2022年电解池专题复习学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解池复习学案点击高考2022-32（1）电解精炼银时,阴极反应式为； .2022-12、某小组为争论电化学原理,设计右图装置；以下表达不正确 的是Da 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2向铜电极移动2022-32（4）镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl 4和 Al 2Cl 7形式存在,铝电极的主要电极反应式为考纲解读考纲：明白电解池的工作原理,能写出电极反应式和电解池反应方程式；解读：通常考查电极反应及反应式书写、离子移动、电解质溶液变化等；复习思想：氧化仍原是主线,电

2、流方向是依据,微粒性质是关键,电极反应是难点复习预备（学问回忆）几种常见的电解池电极阳：阳：阳：阳：反应阴：阴：阴：阴：总反应溶质 变化 摸索： 1、原电池和电解池的区分和联系：2、电解池的实质：问题争论（才能提升）1. 电解池分析方法：通过四个电解池分析比较,我们应当怎么分析电解池,留意哪些细节？练习 1：右图是一个用铂丝作电极,电解稀的 MgSO 4 溶液的 装置,电解液中加有几滴石蕊溶液,此时溶液呈紫色；（1）电解过程中,A 、B 电极邻近观看到什么现象？（2）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观 察到什么现象？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选

3、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载摸索争论：（ 1）以下 A、 B、C 装置都可以电解饱和NaCl 溶液,比较它们的产物；A B C 而阴极基本不消耗？（2）工业电解铝, 碳素材料作电极, 为什么阳极碳块因不断被消耗需要更换,2电极反应式书写：常见的电极反应式我们能娴熟书写,电极反应书写的方法和技巧？练习 2：用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式 _ ；阴极反应式 _ ；总反应离子方程式_ ；练习 3：用 Al 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO 3 溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R,R 受热分解生成化合物 Q；写出阳极生成 R 的电极反应式：_；练习 4：以 A

4、l 作阳极、 Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚；其反应原理如下：2Al+3H 2O Al 2O3+3H 2就阳极反应式为：复习过关：1.以 CuSO4为电解质溶液进行粗铜（含Al 、Zn、Ag 、Pt、Au 等杂质）的电解精炼,以下说法中正确选项A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极,发生氧化反应2.C溶液中 Cu2向阳极移动D利用阳极泥可回收Zn、Ag 、Au 等金属a 和 b 邻近分别滴加一右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置；通电后在石墨电极滴石蕊溶液；以下试验现象中正确选项A逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体名

5、师归纳总结 3.Ca 电极邻近呈红色,b 电极邻近呈蓝色；第 2 页,共 5 页Da 电极邻近呈蓝色,b 电极邻近呈红色处理含 Cr 2O27的酸性废水时可用Fe 作电极电解含2Cr2O 7的酸性废水,随着电解进行,在阴极邻近溶液pH 上升,产生CrOH 3 沉淀；阳极电极反应方程式：_ ；阴极电极反应方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4.根据下图所示接通线路,学习必备欢迎下载反应一段时间后,回答以下问题 假设所供应的电能可以保证电解反应的顺当进行 ：（1）上面装置中作负极的是_,正极反应式是（2）U 型管内发生的现象是反应的化学方程式为（3）在

6、 a 烧杯中发生的现象是 反应的离子方程式为5. 某小组同学认为, 假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾；1该电解槽的阳极反应式为_ ；此时通过阴离子交换膜的离子数 _ 填“ 大于 ” 、“ 小于 ”或“ 等于 ” 通过阳离子交换膜的离子数；2制得的氢氧化钾溶液从出口_填“A”、“B”、“C”或“D” 导出；答案.2Al 6e3H2O=Al 2O36H.Al 3HCO33e =AlOH 33CO214OH4e=2H 2OO2小于2D 深度摸索11电解氯化钠溶液时,如何用简便的方法检验产物？答案阳极产物 Cl 2 可以用淀粉

7、 -KI 试纸检验,阴极产物H2 可以通过点燃检验,NaOH 可以用酚酞试剂检验；2氯碱工业在生产过程中必需把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开,缘由是什么？答案防止 H 2 和 Cl 2 混合爆炸,防止Cl 2 与溶液中的NaOH 反应；2电解精炼铜时,阳极泥是怎样形成的？答案 粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质,当含杂质的铜在阳极不断溶解时,金属活动性位于铜之前的金属杂质,如Zn 、Fe、Ni 等也会同时失去电子,但是它们的阳离子比铜离子难以仍原,所以它们并不能在阴极析出,而只能以离子的形式留在电解液里；金属活动性位于铜之后的银、金等杂质,由于失去电子的才能比铜弱,难以在阳极失去电

8、子变成阳离子而溶解,所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后,它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部,形成阳极泥；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析溶液中的 OH学习必备欢迎下载=2H2OO2,所以在 B 口放出在阳极失电子产生O2：4OH4eO2,从 A 口导出 H2SO4；溶液中的 H在阴极得到电子产生 H 2：2H2e=H2,就从C 口放出 H2,从 D 口导出 KOH 溶液；因 SO 24所带电荷数大于 K所带电荷数, SO 24通过阴离子交换膜,K通过阳离子交换膜,所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴

9、离子交换膜的离子数；O2、H2、KOH 溶液构成燃料电池时,O2 在电池正极放电：O24e2H 2O=4OH；8根据下图所示接通线路,反应一段时间后,回答以下问题 应的顺当进行 ：假设所供应的电能可以保证电解反（1）上面装置中作负极的是 _,正极反应式是（2）U 型管内发生的现象是反应的化学方程式为（3）在 a 烧杯中发生的现象是 反应的离子方程式为二、电解原理的应用1电解饱和食盐水1电极反应：阳极； 阴极：；2总反应方程式：3应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气；2电镀铜或电解精炼铜1两极材料：待镀金属或精铜做极,镀层金属或粗铜做极；2电极反应：阳极：；阴极：3电解冶炼钠 电解熔融 NaCl 电

10、极反应：阳极：；阴极：；总反应方程式：；（以写出用石墨做电极电应用：冶炼Na、 Mg、Al 等活泼金属；书写电解反应的一般步骤是：电极方程式、电解方程式的书写解 CuSO4 溶液的电极反应式及总的电解方程式为例）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Cu2、H,阴离子： OH 阳极： OH、SO 24；第一步：明确溶液中存在哪些离子溶液中的阳离子：其次步：判定阴阳两极邻近离子种类及离子放电次序阴极： Cu 2HSO24第三步：写电极反应式和总的电解方程式阴极： 2Cu24e=2Cu 阳极： 4OH4e=2H 2OO2或 2H 2O4e=O24H设计思想：学问巩固为基础,问题探究为依靠,思维训练为主线,才能提升为目标；把握方法、熟悉规律名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页