2022年必修期末考试试卷及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年度第一学期期末试卷高一化学（必修一）可能用到的原子量： H1 O 16 Na 23 Al 27 N 14 C 12 一、 挑选题（每道题只有一个选项符合题意,每道题2 分,共 50 分）1氯在自然界以化合物形状存在,18 世纪 70 岁月,第一发觉并制得氯气的化学家是A汤姆生 B舍勒 C阿伏加德罗 D卢瑟福2以下物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料3北京 2022 奥运会金牌为金镶玉,直径为 70mm,厚 6mm；某化学爱好小组对金

2、牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成；为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行试验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是（）A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C 盐酸 D硝酸银溶液4以下化学方程式中,不能用 HOHH2O 表示的是（）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BBaOH 22HCl BaCl22H2O CCuOH22HNO3CuNO322H2O DKOHHClKCl H2O 5以下有关试剂的储存方法,正确选项（A浓硝酸储存在无色玻璃试剂瓶中）B少量的钠储存在水中C氢氧化钠溶液储

3、存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6无色透亮的酸性溶液中能大量共存离子组是（AAlO2-、Na +、SO4 2-、NO B K +、Na +、Cl-、SO3 2-CK +、MnO-、NH4 +、NO DNa +、K +、Mg 2+、SO4- 2-）7以下物质是属于非电解质的是 ANH3BNH 42SO4CCl2DCH3COOH 8关于钠原子和钠离子 ,以下表达中正确选项（）A它们都很简单失去电子 B它们的焰色均为黄色C钠离子具有碱性 D钠原子具有氧化性 9NA 为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A标准状况下, 5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气

4、体中含有分子数为 NA B标准状况下, 22.4LH 2O 所含有原子数为 3NACNA 个 N2分子所占的体积与0.5 NA 个 H2 分子所占的体积比肯定是2：1 D1 molNa2O2与 H2O 完全反应,转移 2NA 个电子10用固体 NaOH 配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液,以下操作正确选项- 1 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （）A称量时,将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C定容时假如加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出余外部分

5、D将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中11以下变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）AAlOH 3Al 2O3B FeCl3FeCl2 CSO2SO3DCuOCu 12只用一种试剂,可区分 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO4 四种溶液,这种 试剂是（）A HCl BBaCl2C AgNO3DNaOH 13以下关于浓硫酸的表达中,正确选项（）A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14已知：气体的摩尔质量越小,微粒扩散速度

6、越快；下图为气体扩散速度的 试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环；以下关于甲、乙的判定正确选项（）A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水15试验室中,要使（）AlCl 3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来,相宜用的试剂是ANaOH 溶液 BBaOH2溶液 C氨水 D盐酸 16挑选萃取剂将碘水中的碘萃取出来,有关这种萃取剂应具备的性质和说法 正确选项（）A难溶于水,且必需易与碘发生化学反应 B难溶于水,且必需比水密度小 C萃取剂可以挑选酒精 D难溶于水,且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；17向 MgSO4 和 Al 2S

7、O43 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液；以下图象中,能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应 生成沉淀的质量 （）18对以下物质进行的分类正确选项 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O 属于纯洁物 C凡能电离出 H的化合物均属于酸D盐类物质肯定含有金属阳离子- 2 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19在以下反应里,氧化剂和仍原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 +

8、NO 高温CSiO2 +3C SiC + 2CO D Si + O2 SiO220“绿色化学 ”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物；如以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,以下设计你认为符合 “绿色化学 ”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）A制 CuSO4：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + SO2 + 2H2O B制 CuSO4：2Cu + O2 2CuO；CuO + H2SO4稀 CuSO4 + H2O C制 CuNO32：Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 +2NO2 + 2H2O D制 CuNO32：3Cu + 8HNO3稀 =

9、3CuNO32 +2NO + 4H2O 21. 以下物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟 NaOH溶液反应的是（NaHCO 3Al 2O3AlOH 3Al ）A B C D全部22由单质与氧气反应,不能通过一步反应直接制取的氧化物是2A.Fe3O4 B.SO2 C.Na2O2 D.NO23在下图装置中,烧瓶中布满干燥气体a,将滴管中的液体 b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 f ,烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出,最终几乎布满 烧瓶； a和b分别是（）a 干燥气 b 液体 体 NO水b 和D 排 水 集气 法 收 集CO4 mol L1NaOH溶液C12饱和食盐水NH3l mol L1盐

10、酸A. 和 B. 和 C. 和 D.24以下装置所示的试验中,能达到试验目的的是（）A分别碘酒B试验C除去 Cl 2 中室制氨气中的 HCl 25 SO2和 Cl 2 都具有漂白性,都能使品红溶液褪色；如将等物质的量的这两种气体混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观看到的现象是（）- 3 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液很快褪色溶液不褪色显现沉淀不显现沉淀A B C D二、填空题（此题共 3小题,方程式每个 2分,其余每空 1分,共 19分）26（ 5 分）洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制

11、大规模传染性疾病爆发的 有效方法之一；漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上常用将氯气通入石灰乳 式为；CaOH 2 中制取漂白粉,反应的化学方程（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（3）漂白粉溶于水后,受空气中的 酸,化学反应方程式为；CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯27（5 分）汽车尾气产生的 NO2、CO 等大气污染物,可以在催化剂的作用下 转化为无毒物；其反应式可表示为：2NO2 +4CO = N2 +4CO2用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：该反应中氧化剂是 _,仍原剂是 _,每有 28g N2 生成,反应中 转移的电子为 _mol；28（9 分）钠、铝、铁是三种重要的金

12、属；请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）；（2）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为；可观看到的试验现 象是（填序号）；a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（3）Fe 跟 Cl2 在肯定条件下反应,所得产物的化学式是；将该产物溶于水配成 溶液,分装在两支试管中；请回答：a.如向其中一支试管中滴加 b. 向 另 一 支 试 管 中 滴 加KSCN 溶液,就溶液变成色；NaOH 溶 液 , 现 象 为 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是_；三、试验题（此题共 2小题,共 22分）29（8 分）（ 1）试验室制备氨气,以下方法中相宜选用的是；A. 固态氯化铵加热

13、分解 B. 氢氧化钠溶液中滴加稀氨水 C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 检验氨气是否已经收集满的方法是；为了得到干燥的NH3,用_干燥剂；、固体 P2O5 A 、碱石灰 B、浓 H2SO4 C、无水 CaCl2 D（2）为了验证木炭可被浓 装成试验装置；H2SO4 氧化成 CO 2,选用下图所示仪器（内含物质）组如按气流由左向右流向,连接上述装置（各装置只用一次）的正确次序是（填各接口字母 ）：A- - - - - . 什么样的试验现象才说明已检验出 CO 2？；- 4 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 -

14、 - - - - - - - - 写出甲中反应的化学方程式；30（8 分）物质 A 是一种高熔点化合物,不溶于强酸,但可与氢氟酸反应,A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物 B,同时放出气体 C,把气体 C 通入 B 溶液中得到化合物 D,将 D 加热又重新得到化合物 A；（1）A、B、C、D 的化学式：A ；B ；C ；D ；（2）写出以下反应的化学方程式：A+HFC+B+H 2OD31（ 6 分）氯水中含有多种成分,因而具有多得性质,依据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（ a、b、c、d 重合部分代表物质间反应,且氯水足量）；（1）能证明氯水具有漂白性的是 _ 填“ a” 、“b” 、“c

15、” 或“d” ；（2）C 过程中的现象是 _,b过程中的离子方程式为_；（3）a 过程中的化学方程式为 _；四、运算题：（此题共 1小题,共 9分）32（9 分）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物；小苏打每片含 0.420g NaHCO3,2 片小苏打和胃酸完全中和,被中和的氢离子是 mol；胃舒平每片含 0.234gA l OH 3 ；6 片小苏打中和胃酸相当于胃舒平片；（3）33.6gNaHCO3 受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？- 5 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7

16、页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、 挑选题（每道题只有一个选项符合题意,每道题 参考答案2 分,共 50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案B D B C D D A B A D C D D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C 二、填空题（此题共D D B D 3 小题,方程式每个B D D B D C 2 分,其余每空 1 分,共 19 分）26（1）2Cl2 + 2 CaOH2 = CaClO2 + CaCl2 + 2H2O 2 分（2）CaClO2 1 分（3）CaClO2

17、+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO 2 分27 失去 4 2e-2 分1 分2NO24CON24CO2得到 2 4e-氧化剂：NO2 1 分仍原剂： CO 1 分8 mol 1 分28（1）强 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na +2OH- + H2 2分b、c 1 分（3）FeCl3 1 分血红 1 分生成红褐色沉淀 1 分Fe 3+OH-=FeOH3 2 分三、试验题（ 此题共 2小题,共 22分）29. （1）D 1 分潮湿的红色潮湿石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口 1分A 1 分（2）AFECDB 2 分（3） 丙中的品红未褪色,乙中溶液变浑浊 2分

18、- 6 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C + 2H2SO4 浓 CO 2 +2SO2 + 2H2O 2 分30（1）A：SiO 2 1 分2 分B：Na2SiO3 1 分C：CO2 1 分D：H2SiO3 1 分（2）SiO2+4HF = SiF4 +2H2O 2 分 Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3 +Na2CO3 31.（1）d 1 分（2）有白色沉淀产生； 1 分2H +CO 2-=H2O+CO 2 2分（3）2FeCl2+ Cl 2=2FeCl3 2分五、运算题： （此题共 1小题,共 9分）320.010mol 2分3.3片 2分4.48L ；0.2mol；20g 5分- 7 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页