2022年电离平衡的教案及学案 .pdf

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1、电离平衡教案一、教学目标1.知识与能力（1）了解弱电解质、强电解质的概念，学会区分强、弱电解质。（2）了解弱电解质电离方程式的书写。（3）了解电离平衡的概念，并理解其本质。2.过程与方法培养和发展学生的观察能力、 思维能力、自学能力，逻辑推理和综合归纳能力。3.情感态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点， 组成决定性质的意识， 同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。二、教学重难点1.重点电离平衡的建立、电离平衡的移动2.难点电离平衡的移动三、教学方法指导阅读法、讨论练习法四、教学过程1.导入【教师引入】现在我要去图书馆找钢铁是怎样炼成的这本书，有哪位同学能告诉我，我该怎样才能快速找到它？【学生

2、】先到文科库，找到外国文学，接着查找世界名著的书架，就可以很容易找到钢铁是怎样炼成的了。【教师】（肯定学生）同学们都知道要找钢铁是怎样炼成的要去文科库，而不会到理科库去找它。 我们知道书籍可以分类收藏， 那么在我们日常生活中的物质呢，我们又会怎样进行分类？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 混合物【学生回答】物质单质纯净物非电解质强酸、强碱化合物强电解质大多数盐电解质弱酸、弱碱弱电解质水少数盐【教师分析】单质、混合物

3、既不是电解质也不是非电解质。2.复习旧知识【引导复习】一、电解质的概念1.电解质：2.强电解质：3.弱电解质：【学生回答】根据旧知识，回答概念问题。【复习练习】练习 1： 讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。 _ 是电解质，_ 是非电解质， _ 既不是电解质， 也不是非电解质练习2：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3 H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl， Na2O,K2O， Na2O2_ 是强电解质 _ 是弱电解质【旧知复习】二、电解质的电离方程式书写1.写出下列物质电离的方程式（1） NaCl： _

4、 （2） NaOH ： _ （3）H2SO4：_ （4）NaHCO3_ （5）NaHSO4:_ （6）H2O （7）CH3COOH （8）NH3 H2O （9）H2CO3【知识归纳】注意事项1.强电解质用“ =” ，一步写出；2.弱电解质用“” ，多元弱酸分步电离，分步写出；多元弱碱分步电离，一步写出。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3.学习新知识【新知识学习】三、弱电解质的电离平衡1概念一定条件下 (如温度、浓

5、度)下的_ 溶液中，_ 速率等于_ 速率时，电离就达到了平衡状态 电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。【举例说明】电离平衡的建立：（以水的电离为例）【结合旧知分析】2弱电解质的电离的特征：逆、等、动、定、变【引导分析】 3影响电离平衡的因素弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因：温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。浓度：稀释能弱电解质的电离。外加酸碱能促进或抑制盐的水解。【针对练习】CH3COOH CH3COOH+ 平衡体系回答问题改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s) 加 NaOH

6、(s) 加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【小结】本节课我们学习了弱电解质的电离及电离平衡的移动，学会用勒夏特名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 列原理判断平衡移动的方向。主板书：一、电解质概念1.电解质：2.强电解质：3.弱电解质：二、电离方程式的书写：1.强电解质用“ =” ，一步写出；2.弱电解质用“” ，多元弱酸分步电离，分步写出；多元弱碱分步电离，一步写出。三、电离平衡1.概念：2.弱电解质电离特征：3

7、.影响电离平衡的因素：电离平衡学案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 1.物质的分类：2.电解质的概念（1）电解质：（2）强电解质：（3）弱电解质：3.练习（1）下列物质中 Cu、NaCl 固体、 NaOH 固体、 K2SO4溶液、 CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_是非电解质， _既不是电解质，也不是非电解质（2）下列电解质中： NaCl、NaOH，NH3 H2O、CH3COOH，BaSO

8、4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_ 是强电解质 _ 是弱电解质4.写出下列物质电离的方程式（1） NaCl： _ （2） NaOH ： _ （3）H2SO4：_ （4）NaHCO3_ （5）NaHSO4:_ （6）H2O （7）CH3COOH （8）NH3 H2O （9）H2CO35.电离平衡概念： 一定条件下 (如温度、浓度)下的_ 溶液中，_ 速率等于_ 速率时，电离就达到了平衡状态。6.弱电解质的电离的特征：_ 7.影响电离平衡的因素弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因：温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 浓度：稀释能弱电解质的电离。外加酸碱能或盐的水解。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -