2022年氮及其化合物知识点及练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法；途径 举例固氮固氮“ 雷雨发庄稼” 的原理：；2、氮氧化物（1）一氧化氮是 色气体,；易被氧化生成二氧化氮,毒性很大,且与一氧化碳类似,也能与人体 结合,致使人体组织缺氧而中毒；（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体,水,生成硝酸和一氧化氮；NO + O2 = NO 2 + H 2O = （3）氮氧化物（ NO和 NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层；3、氨（1）氨气的物理性质：氨是色,有气味的性气体,水,易液化,；液氨汽化时要吸取大量的

2、热,使四周的温度急剧下降,所以液氨常作；（2）氨气的化学性质：与水反应：、,氨水显组成氨水的微粒：与酸反应：、与氧气反应（具有仍原性）（氨的催化氧化,工业制硝酸的基础）（3）氨的制法工业制法：试验室制法a 反应原理：b 发生装置：与试验室制 气体的装置相同；c 干燥装置：用 作干燥剂；d 收集装置：排空气法；e 验满方法：f 留意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花；作用是；4、铵盐铵盐是由离子和离子构成的体,都物；（1）物理性质：铵盐都是色溶于水；（2）化学性质名师归纳总结 受热分解 : NH 4HCO 3NH 4Cl）；第 1 页,共 6 页是否全部的铵盐受热分解都能产生氨气（填“ 是”

3、或“ 否”与碱的反应：NH 42SO4+NaOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH 4NO 3 + NaOH（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 色石蕊试纸变蓝的气体；5、硝酸溶液,加热, 看是否产生使潮湿的红（1）物理性质：纯硝酸是、有气味的液体； 98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出 质量分数大约为 69%；（2）化学性质：具有酸的通性：HNO 3 而产生“ 发烟” 现象,通常叫发烟硝酸；常用浓硝酸的留意：硝酸不行以与金属反应生成氢气；具有不稳固性：HNO 3 = （工业硝酸常呈黄色）强氧化性：a 与金属反应（金、铂除外）：

4、遇变价金属生成高价金属硝酸盐；Cu + HNO 3（浓）= Cu + HNO 3（稀）= b 与非金属反应：C + HNO 3（浓） = 硝酸在和非金属反应时,一般地非金属被氧化成最高价含氧酸,如酸不稳固就被氧化成高价氧化物；（3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为 铂等；1、 在铜下稀 HNO 3的反应中,如有13 的混合溶液；王水能溶解硝酸所不能溶解的金、1mol HNO 3 被仍原,就被氧化的铜的物质的量为A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol 2、浓硝酸与以下物质反应时,硝酸即表现也氧化性,又表现出酸性的是A、CuOH 2B、 Cu C、木炭 D、FeO 3、

5、可以不用棕色瓶储存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入以下物质,会有三价铁生成的是A、H2SO4 B、氯水C、ZnNO 32D、CuCl 2H 2SO4NO 2H2O,在参与反应的5、将 17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应,生成FeNO 32硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol 6、把 Al 含有 NH 42SO4 和 NH 4NO 3 的混合溶液,等分为两份；一份加入 nmol KOH, 刚好可使铵离子全部变为 NH3 ；另一份加入 BaCl 2 溶液,至完全反应,消耗 mmol BaCl 2

6、,就原溶液中 NO 3-物质的量浓度为A、2 n 4 m mol L B、2 n m mol L C、n 2 m mol L D、n 2 m mol LA A A 2 A7、对以下事实说明错误选项A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象,说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固；C、常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应；D、反应 CuSO4 + H 2S =CuS +H 2SO4 能进行,说明硫化铜即不溶于水,也不溶于稀硫酸；名师归纳总结 8、在反应5NH 4NO 3 =4N 2 +2HNO3+9H 2O 中,发生氧化反应的氮元素与发生仍原反应的第 2 页,共

7、6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氮元素的物质的量之比为A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：5 10、以下各组离子,能在同中溶液中大量共存的是A、NH 4 +、Na+、OH-、SO42-B、NH 4+、 Mg2+NO 3- Cl-2+ C、BaOH-Cl-SO42-2 + D、FeH+ Cl- -NO 3提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为A、3：1：2 B、 3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：2 2、25.6mg 铜与 1.4 1

8、0-3mol 的浓硝酸恰好反应,反应完毕后,收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44ml B 、15.68ml C 、7.84mlD 、17.92ml 3、含有 ng 硝酸的稀硝酸mg 铁粉恰好完全反应,生成NO 气体；如已知反应中有n/4 硝酸被仍原,就n:m 不行能是A、3：1 B、 3：2 C、 4：1 D、 9：2 3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按次序分别滴加 新制备的氯水,三张试纸最终出现的颜色是65%的 HNO 3、98.3%的 H2SO4,A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白4、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体 应消

9、耗的 HNO 3 的物质的量可能是22.4ml（标准状况）,反A、1 10-3mol B、1.6 10-3mol C、2.2 10-3mol D、2.4 10-3mol 5、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH 溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为 ag,原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 二、试验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集b a c 1 试验前应检验装置的气密性,其方法是（2）拔开试管a 的橡皮塞,加入10ml 6mol/L-1 的稀硝酸和1g 铜片,马上将带有导管的橡名师归纳总结 - -

10、 - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 皮塞塞进试管中,学习必备欢迎下载a 中发生的反应的全部反应开头时速率较慢,而后逐步加快； 请写出试管方程式：（3）从反应开头到反应终止,在试管 a 中可观看到的现象是（4）在反应开头时, 可观看到导管b 中的水面沿着导管渐渐上升到肯定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出；请说明开头时导管中水面上升的缘由（5）试管 c 收集满气体后,用拇指堵住管口,将试管再倒置于少水槽中,松开拇指,此时 看到的现象？2、利用图所示的装置收集以下8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2b、 Cl 2 c 、CH 4

11、 d 、HCl 、e、 NH 3 f、 NO g、 H2S h、 SO2；（写序号下同）A B （1）如烧瓶是干燥的,就由B 口进入气体可收集的气体有（2）如烧瓶布满水,可收集的气体有；这时气体由进入；（3）如烧瓶是干燥的,就A 口进气,可收集的气体有（4）如在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥,就可用此装置来干燥的气体有；这是气体由口进入；三、各物质之间的转化关系中下图所示,以 的答案（ A 为单质）；A O2A、B、C、D、E、F 六种物质可能有两组不同H2O E C D 加热名师归纳总结 第一组： A B ,C ,D ,E F ,第 4 页,共 6 页,B ,F 其次组： A ,B ,C ,D ,

12、E ,F ,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 要使答案有唯独性,应对学习必备欢迎下载或；A 提出限制条件是四、创新题依据你所学过的学问,设想一下用Cu 和 HNO 3 制取 CuNO 32 ,有几种途径,并分析一下每一种途径的利弊；并写出相关的化学方程式；五、运算题1、为了测定某铜银合金的成分,将 30.0g 合金放入 80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体 6.72L（校准状况下） ,并测得溶液中 C（H+）=1mol/L. 假定反应后溶液的体积没有变化；试运算：（1）被仍原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数；

13、答案：二、试验题1、（ 1）将 b 管管口浸入水槽中,用双手紧握试管a 的外壁,如导管口产愤怒泡,松开手后,又可观看到 b 管口中开成一段水柱,就说明气密性良好；（2）3Cu+8HNO 3（稀） =3CuNO 32 +2NO +4H 2O 2NO +O 2=2NO 2 3NO 2 +H 2O=2HNO 3 +NO （3）铜片溶解,产生无色气泡；试管a 中气体变为红棕色；a 试管中溶液变为蓝色；试管a中气体一段时间后以变为无色；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）反应产生的NO 与试管中的学习必备欢迎下载a 试管中气压下降,导管中O2一起溶解于硝酸中,而使水面上升（5）试管 c 中气体变为无色,试管 c 中水面上升；2、（ 1）bdgh 2acfA 3ace 4abcdfhB 三、第一组：N 2NH 3 NO NO2HNO 3FeNO 32其次组 : S H2S SO2SO3H 2SO4Fe2SO43气体或固体五、（1）0. （2）36% 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页