2022年有关物质的量计算提升习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 跨过阿伏加德罗常数判定的“ 六个陷阱”【例 1】关于阿伏加德罗常数的20 个问题汇总；下表中各种说法是否正确？简要说明原因；表达说明结论2.24 L CO 2 中含有、的原子数为 0.3NA0.1 L 3.0 mol L 1 的NH 4NO 3溶液中含有的NH4数目为 0.3NA5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为 0.3NA4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA常温下 11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成

2、 NA 个 H2 分子30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA相同条件下,N2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等. 1.0 L 1.0 mol 1 LCH3COOH 溶液中, CH 3COOH 分子数为NA. Na2O2 与 CO 2 反应生成11.2 L O 2标准状况 ,反应中转移的电子数为 2NA. 46 g NO 2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA. 10 g 46%的乙醇水溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - -

3、 - - - 中所含 H 原子个数为 0.6NA. 2 mol SO2 和 1 mol O 2在肯定条件下充分反应后,混合物的分子数为 2NA. 常温常压下, 3.2 g O3 所含的原子数为 0.2NA. 18 g D 2O 所含的电子数为 10NA. 1 L 1 mol L1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 FeOH 3胶粒 NA 个. 1 mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4NA. 标准状况下, 22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA归纳总结 阿伏加德罗常数 NA为背景挑选题的六种设陷方式：陷阱一 气体摩尔体积适用条件22 4 L mol 1指在标准状况下0

4、101 kPa的气体摩尔体积；如题中显现物质的体积,需考虑所给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况；陷阱二物质集合状态包括混合气体；一些在标准状况下是液体或固体的物气体摩尔体积适用的对象是气体质,如 CCl 4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素困惑同学；陷阱三 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要特别熟识,弄清晰微粒中相关粒子数 质子数、中子数、电子数 及离子数、电荷数、化学键之间的关系；常涉及稀有气体 He、 Ne 等单 原子分子, Cl 2、N 2、O2、 H2 等双原子分子,及 O3、P4、18O2、D 2O、 Na2O2、 CH4、CO2 等特别物

5、质；陷阱四 电解质溶液此类题型要留意对弱电解质的电离和盐类水解等学问点的懂得,的实质；如 NH 4Claq中 cClcNH4 ；陷阱五 氧化仍原反应的电子转移数目关键是要弄清电离和水解较复杂的氧化仍原反应中,求算电子转移的数目；如 Na2O2 与 H 2O,Cl 2 与 NaOH 溶液反应等；陷阱六忽视可逆反应不能进行究竟；如2NO 2N 2O4,Cl2H2HCl ,合成氨等；高考题组一 对阿伏加德罗常数的考查11考查气体摩尔体积的适用条件名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常温常压下,22.4 L CCl 4 含有

6、 NA 个 CCl 4 分子 2022 广东理综, 9C 分子数为NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L ,质量约为28 g 2022 上海, 12C 标准状况下,22.4 L 乙醇的分子数为NA 2022 福建理综, 8D 标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为4 NA 个 2022 四川理综, 7A 标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为0.1 NA 2022 上海, 7D 22.4 L Cl 2 中含有 NA 个 Cl 2 分子 2022 广东理基, 20A 2考查微粒中的电子数1.00 mol NaCl 中,全部 Na的最外层电子总数为8 6.02 1023

7、 1 mol 羟基中电子数为10 NA 2022 新课标全国卷,7B 2022 江苏, 5B 1.7 g H 2O2 中含有电子数为0.9 NA 2022 上海, 7B 24 g 镁的原子最外层电子数为NA 2022 福建理综, 8A 3考查物质的组成. 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子 . 乙烯和环丙烷 C3H6组成的 28 g 混合气体中含有2022 新课标全国卷,7A 3NA个氢原子 2022 广东, 6B . 标准状况下, 22.4 L 空气含有 NA 个单质分子 2022 福建理综, 7B . 58.5 g 的 NaCl 固体中含有NA 个氯化

8、钠分子 2022 浙江理综, 8C 4考查氧化仍原反应中电子转移数目. 1 mol Na 与足量 O2 反应,生成Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去NA 个电子 2022 大纲全国卷, 12D . 常温常压下, Na2O2与足量 H 2O 反应,共生成0.2 mol O 2,转移电子的数目为0.4NA 2022 江苏, 8D . 1 mol Cl 2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为3NA 2022 海南, 10B 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - .1 mol Cl 2 参与反应转移电子数肯定为2NA

9、2022 福建理综, 7C . 在反应 KIO 36HI=KI 3I23H 2O 中,每生成3 mol I 2转移的电子数为6NA 2022 江苏, 5C 5考查微粒中的化学键数目. 12 g 金刚石中含有的共价键数为4NA 2022 大纲全国卷, 12B 211 mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA 2022 江苏, 8A 22常温常压下, 22.4 L 乙烯中 CH 键数为 4NA 2022 江苏, 5D 231 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键 2022 浙江理综, 8B 6电解质溶液的考查 24 1 L 0.1 molL1 氨水含有 0.1NA 个 OH2022 广东理综, 9

10、B 25 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H离子数为 2NA 2022 海南, 10C 26 10 L pH 13 的 NaOH 溶液中含有的OH离子数为 NA 2022 海南, 10D 27 将 0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中,所得溶液含有0.1NA个 Fe3 2022 广东, 6D 28在 1 L 0.1 molL 1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA 2022 浙江理综, 8D 求气体的摩尔质量 M 的常用方法1 依据标准状况下气体的密度： M 22.4g mol1；2 依据气体的相对密度 D1/2：M 1/M 2D；3 依据物质的质量 m和物质的量 n： Mm/n；

11、4 依据肯定质量 m的物质中微粒数目 N和阿伏加德罗常数 NA ：M NA m/N；5 对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述运算式仍旧成立；仍可以用下式运算：M M 1 a% M2 b% M3 c% ,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数 ；高考题组二 对阿伏加德罗定律的考查22022 海南, 3在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,如两容器的温名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,就以下说法正确选项 A 甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量

12、比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小32007 全国理综 ,9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强p从大到小的次序是 A pNepH2pO2 CpH 2pO2pNe 才能提升训练1以下各组物质中,所含分子数肯定相同的是 A1 g H2和 8 g O2B0.1 mol HCl 和 2.24 L He C150 、 1.01 10 5 Pa时, 18 L H 2O 和 18 L CO 2D常温常压下,28 g CO 和 6.02 10 22 个 CO 分子2NA代表阿伏加德罗常数,以下说法

13、正确选项 A含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 11.2 L B2 L 1 mol L1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下,11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD常温下, 0.05 mol CO 2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0.1NA3某元素 1 个原子的质量是 a g,又知 1 个 12C 原子的质量为 b g,NA表示阿伏加德罗常数,就以下各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是 a 12a aNA 12bNA b aA B C D4以下说法中不正确选项 A1 mol 氧气中含有 12.04 10 23 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4 L

14、B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol L1 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为 3 1 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16,氧原子数之比为 1 3 5在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,以下说法中正确选项 A 两个容器内气体的压强相等 BO2比 O3的质量小 C两个容器内气体的分子数目相等 D两个容器内的氧原子数目相等名师归纳总结 6NA代表阿伏加德罗常数,以下表达错误选项 第 5 页,共 12 页9.8% A 10 mL 质量分数为98%的 H 2SO4,用水稀释至100

15、 mL ,H2SO4的质量分数为B在 H 2O2Cl2=2HCl O2反应中,每生成32 g 氧气,就转移2NA 个电子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C标准状况下,分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L ,质量为 28 g D肯定温度下, 1 L 0.50 molL 1 NH 4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH 4Cl 溶液含 NH4的物质的量不同7用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 A 4.0 g 重水 D 2O 中所含质子数为 0.4NAB4.48 L N 2与 CO 的混合物中所含分子数为

16、0.2NAC6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2NAD12.5 mL 16 mol L1 浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA8在相同的温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体；已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2,100 mL ；b.O2,200 mL ；c.N 2,400 mL ；d.CH 4,600 mL ；就 4 个容器中气体的质量由大到小的次序是 A abcd Bbadc Ccdba Ddcab 9同温同压下,等质量的 SO2和 CO2相比较,以下表达中正确选项 体积比 1 1 体积比 1116 密度比 1611 密度比 1116 A BCD

17、10 120 g A 物质和 14 g B 物质完全反应,生成8.8 g C 物质、 3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质,就 E 物质的摩尔质量为 _；212.4 g Na 2X 含有 0.4 mol Na,Na2X 的摩尔质量为 _,其相对分子质量为_,X 的相对原子质量为_,该物质的化学式为_；11生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体； 2.016 L 标准状况 该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管,发生的反应为 CH44CuOCO 22H 2O4Cu；当甲烷完全反应后, 硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g；将反应后产生的

18、气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸取,生成沉淀 8.5 g；1原混合气体中甲烷的物质的量是 _；2原混合气体中氮气的体积分数为 _；12化合物 A 是一种不稳固的物质,它的分子组成可用 OxFy表示； 10 mL A 气体能分解生成 15 mL O 2 和 10 mL F 2同温同压 ；1A 的化学式是 _,推断的依据是_ ；2 已知A 分子中x 个氧原子呈OOO 链状排列,就A 分子的电子式是_ ,结构式是 _；13某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,试验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀称,放入干燥的试管中,精确称量,质量为 a g；装好试验装置；检查装

19、置气密性；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加热,开头反应,直到产生肯定量的气体；停止加热 如下列图,导管出口高于液面 ；测量收集到的气体的体积；精确称量试管和残留物的质量为 b g；测量试验室的温度；把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把试验桌面整理洁净；处理试验数据,求出氧气的摩尔质量；回答以下问题：1如何检查装置的气密性？_ ；2以下是测量收集到的气体体积必需包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积；这三步操作的正确次序是 _请填写步骤代

20、号；3测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同？答： _ ；4假如试验中得到的氧气体积是 c L25 、 1.01 10 5 Pa,水蒸气的影响忽视不计,氧气的摩尔质量的运算式为含 a、b、c,不必化简 M O2_；14测定 1 mol 氧气在标准状况下所占体积的试验操作的步骤如下：按下图装配试验装置；洗净试管然后充分干燥；向 500 mL 烧瓶里装满水,向 500 mL 烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A 、橡皮管 B 和玻璃管 C 中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管 B 夹 紧；称得试管的质量为 14.45 g,往试管里加入 KClO 3 和 MnO

21、 2 的混合物,再称其质量为 15.95 g；打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一样,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中 的水倒掉；打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产愤怒体,即水不再流向烧杯时为止；反应完毕后把装置放置冷却到室温；调剂烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一样,然后再关闭弹簧夹；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 为 279.7 mL ；285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积再称量冷却后试管的质量为 15.55 g；1在操作中,装置冷却时,玻璃管C 的出

22、口,始终要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是 _ ；2简述操作的必要性,即为什么要调剂烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一样？_ ；3标准状况下, 1 mol 氧气所占的体积保留小数后两位为_L ；混合物中MnO 2的质量分数为 _ ；【例 1】未指明标准状况 错误 NH 4水解 错误 Fe 3错误 铁不肯定只生成 4.5 g SiO 2 是 0.075 mol,1 mol SiO 2 晶体中含有 4 mol 硅氧键 正确 “ 常温” 不是标准状况 错误 铁转化为 Fe2 错误 2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 1 mol H 2 正确 30 g 甲醛是 1 mol ,含 4 mol 共用电

23、子对 正确 氦气为单原子分子 错误 O3 是 3 原子分子 错误 . CH 3COOH 电离 错误 . 生成 1 mol O 2 要转移 2 mol 电子 错误 . NO 2 和 N 2O4 的 N、O 原子个数比相同 正确 . 水和乙醇中均含有 H 原子,应为 1.2 NA 错误 错误 . 该反应为可逆反应,不能进行究竟,应大于 2NA . 留意质量不受温度、压强影响 正确 . D2O 的相对分子质量为 20,故 18 g D 2O 所含电子数小于 10NA 错误 错误 . FeOH 3 胶粒是分子的集合体 . Na2O2 固体中含 Na和 O2 2两种离子,故应为 3NA 错误 1 mol

24、 错误 . 标况下,己烷为液体,22.4 L 己烷的物质的量大于 真题重组 规范集训1. . . . . . . . . . 7A 2B3D4A5.C6A才能提升训练名师归纳总结 1C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8C9.B 第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10 1108 gmol1262 g mol1 62 16 Na2O 11 10.075 mol 25.56% 12 1O 3F2 阿伏加德罗定律和元素养量守恒定律2 FOOOFFOOOF 13 1将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,

25、有少量水进入导管,说明装置不漏气2 422.4 L3渐渐将量筒下移mol1 298 K a gb g273 K c L14 1温度降低时,烧瓶内的压强降低,这时烧杯中的水就会回流,从而可以精确地求出气体的体积；2假如烧瓶中的压强和外界大气压不一样,就不能精确地求出气体体积322.3832% 溶液的稀释与混合的运算1溶液稀释定律 守恒观点 1溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w 1m2w 2；2溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V1c2V2；3溶液质量守恒,m稀m浓 m水 体积一般不守恒 ；2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合运算1混合后溶液体积保持不变时,2混合后溶液体积发生转变时,

26、c1V1c2V2c 混 V1V2；c1V1c2V2c 混 V 混,其中 V 混m混 混；3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律名师归纳总结 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合；第 9 页,共 12 页1等体积混合1 gcm3 时,必定是溶液浓度越大,密度越大,如 H2SO4、HNO 3、当溶液密度大于HCl 、NaOH 等多数溶液 等体积混合后质量分数w1 2a%b%；当溶液密度小于1 gcm 3时,必定是溶液越浓,密度越小,如酒精、氨水溶液等体积混合后,质量分数w1 g cm3 仍是 2pq2pqbcBbacCcbaDcab2误差分析 因变量能引起误差的一些错误操作nB或VcB

27、mol/L mB 药品、砝码左右位置颠倒,且称量 中用到游码称量称量易潮解的物质如 NaOH 时间过长用滤纸称量易潮解的物质如NaOH 量取 溶解用量筒量取液态溶质时,俯视读数 量取液态溶质时量筒内有水 转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒转移 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤 液转移到容量瓶洗涤 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容时,水加多了,用滴管吸出定容. 定容后,经振荡、摇匀、静置,液 面下降再加水. 定容时,俯视刻度线【例 4】有以下化学仪器：托盘天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习

28、资料 - - - - - - - - - 1现需要配制500 mL 1 mol L1 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸 _mL ；2从上述仪器中,按试验使用的先后次序,其编号排列是 _；3如试验中遇到以下情形,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响“ 不变”. 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,_；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_；摇匀后发觉液面低于刻度线再加水,_；容量瓶中原有少量蒸馏水,_；定容时观看液面俯视,_；高考题组一 物质的量的浓度与阿伏加德罗常数填“ 偏高” 、“ 偏低” 或1NA代表阿伏加德罗常数,判定以下各项是否正确,正确的划“ ”,错误的划“ ”11

29、L 0.1 mol L1 氨水含有 0.1NA 个 OH 2022 广东理综, 9B 2欲配制 1.00 L 1.00 mol L1 的 NaCl 溶液,可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 2022 新课标全国卷,7C 31 mol L 1 NaCl 溶液含有 NA 个 Na 2022 广东理综, 8B 4常温下, 1 L 0.1 mol L 1 的 NH 4NO 3 溶液中氮原子数为 0.2NA 2022 江苏, 5A 5含 NA个 Na的 Na2O 溶解于 1 L 水中, Na 的物质的量浓度为 1 mol L1 2022 福建理综, 7D 6将 0.1 mol 氯化铁

30、溶于1 L 水中,所得溶液含有0.1NA个 Fe3 2022 广东, 6D 710 mL 质量分数为98%的 H 2SO4,用水稀释至100 mL ,H2SO4 的质量分数为9.8% 2022 山东理综, 13A 高考题组二 有关物质的量浓度的运算22022 上海, 17120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,仍是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,就盐酸的名师归纳总结 浓度合理的是 第 11 页,共 12 页A 2.0 molL1B1.5 mol1LC0.18 mol1LD0.24 molL132022 海南, 4

31、把 V L 含有 MgSO 4和 K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；就原混合溶液中钾离子的浓度为 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.bamol L1B.2bamol L1VVC.2bamol L1D.22bamol L15 等份,取一份加 b mol 硝酸银的溶VV42022 课标全国卷, 10把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全

32、沉淀；另取一份加入含液,恰好使氯离子完全沉淀；就该混合溶液中钾离子浓度为 11A 0.1b 2amol L B102abmol L 11C10bamol L D10b2amol L152022 四川理综, 12标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 gmL ,所得溶液的密度为 g mL1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol L1,就以下关系中不正确选项 A 17V22 400/22.4 22.4V Bw17c/1 000 Cw17V/17V22 400 Dc 1 000V /17V22 400 62022 全国理综, 7将 15 mL 2 mol L1 Na2

33、CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L1 MCl n盐溶液中,恰好将溶液中的 M n完全沉淀为碳酸盐,就 MCl n 中 n 值是 A 4 B3 C2 D1 规律方法 解题指导【例 1】A 据混合后 nH 2SO4n1H 2SO4n2H2SO4,设取混合前两硫酸溶液的体积3为 V mL,就有 cnH 2SO4c1V c2V 10c1c23,应选答案 A ； V溶液 1V 2V3 123 10【例 2】1 2 【例 3】B【例 4】127.2 2 3偏低 偏高 偏低 不变偏高真题重组 规范集训名师归纳总结 112345第 12 页,共 12 页674D5A6B2B3 D- - - - - - -