2022年环境化学课程复习资料 .pdf

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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思环境化学课程复习大纲第一章绪论1、造成环境污染的因素有物理的、化学的、生物的三个方面，其中化学物质引起的占80-90 。2、环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。3、简介环境化学的主要研究内容和我国当前优先考虑的几大环境化学问题。 主要研究内容： 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、 行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 我国优先考虑的几大问题：以有机物污染为主的水质污染问题；以大气颗粒物和SO2为主的城市空气污染问题；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地

2、的污染问题。4、环境污染物主要来自工业、农业、交通运输和生活等四方面。5、污染物的环境效应可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。6、污染物的迁移是指污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。主要有机械迁移、物理 - 化学迁移和生物迁移等。7、造成环境污染的因素有物理 的、 化学的和生物 的三个方面。8环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果。9、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和环境生物效应。10、人为污染源可分为工业、农业、生活和交通运输。11、环境污染物：是环境化学研究的对象，是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生改变，直接或

3、间接有害于人类和生物的物质。12、环境污染：是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染。第二章大气环境化学1、 根据大气的温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层。2、大气逆温可分为近地层逆温和自由大气逆温两种，其中近地面层的逆温可分为辐射逆温、平流逆温、融雪逆温和地形逆温等；自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。3、MMD 表示最大混合层高度，当其小于1500 米时，城市会普遍出现污染现象。4自由基：由共价键均裂所形成的化学碎片，其上有未配对的电子，所以十分活跃，反应性强。5简述光化学烟雾的定义，光化学烟雾的形成机理和特征。6、.简述大气中S

4、O2转化的主要过程7、硫酸烟雾型污染? 8、酸沉降 ：是指大气中的酸性物质迁移到地面的过程，它一般可以分为干沉降和湿沉降两个类型；干沉降 是指大气中的酸性物质在气流的作用下直接迁移到地面的过程；湿沉降 是指大气中的酸性物质以降水形式迁移到地面的过程。9、酸雨的形成过程或机理：（ 1） 、氧化成核作用 （或过程）：简称氧化成核， 是指大气中的SO2和 NOX等经过一系列的氧化反应生成硝酸、硫酸及其盐类的过程；（ 2） 、云内消除作用（或过程）：又称雨除作用，是指大气中的NOX和 SO2等气态污染物在大气中经过一系列的氧化过程形成硝酸、硫酸及其盐类，后者在大气中成为凝聚核，再吸收NOX、SO2或水

5、蒸气，形成云滴，云滴再长大，并吸收SO2、H2O，同时凝聚核相互碰撞合并形成雨滴的过程。（ 3）云下清除过程：又称冲刷作用，是指大气中NOX、SO2的等气态污染物经过氧化成核、云内清除作用形成雨滴，在大气中因重力的作用下降过程中吸收大气中的NOX 、SO2、H2O，同时增加大气中凝聚核冲刷一并带至地表的过程。10、大气颗粒物/ 气溶胶（ Aerosol ） ：大气是由各种固体或液体微粒均匀地分散在空气中形成的一个庞大的分散体系，这一体系即称之为气溶胶体系。(1) 、一次颗粒物：直接从污染源排放出来的颗粒物（2） 、二次颗粒物：从污染源产生的一次颗粒物或一次污染物之间的相互反应，或这些组分与大气

6、成分（包括受太阳光线照射）之间发生反应，而产生的新的颗粒物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（3） 、TSP ：即总悬浮颗粒物，是指大气中颗粒直径在100um以下的大气颗粒物的总和。TSP一般可分为：降尘（ 在 100um 10um之间） 、飘尘（ 小于 10um ）和可吸入粒子（或颗粒物），一般用IP 表示：是指易于通过呼吸过程而进入呼吸道的粒子，目前国际标准组织（ISO）建议将其定义为Dp 10um的大气颗粒物。（4） 、Whitby 等人依据大气颗粒物的表面积与粒径分布

7、的关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿。按这个模型， 可把大气颗粒物分成三种模结构：即爱根核模 （Dp 0.05um） 、积聚模（ 0.05um Dp 2um ）和粗粒子模（Dp2um ） 。（5） 、大气颗粒物对酸雨的形成有2 个方面的影响，一是对SO2等气态污染物转化有促进作用；二是对大气中的酸性物质有中和或缓冲作用。（6） 、大气中颗粒物的去除过程，包括干沉降和湿沉降两种方式。11、常见的温室气体主要有CO2、CH4、CO 、CH3CHCL2、O3和氟利昂 (CFC11和 CFC12)等。12、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO2分子在

8、吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O 键断裂？已知N-O 的键能为3.01 105J/mol，Planck 常数为 6.626 10-34Js，光速为3.0 108m/s。解： E=N0hc9102903410626.6 3.0 108=6.85 10-19J E =NE=6.02 1023 6.85 10-19 =4.12 105E 3.01 105 J/mol 故可引起N O 键断裂。13大气中颗粒物的三模态是指爱根核模、积聚模 和粗粒子模 。14. MMD 表示最大混合层高度，当其小于1500 米时，城市和工矿区常出现污染现象。15. 共价键的 均裂 产生自由基，异裂 则产生 离子

9、。16. 自由大气的逆温有乱流逆温 、下沉逆温 和锋面逆温等。17. 光化学烟雾 ? 18. 为什么排放到大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式并举例说明。答：因为 CFCs 可催化 O3分解，使 O3转变成 O2，如 F-11(CFCl3)和 F-12(CF2Cl2)，它们在波长为75-220nm 紫外光照射下会产生Cl。CFCl3+h CFCl2+ Cl CF2Cl2+ h CF2Cl+ Cl 光解产生的Cl 可破坏 O3。其机理为：Cl+ O3 ClO+ O2 ClO+O Cl+ O2 总反应O3+O 2 O219硫酸烟雾：是指由SO2和烟尘经过一系列的氧化反应后所形成的硫酸

10、及其盐类的混合物，它为黄色烟雾。20. 环境污染物的光解过程可分为直接光解 、 敏化光解 和 氧化反应三种类型。21. 大气中的颗粒物对酸雨的作用可以归纳为两个方面，一方面大气颗粒物促进气态污染物的转化,另一方面大气颗粒物可以对酸性降水起缓冲或中和作用。22.辐射一定时间后，下列哪种物质的量可以衡量光化学烟雾的严重程度。（）A.O3B.NO2C.碳氢化合物D.SO223.随温度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（T） ，对于逆温层的大气垂直递减率：( ) A.T 0 B.T0 C.T0 D.不确定24. MMD 表示最大混合层高度，当其小于1500 米时，城市和工矿区常出现污染现象。25.具有

11、温室效应的气体是：（）A.甲烷、 SO2B.甲烷、 H2O C.O3、CO D.CO2、SO226.大气中重要的自由基是：（）A.R ? 、ROO ?B.HO ? 、R ?C.HO ? 、HOO ?D.R ? 、HOO ?27. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是NO2光解28. 目前地球上南极上空、北极上空和西藏上空等地方上空以经发现了臭氧层空洞。29.由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思30.导致臭氧层破坏的物种主要有NOX

12、?、HOX、ClOX三类。31.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。32.在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动。33.自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。34. 简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因？35. 气溶胶：指大气中以固态或液态形式存在的颗粒物均匀地分散在大气中所构成的分散体系。36. 温室效应 ? 37. 大气中颗粒物的去除过程包括：干沉降和湿沉降38. 酸性降雨：指通过降雨，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。39干沉降：是指大气中的酸性物质以气流方式达到地面的现象40简述伦敦烟雾

13、的类型、起因和发生条件。41O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O 和 O2的最大波长。(光速 c = 3.0 108m/s，普朗克常数 h = 6.6310-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0 = 6.02 1023)。解：hcNhvNE00EhcN0KJJmolKJsJ/10/2 .101100.31063.61002.6383423=1.183 10-6m =1l 8.3 nm 答使 O3分子裂解成O 和 O2的最大波长118.3 nm。第三章水环境化学 1 、天然水中常见的八大离子：K、 Na、Ca2、 Mg2、HCO3-、NO3-、Cl-、SO4

