2022年期末联考高二化学模拟试卷 .pdf

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1、2013-2014 学年上学期高二年级八校期末联考化学模拟试卷 (二) 第卷（选择题共 50 分）一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. （电解质的相关概念）下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH 、Na2S CNaOH 、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、 NaF 、Ba(OH)2 2. （吸热反应、放热反应、反应热等概念）已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是( ) ACO2气体分解生成CO

2、气和 O2气体的反应是放热反应BCO气体与 O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D在相同条件下，2 mol CO 气体与 1 mol O2气体的能量总和大于 2 mol CO2气体的能量3. （化学反应速率的表示方法）对于可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) gD(g) ，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种t图象如下图：如下关系正确的为( ) a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1 t2两图中阴影部分面积相等下图阴影部分面积更大A BC D4. （水的电离和Kw的相关计算）常温下，某溶液中由水电离出的c(

3、H) 与c(OH) 的乘积为 1010，该溶液可能是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - ApH等于 5 的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl 溶液D0.1 mol/L的 NaCl 溶液5. （焓变、熵变及其应用于化学反应进行的方向的判断）反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是( ) A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低

4、温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行6. （外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响）已知 H大于 0 表示吸热反应； H小于 0 表示放热反应。 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸) H2OUr( 尿酸根离子 )H3O；Ur(aq) Na(aq)NaUr(s) 下列对反应的叙述中正确的是( ) A反应的H0 B降低温度， 平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度， 平衡向正反应方向移动7. （电解质的电离平衡和电离平衡的移动）MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如右图

5、所示。下列叙述中正确的是( ) AROH 是一种弱碱B在x点，c(M) c(R) C在x点， MOH 完全电离D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)8. （外界因素对化学反应速率的影响）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A 加热B 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液D 不用铁片，改用铁粉9. （化学平衡状态的判断）可以充分说明反应P(g)+ Q(g) = R(g) + S(g)在恒温下已达到平衡的是( ) A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q 、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随

6、时间变化10. （反应热大小比较）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷， s）+5O2(g)=2P2O5(s) ； H= -a kJ/mol 4P（红磷， s）+5O2(g)=2P2O5(s) ； H= -b kJ/mol 若 a、b 均大于零，则a 和 b 的关系为( ) Aab B C D无法确定二、单项选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11. （化学平衡图像）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，

7、共 8 页 - - - - - - - - - 在某一密闭容器中，充入一定量的HI 气体，发生反应2HI(g)H2(g) I2(g) ；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( ) 12. （热化学方程式的含义及正确书写）25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+ 1/2 O2(g) = CO(g) H = -393.5 kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) =

8、2H2O(g) H = +571.6 kJ/mol C.CH4g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/mol D.1/2 C6H12O6（s）+ 3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l) H = -1400 kJ/mol 13. （盖斯定律及其应用）已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H=90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H为( ) A 441.8KJ/

9、mol B.+260.4KJ/mol C. +441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol 14. （难溶电解质的溶解平衡）常温下， AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（Ksp）依次为1.8 10-10mol2L-2、5.0 10-13mol2L-2、8.3 10-17mol2L-2。下列有关说法错误的是( ) A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgI B在 AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成D在 AgI 饱和液中加入NaI 固体有 AgI 沉淀析出15. （水溶液显酸碱性

10、的原理及溶液pH值计算）10 mL pH =12 的氨水与100 mL pH = 3 的盐酸混合后，所得的溶液( ) A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 D不能判断16. （原电池的工作原理）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是( ) A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe 3e- = Fe3+C.负极是电子流入的电极HI% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - -

11、- - - D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生17. （溶液中离子浓度的大小比较）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH 7，则此溶液中( ) Ac(NH4+) c(Cl-) Bc(NH4+) c(Cl-) Cc(NH4+) c(Cl-) D无法确定c(NH4+) 与c(Cl-) 的关系18. （温度、浓度及外加物对盐溶液水中平衡的影响）下列过程或现象与盐类的水解无关的是( ) A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为 9. 3 C0. 1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+) 0. 1 mol/L D NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好19. （等

12、效平衡的应用）在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和 3 mol Y ，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，到达平衡后，Y的转化率为a% ，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b% 。则 a 与 b 的关系是( ) Aab Bab Cab D不能确定20. （电解原理）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu + H2O =电解 Cu2O + H2。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mo

13、l电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成第卷（非选择题共 50分）三、非选择题（本题包括5 小题，共50 分）21. （化学反应与能量变化综合）镍及其化合物与生产、生活密切相关。（ 1）镍能与CO反应，生成的Ni(CO)4受热易分解，化学方程式为： Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni 在肺部发生该反应，生成容易进入血液的 Ni(CO)4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是镍与 CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO

14、2除 CO 。已知：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 则用 SO2除去 CO的热化学方程式为。22. （化学反应速率与化学平衡、化学平衡常数）在某温度下，将H2和 I2各 0.1 mol的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应，连续测定c(I2) 的变化， 5s 时测定c(I2)=0.0080 mol/L并保持不变。 (1)反应在达到平衡过程中，H2的平均消耗速率为 mol/Ls； (2)反应的平衡常数的表

15、达式是K = ； (3)此温度下，平衡常数值为； (4)若在此温度下， 在 10 L 的密闭器充入0.2 mol HI 气体，达到平衡时， HI 的转化率为。23. （中和热测定，酸碱中和滴定）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23 次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ _ 下列操作会导

16、致测定结果偏低的是 _ A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管24. （水溶液中的离子平衡（溶度积）（1）0.02 molL-1的 HCN 溶液与 0.02 molL-1NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+) c(CN-) ，用“ 、 、 （1 分） （1 分）（2） （ 1 分）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3（2 分）（3）（2 分）25. (1) 气泡2Cl2e2Cl (2) (3) 1964Itm2 1.6 10名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -