2022年教学设计弱电解质的电离平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载弱电解质的电离平稳 学情分析 经过前面的学习,同学已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程,并且最终建立电离平稳,并且已经娴熟把握化学平稳的理论学问,已具备运用平稳理论解决实际问题的才能；估计部分同学将会对浓度、外加物质对电离平稳的影响存在肯定的困难,特别是浓度变化对 弱电解质电离程度大小的影响感到难以懂得； 学习内容分析 该部分学问主要包括 “电离平稳常数 ”、“影响电离平稳的因素 ”两部分内容；该节所学 “电 离平稳常数 ”与前面所学 “化学平稳常数 ”、“水的离子积常数 ”,以及后面将要学习的“溶度积 常数 ”都属于平稳

2、常数系列,可让同学对比学习,并为后面的学习埋下伏笔；在前面所学“外界条件对化学平稳、水的电离影响”的基础上,学习 “影响电离平稳的因素 ”更是水到渠成；学好本节弱电解质电离平稳的学问,对下节分析溶液中各种离子间的作用,从而探究盐类水解的原理和实质,有着重要的帮忙；此外,争论物质在水溶液中行为的重要环节,弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为,是 既可以巩固前边所学的有关化学平稳的学问,又能使他们有效的扩展学问,为懂得水解平稳的移动及水解原理的应用打下基础,起着承前启后的 重要作用； 教学目标 1.学问与技能：使同学知道电离平稳常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离 平稳的影响；2.过程

3、与方法：能运用化学平稳的理论处理电离平稳的问题,引导同学体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平稳中的应用；3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平稳相关的应用学问,帮忙同学熟悉水溶液在化 学中的重要应用,体会化学学问在人类生产、生活中的应用,让同学体验化学科学的秘密,提高他们的学习爱好； 重难点分析 本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平稳的影响；教学时应创设试验 情境,充分利用同学已有的化学平稳移动规律学问,采纳对比、类比、迁移等方法,引导他 们分析试验结果,得出外界条件转变对弱电解质电离平稳的影响,从而达到突破重难点的目 的；名师归纳总结 - - - - - - -第 1

4、页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 教学流程图 讨 论 归 纳 定 义电 离 平 衡书写表达式常数讨 论 影 响 因 素计 算 探 究 意 义创 设 实 验电 离 平 衡实 验 探 究 温 度整合讨 论 探 究归纳实 验 探 究 浓 度影 响 因 素试验探究外加物质 教学过程 教学环节老师活动同学活动设计意图【试验创设问题情境】试验创设上节课我们学习了弱电解1.分组进行试验,记录同学始终质的相关学问,已经知道试验结果；对化学试验充CH3COOH 等弱电解质的水溶2.同学摸索、分组争论满热忱、奇怪,问 题 情液中存在电离平稳,它们的电课堂试验探究

5、得出不同弱电解质的电离境,直接离程度相同吗？请同学们分别程度不同, 并且可以用类似会激发他们的测定 0.1 mol L-1 的 CH3COOH导 入 新平稳常数的概念来表示弱爱好和学习的课,引出溶液和 HCOOH 溶液的 pH,然酸的电离程度；主动性；探讨课题后摸索、争论：同浓度两种弱酸 pH 不同,说明什么问题？怎样定量的表示弱酸的电离程度？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小组展现学习必备欢迎下载培育同学老师组织各小组汇报争论各小组汇报争论结果；结果；同学倾听；语言表达才能；老师对同学能运用对比、勉励同学；类比

6、迁移等方法得出结论赐予 确定和勉励；【引导】我们将达到电离平稳时的组内沟通, 结合化学平培育对比、平稳常数称之为电离平稳常衡常数的定义, 总结出电离类比、迁移能数,简称为电离常数；请同学常数的定义；力,达到整合精们将其与化学平稳常数进行对 照,总结出电离常数的定义；【提问】致概念的目的；电离常数参照化学平稳常数表达式同学独立完成, 两个同培 养 学 生的写法,同学们能写出电离常学到黑板板演；独 立 摸索 能 力数 表 达 式 吗 ？ 请 同 学 们 以CH3COOHCH3COO-+H+及 其 书写 的 规CH3COOH 和 NH 3H2O 为例,范性；K aHCH3COO的探究活写出电离方程式

7、及 其 电 离 常CH3COOH动NH 3H2O NH4+OH-数；留意,弱酸在水中的电离常数通常用 K a表示,弱碱在水中的电离常数通常用K b 表示；K bNH4OH请同学们独立完成,并请两个NH3H2O 同学到黑板写出；【提问】影响电离常数的因素有哪些？组内争论,形成共识,通过类比、组间沟通；迁移、总结,增进同学对电离常数的熟悉；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【强调】学习必备欢迎下载增进同学同学倾听、摸索；电离常数只于温度有关 温 对电离常数影度上升,K 增大 ,在稀溶液中,与溶液的浓度及酸碱性无关；【提

8、问】响因素的熟悉；电离常数是否可以定量表同学进行规范运算, 组培育同学示弱电解质电离程度的相对大内沟通运算方法； 然后争论对试验数据的小呢 . 电离常数表达了怎样的分析运算结果；处理才能；意义？以刚上课时测得的试验由同学分结果为例,运算二者的电离常 数,然后分析以上问题；析试验结果,得 出结论,体验科 学家的争论历 程；【强调】同学倾听、摸索；加强同学肯定温度下,电离常数可对电离常数意以定量表示弱电解质电离才能义的懂得；的相对强弱,弱电解质的电离常数越大,其电离程度越大,酸（碱）性越强；【学以致用】名师归纳总结 1. 已知：-1分组争论回答：使同学体第 4 页,共 13 页K a（HCN）=6

9、.210-10 mol L1.酸性由强到弱的次序会可用电离常数定量评判弱-5 K aCH 3COOH=1.7 10是 HFCH3COOH 电解质的电离molL-1HCN；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - K aHF=6.8 10-4 mol L-1学习必备欢迎下载才能；就三种酸的酸性由强到弱的顺 序是什么？2. 已知：+ 2.多元弱酸的电离是分使同学体H3PO4H2PO4 + H+步进行的, 其各级电离常数会多元弱酸逐级减小且一般相差很大,各级电离常数K a1=7.1 10-3 mol L-1其水溶液中的 H+主要是由的大小由各级H2PO4HPO42

10、+ H第一步电离产生的；电离才能打算；K a2=6.2 10-8molL-12HPO4PO43+ H+K a3=4.5 10-13 mol L-1你能得出什么结论？【过渡】与化学平稳相同,电离平 同学倾听、摸索；衡是相对的、临时的,外界条 件转变时,电离平稳就会被破 坏,发生移动,那么,哪些条 件转变时,电离平稳会发生移 动,平稳又是怎样移动的呢？就让我们一起通过试验来查找电离平稳答案吧；同学分组试验, 组内讨创设情境,的移动及【试验】其影响因测定不同条件下醋酸溶液素的探究的 pH 论试验结果,分析试验结通过试验探究活动1.用 pH 试纸测定 0.1 mol L-1 的论；影响电离平稳温度的因

11、素；培育学醋酸溶液的 pH,pH= ；2取两滴管 0.1 mol L-1 的醋酸生借助试验结上升温度,电离平稳果分析问题,获溶液加入到小试管中（小试管带塞子）,用热水浴加热一分向（右）移动；降低温度,得结论的才能；钟,再测定溶液的pH,pH 电离平稳向（左）移动；（填增大、减小或不变）（与 试验 1 做比较）；名师归纳总结 3取 2 滴管 0.1 mol L-1 的醋酸加入少量醋酸钠第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液加入到小试管中,再向小 试管中加入少量醋酸钠晶体（半钥匙）,待晶体溶解后再 测定溶液的 pH

12、,pH （填增大、减小或不变）（与 试验（ 1）做比较）；CH 3COO-增大,电离平稳向（左）移动；4用 pH 试纸测定 0.01 mol L-1溶液的浓度的醋酸溶液的 pH,pH 加水稀释,电离平稳（填增大、减小或不变）（与 向（右）移动；试验（ 1）做比较）；已知醋酸的电离方程式如下：CH3COOHCH3COO-+H+ H 0 依据上述试验, 回答以下问题,并用平稳移动原理加以说明；1.在其他条件不变的情形 下,温度对弱电解质醋酸的电 离平稳有何影响 . 2.在其他条件不变的情形 下,加入少量醋酸钠晶体,对 醋酸的电离平稳会产生怎样的影响 . 3.在其他条件不变的情形 下,浓度对弱电解质

13、醋酸的电 离平稳有何影响 . 【强调】同学倾听、摸索；增进同学温度 对电离平稳影电离过程是吸热过程,温 度上升,电离平稳向右移动；响因素的熟悉；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加入少量醋酸钠 在弱电解质溶液中加入与 弱电解质相应的盐,电离平稳 向左移动；溶液的浓度 加水稀释,电离平稳向右 移动,溶液越稀,电离程度越 大；【引导】请同学们在所学学问的基练习：（见附录）弱电解质础上,仔细摸索,完成以下练溶液中电离平习；衡移动的运用,使同学学会灵 活应用电离平 衡的移动规律；【引导】请同学们回忆本节课

14、讲的组内争论归纳总结所训练系统主要内容并概括归纳；学内容；的归纳总结知1.弱电解质在溶液中存识的才能；在电离平稳, 相同温度下的 电离常数反映了弱电解质 电离才能的相对强弱, 其数 整合归纳 值越大,弱电解质的电离能 力越强；电离常数受温度影 响,在稀溶液中与溶液的浓 度、酸碱性无关；2.化学平稳理论适用于 电离平稳,上升温度、加水 稀释电离平稳正向移动, 加 入弱电解质相应的盐, 电离名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载平稳逆向移动,加入强酸、强碱,电离平稳也发生移动；请同学们课后自学课本 培育自

15、学“拓展视野 ”中的“电离度 ”和“追 根寻源 ”中的“如何运算醋酸溶才能,拓宽同学 们的视野, “追课后延长液中的 H+和OH- ”；根寻源 ”对弱酸中H+和OH-的求法进行深入分析,以帮忙同学们获得更深层次的熟悉；附录：现有 0.1 mol L-1 的 CH3COOH 溶液,当以下条件转变时,判定其中发生的变化；转变条件 平稳移动方向 电离程度 n（H+）c（H+）pH 升温加入水加入少量 CH3COOH 加入少量 CH3COONa 通入少量 HCl 加入少量 NaOH 后测习题 一、挑选题1. 基础题 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A 醋酸溶液的导电性比盐酸强B 醋酸溶液与碳酸钙反应,

16、缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D 0.1mol.L-1 的 CH3COOH 溶液中,氢离子浓度约为 0.01 mol.L-12. 基础题 以下关于弱电解质的电离常数的表达中,不正确选项（）A 弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载分子的浓度的比值B 弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C 同一温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强；弱碱的电离常数越大,碱性越强D 多元弱酸的各级电离常数是逐级减

17、小的,且差别很大3. 基础题 在 18时, H2SO3 的 K a11.5 10-2 mol.L-1、K a21.0 10-7 mol.L-1,H2S 的 K a1名师归纳总结 9.1 10-8 mol.L-1、K a21.1 10-12 mol.L-1,就以下说法中正确选项（）第 9 页,共 13 页A 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离打算C 多元弱酸的电离是分步进行的,其各级电离常数逐级减小但一般相差很小D 多元弱酸的酸性主要由其次步电离打算4. 才能题 在 H2S 溶液中,在实行措施使pH 增大的同时, S 2-的变化情形是（）A 增大B 减小C 不变D 可能增大

18、也可能减小5. 才能题 在 25时,用蒸馏水稀释 1molL1 的醋酸溶液至 0.01mol L1,随溶液的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是（）A c HB cH+ C cCH3COOHD cH+ . cOH- c CH3COOHcCH3C O O6. 基础题 在含有酚酞的 0.1 mol L1 氨水中加入少量的氯化铵晶体,就溶液颜色（）A 变蓝色B 变深C 变浅D 不变7. 才能题 在室温下, 0.1 mol L1 100ml 的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH 减小,但又要使醋酸电离程度削减,应实行（）A 加入少量 CH3COONa 固体B 通入少量氯化氢气体C 上升温度D 加入少量氢氧化钠

19、固体8. 基础题 在0.10 mol L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平稳,以下表达正确选项（）A 加入水时,电离平稳向左移动B 加入少量 NaOH 固体,平稳向右移动C 加入少量 0.10 mol L1 HCl 溶液,溶液中 H+削减D 加入少量 CH3COONa 固体,平稳向右移动9. 基础题 在相同温度时 100mL 0.01 mol L1 的醋酸溶液与 10mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液相比较,以下数值前者大于后者的是（）A 中和时所需 NaOH 的量B 电离程度C H+的浓度D CH3COOH 的物质的量- - - - -

20、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10. 基础题 将 0.1 mol L1 的醋酸溶液加水稀释或加入少量的 CH3COONa 晶体时,都会引起的变化是（）A 溶液的 PH 增加 B CH3COOH 电离程度增大C 溶液的导电才能减弱 D 溶液中 cOH-减小11. 拓展题 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应终止后得到等量的氢气；以下说法正确选项（）A 甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参与反应的锌等量D 反应开头后乙烧杯中的 cH +始终

21、比甲烧杯中的 cH +小二、非挑选题12. 基础题 现有 0.1 mol L-1 的氨水,当以下条件转变时,判定其中发生的变化；转变条件 平稳移动方向 电离程度 n（OH-） c（OH-）c（NH 4 +）pH 升温加入水通入少量 NH 3加入少量 NH 4Cl 通入少量 HCl 加入少量 NaOH 13. 拓展题 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电才能与加入水的体积有如下变化关系：试回答： “ 0”点导电才能为 0 的理由是 :a、b、c 三点对应溶液的 PH 由大到小的次序是a、b、c 三点中电离程度最大的是 要使 c 点 cCH3COO 增大, cH,电离平稳常数的关系 +削减,可

22、实行的措施是14. 拓展题 在 25下,将 a mol L1 氨水与 0.01 mol L1 的盐酸等体积混合, 反应平稳时溶液中 cNH 4+ =cCl,就溶液显性（填 “酸” “碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示 NH 3H2O的电离常数 Kb= 名师归纳总结 15. 才能题 有两瓶 pH=2 的酸溶液 ,一瓶是强酸 ,一瓶是弱酸 .现只有石蕊试液、酚酞试液、pH第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试纸和蒸馏水 ,而没有其它试剂 .简述如何用最简便的试验方法来判别哪瓶是强酸？ 答案解析 1.D 此题考查

23、弱电解质的基本概念,0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.01mol.L-1,说明 CH3COOH部分电离,是弱电解质；在平日学习中,要学会分析数据,得出结论；2. A 此题考查电离常数的基本学问, 电离常数是指在肯定条件下达到电离平稳时,电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值,故 一些概念、理论等成立的前提条件；A 错；在平日学习中,要留意3. B 要正确懂得多元弱酸的分步电离及其各级电离常数的含义；4. D 此题难度较大,需分析出可能存在的多种情形,假如加入 NaOH,中和 H +,pH增大,电离平稳右移, S 2-增大；假如加入 Na2S,S 2-

24、增大,电离平稳左移, H + 减小, pH增大；5. A 此题难度较大,需敏捷运用电离平稳移动理论,在稀释过程中,醋酸溶液的电离程度 增大, nH +、nCH3COO-增大, nCH3COOH减小,因此 c H 增大 ,c CH 3COOH c CH 3 COOH 减小；虽然 nH +增大,但由于体积增大,故 cH +减小；由于温度不变,因c CH 3 COO 此水的离子积常 数不变,即 cH + . cOH-不变；6. C 此题直接考查平稳移动规律,难度较小；氨水中,存在 NH 3.H2O NH4 +OH-,加入氯化铵晶体, NH 4 +浓度增大,平稳左移, OH-浓度减小,因而溶液的颜色变

25、浅；7. B 此题需综合运用电离平稳移动理论；加入少量 CH3COONa固体,平稳左移, 醋酸的电离程度减小, H +减小,溶液的 pH增大；通入少量氯化氢气体,H +增大, pH减小,平稳左移,醋酸的电离程度减小；升温,促进醋酸的电离,平稳右移,醋酸的电离程度增名师归纳总结 - - - - - - -大,H+增大, pH减小；加入少量氢氧化钠固体,中和溶液中的H+,平稳右移,醋酸的电离程度增大,但溶液中 H+ 减小, pH增大；8. B 此题直接考查平稳移动规律, 难度较小；加入水时,电离平稳右移；加入少量 NaOH固体,中和 H +,H+浓度减小,平稳向右移动；加入少量0.10mol/LH

26、Cl 溶液,尽管平稳逆移,但溶液中 H+增大；加入少量CH3COONa 固体, CH3COO-浓度增大,平稳左移；9. B 此题主要考查同一弱电解在不同浓度质时的电离才能的不同；100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中,溶解的醋酸的量相同,因此中和时所需NaOH 的第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H+的浓度小；量相同；由于前者的浓度小,因此前者的电离程度大,但10. A 此题主要考查电离平稳移动理论的直接应用；加水,CH3COOH 的电离平稳右移,醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子浓度减小

27、,氢氧根离子浓度增大,导电才能减弱；加入少量的 CH3COONa 晶体,平稳左移,醋酸的电离程度减小,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,导电才能增强；11. C 此题既涉及到强、弱电解质的差异,又涉及到浓度对反应速率的影响,综合性较强；由于两种溶液的体积和 pH 都相等,因此盐酸的浓度小于醋酸的浓度,故盐酸比醋酸中的溶质少,如甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小,就盐酸生成的氢气少,与意志相冲突,故 A 错；又由于产生等量的氢气,因此参与反应的锌的质量相等；由于醋酸浓度大于盐酸浓度,因此醋酸肯定过量,但盐酸肯定不过量；反应过程中醋酸的电离平稳右移,故反应开头后乙烧杯中的 cH

28、+始终比甲烧杯中的 cH +大；12. 此题为了强化温度、浓度、外加物质对电离平稳的影响而设,从而使同学的基础知识得以巩固；转变条件平稳移动方向电离程度n（OH-） c（OH-）c（NH 4 +）pH 升温右移增大增大增大增大增大加入水右移增大增大减小减小减小通入少量 NH 3右移减小增大增大增大增大加入少量 NH 4Cl 左移减小减小减小减小减小通入少量 HCl 右移增大减小减小增大减小加入少量 NaOH 左移减小增大增大减小增大13. 在“O”点醋酸未电离,无自由移动的离子存在acb c a=b=c 加入 NaOH 固体 加入醋酸钠固体 加入镁等金属14. 此题考查溶液中的电荷守恒和电离常

29、数的运算,难度较大；当 cNH 4 + =cCl时,依据电荷守恒 cNH 4 + cH +=cCl cOH,可得 cH += cOH,所以溶液显中性,此时,cOH =10-7 mol L-1,cNH 4 + =cCl =0.005 mol L-1,cNH 3H2O =0.5a0.005 mol L-1,代入 Kb NH 4 OH 可得 K b=10-9/（a0.01）molL-1； NH 3H 2 O 15. 此题考查强弱电解质在稀释时的不同,着重于学问在实际中的应用；答案为：分名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - -

30、学习必备欢迎下载100 倍,然后分别测定稀释后的pH,别取相同体积的两种酸少许, 加蒸馏水稀释相同的倍数如pH 变化大的为强酸； 教学反思 本节是一节理论性的课,为了激发同学的爱好,使同学便于把握,我创设了几个试验,采纳了试验、探究、对比、类比、迁移等多种方法；在化学平稳学问的基础上,从试验动身,由同学探究得出电离常数的含义和温度、浓度、外加物质对电离平稳的影响,培育了同学的 才能,达到了多维度的教学目标；本节课的胜利之处在于：第一,课堂上的探究活动掌握紧凑合理；我在上课前已就试验、分组做好了充分的预备 工作,在探究前为同学开展活动理清了思路,用问题引导同学进入摸索,从而没有了课堂太 乱的“

31、放羊” 的感觉,而且探究成效明显；其次,对教材的处理,我没有按教材的次序和形式组织教学,而是增加了试验,一切问 题环绕试验绽开, 充分调动同学的学习积极性, 由同学自己从化学平稳常数过渡到电离常数,再结合化学平稳的移动原理争论影响弱电解质电离平稳的因素；再次,对课本中的 “拓展视野 ”和“追根寻源 ”作为课后延长,让同学在课后完成,这样,既降低了课堂教学难度,做到重点突出,又培育了同学的自学才能,在拓宽同学们视野的同 时,又使同学们获得了更深层次的熟悉；总之,这节课表达出了新课程理念,促进了对新课程课堂教学的更深层次的摸索,特别 是理论课的教学；通过这节课,我自身也将会更加努力地更新教学方式,积极摸索课堂教学 中显现的新问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页