物理化学模拟试题及其规范标准答案(10套).doc

.* 物理化学模拟试题（1） （试卷共4页，答题时间120分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足 C. 很少下雨的原因 D. 渗透压的存在使农作物水分倒流 2、已知Cu的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu （ ）。 A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g 3、在298K、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） A. La3+ B. Mg2+ C. NH4+ D. H+ 4、273 K，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ） A μ(l) >μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D不能确定 5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ） A. B. C. D. 6、在302K时，A→B过程△H=－102kJ，△S=－330 JK－1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断 7、对反应CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于： A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( ) A S B (G/p)T C (U/V)T D CV 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A、B中哪一种正确 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、对于一个U、V、N一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是 和 2、25℃时某KCl溶液中，如果K+迁移数为0.490，则Cl-迁移数为____。 3、在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能最为重要。它有个专门名称叫______。 4、在水的相图中，三相点的在自由度=______。 5、由N个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中叫 分布。 6、混合理想气体中组分B的化学势uB与温度T及组分B的分压PB的关系是uB= ，其标准态选为 。 7、某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。 8、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ，自由度f= 。 9、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。 10、理想气体恒温可逆压缩，ΔU 0，ΔH 0。 得分 阅卷人 三、计算题（每题 12 分，共 60 分） 1、计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG： He (101.325 kPa,473 K)He (101.325 kPa,673 K)， 已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 [He(g)] = 135.1 JK-1mol-1 。 2、两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13104 Pa。 (1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*； (2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB； (3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm。 3、3H2+ N2= 2NH3在 350℃的Kp= 6.81810-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在 350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？ 4、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为 。试求乙烯在正常沸点169.3K时的蒸发热。 5、某水溶液含0.100 moldm－3KCl和0.200 moldm－3，若K+、Rb+和Cl－离子的摩尔电导率分别是74 Scm－1mol－1、40 Scm－1mol－1和76 Scm－1mol－1，试求该溶液的电导率是多少？ 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内） 1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、B 9、C 10、B 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、 2、0.510 3、化学势 4、0 5、最概然（最可几） 6、，温度为T、压力为标准压力下B的化学势。 