2022年氧化还原反应练习题汇总,推荐文档 .pdf

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1、1 课时强化练 (六)氧化还原反应的基本概念和规律(限时： 40 分钟) 1(2015 海南高考 )化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【答案】D 2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是() A往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色【答案】C 3(2016 金山区一模 )在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，

2、蓝色逐渐消失。下列判断错误的是() A氧化性： ClOSO24I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与 I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】A 4常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 由此判断下列说法正确的是() A反应 Z22A2=2A32

3、Z不能进行BZ 元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2【解析】A 项，由、可知氧化性 Z2A3，所以反应 Z22A2=2A32Z能进行，错误； B 项，Z 元素在 反应中被氧化，在 反应中被还原，错误；C 项，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3，错误； D 项，还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2，正确。【答案】D 5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O，有关说法正确的是() A每转移 1.5 mol 电子，有 1.125 mol Fe2被氧化B

4、x2 CFe2、S2O23都是还原剂D每生成 1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol 【解析】该反应中转移电子为4 mol，此时有 2 mol Fe2被氧化，所以每转移 1.5 mol 电子，有2 mol41.50.75 mol Fe2被氧化， A 项错误； B 项，根据H 元素守恒， x 应等于 4，错误；C 项，Fe2、S2O23中化合价均升高，都是还原剂，正确。【答案】C 6(2016 郑州模拟 )向某含有 SO23、SiO23、CO23、Br、Na的溶液中缓慢通入 Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是() A整个过程共发生2 个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生

5、了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有Cl22Br=2ClBr2，Cl2SO23H2O=2ClSO242H，Cl2H2OClHClOH等，A项错误；SO23被氧化为 SO24，SiO23与 H结合生成沉淀， CO23与 H反应生成CO2和 H2O，Br被氧化为 Br2，B、D 项正确； Br被氧化为 Br2，溶液

6、颜色发生了变化， C 项正确。【答案】A 7KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，有关该反应，下列说法不正确的是() A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为51 BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性D转移 5 mol 电子时，产生 67.2 L 的 Cl2【答案】D 8LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni 与 Co的化合价均有 2 和3)。下列说法不正确的是(

7、) ANi0.25Co0.75(OH)2中 Ni 的化合价是 2 BLiNi0.25Co0.75O2中 Co 的化合价是 3 C该反应中 LiOH 是还原剂D该反应中 O2是氧化剂【答案】C 9关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是() A生成 1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成 1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解 1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为4NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

8、 - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 【解析】据上分析，生成 1 mol N2或溶解 1 mol Zn，应转移电子 5NA。【答案】B 10(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿 (FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2=高温6SO2Fe3O4，氧化产物为 _ ，若有 3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_( 用离子方程式表示 )。FeCl3与 氢 碘 酸 反 应 时 可生 成 棕 色 物 质 ， 该反 应 的 离 子 方 程 式

9、为_ 。(2)已知： S2O23有较强的还原性，实验室可用I测定 K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O282I=2SO24I2I22S2O23=2IS4O26S2O28、S4O26、I2氧化性强弱顺序： _。(3)已知溶液中，还原性为HSO3I，氧化性为IO3I2SO24。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - -

10、- - - - 5 a 点处的还原产物是 _(填离子符号 )；b 点c点反应的离子方程式是 _ 。当溶液中的 I为 0.5 mol 时，加入的 KIO3可能是 _mol。【解析】(1)根据 O2计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移 32 mol 电子。氧化性 Fe3I2， 所以 FeCl3与 HI 反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2) 根 据 氧 化 剂 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物 氧 化 性 可 以 判 断 氧 化 性S2O28I2S4O26。(3)反应原理为IO33HSO3=I3SO243H，IO35I6H=3I23H

11、2O。a 点 IO3被还原成 I。a.当有 1.5 mol HSO3反应时，IO33HSO3=I3SO243H0.5 mol1.5 mol0.5 mol 此时加入 KIO3为 0.5 mol；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 bIO33HSO3=I3SO243H1 mol3 mol1 mol 5IIO36H=3I23H2O 1 mol0.5 mol0.1 mol 0.5 mol 加入的 KIO3为 1.1 mo

12、l。【答案】(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2O28I2S4O26(3)IIO36H5I=3H2O3I20.5 或 1.1 11实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成 K2MnO4(锰酸钾 )和 KCl ；用水溶解，滤去残渣； 酸化滤液， K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4晶体。请回答下列问题：(1)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。生成

13、0.1 mol 还原产物时转移电子 _个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_ 。(2)KMnO4能与热的 Na2C2O4(aq，硫酸酸化 )反应生成 Mn2和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4产品 0.165 g，能与 0.335 g Na2C2O4恰好完全反应 (假设杂质均不能参与反应 )，该产品中 KMnO4的纯度为 _。【答案】(1)120.2NA(或 1.2041022)KMnO4K2MnO4MnO2(2)95.8% 12(2016 长春调研 )高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS的混合物时，发

14、生的反应如下：MnO4Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平 ) MnO4CuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平 ) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号 )。a被氧化的元素是Cu 和 S 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 c生成 2.24 L(标况下 )SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d还原性的强弱关系是： Mn2Cu2S (2)标出反应中电

15、子转移的方向和数目：MnO4CuS .在稀硫酸中， MnO4和 H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应： H2O22e=2HO2还原反应： MnO45e8H=Mn24H2O (3)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 _。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_( 填写化学式 )。(4)已知： 2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_mol。【答案】(1)d(2)6MnO45CuS30e(3)NA(或 6.021023)KMnO4O2(或 H2O2)(4)2.5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -