2022年掌握必备化学基础知识和基本技能.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 把握必备化学基础学问和基本技能；加深对重要概念的内涵和外延的分析、懂得；定义就是用简短的文字揭示出概念的内涵,其中的每一个字、 词都有特定的含义,不能随便省交换； 要把已做过的演示试验与分组试验与物质学问、概念 等亲密挂钩；特别是课本中的元素及化合物学问,所占比重大,内容杂,不易掌 握,要通过典型的试验装置、 操作步骤和详细现象等所获得的感性学问与元素及 其化合物的学问挂钩,且一一对应；单元学问网络化 学习化学的最大障碍是难以进行“ 分析、对比、综合、推理” ,难以形成知 识体系；通过复习使学问“ 网络化” 可以解决这一问题；仍可以按章编网络,

2、按 基本概念、元素及化合物学问、化学试验、化学运算分别编网络,包括分子式计 算网、化学方程式运算网和溶液运算网等,可依据它们来设计解题思路；四类学问复习好 一是 基本概念和基本理论 的复习方法：咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络； 留意对教材中全部的概念做到心中有数,并且分类把握； 通过 分析、对比,把握简单混淆的概念之间的本质区分和内在联系；二是元素、单质及化合物学问的复习方法：纵向联系法,以某物质为中心,将其物理性质、化学性质、制法、用途、储存、鉴别串成学问链；横向比较法,如三种气体、三酸二碱、金刚石、石墨等,这样可以削减记忆单元,优化记忆内 容；综合运用法,重视各类物质的化学

3、性质, 并由此归纳出各类反应的一般规律,并将学问综合运用 鉴别、转化、除杂、推断 ；三是 化学运算 的复习方法：立足于化学基本概念；解题思路要清楚,通 过仔细审题弄清“ 已知” 、“ 求” 之间的关系,再借助于数学工具；留意每一题 与这类题型的关系,举一反三；解题要规范化；四是 化学试验的复习方 法：熟识常用仪器的使用方法及留意事项；以物 质的性质为中心,把握其 制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯 等；归纳典型装 置的多种用途,依据试验的要求和条件,设计物质的制备、成分的推断、组成的 测定等；1、化学变化 ：生成了其它物质的变化 2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化名师归纳总结 - - -

4、- - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素 ：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分 9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质 ：由同种元素

5、组成的纯洁物 11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 比较所得的值 某原子的相对原子质量 = 1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它原子的质量主要集中在原子核相对原子质量质子数+ 中子数 由于 15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子 ：带有电荷的原子或原子团 17、四种化学反应基本类型 ：化合反应 ：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如： A + B = AB 分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上

6、其它物质的反应 如： AB = A + B 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 置换反应 ：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化 合物的反应 如： A + BC = AC + B 复分解反应 ：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如： AB + CD = AD + CB 18、仍原反应 ：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 应类型 不属于化学的基本反氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化 ：进行得很慢的 , 甚至不简单察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引

7、起的自发燃烧19、催化剂 ：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂）20、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,质量总和；等于反应后生成物质的（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不 变）21、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物 溶液的组成 ：溶剂和溶质； （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体相互溶解时,量多的一种 是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量

8、有多少,我们习惯上 都把水当成溶剂,其它为溶质；）22、固体溶解度 ：在肯定温度下, 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH - 盐：电

9、离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物1、化学是一门讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的以试验为基础自然 科学；物理和化学的共同点：都是以试验为基础的自然科学 . 2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成；化学变化中 相伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；3、物理性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶

10、解性、挥发性、导电性、吸附性等；4、化学性质 氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性等；空气 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等 代替）燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升 约 1/5 体积；如测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷不足,氧气没有全部消 耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；舍勒和普利斯 特里先后用不同的方法制得了氧气；3、空气的成分按体积分数运算,大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比 氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为 0

11、.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体 和杂质为 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物；4、排放到大气中的有害物质, 大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多 是 SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；（水）1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4,人体含 水约占人体质量的 2/3；淡水资源却不充裕,地面淡水量仍不到总水量的 1%,而且分布很不匀称；2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排 放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和排除对水源的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：加强对水 质的监测,工业 “三废 ”要经过处理后再排放,农业上要合理（不是禁止）使 用化肥和农药等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子 可以分成原子,而原子却不能再分；名师归纳总结 5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为12,第 5 页,共 5 页质量比为 81,在试验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性； 通的是直流电- - - - - - -