7、Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 8、C=2，f=2 9、依数性 10、=，= 三、计算题（每题 12 分，共 60 分） 1、ΔH = Cp,m dT = 4.157 kJ (4分) ΔS = Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1) = 7.3 JK-1 (4分) S2= ΔS + S1= 142.4 JK-1 (2分) ΔG =ΔH -Δ(TS) = ΔH - T2S2+ T1S1 = -27.780 kJ (2分) 2、(1) p = p*AxA+ p*BxB 5.33104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B ------------- (1) 6.13104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B ------------- (2) 联立 (1) 式与 (2) 式得： p*A= 4.53104 Pa p*B= 7.73104 Pa (3分) (2) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (3分) (3)lnxB = -5984 Jmol (3分) 3、[答] 3H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) (2分) 平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2n = 4 mol- 2n (2分) 2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (3分) 故 x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2分) Kp =(xp)2/(xp)3(xp)= 6.81810-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa (3分) 4、解：由lnp～T关系式得 （3分） 与比较，（2分） 得T=169.3K时，为（4分） （3分） 5、由题给的数据可分别求出两电解质的摩尔电导率： Λm(KCl)=Λm(K+)+Λm(Cl-)=(74+76)Scm2mol-1 =1.5010-2 Sm2mol-1=150 Scm2mol-1 （2分） Λm(RbCl)=Λm(Rb+)+Λm(Cl-)=(40+76)Scm2mol-1 =1.1610-2 Sm2mol-1=116 Scm2mol-1 （2分） 两电解质的电导率分别为： (KCl)= m(KCl)c=1.5010-20.10010-3Sm-1 =1.50Sm-1 （3分） (PbCl)= m(PbCl)c=1.1610-20.20010-3Sm-1 =2.32Sm-1 （3分） =(KCl)+(PbCl)=3.82 Sm-1=3.8210-2 Scm-1=0.382 Sdm-1 （2分） 物理化学模拟试题（2） （试卷共4页，答题时间120分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、电解质溶液的正负离子迁移数之和 （ ） A. 等于1 B. 大于1 C. 小于1 D. 不确定 2、对反应CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 3、理想气体等温过程的ΔF （ ） A >ΔG B <ΔG C =ΔG D 不能确定 4、硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) A 3种 B 2种 C 1种 D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 5、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) A 4 B 0.5 C 2 D 1 6、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( ) A ΔrG B Kp C ΔrGm D ΔrHm 7、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A、B中哪一种正确 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 8、在302K时，A→B过程△H=－102kJ，△S=－330 JK－1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断 9、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于： A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 10、下列函数中为强度性质的是：( ) A S B (G/p)T C (U/V)T D CV 得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、化学位mB就是 B 物质的偏摩尔 ___________ 2、N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。 3、完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ___________ 。 4、某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。 5、由N个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布叫 分布。 6、在水的相图中，三相点的在自由度=______。 7、对于理想稀溶液来说，________遵守拉乌尔定律，而_______遵守亨利定律。 8、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧m随浓度的增加而 ；电导率κ随浓度的增加而 。 9、混合理想气体中组分B的化学势uB与温度T及组分B的分压PB的关系是uB= ，其标准态选为 。 10、UF6(S)的蒸气压与温度的关系式为：ln(P/Pa)=29.416-5894.6T-1（T的单位取K），则其平均升华热为 KJmol-1。 得分 阅卷人 三、计算题（每题 12 分，共 60 分） 1、两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13104 Pa。计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*。 