2022年氧化剂和还原剂教案word.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化剂和仍原剂教案名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、 教学目标学问目标1.通过化学方程式的分析,和仍原剂的概念使同学能以化合价的变化和电子转移的得失熟悉并建立起氧化剂2.初步明白化合价与氧化剂、仍原剂、氧化性、仍原性之间的联系 3.明白常见的氧化剂和仍原剂 才能目标 学会用化合价的变化来判定氧化剂和仍原剂,能够判定氧化性和仍原性的相对强弱 情感目标 培育同学用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点1.把握氧化剂和仍原剂

2、的概念 2.把握氧化性和仍原性的概念 三、教学难点 判定物质的氧化性和仍原性的相对强弱从而来判定这种物质是氧化剂仍是仍原剂 四、教学过程老师： 同学们, 在上新课之前我们先回忆一下上节课学的学问,仍原反应的概念, 实质以及用双线桥法来表示一个氧化仍原反应,下什么是氧化仍原反应？xx 同学 同学：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化仍原反应在上节课中我们学习了氧化 现在我请一位同学回答一老师： 请坐,回答的很好,氧化仍原反应的实质也是上节课的重点,再请一位同学回答一下氧化仍原反应的实质是什么. xx 同学同学：实质是电子的转移老师： 很好,请坐,看来同学们对上节课的内容都把握了,哪些反应是

3、氧化仍原反应CaCO3=CaO + CO2（ 1）Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2（3）Cl2+H2O=HClO+HCl （4）老师：大家看一下哪几个反应是氧化仍原反应下面我写几个反应大家判定一下名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同学： 2,3,4 是氧化仍原反应老师：对,第 1 个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化仍原反应我们把它擦掉,上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化仍原反应,下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下；第一

4、是标元素的化合价,Zn 是 0 价,生成的 ZnSO 4 中的 Zn 是+2 价,H2SO4中的 H 是+1 价,生成 H2后的化合价是0 价,Zn 是失电子, 失 2 个电子, 化合价呢？对,化合价上升；氢得 1 个电子,硫酸中有两个氢原子,得两个电子,化合价降低；在这个反应中 Zn 和 H2SO4 是反应物,并且 Zn 的化合价降低 H 的化合价上升,在氧化仍原反应中所含元素化合价上升的反应物叫仍原剂,所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂,这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和仍原剂；【板书】2.3.2 氧化剂与仍原剂老师：第一我们先来看一下氧化剂和仍原剂的定义【板书】一氧化剂和仍原剂1.定义

5、氧化剂：元素化合价降低的反应物仍原剂：元素化合价上升的反应物老师：在这里留意一下, 氧化剂和仍原剂存在于氧化仍原反应中并且是相对于反应物而言的；下面我们依据氧化剂和仍原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做仍原剂,Zn 的化合价上升所以它做仍原剂,H 的化合价降低所以 H2SO4 做氧化剂；下面依据定义大家看一下 Fe2O3 和 CO 这个反应中谁是氧化剂谁是仍原剂,我请一位同学上黑板来做,其他同学在下面自己写,xx 同学同学： Fe2O3 作氧化剂, CO 作仍原剂老师：我们看一下 xx 同学写的对吗？同学：对老师： 我们一起来看一下Fe 反应前是 +3 价,反应后是 0 价化合价降低所

6、以Fe 作氧化剂； C反应前是 +2 价,反应后是 +4 价化合价上升所以CO 作仍原剂；做的很好,下面我们一起来看一下 Cl 2 和 H 2O 的反应, Cl 反应前是 0 价,反应后既有 +1 价也有 -1 价,化合价既有上升也有下降所以 Cl 2 在这里既是氧化剂又是仍原剂老师：氧化剂和仍原剂的概念都清晰了吗？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同学：清晰了老师：在上节课中我们学习了氧化仍原反应的实质是电子的转移,想一想氧化剂和仍原剂的实质又是什么；【板书】2.实质 氧化剂：得电子的反应物 仍原

7、剂：失电子的反应物从电子转移的观点上我们老师： 我们一起来看一下,氧化剂化合价降低,它是得电子的反应物,这就是氧化剂的实质得电子的反应物； 仍原剂化合价上升,它是失电子的反应物,仍原剂的实质就是失电子的反应物；好,我们一起来写一下他们的实质老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物,化剂和仍原剂,那么它的产物是什么呢？同学：氧化产物和仍原产物 老师：对,看来同学们都已经预习过了【板书】二、氧化产物和仍原产物氧化剂仍原产物仍原剂氧化产物老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物,对于氧化仍原反应而言它的反应物是氧仍原产物就是发生仍原反应得到的产物, 在上节课中我们学习了氧化反应和仍原反应

8、的概念,我们一起回忆一下,氧化反应就是反应物所含元素化合价上升的反应；仍原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应,我们就氧化反应而言,氧化反应是元素化合价上升的反应而仍原剂是化合价上升的反应物,那我是不是可以这样说仍原剂发生氧化反应呢？同学：可以老师： 好,仍原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生仍原反应得到仍原产物；我们一起来看一下, Zn 作仍原剂发生氧化反应那么 仍原反应那么 H2 就是仍原产物；ZnSO4 就是氧化产物, H2SO4 作氧化剂发生老师：下面大家把 Fe2O3 和 CO 这个反应中氧化产物和仍原产物写出来,大家在下面写30S 后老师：同学们都写出来了没有？名师归纳总结

9、- - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同学：写完了 老师：我请一位同学来说一下你的答案,xx 同学 同学： Fe 是仍原产物, CO 2 是氧化产物 老师：他说的对不对？同学：对 老师：大家在这个反应中有没有发觉一个小小的规律呢？同学：氧化剂对应的是仍原产物,仍原剂对应的是氧化产物老师：对,这是判定氧化产物和仍原产物的一个小技巧,氧化剂对应仍原产物,仍原剂对应氧化产物只要在反应中找出氧化剂和仍原剂,老师： 在中学我们就知道酸有酸性,碱有碱性, 那么氧化剂和仍原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和仍原剂的性质

10、氧化性和仍原性【板书】三、氧化性和仍原性 1.定义 氧化性：得电子的才能 仍原性：失电子的才能老师：第一我们来看一下氧化性和仍原性的定义,子是不是就具有得电子的才能？同学：是我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电老师：我们把这种得电子的才能叫做氧化性,仍原剂是失电子的反应物它具有失电子的才能,我们把失电子的才能叫做仍原性,这就是氧化性和仍原性的定义老师：下面把书翻到 52 页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化仍原反应中到底是做氧化剂仍是仍原剂,需要考虑与之反应的物质的氧化性或仍原性的相对强弱；刚刚我们学习了氧化性和仍原性的定义,我们到底怎么来判定氧化性和仍原性的相对强弱呢 . 老师

11、在这介绍两种方法【板书】2.判定相对强弱（1）依据元素化合价判定具有最高价态元素的化合物具有氧化性名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载具有最低价态元素的化合物具有仍原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有仍原性（2）依据反应方程判定氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物老师：我们来看一下第一种方法依据元素化合价判定,我先写几个化学式大家看一下KMnO 4,H2SO4; KI,NaS 2;Na 2SO3,KMnO4中 Mn 的化合价是 +7 价它是 Mn 的最高价态,H2SO4 中 S 的化合价

12、是 +6 价它是 S 的最高价态, 作为最高价态化合价只能降低而不能上升,化合价降低作氧化剂具有氧化性,这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性；KI 中 I 的化合价是 -1 价它是 I 的最低化合价,NaS2 中 S 的化合价是 -2 价它是 S 的最低化合价,作为最低价态化合价只能上升而不能降低所以他们可以作仍原剂具有仍原性,这就是我们得出的其次个结论：具有最低价态元素的化合物具有仍原性；Na2SO3,中 S 的化合价是 +4 价是 S 的一个中间价态化合价既能上升也能降低所以它既有仍原性又有氧化性,这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有仍原性老师：

13、下面我介绍其次种判定方法依据反应方程判定,我们说氧化剂具有氧化性,氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；仍原剂有仍原性, 仍原产物也有仍原性并仍原剂强于仍原产物的仍原性；至于为什么, 我在这就不做说明了,由于这方面涉及的学问我们仍没有学习,大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了；除了这两种方法之外仍有其他的方法,大家下去自己查阅资料阅读；老师：下面我们来学习这节课的最终一个内容,常见的氧化剂和仍原剂【板书】四、常见的氧化剂和仍原剂老师：我们已经学习了氧化剂和仍原剂的概念以及相关的性质,作氧化剂呢？同学：具有高价态元素的化合物仍有活泼的非金属单质那么大家想一想哪

14、些物质能老师： 对,氧化剂是得电子的反应物,在元素周期表中活泼的非金属单质最外层简单得电子可以作氧化剂,比如：氧气,氯气等等,仍有最高价态元素的化合物比如：H 2SO4; KMnO 4等等；那大家再想想哪些物质可以作仍原剂呢？同学：活泼的金属单质,具有最低价态元素的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载老师： 对,仍原剂是失电子的反应物,活泼的金属单质最外层简单失电子可以作仍原剂,比如： Na,Mg,Fe 等等,仍有具有低价态元素的化合物,比如：一张挂图总结一下常见的氧化剂和仍原剂挂挂图,并作说明

15、KI ,CO, SO2 等等；我们来看常见的氧化剂活泼金属单质：常见的仍原剂活泼非金属单质：Cl 2、O2 等等Na 、Mg 、Al、Zn、 Fe 等等含有较高价态元素的化合物：FeCl3、KMnO 4 含较低价态元素的化合物：CO,SO2,H2SO3,NaS2HNO 3、浓 H2SO4 特别物质：HClO特别物质： C、H 2即作氧化剂又作仍原剂：Na2SO 3、H 2O 2、Cl 2 等等老师：这就是我们今日所学的全部内容,下面我们来做一个小结,这节课我们学习了氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物、氧化性、仍原性的概念及相关的性质,把这几个学问点联系 起来大家是不是觉得很纷乱？同学：是 老师

16、：我们现在看一张挂图,看看他们之间有什么联系 挂挂图,并作说明名师归纳总结 氧化剂 氧化性 得电子 化合价降低 仍原反应仍原产物第 7 页,共 9 页反应物性质实质化合价反应过程产物仍原剂 仍原性 失电子 化合价上升 氧化反应氧化产物老师： 这就是它们之间的网络图,这几个概念联系起来特别的饶人,我这有一个顺口溜可以便利大家记忆,我们一起来看一下：“ 升失仍氧”,“ 降得氧仍”,我来说明一下,失和降表示化合价是上升的仍是降低的,失和得表示失电子仍是得电子,第一个仍和氧表示作仍原剂仍- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是氧化剂, 其次个氧和

17、仍表示发生氧化反应仍是仍原反应,这两个别记错了； 我举一个例子,比如说某个元素的化合价上升,那么它是失电子的,作仍原剂,发生氧化反应；老师： 这节课的内容就这么多,这节课的重点是氧化剂,仍原剂的概念和氧化性,仍原性的概念,难点是判定氧化性仍原性的相对强弱；好,这节课学习的内容大家仍有问题吗？同学：没有老师：好,下面我们看一下今日的作业,今日的作业是57 页 1、2 题；仍有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化仍原反应的基本概念做一个概括总结,写到笔记本上,今日的课就上到这里,下课；教学反思这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一,同学很简单把这些概念混淆,所以在上课的时

18、候思路必需要清晰,概念要给同学讲清晰加上练习题的训练再次懂得掌握所学的概念；我在讲课的时候练习题做的有点少同学可能对概念的懂得不是很到位,在讲氧化性和仍原性相对强弱的比较时没有详细举出例子,不能显示出“ 比较” 两个字,讲课的时候对右侧的同学留意不够多,讲完顺口溜之后应当举一个例子详细说明一下更好,仍有就是上课的时候表情太庄重了应当多一点微笑,这样一来依据同学的现有学问水平和才能,设计有用的教学思路,充分表达同学主体位置,循序慢慢的让同学学好学问；板书设计2.3.2 氧化剂和仍原剂一、氧化剂和仍原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物仍原剂：元素化合价上升的反应物2.实质氧化剂：得电子的反应物仍原剂：失电子的反应物二、氧化产物和仍原产物名师归纳总结 氧化剂仍原产物第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原剂氧化产物学习必备欢迎下载三、氧化性和仍原性 1.定义 氧化性：得电子的才能 仍原性：失电子的才能2.判定相对强弱（1）依据元素化合价判定 具有最高价态元素的化合物具有氧化性 具有最低价态元素的化合物具有仍原性 中间价态元素的化合物既有氧化性又有仍原性（2）依据反应方程判定 氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 四、常见的氧化剂和仍原剂名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页