2.9 kPa，则此时的25N Op=_ kPa， v=_ kPa min- 1。若提高反应温度至35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填 “ 大于”“等于 ” 或“ 小于 ” ） ，原因是 _。 25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。（3）对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2 慢反

12、应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号 )。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应 ) B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 6 D第三步反应活化能较高35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得

13、到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2）Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H-)，原因是 _。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为 _，LiAlH4中，存在 _（填标号）。A离子键B键C键D氢键（4）Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born-Haber 循环计算得到。可知， Li 原子的第一电离能为kJ mol- 1，O=O 键键能为kJ mol- 1，Li2O 晶格能为kJ mol- 1。名师资料总结 -

14、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7 （5）Li2O 具有反萤石结构， 晶胞如图 (b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为 _g cm- 3（列出计算式） 。36 化学一选修5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂，条件分别为。（4）G 的分子式为。（5）W 中含氧官

15、能团的名称是。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11）。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 8 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案7D 8A 9D 10B 11C 12B 13C 26 （14 分）（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）

16、Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除 c 中空气（3）c 中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27 （14 分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2） NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I+6H+ 0.128 28 （15 分）（1）O2（2） +53.1 30.0 6.0 102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4 （3）AC 35 （15 分）（1）D C （

17、2）Li+核电荷数较大（3）正四面体sp3AB （4）520 498 2908 （5）73A87416(0.466510)N36 （15 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 9 （1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇 /浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）、（7）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -