2022年电能转化为化学能教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教案设计课题 电能转化为化学能教材 苏教版高中化学必修二 专题二第三单元其次节教 1通过试验探究明白电解原理,懂得化学能和电能转化的相互学 联系和区分；目 2明白电解池的形成条件, 能正确书写简洁电解池的电极反应标 式；3初步明白电解在生活和生产中的应用,感受化学在促进社会进展、提高人们生活质量中的重要作用；教学 电解原理,电极反应式的书写重点教 学 电解池电极反应式的书写,原电池与电解池的区分难点名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载

2、【引入】设问 ：通过我们前面的学习,知道了化学能可以通过原电池的方式转化成电能；那么我们能把电能转化成化学能吗？回想 ：我们在必修1 中曾经接触过一个电解饱和食盐水的试验,假如从能量的角度分析应当属于哪种形式的转化呢？教学 追问 ：电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成；除了电解 过程 饱和食盐水,大家仍明白哪些利用电解反应来制取新物质的例 设计 子？同学猜想争论回答【投影】电解反应实例：电解水,电解熔融氯化钠,电解熔融氧化铝；同学争论完成书上 41 页的表格【设疑】在电解的过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？下面我 们通过电解氯化铜溶液的试验一起来探讨电解的原理；【演示试验】电解氯化

3、铜溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教 学 过 程 设计 依据上图所示装置连接好仪器,在 U 形管中加入饱和氯化铜溶液,用石墨棒做电极,接通电源,电解数分钟后,观看阴极 与电源负 极连接的石墨棒 表面的颜色, 用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放出的气体；【老师介绍】试验前介绍连接电源负极的是阴极,连接电源正极的是阳极,并 准时板书,并复习使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氯气；【沟通争论】边做试验边让同学回答观看到的现象,争论显现这些现象的可能 缘由；【投影与讲解】1试

4、验现象 阴极：电极上逐步掩盖了一层红色固体,电极四周 CuCl2 溶液绿 色变深 阳极：电极上有气泡冒出,并且气体能使潮湿的碘化钾淀粉试纸名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载变为蓝色,电极四周CuCl2 溶液绿色变浅；2电解过程中电子的转移刚开头时 Cu 2+、Cl-做无规章运动,插入电极连接电源后,Cu 2+向阴极定向移动, Cl- 向阳极定向移动, 在阳极电极上失电子变成氯气分子； Cu 2+向阴极定向移动,在阴极电极上得电子变成教 学 单质铜；过 程【过渡】设计 依据试验现象和动画描述,完成电极

5、反应并注明电极反应类型；阴极： Cu 2+ + 2e- = Cu 仍原反应（ Cu 2+被仍原）阳极： 2Cl- - 2e- = Cl 2 氧化反应（ Cl- 被氧化）电解总反应方程式：CuCl2 电解 Cu + Cl 2【概念引入】电解池：我们将电能转变为化学能的装置称为电解池；那么同学们可以依据原电池形成的条件对比一下,想想电解池形成的条件是什么呢？同学争论归纳总结；【小结板书】电解池形成的条件： 直流电源导体电极电解质溶液（熔融）闭合回路名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【过渡讲解】那么电解池

6、对导体电极有没有要求呢？是不是全部的材料 /活泼 金属都可以作为阳极或者阴极呢？（对比动画）直流电源供应电势差,相当于一个水泵一样,把电 子从电源正极抽向电源负极；负极电子涌向阴极,阴极富集电子 教 学 而带负电,由于异性相吸,所以阳离子向阴极移动,在阴极得电 过 程 子；而在电势差的作用下,电子从阳极向直流电源的正极移动,设计 阳极缺少电子显正电,所以阴离子向阳极移动,在阳极失电子；由于活泼金属原来就简洁失电子,在电源供应电势差作用下,一般金属都会更简洁失电子；所以我们可以用石墨或者不活泼的 金属,如铂电极,作阳极；而阴极阳离子得电子,活泼金属不会参加得电子反应；所以 活泼金属可以作阴极；【

7、沟通争论】完成下面的表格：名师归纳总结 向阴极移动的离子有哪Cu 2+ 、H +第 5 页,共 8 页些？向阳极移动的离子有哪Cl- 、OH些？优先在电极上发生反应2+ 阳离子： Cu的离子是谁？阴离子： Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【过渡引入】通过分析,我们发觉阴极阳离子存在得电子次序,阳极阴 离子存在失电子放电次序问题,那么为什么存在次序呢？存在 什么样的次序呢？【老师讲解】：我们知道：在阴极阳离子得电子,表现氧化性,教 学 那么氧化性越强的阳离子越简洁得电子；那么阳离子的氧化性强 弱次序是怎样的呢？我们知道金属越活泼,

8、越简洁失电子,失去 过 程 设计 电子后形成的阳离子就越难得电子；（让一个同学说金属活动性顺 序,老师反向写出 , 说明铂和金特别难失电子,通常以单质形式存在；然后得出阳离子的得电子次序）【小结板书】阴极： Ag + Hg+ Cu 2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg 2+Na + Ca2+ K+ 【老师讲解】：在阳极阴离子失电子,表现仍原性,那么仍原性越强的阴离 子越优先失电子；刚才我们得出：Cl- OH- （板书）；我们前面 学过氧化性 Cl 2 Br 2 I 2 , 那么 Cl- 、Br-、 I- 的失电子次序是 什么？依据上面的分析,Cl 2 、 Br 2

9、、 I 2 得电子变难,所以离子 失电子变简洁（板书）；再把活泼金属电极和最高价含氧酸根离 子进行补充（板书）；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【小结板书】阳极：活性电极 S2- I- Br- Cl- OH- 最高价含氧酸根离子【沟通争论】比较原电池与电解池的区分；【老师讲解】：两个电极都是活泼金属时,我们看到阳极失电子被腐蚀,而 阴极得电子阴极材料被爱护,由此你能想到什么用途？【投影 小结板书】电解原理的应用： 1 、氯碱工业生产NaOH 、 H 2、Cl 2 2 、电解精炼 3 、电镀 4 、

10、金属防护（阴极爱护法） 5 、冶炼活泼金属【板书设计】电能转化为化学能 一、 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原 反应的过程；二、电解池：将电能转化为化学能的装置；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、电解原理电源负极阴极 （石墨电极） ：阳离子得电子, 发生仍原反应,表现氧化性；电源正极阳极 （石墨电极） ：阴离子失电子, 发生氧化反应,表现仍原性；四、离子得失电子次序：阴极： Ag + Hg + Cu 2+ H + Pb 2+ Sn 2+ Fe 2+ Zn 2+ Al 3+ Mg 2+Na + Ca 2+ K + 阳极：活性电极 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子五、原电池与电解池的区分与联系六 、电解原理的应用 1 、氯碱工业生产 2 、电解精炼 3 、电镀NaOH 、 H2 、Cl2 4 、金属防护（阴极爱护法） 5 、冶炼活泼金属名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页