2022年朝阳区届高三一模化学试题及答案,推荐文档 .pdf

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1、专业 K12教研共享平台1 / 9北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试（化学）2018.3 （考试时间150 分钟满分 300 分）本试卷共17 页，共 300 分。开始时长150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 K39 Ar40 第一部分（选择题共 120 分）本部分共 20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是A. 踩泥B. 拉坯C. 上釉D. 烧制7

2、. 下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性： NaOH Al(OH)3B相对原子质量：Ar K C酸性： HClO4HIO4D稳定性： H2OH2S 8. NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是AHCl 的电子式：H+ Cl -B. NaOH 中既含离子键又含共价键C. 电解 NaCl 溶液时，阴极区pH 增大的原因： 2H2O + 2e= 2OH+ H2D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方

3、法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI 作用生成 I2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台2 / 9青蒿素下列分析不正确的是A推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C青蒿素中能将NaI 氧化为 I2的基团是酯基D青蒿素中对热不稳定的基团是“ O O”10. 液态 N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室

4、制备少量N2O4的流程如下：NH4Cl固体Ca(OH)2固体NH3NO催化氧化N2O4液体O2NO2降温( 红棕色）( 无色）下列分析不正确的是A反应、中氮元素的化合价发生了变化B反应利用了NH3的还原性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应可由右图所示装置实现11. 测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH 随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1点开始滴定） 。下列判断不正确的是A曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程BB、C1点均满足： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3) + c(OH) C曲线、说明

5、Na2CO3与盐酸的反应分步进行水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台3 / 9DBC 段和 B1C1段发生的主要反应均是HCO3+ H+ = CO2+ H2O12. 某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L ） 。实验现象产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色产生无色气泡（能使湿润pH试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是A. 中： 2Al + 2OH+ 2H2O = 2

6、AlO2+ 3H2B. 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水C. 中： Al + 3NO3+ 6H+= Al3+ + 3NO2+ 3H2O D. 中使湿润pH 试纸变蓝的气体是NH3 25 （17 分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。XN(C4H8O2)Br2.NaOH.H+Y浓 HNO3M(C4H10O)A(C7H8)O2催化剂浓H2SO4,B氧化还原NCH3COOH一定条件有机物 PF(C4H6O3)E(C7H7NO)DPBr3连续氧化MnO2已知：+CO一定条件RNC+H2OCOH+CH2CO一定条件CHCCO+H2ORNH2（ 1）A 为芳香化合物，其结构

7、简式是。（ 2）AB 的化学方程式是，反应类型是。（ 3）M 无支链， N 中含有的官能团是。（ 4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为 Q 的化学方程式是_。（ 5）X 的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台4 / 9aF 能发生酯化反应和消去反应bY 在一定条件下可生成高分子化合物HOCH2CH2CH2COOHnc1 mol X 与 NaOH 溶

8、液反应时，最多消耗2 mol NaOH （ 6）E 的结构简式是 _。（ 7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26. （12 分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化： 4Fe2+ + O2 + 4H+? 4Fe3+ + 2H2O 。其依据是 c(H+)增大，平衡向移动， c(Fe3+)增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：Fe2+ + 1 O2 + H2O ?Fe(

9、OH)3 + H+（将反应补充完整）（3）研究在不同pH 下 Fe2+被 O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 下列判断正确的是。a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响bpH 越小， Fe2+越易被氧化cpH 增大， Fe2+的氧化速率变快 用 K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算 Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 若滴定 x mL 溶液中的Fe2+，消耗a molL-1K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液中c(Fe2+)molL-1。（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀

10、H2SO4，其目的是。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3 + 6Li放电充电2Fe + 3Li2O。电池所涉及的能量变化如下图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台5 / 9 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。 电池通过 Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。27 （14 分）煤燃烧排放的烟气含有

11、SO2和 NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是。（2）液相氧化法：采用NaClO 溶液进行脱除。 NaClO 水解的离子方程式是_。 NaClO 溶液吸收 NO 的主要过程如下： NO(aq) + HClO(aq) ? NO2(aq) + HCl(aq) H1 3NO2(aq) + H2O(l) ? 2HNO3(aq) + NO(aq) H2NO(aq)转化为 HNO3(aq)的热化学方程式是。 研究 pH 对 NO 脱除率的影响。调节NaClO 溶液的初始pH，NO 的脱除率如下：初始 pH 3.

12、5 4.5 5.5 6.5 7.5 NO 脱除率91% 88% 83% 65% 51% pH 影响 NO 脱除率的原因是。（ 3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高 NOx的脱除率。当pH=5.5 时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。 据图 1，通入 SO2后有效氯含量降低。SO2和 HClO 反应的离子方程式是。 针对图 2 中 NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页

13、- - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台6 / 9ASO2 + 2NO + H2O N2O + H2SO4B2SO2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和 NO 按一定比例混合，通入SO2 的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是（填序号）。b同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN 的化学方程式是。28.（15 分）某小组以4H+ +4I+O22I2 +2H2O 为研究对象， 探究影响氧化还原反应的因素。实验气

14、体 a 编号及现象通入气体 a1 mol/L KI 溶液A尾气处理HCl 溶液迅速呈黄色SO2溶液较快呈亮黄色CO2 长时间后，溶液呈很浅的黄色空气长时间后，溶液无明显变化（1）实验的作用是。用 CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了。（3）查阅资料： I2易溶于 KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象 x 是。（4）针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设 1：溶液中 c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设 2：O2只氧化了 SO2，化学方程

15、式是_。假设 3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。. 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。. 取中亮黄色溶液，加热， 黄色褪去， 经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3 溶液，产生大量AgI 沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。. 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间 / min溶液阳极阴极t1 黄色变浅、有少量SO42-检出 I2，振荡后消失H2t2（t2 t1）溶液无色、有大量SO42-检出 I2，振荡后消失H2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

16、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台7 / 9结合化学反应，解释上表中的现象：。（6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台8 / 9北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试参考答案20183第一部分（选择题共 120 分）题号1

17、2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C B A D D B A C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B C C D A C A A C D 第二部分（非选择题共 180 分）25（ 17 分）（1）（2 分）（2）取代反应（ 2分）（3）羧基（2 分）（4）2CH3CH2CH2CH2OH+022CH3CH2CH2CHO+2H20（2 分）（5）c（2 分）（6）（2 分）（7）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH0 CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH （3 分）26. （12 分）（1）右（或正反应）（2 分）（2）4

18、 Fe2+ + O2 + 10 H2O 4 Fe(OH)3+8H+（1 分）（3） ac（2 分）（1 分）（4）防止 Fe2+被氧化及抑制Fe2+水解（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 专业 K12教研共享平台9 / 9（5）图 b（1 分）2Li+2H20 = 21 LiOH + H2, Li20 + H20 = 2 LiOH （2分）Fe2O3 + 6e- + 6 Li+ = 2Fe + 3 Li20

19、（1 分）27. （14 分）(1)CaSO3（或 CaSO4) （2 分）(2) ClO-+H2O HClO+OH-（2 分）2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l) 2HNO3(aq)+3HCl(aq ) （2 分）降低 Ph,促进 ClO-+H2O HClO+OH-正向移动（或 ClO-+H+ HClO) c （HClO） 升高（2 分）（3） S02+ HClO+ H2O = S042- + 3H+ + Cl-（2 分）a.A 和 C （2 分）b.3 S02+15NO2+NO+3H2O=3H2SO4+15NN （2 分）28. （15 分）（1) 对照组，证明只有02时很难氧

20、化I-（2 分）（2）I2（2 分）（3）上层黄色，下层无色（2 分）（4）假设 1：S02的溶解度比C02大，H2SO3的酸性强于H2CO3，故溶液酸性更强（2 分）假设 2：2 S02 + 02 + 2H2O = 2 H2SO4（2 分）（5）阳极发生2I-2e-= I2, 生成的 I2与溶液中的S02发生反应： S02+ I2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI，以上过程循环行，使溶液中的S02减少， S042-增多，黄色褪去（2 分）（6）通过 I 、，说明c（H+）越大 ,I-越易被氧化；在酸性条件下，KI 比 AgI 易氧化 ,说明 c（I-）越大，越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时出未电解时未检出I2（3 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -