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泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查
化 学 试 题
（满分：100分 考试时间：90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共22题，共100分，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(42分)
一、选择题：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是
A．“强水”主要成分是硝酸
B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水
C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程
D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是
A．酸性：HClO3＞H2SO3 B．稳定性：HCl＞H2S
C．3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋FeFeS D．Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl
3．下列有关叙述或判断错误的是
A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂
B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理
D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物
4．下列说法不正确的是
A．石油裂解可制取乙烯、丙烯
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．植物油氢化过程中发生了加成反应
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
5．以下有关物质分类的说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物
C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物
6．下列有关叙述正确的是
A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
B．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4NA
C．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 NA
D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA
7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
A．制取Cl2 B．探究漂白性 C．收集Cl2 D．尾气处理
8．下列叙述不正确的是
A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极
B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g
C．硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率
D．镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采用在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解
9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是
A．分子式C9H8O3
B．苯环上的一氯代物有4种
C．一定共平面的原子有8个
D．可以发生取代、加成、氧化反应
10．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、SiO32－、AlO2－、SO42－
C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－ D．Na+、HCO3－、SO32－、I－
11．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的
工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B．该电池放电时，负极发生了还原反应
C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2＝2Li＋＋O2＋2e－
D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
12．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热
有砖红色沉淀生成
淀粉完全水解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
将BaCl2溶液滴入某溶液
生成白色沉淀
该溶液一定存在SO42－
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
红色褪去
证明CO32－水解呈碱性
二、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13．甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是
甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
N2
HNO3
D
S
SO2
H2SO4
14．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3，工业中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。以下说法不正确的是
A．该条件下氧化性：Cl2>KIO3
B．反应产物中含有KCl
C．反应中KOH和KI的物质的量比是6:1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
15．以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A．除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．甲、丙分别为N2、CO2
C．分离得到NH4Cl溶液和丁的操作是过滤
D．上述流程物质转化中涉及置换反应
16．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点醋酸的浓度为1.010－3mol•L－1
B．a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a
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