2022年普通化学第六版知识点整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一般化学学问点整理第 1 章 热化学与能量1. 几个基本概念1）系统：作为 讨论对象 的那一部分 物质和空间a开放 系统：有 物质 和能量 交换 b. 封闭 系统：只有 能量 交换 2）环境：系统之外,与系统亲密联系的其它物质和空间c. 隔离 系统： 无物质和能量交换3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、匀称部分单相（匀称）,多相（不匀称）留意 ：一个气态（固体）一个相；液体,如相溶,一个相,如不相溶,几种液体,几个相同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如 pV=nRT）5）状

2、态函数的性质：状态函数是状态的 单值 函数；当系统的状态发生 变化 时,状态函数的变化量只与系统的 始、末态有关 ,而与变化的实际 途径无关6）状态函数的分类：广度 性质：其量值具 有加和性 ,如体积、质量,热容,焓,熵等强度 性质：其量值 不具有加和性 ,如温度、压力,密度,摩尔体积等两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量7）过程：系统 状态 发生 任何 的变化VS 途径：实现一个过程的详细步骤8）化学计量数其中 B 称为 B的化学计量数（依据详细的反应式子系数）反应物：B为负；产物：B为正9）反应进度 ：反应进度只与化学反应方程式的书写有关2. 反应热：化学反应过程中系统 放出 或

3、吸取 的热量；热化学规定：系统 放热为负 ,系统 吸热为正留意 ：摩尔反应热指当反应进度为 1mol 时系统放出或吸取的热量3. 热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（火焰热量计）qV = U qp = U + pV2 V1 留意 比热单位 ）摩尔反应热：反应热：（两种液体时比热容不同需分开,4. 热化学方程式 ：表示化学 反应与热效应关系的方程式留意 ：先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开如不注明 T, p, 皆指在 T=298.15 K ,p=100kPa 下标明反应 温度 、压力 及反应物、生成物的 量和状态5. 热力学第肯定律封闭系统,不做非体积功时,如系

4、统从环境吸取热q,从环境得功w,就系统热力学能的增加UU2 U1 为： U=q + w （热力学能从前称为热能）6. 内能的特点：状态函数（状态确定,其值确定；殊途同归；周而复始）、无肯定数值、广度性质7. 热：系统吸热为正,放热为负 热量 q 不是状态函数8. 功：系统对外功为负,外部对系统作功为正 功 w不是状态函数9. 体积功 w体的运算w体=p 外 V2 V1= p 外 V10. 焓（状态函数）（kJ/mol ）rHm：反应的摩尔焓 ngRT 第 1 页,共 12 页H =U + pV qp =H 2 H1= H（ H0吸热 ）留意 ：qV= U（定容） VS qP= H（定压） qp

5、 q V = n2gRT n 1gRT = 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 对于没有气态物质参加的反应或 ng=0 的反应, qVqp对于有气态物质参加的反应,且 ng0 的反应, qVqp11. 盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力 p=100kPa 单位物质的量的纯物质B时反应的 焓变 称为标准摩尔生成焓,记12. 标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成作留意 ：标准态指定单质的标准生成焓为0；生成焓的负值越大,说明该物质键能越大,对热越稳固13. 标准摩尔焓变：标准状态下, 反应

6、进度=1mol 的焓变称为反应的标准摩尔焓变 :rHm留意： f 表示生成, r 表示反应标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区分14. 反应的标准摩尔焓变的运算：第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染掌握1. 自发反应（自发过程）：在给定条件下能 自动进行 的反应或过程2. 熵（状态函数,具有加和性）：系统内物质微观粒子的 纷乱度 或无序度 的量度 S=kln 熵增加原理：在隔离系统中 发生的自发进行反应 必相伴着 熵的增加 ,或隔离系统的熵总是趋向于极大值 S 隔离 0 自发过程；平稳状态3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵,以 Sm 或简写为 S 表示, 留意单位为J

7、mol-1K 指定 单质 的标准熵值是零-14. 熵的性质： 1 对于同一种物质：Sg S l S s 2 同一物质在相同的集合状态时,其熵值随温度的上升而增大 S 高温S 低温 3 对于不同种物质：S 复杂分子 S 简洁分子 4 对于混合物和纯洁物：S 混合物 S 纯物质气体分子数增加,熵增大5标准摩尔熵变rSm=VBSm在非体积功 - G-w即 Gw 自发过程6. 吉布斯等温方程：r Gm=r Hm Tr Sm G0,非自发过程,过程能向逆方向进行 - Gw 非自发状态7. 标准摩尔吉布斯函数变：一般Al + bBaqgGs + dDg ,可以表示kJ. mol-1 如为 单质或 H +就