14、2- TDS的含义：总的溶解性盐或总的溶解性固体。2、水体富营养化? 3、含镉废水通入H2S 达到饱和并调pH 值为 8.0，请计算该水中剩余镉离子浓度(已知 CdS 的溶度积为7.9 10-27，H2S 离解常数 K1=8.9 10-8，K2=1.3 10-15，H2S 在水溶液中达到饱和时的浓度为0.1 mol/L) 。解： H2SH+HS-Ka1=H+ HS-/H2S HS-= Ka1H2S/H+ HS-H+S2-Ka2=H+ S2-/HS-=H+2 S2-/ Ka1H2S S2-= Ka1* Ka2H2S/H+2=8.9 10-8 1.3 10-15 0.1/(10-8)2=1.157

15、 10-7mol/L CdS Cd2+S2-Ksp= Cd2+S2- Cd2+= Ksp/S2-=7.9 10-27/1.15710-7=6.8 10-20 mol/L 4水体硬度通常分为暂时硬度（又称碳酸盐硬度）、永久硬度（又称非碳酸盐硬度）和总硬度三种。暂时硬度 是指水中 Ca、Mg的碳酸盐和碳酸氢盐含量之和；永久硬度 是指水中Ca 、Mg的氯化物、硫酸盐和硝酸盐等的含量； 总硬度 是碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和。5、PAHS：多环芳烃类化合物，PCBS：多氯联苯类化合物；POPS：持久性有机污染物6、水环境中颗粒物的吸附作用主要有3 种：表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。所谓专属吸附是指

16、在吸附过程中， 除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范得华力或氢键在起作用。专属吸附作用不但可使表面电荷改变符号，而且可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。在水环境中，配合离子、有机离子、有机高分子和无机高分子的专属吸附作用特别强烈。7、沉积物中重金属元素的释放诱发沉积物中重金属元素释放的主要因素有：盐浓度升高；氧化还原条件的改变；降低pH值；增加水中配合剂的含量；某些生物化学迁移过程。8pE=-lg(e)， pE0为标准状态下（即1 个大气压， 25oC时）体系中电子活度的负对数。 pE=16.9Eh （Eh 的单位为伏特）。9. 从湖水中取出深层水，其pH=7.0, 含溶解氧浓度为0.3

17、2mg/L. 请计算 pE 和 Eh. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思10. 在某水处理厂的厌氧消化池中，若与pH=8.0 的水接触的气体中含有80% 的 CH4和 20% 的 CO2，请计算该厌氧消化池的 pE和 Eh. 11.已知某水体的 pH 为 7.0，总碱度为 2.0 10-3 mol L-1，求 CO2溶于水后体系中 H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度及CT,CO3为多少？若体系中又存在Fe2(CO3)3，并已知 Fe3+为 1.0 10-5mol L-

18、1,求KSP,Fe2(CO3)3(s)为多少？解： pH=7.0 OH-=1.0 10-7 mol L-1, H+=1.0 10-7 mol L-1 而 Tb=HCO3-+2CO32-+OH- H+ 2.0 10-3=HCO3-2CO32-+10-7-10-7 按碳酸平衡式有：Ka1=4.7 10-7=+-3*23H HCOH CO =-7-3*2310 HCOH CO Ka2=4.5 10-11=+2-3-3H COHCO=-72-3-310 COHCO将式简化成：CO32-=4.5 10-4HCO3- 将式代入得2.0 10-3= HCO3-9.0 10-4HCO3-+10-7-10-7

19、HCO3-=2.0 10-3 mol L-1CO32-= 4.510-4 2.0 10-3=9.0 10-7 mol L-1H2CO3*= -7-310 HCOKa1=737107. 4100.210=4.26 10-4 mol L-1CT,CO3=H2CO3*+HCO3、-+CO32-=4.26 10-4 + 2.010-3 + 9.010-7=2.43 10-3 mol/L.又 Fe3+=1.0 10-5 mol/L 而 Fe2(CO3)3(s)2Fe3+3CO32- 据 KSP,Fe2(CO3)3(s)= Fe3+2CO32-3 Fe3+=1.0 10-5 mol/L, CO32-=9.

20、0 10-7 mol/L KSP,Fe2(CO3)3(s)=(1.010-5)2(9.0 10-7)3=7.29 10-29 答： H2CO3*=4.26 10-4 mol/L ， HCO3、-=mol/L ，CO32-=9.0 10-7 mol/L ，CT,CO3=2.43 10-3 mol/L ，KSP,Fe2(CO3)3(s) =7.2910-29 12配合作用：污染物特别是重金属污染物，大部分以配合物形态存在于水体，其迁移、转化及毒性等均与配合作用有密切关系。形成配合物的2 个条件是：中心离子中应有空轨道，配位体中应有孤对电子。天然水体中重要的无机配位体有 OH-、Cl-、HCO3-、

21、CO32-、F-、S2-等；有机配位体主要有动植物组织的天然降解产物，如氨基酸、糖、腐植酸，以及生活废水中的洗涤剂、清洁剂、农药、EDTA 和大分子环状化合物等13. 若某水体中 Cd2+=1.0 10-3mol/L,Cl-=1.0 10-5mol/L. 且知 1=34.7 ，2=158.6 ，3=501，4=1000，请计算该水体中CdCl+ 、CdCl20 、CdCl3- 、CdCl42- 各为多少？解： Cd2+=1.0 10-3 mol/L ，Cl-=1.0 10-5 mol/L 且 Cd2+ Cl-= CdCl+ 1=34.7 CdCl+= 1 Cd2+ Cl- =34.7 1.0

22、10-31.0 10-5=3.47 10-7 mol/L 而 Cd2+ 2Cl-=CdCl2o2=158.6 CdCl20= 2 Cd2+ Cl-2 =158.61.0 10-3(1.0 10-5)2 =1.58610-11 mol/L 而 Cd2+ 3Cl-= CdCl3- 3=501 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思CdCl3-= 3 Cd2+ Cl-3 =501 1.0 10-3(1.0 10-5)3 =5.0110-16 mol/L 又 Cd2+ 4Cl-=CdCl4

23、2- 4=1000 CdCl42-= 4 Cd2+ Cl-4 =10001.0 10-3(1.0 10-5)4 =1.010-20 mol/L 14腐殖质一般可分为3 类：腐殖质（即胡敏酸） 指可溶于稀碱溶液但不溶于酸的部分；分子量又数千至数万；富里酸（即富非酸）指可溶于酸又可溶于碱的部分；分子量又数百至数千；腐黑物（即胡敏素）指不能被酸和碱提取的部分。15水中有机污染物的迁移转化有机污染物在水环境中的迁移转化主要取决于有机污染物本身的性质及水体的环境条件。有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。有机污染物在土壤（沉积物）中的吸着存在

24、2 种主要机理，即分配作用和吸附作用。16.Sw化学物质在水溶液中的溶解度。Koc标化的分配系数，即以有机碳为基础表示的分配系数。Kow （正）辛醇水分配系数，即化合物质在正辛醇中浓度和在水中物质的比例。BCF 生物浓缩因子。一般来讲，当Sw小时， Koc、Kow 、BCF的值就较大；当Sw大时， Koc、Kow 、BCF的值就较小。17生物降解作用可分为二类：生长代谢和共代谢。生长代谢：当微生物代谢时，一些有机污染物可以作为微生物的食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳源，即这类有机污染物可以像天然化合物一样作为微生物的生长基质。共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外

25、的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机污染物才能被降解，这种现象即称为共代谢。影响有机污染物生物降解的主要因素是：有机化合物本身的化学结构，微生物的种类与特征，环境条件如温度，pH，反应体系中的溶解氧。18今有一个含有Hg2+的工业废水，拟排入某一河流，请你简要分析Hg2+可能发生的迁移转化途径。19.简述水体富营养化产生的原因与危害？答：天然水体中由于过量营养物质(主要是指氮、磷等)的排入，引起各种水生生物、植物(特别是藻类等)异常繁殖和生长 (疯长 )，这种现象称作水体富营养化。产生的原因主要是外源输入氮、磷等营养物质(农田施肥、农业废弃物、城市生活污水和某些工业废水)以及沉积物中营养

26、物质的再释放。水体富营养化引起藻类过度生长繁殖或爆发赤潮，某些藻类能够分泌藻毒素，污染水源并威胁饮用水安全。引起水中溶解氧的急剧减少，影响鱼贝类等的生存或导致其死亡等。20. 设大气压力为1.0130 105Pa(25)，空气中水蒸气的分压为0.03167 105Pa(25)，氧溶于水的亨利常数为1.26 108，请计算25时氧气在水中的溶解度为多少。解： PO2=(1.01325-0.03167)105 0.21 =0.2056 105(pa) O2(aq)=KH PO2=1.26 105 0.2056 10-8=2.6 10-4(mol/L) O2(aq)= 2.610-4 32 1000

27、 =8.32(mg/L) 答： 25时氧气在水中的溶解度为8.32 mg/L。21. 优先污染物：是指在众多的环境化学物中筛选出来的、加以优先研究和控制的污染物，其潜在危险性和毒性一般较明显。22.生物富集： 是指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解物质，使其在有机体内浓度超过周围环境浓度的现象。23. 水中颗粒物对污染物质的吸附作用包括：表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。24累积稳定常数：中心离子同时与两个以上的配体结合而得到的形成常数。25水体自净作用：污染物进入水体后被稀释，经过复杂的物理、化学和生物转化，污染物浓度降低、性质发生变化，并恢复到污染前的水平。26Kow ：正

28、辛醇 - 水分配系数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思27BOD5的含义：五天生物化学需(耗 )氧量的英文缩写。28非碳酸盐硬度：是指水中的Ca2+、Mg2+等与 SO42-、Cl-、NO3-等形成存在所形成的硬度。29. 用 Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00 10-3 mol L-1，溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.50 10-3 mol L-1， 当平衡浓度降至1.00 10-3 mol L-1时， 每克吸附剂吸附溶质为0.2

29、5 10-3 mol L-1，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？解：设每克吸附剂可以吸附溶质的限量是G , 根据： G=G C/(A +C) 且知道当C1=3.00 10-3 mol L-1时， G1=0.50 10-3 mol L-1 当 C2=1.00 10-3 mol L-1时， G2=0.25 10-3 mol L-1 故 G1 = 0.50 10-3 mol L-1 = G 3.00 10-3/(A + 3.00 10-3 ) G2 = 0.25 10-3 = G 1.00 10-3/(A + 1.00 10-3 ) 联立方程和可以求出: G =1.00 10-3 mol (g

30、L)-1A = 1.00 10-3 mol L-1答：每克吸附剂可以吸附溶质的限量(G )为 1.00 10-3 mol (g L)-1。30. 简介多环芳烃（PAH ）的天然源和人为源。答：其天然源是：陆地和水生植物、微生物的生物合成，森林、草原的天然火灾以及火山活动等。其人为源：各种矿物燃料、木材、纸以及其他含碳氢化合物的不完全燃烧或在还原气氛下热解形成的。此外，食品经过炸、炒、烘、烤、熏等加工后也会生成多环芳烃。31.某一氧化 -还原反应体系的标准电极电位0.80，其 pE0为： （）A.13.52 B.13.32 C.13.02 D.12.80 32.五十年代日本出现的痛痛病是由哪种元

31、素超标引起的水体污染：（）A、As B、Hg C、Pb D、Cd 33.在氨氮的检测中，氨能与下列哪种试剂反应产生黄色的络合物，并可在425nm 波长下比色测定： （）A、乙酸萘乙二胺显色剂B、纳氏试剂C、混合试剂D、二磺酸酚试剂34.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，下列指标不发生变化的是：（）A.总碱度B.Ph C.酚酞碱度D.苛性碱度35.测定总磷时，下列哪组物质均会产生干扰，使测定结果偏低？（）A.亚砷酸盐、 Cr()、Cu()、亚硝酸盐B.砷酸盐、 Cr()、Cu()、硝酸盐B.砷酸盐、 Cr()、Cu( )、亚硝酸盐D.亚砷酸盐、 Cr( )、Cu()、硝酸盐36.根据 Whitt

32、by 三模态模型，爱根核膜粒子的粒径小于多少m？( ) A. 0.05 B. 0.1 C. 1 D. 2 37河水中阴、阳离子的含量顺序为：( B ) A. Na+Mg2+Ca2+HCO3-SO42-Cl- B. Ca2+Na+Mg2+HCO3-SO42-Cl-C. Na+Ca2+Mg2+Cl-HCO3-SO42- D. Na+Mg2+Ca2+Cl-SO42-HCO3-38腐植质胶体是非晶态的无定形物质，有巨大的比表面，其范围为：( B ) A. 350-900 m2/g B. 650-800 m2/g C. 100-200 m2/g D. 15-30 m2/g 39、属于我国酸雨中关键性离子

33、组分的是：( C ) A. NO3-、SO42-B. Cl-、SO42-C. NH4+、SO42-D. Na+、SO42-40、有一个垂直湖水，pE 随湖的深度增加而( A ) A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断41、在某个单位体系的含量比其他体系的含量高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位” 。在一般天然水环境中，其“决定电位”物质是( B ) A. 溶解 CO2B. 溶解 O2C. 溶解 SO2D. 溶解 NO242、下例说法 错误 的是： ( B ) A.光解作用是有机物污染的真正的分解过程；B. 自由基具有强还原性，能去氢夺氧；C. 控制臭氧浓度

34、，可以缓解光化学烟雾；D. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。43、在水中颗粒物对重金属的吸附量随pH 值升高而( A ) A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断44、降低 pH 值，水中沉积物重金属的释放量随之( B ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思A. 降低B. 升高C. 无影响D. 无法判断45、大气逆温现象主要出现在：( ) A. 寒冷的夜间B. 多云的冬季C. 寒冷而晴朗的冬天D. 寒冷而晴朗的夜间46MMD 表示最大混合层高度，城市普遍出现污染

35、现象时。其值小于：( ) A. 1500 米B. 3000 米C. 6000 米D. 10000 米47大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度和化学组成及性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降48水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。49TP、TN 和COD 是常衡量水体富营养化的指标。50pE 系指体系中电子活度的负对数，对于同一个体系，其pE= 16.9 E (V) 。51暂时硬度：是指水中Ca2+、Mg2+等以碳酸盐、碳酸氢盐形式存在而产生的水体硬度52 分配系数： 反映了溶质在两相中的迁移能力及分离效能，是描述物质在两相中行为的重要物理化学特征参数。第四章土壤环境化学1、

36、土壤的组成：土壤是由固体，液体和气体三相组成的多相体系，其中土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质。土壤矿物质可分为两类：原生矿物和次生矿物。原生矿物是指各种岩石受到程度不同的物理风化而未经化学风化的碎屑物， 其原来的化学组成和结晶构造都没有改变。另一类是次生矿物，它们大多数是由原生矿物经化学风化后形成新矿物，其化学组成和晶体结构都有所改变。岩石化学风化主要分为三个历程，即氧化、水解和酸性水解。2、土壤的可交换性阳离子有二类：一类是致酸离子，包括H+和 Al3+；另一类是盐基离子，包括Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+等。 盐基饱和土壤：是指土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附

37、饱和时的土壤。土壤盐基饱和度是指土壤中交换性阳离子中盐基离子所占的百分数。3、土壤酸度可分为二大类：活性酸度和潜性酸度。4、试解释稻田CH4的理论排放量比其实际排放量大得多的原因。5、污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要有被动转移和主动转移两种。影响土壤中的重金属向植物体内转移的因素主要有重金属元素的种类、价态、存在形式以及土壤和植物的种类、特性等。植物对重金属污染产生耐性的几种机制（即耐受机制）：植物根系通过改变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子跨膜吸收；重金属与植物的细胞壁结合；酶系统的作用：某些耐性植物的酶活性在重金属元素含量高时仍能维持正常水平，而非耐性植物的酶活性在重金属含

38、量高时即明显降低；形成重金属硫蛋白或植物络合素；此外，人们认为植物耐重金属污染的重要机制之一是金属结合蛋白的解毒作用。6、农药在土壤中的迁移主要有扩散 和 质体流动两个过程。7土壤及沉积物(底泥 )对水中有机物的吸附作用(sorption)包括表面吸附和 分配作用。8土壤盐基饱和度：是指土壤胶体所吸附的盐基离子占该土壤胶体所吸附的阳离子总和的百分比。9、土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素。答：重金属由土壤向植物体内转移的方式主要包括被动转移与主动转移。影响因素包括（1）重金属的种类、价态、存在形式。以不同形态存在的、价态存在的金属，由于其溶解度存在很大差异，向植物体内迁移的能力显著

39、不同。（2）土壤种类和植物种类。土壤的酸碱性和腐殖酸的含量都影响重金属向植物题内的转移。不同植物种类或同种植物的不同植株从土壤中吸收转移重金属的能力存在差异。10. 土壤的缓冲性能：指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力。11. 次生矿物：是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构都有所改变。12土壤的可交换性阳离子有两类，即致酸离子和 盐基离子 。13影响重金属在土壤植物体系中迁移的因素包括：重金属的种类、 价态、存在形式 及土壤和植物的种类、特性等。14重金属是具有潜在危害的重要污染物，因为它不能被微生物分解，相反可以发生生物转化作用，并能将某些重金属转化为毒性更强的金属

40、有机化合物。15盐基饱和土壤：是指土壤胶体上吸附的阳离子全部为盐基离子的土壤,其盐基饱和度为100。16土壤盐基饱和度：是指土壤胶体所吸附的盐基离子占该土壤胶体所吸附的阳离子总和的百分比。17.简介砷在水和土壤中存在的主要化学形态有哪些？并分析砷污染土壤作旱地优于作水田的原因。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思18.土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些？答：污染物（包括重金属）在土壤植物体系中的迁移方式主要有：被动转移和主动转移两种。影响重金属在土壤植物中迁移方

41、式的因素有：重金属的种类、价态、存在形式以及土壤和植物的种类、特性。19下例说法正确的是：( ) A. 代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度B. 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+C. 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多D. 水中的无机氮在较低的pE 值时 (pEAS（V）甲基砷化合物，大致呈现出砷化合物甲基数递增毒性递减的规律。10、影响酶促反应速率的因素：pH值、温度、抑制剂的存在与否等有很大关系。12、影响微生物反应速率的因素：污染物质的结构特性（链长规律、链分子规律、取代规律等）、微生物本身的特性（专一性微生物代谢、共代谢）和环境条件（包括温度、pH值、营养物质、溶解氧、共存物质等

42、）。13、非离子型有机物可通过溶解 作用分配到土壤有机质中。14、腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富里酸。15 下列各种形态的汞化物，毒性最大的是：( A ) A. Hg(CH3)2B. HgO C. Hg D. Hg2Cl2 16降低 pH 值，水中沉积物重金属的释放量随之( B ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思A. 降低B. 升高C. 无影响D. 无法判断17 LD50表示的是： ( C )

43、A. 半数有效剂量B. 半数有效浓度C. 半数致死剂量D. 半数致死浓度18 重 金 属 从 悬 浮 物 或 沉 积 物 中 重 新 释 放 属 于 二 次 污 染 问 题 ， 下 例 哪 种 原 因 可 能 诱 发 重 金 属 释 放 。( B ) A. 颗粒物聚沉B. 降低水体的pH 值C. 水流速度加快D. 富营养化加重19下列芳香族化合物中，最难被微生物降解的是：( C ) A. 苯酚B. 苯胺C. 二氯甲苯D. 苯甲酸20重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，可能诱发重金属释放的原因是：( B )A. 颗粒物聚沉B. 降低水体的pH 值C. 水流速度加快D. 富营养化加重

44、21LD50表示的是： ( C ) A. 半数有效剂量B. 半数有效浓度C. 半数致死剂量D. 半数致死浓度22下列芳香族化合物中，最难被微生物降解的是：( C ) A. 苯酚B. 苯胺C. 二氯甲苯D. 苯甲酸23LC50表示的是：( D ) A. 半数有效剂量B. 半数有效浓度C. 半数致死剂量D. 半数致死浓度24、下例说法正确的是：( B ) A. 水中无机氮在较低pE 值时 (pE5)，NO3-是主要形态；B. 对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用；C. 自由基具有强还原性，能去氢夺氧；D. pE 值越大，体系夺电子能力低，体系中重金属以还原态形式存在。25 下列芳香族化合物中，

45、最难被微生物降解的是：( C ) A. 苯酚B. 苯胺C. 二氯甲苯D. 苯甲酸26有机磷农药的非生物降解过程主要包括水解和光解。27环境中某一重金属的毒性与其化学结构、理化性质和其他物质的作用有关。28碳水化合物生化水解的最终产物为醇、醛、脂肪酸，在氧气充足时，能进一步分解为CO2和H2O。29测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。30污染物的慢性毒性作用，一般以阈剂量 (浓度 ) 或最高允许剂量(浓度 ) 来表示。31腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有羟基、羧基、酚基等官能团；32非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中。33拮抗作用： 是指几种污染物

46、质同时存在时，他们的危害比这几种污染物质单独存在时的危害之和小的一种现象。34正辛醇 - 水分配系数：有机化合物在水和正- 辛醇两相平衡浓度之比。第六章重要元素的生物地球化学循环（即典型污染物在环境各圈层中的转归）与效应1、重金属是具有潜在危害的重要污染物，因为它不能被微生物分解，相反却可以在生物体中富集，有些生物甚至能将某些重金属转化为毒性更强的金属有机化合物。2、汞污染的特点有三：能以单质汞存在于环境介质中、汞及其化合物特别容易挥发、汞及其化合物易发生甲基化作用。水俣病的致病物质为：甲基汞，乙基汞和丙基汞。3、砷在天然水中以H2AsO4-、 HAsO42-、H3AsO3和 H2AsO3-存

47、在。在土壤中，砷主要与铁、铅水合氧化物胶体结合的形态存在，水溶态含量极少。砷污染土壤作旱地优于作水田的原因有三：土壤Eh降低时， As5+还原为 As3+，后者溶解度增大；As3+毒性大大地大于As5+； As5+易被土壤胶体吸附，所以As5+的植物吸附性较小，而As3+则难被土壤胶体吸附，植物比较容易吸收As3+。4五十年代日本出现的水俣病是由何元素污染水体后引起的？( B ) A. Cd B. Hg C. Pb D. As 5. 分析表面活性剂的增溶作用原理，简介表面活性剂在修复石油污染环境中的应用机理。答: 表面活性剂因有一个极性（亲水）基团和一个非极性（亲脂）基团，它们能增加某些难溶于

48、水的有机污染物在水中的溶解度，这就是增溶作用的原理。表面活性剂可增加石油等污染物在水溶液中的溶解量。一方面可使之在水环境中分散良好，增加其在水中的溶解度，增加环境中微生物与之接触的界面，增加微生物降解它们的机会；另一方面还可以改观外在表现，改善视觉和景观的污染。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思6. 表面活性剂有哪些类型？它的生物降解机理主要有哪些? 答：表面活性剂按亲水基团结构和类型可分为四种：阴离子表面活性剂、阳离子表剂、两性表面活性剂和非离子表面活性剂等；其中阳离了表面活

49、性具有杀菌能力，所以研究其微生物降解时必须注意负荷量和微生物的驯化。表面活性剂的生物降解机理主要是烷基链上的甲基氧化（氧化） 、氧化、芳香环的氧化降解和脱磺化等。表面活性剂在有机污染物的修复治理中又重要价值和应用。7碳原子数大于1 的正烷烃，其微生物降解的途径有三种：烷烃末端氧化、次末端氧化和双端氧化。8影响水体沉积物中重金属污染物再释放的主要因素有哪些？答：主要因素有：(1) 盐浓度； (2) 氧化还原条件；(3)pH 值 ；(4) 水中配位剂含量；(5) 生物化学过程。9农药在土壤中的迁移主要有扩散和 质体流动两个过程。10环境污染物的光解过程可分为直接光解、敏化光解和氧化反应三种类型。1

50、1简介多环芳烃(PAH)的天然源和人为源。答：其天然源是：陆地和水生植物、微生物的生物合成，森林、草原的天然火灾以及火山活动等。其人为源是：各种矿物燃料、木材、纸以及其他含碳氢化合物的不完全燃烧或在还原气氛下热解形成的。此外，食品经过炸、炒、烘、烤、熏等加工后也会生成多环芳烃。12. 简述植物对重金属污染产生耐性的几种机制。答：植物对重金属污染产生耐性的几种机制(即耐受机制 ) ：植物根系通过改变根标化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子跨膜吸附；重金属与植物的细胞壁结合；酶系统的作用( 耐性品种或植株中有保护酶活性的机制) ；形成重金属硫蛋白或植物络合素。第七章的复习题目1、微生物修复技术