2、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为 。试求乙烯在正常沸点169.3K时的蒸发热。 3、某分子的两个能级的能量值分别为和，相应的简并度为g1=3和g2=5。试求该分子组成的体系中，分别数之比N1/N2在（1）300K时和（2）3000K时各为多少？ 4、在298K时，浓度为0.01moldm-1的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω，已知该电导池常数为36.7m-1。求在该条件下CH3COOH的电离度。设H+和CH3COO-无限稀释时的摩尔电导率分别为349.8210-4Sm2mol-1和40.910-4Sm2mol-1。 5、某体积可变的容器中放入1.564g N2O4气体，此化合物在298K时部分解离。实验测得，在标准压力下，容器的体积为0.485 dm3。求此分解反应的。 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内） 1、A 2、C 3、C 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A 9、B 10、C 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、吉布斯自由能 2、f = 3 3、恒沸混合物 4、Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 5、最概然（最可几） 6、0 7、溶剂、溶质 8、升高（增加），降低（减少） 9、，温度为T、压力为标准压力下B的化学势。 10、49007.7 J/mol（49.007kJ/mol） 三、计算题（每题 12 分，共 60 分） 1、解：根据拉乌尔定律和道尔顿分压定律，则答案略为 p = p*AxA+ p*BxB 5.33104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B ------------- (3分) 6.13104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B ------------- (5分) 联立 (1) 式与 (2) 式得： p*A= 4.53104 Pa p*B= 7.73104 Pa (4分) 2、解：由lnp～T关系式得 （3分） 与比较，（2分） 得T=169.3K时，为（4分） （3分） 3、根据Boltzmann最概然分别公式，有 （4分） （2分） （1）在T=300K时，（3分） （1）在T=3000K时，（3分） 4、解：可推导出公式，对该溶液 （6分） （3分） （3分） 5、解：起始时N2O4的物质的量（1分） N2O4 = 2NO2 起始/mol：n 0 平衡/mol：n（1-α） 2nα（2分） 平衡后（1分） 由理想气体状态方程，得 （4分） （4分） 物理化学模拟试题（3） 题号 一 二 三 总分　 分数 阅卷人 一、 填空题（每题2分，共20分） 1. 在理想气体的p-V图上，当等温线和绝热线相交时，等温线的斜率的绝对值________绝热线的绝对值。 2. 实际气体经节流膨胀后的，，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数。 3. 在101325Pa下，将一小块冰投入大量的水中（水温略高于0C）,冰会融化，问，，。 4. 已知下，C（石墨）C（金刚石）的，则。在此条件下该反应_______进行。 5. 少量HCl(g)气体溶入水构成稀溶液，溶质不遵守亨利定律，其原因主要是_____________________. 6. 化学势作为过程自发方向和限度的判椐，其适用条件为______________________. `7. 某反应的和T的关系为：，若要使反应的平衡常数，则应控制反应温度__________。 8. 已知反应的，若升高温度，则有利于________________，若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加，则平衡 _________。 9. 在二组分固态完全不互溶系统的液固相图中，液相能够存在的最低温度也是两个固相能够同时熔化的最低温度，这个温度称为______________,该两个相的固体混合物称为___________________。 10. 298K时，1mol理想气体的平动内能近似为_______________。 二、选择题（每题2分，共20分） 1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？ （ ） （1） 升高 （2）降低 （3）不变 （4）不能确定 2. 101325Pa、373.15K下水蒸发为水蒸气，该过程中系统的哪一个热力学函数的变化为零？ （ ） （1）U （2）H (3) S (4) G 3. 300J的热量从310K的大热源传向300K的大热源时，过程中系统的熵变为：（1）1.968JK-1 （2）0.032 JK-1 ( ) （3）-1.968 JK-1 （4）-0.32 JK-1 4. 稀溶液四个依数性当中，最灵敏性质的是 （ ） （1）沸点升高 （2）蒸气压降低 （3）凝固点降低 （4）渗透压 5. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？ （ ） （1） （2） （3） （4） 6. 对于任一反应，标准平衡常数与温度的关系为：，对于放热反应，则有 （ ） （1）随温度升高而增大 （2）随温度升高而减小 （3）不随温度而变化 （4）不能确定 7. 在298K下，，（常数），则Ag2O的分解压为： （ ） （1） （2） （3） （4） 8. 在100kPa下，I2在H2O和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的组分数和自由度分别为： （ ） （1）2，1 （2）2，2 （3）3，2 （4）3，3 9. 在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？ （ ） （1）恒沸点 （2）熔点 （3）临界点 （4）低共熔点 10. 三维平动子的平动能，则简并度g为：（1）1 （2）2 （3）3 （4）6 （ ） 三、计算题（5小题，每小题12分，共60分）。 1. 在高温下，水蒸气通过灼热煤层，按下式生产水煤气： C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g) 已知在1200K和1000K时，反应的分别是37.58及2.472。试求： （1） 该反应在此温度范围内的； （2） 在1100K时反应的值。 2. 1mol气体O2处于25℃，100kPa下，试计算： （1） 平动配分函数qt； （2） 转动配分函数qr，已知O2的转动惯量I=4.73810-46kgm2； （3） 振动配分函数qv，已知O2的振动频率γ=4.7381013s-1； （4） 电子配分函数qe； （5） 分子的总配分函数q。 3. 在298K，将210-3kg某不挥发性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的渗透压与将1.432g葡萄糖（C6H12O6）溶于1kg水中所得理想溶液的渗透压相同。 （1） 求该该化合物的相对分子量； （2） 该溶液的冰点为多少？ （3） 该溶液的蒸汽压是多少？ 已知水的熔点下降常数；298K时水的饱和蒸汽压为3167。7Pa。 4. 熔液完全互溶的CaF2-CaCl2体系，作步冷曲线实验时得到如下数据： 含CaF2的摩尔百分比/% 初始凝固温度/K 凝固终止温度/K 0 30 40 50 58 60 70 80 90 100 1573 1323 1223 1093 1010 1008 973 917 983 1047 1573 1010 1010 1010 917 917 917 917 917 1047 （1） 作此二组分凝聚体系T-x示意图，标明各区域存在的相。 （2） 画出53%（物质的量之比，下同）CaCl2和47% CaF2的混合物从1300K冷却至800K的步冷曲线并注明相和自由度的数目变化。 5. 1mol过冷水在268K、1atm下凝固，计算（1）最大非膨胀功；（2）最大功。已知水在熔点时的热容差为37.3 JK-1mol-1，△fusHm(273K)=6.01 kJmol-1，ρ(水)=990 kgm-1，ρ(冰)=917 kgm-1。 二、 填空题（每题2分，共20分） 1. 小于； 2. W, 0, > 3. >, <, > 4. 2.866 kJmol-1 ，不能自发进行 5. HCl在水溶液中以H+和Cl-的形式存在 6. 恒温恒压且； 7. 低于430K 8. 生成CO和H2O,不变 9. 低共熔点，低共熔混合物 10. 3716Jmol-1 三、 选择题（每题2分，共20分） 1. （1） 2. （4） 3. （2） 4. （4） 5. （4） 6. （2） 7. （3） 8. （3） 9. （3） 10. （3） 三、计算题（5小题，每小题12分，共60分）。 1. 解：在1000K～1200K范围内，可认为反应的为一定值。答案略为： （1）由反应等温式， 2. 解：（1）因 代入数值，得 （2）把转动惯量及对称数，得 （3）振动频率及各数值代入，得 （4） （5） 3. 解：（1）已知葡萄糖摩尔质量，由题意， 得 则该化合物摩尔质量为 故其相对分子质量为251.4。 （2） 所以该溶液的冰点为t=－0.0148℃。 (3): 4. 解：（1）相图和存在的相见下图。 （2）相数和自由度变化见下图右侧。 5. 解：等温下，一个封闭体系所做的最大功等于Helmholz自由能的减少，(Wmax)T=－⊿F。等温等压下，一个封闭体系所做的最大非膨胀功等于Gibbs自由能的减少，(Wf, max)T, p=－⊿G。所以要求等温下的最大功和等温等压下的最大非膨胀功，即求算⊿F和⊿G。设计可逆途径： （1） （2） 物理化学模拟试题（4） 题号 一 二 三 总分　 分数 阅卷人 四、 填空题（每题2分，共20分） 11. 已知298.15K时CH4(g)的那么此温度下CH4(g)的=____________ 12. 下列过程中，哪一种状态函数（U,H,S,A,G）的改变量为零？ （1） 实际气体的节流膨胀过程，________ （2） H2和Cl2在绝热钢瓶中发生反应生成HCl，系统温度上升，_____ 。 13. 在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势__________(填入高、低或相同)。 14. 对于理想稀溶液来说，________遵守拉乌尔定律，而_______遵守亨利定律。 15. CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为______、________、________。 7. 在某温度下，已知 ，达到平衡时，当空气中水蒸气的压力时，反应向________进行。 8. 在温度、压力恒定的条件下，向反应系统：C6H5C2H5(g)==== C6H5C2H3(g)+H2(g)，加入惰性气体，C6H5C2H5的转化率会__________。 11. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl36H2O（s）, 2FeCl3 7H2O(s), 2FeCl3 5H2O(s), FeCl32H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C为_________，在恒压条件下最多可能平衡共存的相数为________。 12. 在二组分系统具有最大正（或负）偏差的温度-组成图中，最高（或低）点的温度为__________,该组成对应的混合物称为___________，其组成随_______而变。对于这个系统，精馏时得到的是_______________________________________________________。 二、选择题（每题2分，共20分） 1. 1mol单原子理想气体从298K、202.65kPa分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的二倍，所做的体积功分别为W1、W2、W3，三者关系为： ( ) （1）W1>W2>W3 (2) W2>W1>W3 （3）W3>W2>W1 （4）W3>W1>W2 2. 用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变为: ( ) (1)大于零 （2）等于零 （3）小于零 （4）不能确定 3. 在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 4. 关于沸点升高常数的讨论，下列哪一条是正确的？ （ ） (1)Kb的数值与溶质的性质、与溶剂的性质有关。 (2) Kb的数值只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。 （3）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。 （4）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度无关 5. 在T、p恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？( ) （1） （2） （3） （4） 6. 和能形成四种固体水合物： 、、，该液固系统平衡时共存的最大相数为： （ ） （1）2 （2）3 （3）4 （4）5 7. 在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是 （ ） （1）单相区 （2）两相平衡区 （3）三相线 （4）不存在 8. 设373K时，液体A的饱和蒸气压为133.3kPa, 液体B的饱和蒸气压为66.66kPa。若A和B 完全不互溶，当2molA和3molB在恒温下构成双液系时，系统的蒸气压为 （ ） （1）66.66kPa (2)133.3kPa (3)199.96kPa (4)266.66kPa 9. 独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：（ ） （1） （2） （3） （4） 10. 在温度117～237C区间得出甲醇脱氧反应的平衡常数与温度的关系为：。该反应在此温度区简的为：（ ） （1）-88.082kJmol-1 (2) 88.082kJmol-1 (3)-38.247 kJmol-1 (4)38.247 kJmol-1 三、计算题（5小题，每小题12分，共60分）。 1. 473K时反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)的离解压力为137.8kPa。今若将Ag2O(s)固体放在圆筒中，设圆筒上有一理想活塞，活塞上的外压力为127.8 kPa，环境温度为473K。求此情况下1mol Ag2O(s)分解为O2(g)及Ag(s)时的以及它对环境所作的功。 2. 已知N2（g）基态的振动频率，转动惯量。试计算： （1） N2（g）的振动特征温度； （2） N2（g）的转动特征温度。 3. 两种挥发性液体A和B混合形成理想液体混合物。某温度时液面上的蒸汽压为5.4104Pa，气相中A的物质的量分数为0.45，液相中为0.65。试计算次温度时纯A和纯B的蒸汽压。 4. 丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1K和272.7K，其蒸汽压数据如下： T/K 242.0 256.9 P/kPa 丙烷 157.9 294.7 正丁烷 26.3 52.9 二液混合可得理想溶液。 用以上数据作出该体系的温度—物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。 5. 在一个带活塞的容器中（设活塞无摩擦、无质量），有氮气0.5mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水1.5mol。整个体系温度由热源维持在373.2K，压力为1atm。今使小瓶破碎，在维持压力为1atm下水蒸发为水蒸气，终态温度为373.2K。已知水在373.2K，1atm下的蒸发热为40.67kJmol-1，氮气和水蒸气均按理想气体处理。求此过程中的Q，W，⊿U，⊿H，⊿S。 物理化学模拟试题（5） 题号 一 二 三 总分　 分数 阅卷人 五、 填空题（每题2分，共20分） 16. 已知298.15K时CH4(g)的那么此温度下CH4(g)的=____________ 17. 实际气体经节流膨胀后的，，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数。 18. 在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势__________(填入高、低或相同)。 19. 化学势作为过程自发方向和限度的判椐，其适用条件为______________________. 5. 已知下，C（石墨）C（金刚石）的，则。在此条件下该反应_______进行。 6. CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为______、________、________。 7. 298K时，1mol理想气体的平动内能近似为_______________。 8. 在某温度下，已知 ，达到平衡时，当空气中水蒸气的压力时，反应向________进行。 9. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl36H2O（s）, 2FeCl3 7H2O(s), 2FeCl3 5H2O(s), FeCl32H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C为_________，在恒压条件下最多可能平衡共存的相数为________。 10. 已知反应的，若升高温度，则有利于________________，若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加，则平衡 _________。 二、选择题（每题2分，共20分） 1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？ （ ） （1） 升高 （2）降低 （3）不变 （4）不能确定 2. 1mol单原子理想气体从298K、202.65kPa分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原