8、f Gm=0 第 2 页,共 12 页8. 标准摩尔 生成 吉布斯函数：f Gm,常用单位为反应的标准摩尔吉布斯函数变名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其他温度时：非标准态：9. rG =0 就是 化学平稳 的热力学标志或称反应限度的判据10. 标准平稳常数 K（与方程式的写法有关）, K 值越大,说明反应进行得越完全,反应物的转化率越高平稳时 或11. 多重平稳：使化学反应从 原先 的平稳状态转变到新的平稳状态过程12化学平稳的移动：因条件的转变（浓度、压力、温度）由于,由此可判定13. 范特霍夫等压方程式：某一反应在不同温度T1 和

9、T2 时的平稳常数分别为K1 和 K2 ,就-114. 化学反应的速率：用单位时间单位体积内发生的反应进度,单位 mol dm-3 s15. 速率方程和反应级数 =kcAa . cBb（k 为速率常数, n=a+b为反应级数）16. （基）元反应：由反应物一步直接生成产物17. 一级反应的三个特点：lnc 对 t 作图为始终线；t 1/2 与反应物起始浓度无关；速率常数k 的量纲为 时间 118. 阿仑尼乌斯公式（Ea为活化能, k 为速率常数）19. 反应的活化能20. 加快反应速率（如表）加快反应速率名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - -

10、- - - - - - 21. 催化剂第 3 章 水溶液化学1. 与溶液中溶质的独立质点数有关 溶液的 依数性 ,也称稀溶液定律 ：粒子数越多,溶液的蒸气压 当凝结和蒸发的速率相等时,蒸气具有该温度下的压力 升华 蒸发 凝固 、凝固点越低；沸点和渗透压越高2. 气体凝结液体凝固固体相同溶剂 温度上升,蒸气压增大凝华3. （往溶剂中加入难挥发的溶质）蒸气压下降：同一温度下,纯溶剂 蒸气压（大）与溶液 蒸气压（小）之差；溶液浓度越大,溶液的蒸气压下降越多4. 质量摩尔浓度 m：1kg 溶剂中 所含 溶质 的物质的量 ,SI 单位 mol.kg-1 m B = n B/w AnB 溶质 B的物质的量

11、,单位为 mol,wA溶剂的质量,单位为 kg 摩尔分数 或物质的量分数 ：任何一物质的量除以溶液中的总物质的量,用 xn 表示5. 在肯定温度下,难挥发的非电解质稀溶液的 蒸气压下降 p 与溶 质的摩尔分数 成正比 p = p AxB=kmB 其中 xB 是溶质 B在溶液中的摩尔分数,k 为蒸气压下降常数,mB为溶液的质量摩尔浓度 ,pA是纯溶剂的蒸汽压6. 溶液的沸点上升：难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点-1 Tbp=Tbp Tb=kbp.m k bp称为溶剂的 摩尔沸点上升常数,单位为 Kkg mol7. 凝固点的降低：Tfp =Tfp Tf =kfp m k fp 称为溶剂的

12、 摩尔凝固点下降常数NOTICE: K fp ,kbp只与溶剂种类有关 同种溶剂： k fp k bp（即凝固点下降多）冰水共存温度 0；水汽共存点 100水的蒸气压小于冰的蒸气压8. 渗透现象：被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等（单位体积内溶质的分子数不等）,溶剂 通过半透膜进入溶液或溶剂 从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散 ）渗透压：阻挡渗透进行所施加的最小外压 , 用 表示, V=nRT或 =nRT/V=cRT（是溶剂分子渗透的结果）等渗溶液：渗透压与人体内的基本相等的溶液反渗透：如 外加 在溶液上的 压力大于渗透压,就会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流淌,使纯溶剂体积增加的过程广泛

13、用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等已解离的电解质浓度 解离度 100 %电解质的起始浓度正离子 全部是 H +的化合物是 酸 ；所生成的 负离9. 解离度：溶液中已解离的 电解质的分子数与电解质总分子数之比：10.1 ）酸碱电离理论（阿氏水离子论）：在水溶液中解离时所生成的子全部是 OH 的化合物是 碱 2）酸碱质子理论适用于水溶液,也适用非水溶液 ：凡能 给出质子 的物质都是 酸 ；凡能 结合质子 的物质都是 碱酸质子 + 碱11. 酸碱共轭关系：酸与对应的碱相互依存、相互转化的关系；酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共

14、12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸12. 共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对（酸越强,其共轭碱越弱）酸碱复合物 HAc/Ac-,H 3O +/H 2O,NH4 +/NH3,H 3O +/H 2O,HCN/CN- ,H 2O/OH-,HCO-/CO3 2-,H 2O/OH13. 两性物质 :H2O,HCO 全部酸式根 无盐的概念 :NH4Cl 14. 大多数酸和碱溶液都存在解离平稳,其平稳常数称为解离常数Ka（酸）或 Kb（碱）15. 一元弱酸 氢离子的单位为摩尔每立方分米,求 K 和16. 一元弱碱CH +=KW/c （OH-） pH

15、=-lgc（H +） 时无需化单17. 水的离子积位KW=1.0*10-1418. 同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸,使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象,如HAc的水溶液中加入NaAc,使得 HAc解离平稳向左移动,HAc的解离度降低19. 缓冲溶液：对外加的酸和碱具有缓冲才能的溶液以 HAc 和 NaAc的混合溶液为例 : NaAc = Na + + Ac- HAcaq = H +aq + Ac-aq 系统中大量 HAc、Ac 存在,使 H +相对较少；当溶液中加入少量强酸时,H +与 Ac 结合生成 HAc,使 H+的浓度保持基本不变；如往系统

16、中加入少量强碱,就 H+与 OH-结合生成 H2O,使 HAc解离平稳右移, HAc 的浓度削减,而 H+的浓度仍保持基本不变组成缓冲溶液的一对共轭酸碱：HAc-Ac-/ NH4+-NH 3/H 2PO4-HPO42-等20缓冲溶液的pH：共轭酸 = 共轭碱 + H+ 其中 Ka为共轭酸的解离常数,pKa为 Ka 的负对数缓冲才能主要与以下 因素有关 ：a）缓冲溶液中共轭酸的 pKa值：缓冲溶液的 pH在其 pKa值邻近时,缓冲才能最大b）缓冲对的 浓度 ：缓冲对的浓度 均较大 时,缓冲才能较大c）缓冲对的 浓度比 : 为 1:1 或相近 0.110 时, 缓冲才能较大21. 一般认为,当缓冲

17、对的浓度比在 0.1 和 10 之间才具有缓冲作用因此,缓冲溶液的 pH 和 pKa 之间有以下关系：pH = pKa 1 （pKa 可查附录）22. 难溶盐的定义：习惯上将 100gH2O中溶解度小于 0.01g 的物质称作难溶物多相离子平稳：难溶电解质 在水溶液中,溶解和结晶速率相同,存在固体 和溶液中离子之间的动态平稳难溶 （仍是会有溶解的,如沉淀）VS不溶23. 溶度积：难溶电解质的饱和溶液中,当温度肯定时,其 离子浓度的乘积 为一常数,这个平稳常数 Ksm KsAnBm=c eqAm+ n c eqBn+同类型的物质可以用 Ks的大小判定溶解度,不同类型时不能判定24. 溶度积规章A

18、nBms = nAm+aq + mBn-aq Qc Ks 无沉淀析出,或沉淀溶解第 5 页,共 12 页Qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商QcKs有沉淀 析出直至达饱和Qc =Ks 溶解达平稳, 饱和 溶液名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 25.沉淀溶解的条件：降低溶度积常数中相关离子的浓度,使得QcKs 1）利用酸碱反应2）利用氧化仍原反应3）利用络合（配位）反应（AgCls + NH3 AgNH 3 2+ + Cl ）的强电解质,使难溶电解质的溶解26. 同离子效应：在难溶电解质 饱和溶液中,加入含有与难溶物组成中相同离子度降

19、低 的现象27.沉淀转化应用：CaSO 4 不溶于酸,难以除去；如用Na2CO3 溶液处理,可转化为更难溶但质地疏松、易溶于酸的物质 CaCO第 4 章 电化学与金属腐蚀1.原电池：将氧化仍原反应的化学能转变为电能的装置（分别在两只烧杯中 进行,用 盐桥 含有琼胶的饱和氯化钾溶液 联系）原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应电池反应 ：Cu 2+ZnZn 2+Cu, 即电极反应,因此将半电池又叫电极正极反应 :Cu2+ +2e-Cu 得电子被仍原发生仍原反应,是氧化剂（即氧化态）,反应使化合价降低 负极反应 :Zn2+-2e-Zn 2+ 失电子被氧化发生氧化反应,是仍原剂（即氧化

20、态）,反应使化合价上升 得电子者氧化剂,发生仍原反应,化合价上升是被氧化,化合价降低是被仍原原电池：“ 负氧正仍”VS 电解池：“ 阳氧阴仍”电子通过导线,离子通过盐桥（正离子流向铜,负离子流向锌）图示表示：（- ）Zn |Zn2+（c 1） | Cu2+（c2）| Cu （+） “| ” 表示两相的界面,“| ” 表示盐桥,盐桥两边是所处的溶液电势 :Zn 低 , Cu高2. 常见电极类型电极类型电对 举例 电极 Zn 2+/Zn 金属电极Zn 2+ c | Zn非金属电极Cl 2/Cl-Cl- c | Cl2 p | Pt 氧化仍原电极Fe 3+/Fe2+Fe 3+ c1,Fe2+ c2

21、| Pt Cl- c | AgCl | Ag 难溶盐电极AgCl/Ag 3. 法拉第：单位物质的量的电子所带电荷量（F） 1F=96485C/mol 4. 电池反应：原电池放电过程所发生的化学反应,是两电极上的电极反应之和5标准摩尔生成吉布斯函数与标准电动势的关系：rGm =- nFE 电动势的能斯特方程：电极电势的能斯特方程：（n 表示转移的电子数）留意 ：1）电极反应中某物质如是气体,就用相对分压 p/p（100kPa）表示 2）纯液体、纯固体不表示在式中电极电势： 氧化态 / 仍原态 标准电动势： E = 正极 - 负极 电动势： E = 正极 - 负极 留意 ：1）人为规定标准氢电极电

22、势名师归纳总结 2）电势越大氧化性越强,电势越小仍原性越强第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3） Zn 2+2e- = Zn 与 2Zn2+4e- = 2Zn 数值相同 4） Cu 2+2e- = Cu与 Cu = Cu2+2e 数值相同6. 氧化仍原反应方向的判定E 0 即 G 0 反应正向自发K的大小E =0 即 G =0 反应处于平稳状态E 0 反应正向非自发 逆过程可自发）7. 氧化仍原反应进行程度的衡量：氧化仍原反应标准平稳常数8. 化学电源 1）一次电池：放电后不能充电或补充化学物质使其复原的电池 锌- 锰干电池（

23、1.5 伏,携带便利） / 锌- 氧化汞电池（能量高,电压平稳,但不环保）/ 锂- 铬酸银电池（能量高,稳 定）2）二次电池：放电后通过充电使其复原的电池 铅蓄电池（廉价,有用,太笨重）3）连续电池：在放电过程中可以不断地输入化学物质,通过反应把化学能转变成电能,连续产生电流的电池 燃料电池 9. 电解：利用外加电能的方法迫使反应进行的过程,电能转变为化学能 电解池：阳极氧化,阴极仍原 10. 电解池中两极的电解产物在阳极 上进行氧化反应的第一是析出电势 考虑超电势因素后的实际电极电势代数值 较小 的仍原态物质；在阴极 上进行仍原反应的第一是析出电势代数值较大的氧化态物质4OH- 4e-2H2

24、O+O 2 （氧阳极析出的物质：金属电极, X- , S2-,OH-,含氧酸根（仍原态）M-ne- M n+ 2X-2e- X 2阴极析出的物质：不活泼金属正离子如 Cu2+、Zn2+, H+,活泼金属离子如 Na+、Mg2+在水溶液中不放电化态）2H +2e-H 2M2+2e- M11.电解的应用 1）电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程,既可防腐蚀又可起装饰的作用（电镀 液一般为含镀层金属配离子的溶液）2）阳极氧化：用电解的方法通以阳极电流,使金属表面形成氧化膜以达到防腐耐蚀目的的一种工艺 3）电刷镀：把适当的电镀液刷镀到受损的机械零部件上使其回生的技术 12.腐

25、蚀的分类 A. 化学腐蚀：金属与四周介质直接发生氧化仍原反应而引起的腐蚀（钢铁的高温氧化脱碳、石油或自然气输送管部 件的腐蚀等）B.电化学腐蚀：金属与四周介质发生电化学作用而引起的金属腐蚀（钢铁在潮湿的环境中生锈）1）析氢腐蚀 酸性较强的条件下 ,产生氢气 阴极产生氢气 2）吸氧腐蚀（弱酸性或中性条件下）阴极氧气被仍原 3 差异充气腐蚀 13.金属腐蚀的防止 1）转变金属的内部结构 2）爱护层法 3）缓蚀剂法（无机缓蚀剂,有机缓蚀剂,气相缓蚀剂）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4）阴极爱护法牺牲阳极爱护法：用较活

26、泼的金属或其三元合金如Zn、Al 连接在被爱护的金属上,被爱护的金属作为腐蚀电池阴极而达到不遭腐蚀的目的（腐蚀电池）外加电流法：将被爱护金属与另一附加电极作为电解池的两个电极,被爱护金属作为电解池阴极,在直流电的作用下阴极受到爱护（电解池）第 5 章 物质结构基础1. 波函数：=h/mv（ 为粒子波的波长；v 为粒子的速率,m为粒子的质量）2. 薛定谔方程：x=r sin cos ； y=r sin sin ；z=r cos ； r2=x2 + y2+z2；3. 量子数a主量子数 n（n=1,2,3,4 对应电子层 K,L,M,N ）表示核外的电子层数并确定电子到核的 平均距离确定单电子原子的

27、电子运动的 能量n 的值越大,离核的平均距离越远,电子能级就越高b角量子数 l（电子亚层） 受限于 n l 的取值： l = 0,1,2,3, , n 1 l = 0,1,2,3 的原子轨道习惯上分别称为 s、 p、d、f 轨道表示亚层,基本确定原子轨道的 外形对于多电子原子,与 n 共同确定原子轨道的 能量c磁量子数 m m的取值 : m = 0, 1, 2, l ,共可取 2l + 1 个值确定原子轨道的 舒展方向（注：s-1 ,p-3 ,d-5 ,f-7 ）d自旋量子数 ms对 错 对4. 电子云：空间某单位体积内找到电子的概率分布的图形,故也称为 概率密度氢原子基态波函数的平方：（说明

28、 1s 电子显现的概率密度是离核距离 r 的函数, r ,概率密度氢原子基态电子云呈球状留意：波函数角度分布有正、负之分,电子云角度分布无正、负之分电子云的径向分布（即离核远近情形）当主量子数增大时,离核的距离越来越远；当主量子数相同时,角量子数可取不同的值5. 多电子原子轨道的能级1）主量子数n 相同时, l 越大,能量越高 E1sE2sE3s第 8 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2）角量子数l 相同时, n 越大,能量越高 EnsEnpEndEnf E4sE3d,E 5sE4dE6sE4f E5d3）当主量子数n

29、和角量子数l 都不同时,可以发生能级交叉的现象如 n, l 都相同的轨道,能量相同,称为等价轨道 . 6. 核外电子分布原理与方式1）泡里不相容原理：在同一个原子中, 不答应两个电子的四个量子数完全相同,即同一个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反（量子数为n 的电子层内答应排布的电子数最多为 2n2 个）2）能量最低原理3）洪德规章：当电子在 n, l 相同的数个等价轨道上分布时,每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行补充：当相同能量的轨道为 全布满 、半布满 或全空 的状态时, 能量较低,比较稳固7. 原子与离子的特点电子构型（电子分布式）1-30 号元素8. 多电子原子轨道的

30、能量估算9. 元素周期表分区当特点电子构型只含s 轨道电子 通式为ns12 时,分为 s 区；当特点电子构型中s 轨道已满, p 轨道电子数为16 通式为 ns2np 16 时,分为 p 区； s 区和 p 区元素又称为主族元素；当特征电子构型中内层d 轨道电子数为18 通式为n-1d18ns2 时,分为 d 区；内层 d 轨道电子数为10,外层 s 轨道电子数为12 通式为n-1d10ns12 时,分为 ds 区10. 原子半径在同一周期中,从左到右减小；在同一族中,从上到下增加11. 第一电离能：处于基态的1mol 气态原子 失去一个电子成为气态+1 价阳离子所需吸取的能量,单位kJ/mo

31、l 规律：原子 半径 r 大时,电子离核远,受核的引力小,较易电离,从而电离能较小金属活泼性越强,电离能越小同一周期中,自左至右,第一电离能一般增加；同一族中,主族元素自上而下第一电离能依次减小12. 电负性：元素的原子在分子中吸引电子的才能,反映了元素的金属性和非金属性强弱电负性是一个相对数值,在同一周期中,从左到右电负性增加；在同一族中,自上而下电负性下降一般金属元素（除铂系外）的电负性数值小于2.0 ,而非金属元素（除Si 外）就大于2.0 13. 元素的氧化值同周期主族元素从左至右最高氧化值 逐步上升,并等于元素的最外层电子 数即族数留意： F、O例外14. 化学键：分子中原子之间 的

32、长程强相互作用力；化学键可分为离子键、金属键和共价键三种第 9 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1）离子键（没有方向性,没有饱和性）电负性差值大于 1.8 活泼金属,活泼非金属靠近,通过 静电相互作用 结合成离子型化合物留意： FeCl 3、AlCl 3不是典型离子键,是向共价键过度的化学键2）金属键：金属的电离能较小,最外层的价电子简洁脱离原子的束缚而形成自由电子,金属离子紧密积累,全部自由电子在整个积累体间自由运动而形成（没有方向性, 没有饱和性； 本质：金属离子与自由电子之间的 库仑引力 ）3）共价键（具有方向性和

33、饱和性）：两个原子 共用成键电子对 形成的,成键电子对可以由两个原子 共同供应 ,也可以由一个原子 单独供应 （后者习惯上称为配位键）电负性差值小于 1.8 a价键理论：（必需同号重叠）组成分子的两个原子必需具有未成对的电子,且它们的自旋反平行（能供应的未成对电子数就是形成共价键的数目形成共价键的两个原子轨道的对称性必需匹配；形成共价键的两个原子轨道获得b分类：（键的强度一般不及键）键（只能有一个）原子轨 道重叠部分沿着键轴呈圆柱形 对称 ,即原子轨道以 “ 头碰头 ”方式重叠, s 轨道总形成 键,p 轨道间只形成一个 键15. 共价键参数 a键长：分子中成键原子的两核间的距离 b键角：分子

34、中相邻两键间的夹角最大程度的重叠键原子轨道重叠部分对 于通过键轴的一个平面呈镜 面反对称 ,即原子轨道以“肩 并肩 ” 方式重叠,键中原子 轨道的重叠程度较小（乙烯,乙炔易断）c键能 E：298.15K ,标准状态下单位物质量的气态物质的共价键断裂生成气态原子所需的能量称为键离解能 D,键能的数值为同类键各级解离能的均值,但习惯上取正值16. 分子极性和电偶极矩分子中正、负电荷 重心重合 的分子称为 非极性分子 ,不能重合的分子就称为极性分子电偶极矩（与电负性差值有关）： =ql （ 的值越大,分子的极性就越大）17. 杂化轨道与分子极性18. 典型分子的空间构型1）HgCl2 分子直线型、两

35、个sp 杂化轨道性质完全相同、成键轨道夹角为180 度德华力存2）BF3 分子平面三角形、三个sp2杂化轨道、成键轨道夹角为120 度3）CH4CCl4、金刚石 分子正四周体结构、四个sp3 杂化轨道、成键轨道夹角为109 284）NH3 分子三角锥形、极性分子、成键轨道夹角为107 度5）H2O分子 V 字形、极性分子、104 4019. 分子间作用力：范德华力（取向力、诱导力、色散力）、氢键、疏水作用等,比化学键要弱得多,范在于全部分子中范德华力的特点：永久存在于分子间的弱相互作用；短程力；没有方向性、没有饱和性；以色散力为主第 10 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - -

36、-精选学习资料 - - - - - - - - - 1） 取向力（正负相吸）：分子固有电偶极之间的作用力,存在于极性分子中 2） 诱导力：固有偶极与诱导偶极之间的作用力,存在于极性分子之间或极性分子与非极性分子之间 3） 色散力（最主要）：当非极性分子相互靠近时,由于电子和原子核的不断运动,正负电荷中心不能始终保持重 合, 产生瞬时偶极 ,瞬时偶极之间的相互作用 色散力存在于全部分子之间,同类型分子距离相等时,相对分子质量越大,其色散力越大 非极性分子与非极性分子之间只存在色散力；极性分子之间存在色散力、诱导力、取向力 只有当分子的极性很大时（如 H20）才以色散力为主 4） 氢键： 负性很大

37、的原子 X（ F、O、N）与 H原子成键时, 由于 X 吸引电子的才能很强,使氢原子带有较多正电荷,它与另一个电负性大且半径又小的原子 20. 分子间力和氢键对物质性质的影响Y （F、O、N）形成氢键（ F-H/O-H/N-H ）HF、H2O、NH31）分子间氢键使物质的熔点和沸点大幅上升,无氢键时,同类单质和化合物的熔点和沸点随分子摩尔质量的增加 而上升 2）物质的溶解性：极性溶质易溶于极性溶液；非性溶（弱极性）易溶于非极性（弱极性）溶液 I 2 溶于乙醇、 CCl4；离子键 - 极性大 21. 晶体（固定外形、熔点、各向异性）结构 1）离子晶体：点阵点上的物质微粒是 正、负离子 ,粒子之间

38、作用力是 离子键力 特点：熔点高,硬度大,质脆,延展性差,融状态可导电；离子晶体的熔点、硬度等性质主要与 晶格能 有关 晶体的晶格能：298.15K ,标准状态下,由气态正、负离子 形成单位物质的量的离子晶体所释放的能量 2）原子晶体：点阵点上的物质微粒是 原子 ,微粒之间的作用力是 共价键 特点：一般低配位、硬度高,强度大与熔点高 金刚石, SiC,SiO2（方英石）, Si 3N4,BN,AlN 3）金属晶体：点阵点上的物质微粒是金属离子 ,微粒之间作用力是金属键书 P195 表格特点：展延性；导电导热性；金属晶体的硬度、强度、熔点等相差很大 金属钨熔点最高；汞硬度最低；铬硬度最高；氦沸点

39、最低；自然界金刚石硬度最高4）分子晶体：点阵点上的物质微粒是分子, 微粒之间作用力是分子间力熔点,如有氢键就高,无氢键看分子量第 6 章 无机化合物 1. 单质的熔点、沸点、硬度 单质的熔点、沸点和硬度一般具有相同的变化趋势,即熔点高的单质其沸点一般也高,硬度也较大第 2、 3 周期元素的单质：从左到右,逐步上升,第四主族的元素最高,随后降低第 4、 5、6 周期元素的单质：从左到右,逐步上升,第六副族的元素最高,随后总趋势是逐步降低 2. 金属单质活泼性规律3. 氯化物的熔点和沸点活泼金属的氯化物如NaCl、KCl、BaCl2 等是离子晶体 , 熔点、沸点较高第 11 页,共 12 页非金属

40、的氯化物如PCl3、CCl4、SiCl 4 等是分子晶体,熔点、沸点都很低名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 位于周期表中部的金属元素的氯化物如AlCl 3、FeCl 3、 CrCl 3、ZnCl 2等是过渡型氯化物, 熔点、沸点介于两者之间留意： Cl 和 F、Cl 和 O组成的不叫氯化物 同一金属元素的低价态氯化物的熔点比高价态要高,如 FeCl 2 Ba2+ 的离子 如 Na +、Mg 2+ 极化力弱, 917 电子构型的离子 如 Cr3离子的外层电子构型：8 电子构型 稀有气体原子结构、Mn 2 、Fe 2、Fe 3+ 以及 18 电子构型的离子 如 Ag、Zn 2+等 极化力较强6影响离子变形性大小的重要因素离子的电荷 : 随正电荷的削减或负电荷的增加,变形性增大 Si 4+Al 3+Mg 2+Na +F- O 2-离子的半径 : 随半径的增大,变形性增大 F-Cl-Br-I-； O 2- S 2-离子的外层电子构型 :18 、 917 等电子构型的离子变形性较大,具有稀有气体外层电子构型的离子变形性小K +Ag +