2022年氧化还原反应教学设计_.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原反应（第 1 课时 ）胡小东 一、 教材的位置和作用“ 氧化仍原反应” 是人教版高一化学新教材其次章第三节的内容；氧化氧化仍原反应,在中学阶段的基本概念、基础理论学问中,氧化仍原反应占有极其重要的位置,贯穿于 中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一；本节内容既复习了中学的基本类 型反应及氧化反应、 仍原反应的重要学问并以此为铺垫绽开对氧化仍原反应的较深层次的学 习,仍将是今后联系元素化合物学问的重要纽带；二、 教学目标 1、学问技能目标 :（ 1）初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化仍原反应的方法；（ 2）会用化

2、合价的变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应,2、过程与方法：懂得氧化仍原反应的实质；1、通过氧化仍原反应概念的教学,培育同学精确描述概念、深刻懂得概念、比较辨析概 念的才能；2、通过对氧化仍原反应概念熟悉的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究才能；3、情感态度目标：通过氧化和仍原这一对典型冲突,它们既相反又相互依存的关系的熟悉,深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达,树立用正确的观点和方法学习化学学问；三、 教学重难点 重点：用化合价升降的观点懂得氧化仍原反应 难点：用电子转移的观点懂得氧化仍原反应 四、学情分析 已经具备电子得失、化合价以及从得氧失氧角度分析氧化反应、仍原反应等的学问,

3、但 缺乏相应的原子结构和化 并不系统, 具备了肯定的提出问题、分析问题、解决问题的才能,学键的学问 , 往往很难建立起氧化仍原反应的本质是电子转移的熟悉 ,只是能够从化合价的 角度熟悉氧化仍原反应；五、教学策略 教学方法：采纳“ 问题解决法”,讲授法 教学主线：得失氧化合价电子升降转移表观特点本质熟悉熟悉熟悉六、教学实施过程（一）氧化仍原反应的表观熟悉得氧失氧【问 1】 回忆中学,什么是氧化反应,什么是仍原反应？同学：得到氧的是氧化反应,失去氧的是仍原反应；投影：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【问 2】在氢气仍原

4、氧化铜中,对于氢气而言,得氧,被氧化,发生氧化反应；对于氧化铜 而言,失氧,被仍原,发生仍原反应；而这两者又集中在同一个方程式中,你能从中 得出什么结论？同学：氧有得必有失,氧化反应和仍原反应肯定是同时发生的；老师：因此,从表观上我们给氧化仍原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化仍原反应；（二）氧化仍原反应的特点熟悉化合价升降【问 3】 除了有氧得失,氧化仍原反应仍有何特点？同学：在课本 35 页摸索与沟通三个方程式分别标出各个元素的化合价；投影：老师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同；分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素；如第一个方程式,氢元素化合价由0 价变化到 +1 价,化合价上升

5、,铜元素由+2价变化到 0 价,化合价降低；这三个氧化仍原反应,从化合价变化的角度看,有什么 共同特点？同学：氧化仍原反应都相伴着化合价的升降；老师： 因此,我们可以从特点上给氧化仍原反应下个定义：反应；有化合价升降的反应是氧化仍原老师：从得失氧到化合价升降是对氧化仍原反应一个概念的推广,中学我们熟悉氧化仍原反 应只是从表关上去熟悉,现在作为一名高中生,应当学会从表象到特点到本质层层深 化认知的深度；【问 4】 化合价升降与氧化仍原反应有什么关系？老师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应,H 2 得到氧,被氧化,发生氧化反应而实际上反应的特点是化合价上升；CuO 失去氧,被仍原,发生仍原

6、反应,实际上反应的 特点是化合价降低；所以我们可以发觉,化合价升降与氧化仍原反应存在这样一个关系：化合价上升,发生氧化反应 化合价降低,发生仍原反应 练习：判定以下反应是否氧化仍原反应？投影：同学：将方程式抄在课本35 页,标出化合价,做出判定,1 是, 2 是, 3 否；【问 5】 氧化仍原反应是否肯定要有氧的参加？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学：不是,只要有化合价的升降；老师：方程式 1 和 2 都没有氧的得失,但有化合价的升降,是氧化仍原反应,而方程式 3 没有化合价的升降,不是氧化仍原反应,因此, 判

7、定一个反应是否为氧化仍原反应的依据是：化合价的升降；（三）氧化仍原反应的本质熟悉电子的转移【问 6】 氧化仍原反应中,元素化合价升降的缘由是什么？老师 :观看钠和镁的原子结构示意图,钠最外层有一个电子,主要化合价为 +1,镁最外层两 个电子,主要化合价为 +2,为什么呢？1 个电子, 可以达到 8 电子稳固结构, 镁失去 2 个电子也可以达到 8 电子 同学： 由于钠失去 稳固结构,失去电子都显示正价；老师 :没错,原子反应都想达到一个最稳状态,当最外层电子达到8 个电子时候,物质就稳定了；像钠,镁这些金属元素,最外层电子数小于 4 的,简单抛弃最外层电子来使自己达到 8 电子稳固结构；像氧、

8、氯这些非金属原子,最外层电子一般大于 4,简单夺得别人的电子来补充自己的最外层达到8 电子稳固结构； 像氖这类稀有气体元素原子,最外层已经达到 8 电子稳固结构了,所以不易得失电子,显示 0 价；需要特殊留意的是氢原子,它只有一个电子层,最稳状态不是 8 电子结构,而是 2 电子结构,所以它有得 1 个电子变成 2 电子稳固结构的愿望,可是,愿望是美好的,实现是困难的,因为氢原子核内正电荷少,吸引电子才能弱,因此经常是失去电子,显示 +1 价；投影：氯化钠的形成过程；老师：从动画中我们可以看到,钠最外层只有1 个电子,因此钠有失去最外层电子的愿望,而氯最外层有 7 个电子, 它有得到 1 个电

9、子形成 8 电子稳固结构的愿望,两者相见恨晚,钠把电子抛给了氯,变成钠离子,显示 +1 价,氯得到 1 个电子,变成氯离子,阴阳离子相吸,形成氯化钠；老师：从氯化钠的形成我们可以得到,化合价升降的本质是由于发生了电子的得失；老师：对于氢原子,最外层只有1 个电子,它有想得到1 个电子的愿望,对于氯,最外层有7 个电子,它也有想得到1 个电子的愿望,都想得电子,怎么办呢？同学：谁强电子归谁,氯核电荷多,氢的电子会被氯抢去；老师：话虽没错,但仍有更好的方法,那就是采纳双赢的思想,即电子共用；投影：氯化氢的形成过程；老师： 氢将电子移到中间,氯也将自己1 个电子移到中间,这样就形成一个共用电子对,不

10、看氢,对于氯而言,最外层有8 电子稳固结构,不看氯,对于氢而言,最外层有2电子稳固结构；但是,氯究竟吸引电子才能强,所以,虽是共用电子对,但电子是偏 向氯这一边的；所以氢显示 +1 价,氯显示 -1 价；老师： 从氯化氢的形成我们可以得到,化合价升降的本质不是由于发生了电子的得失,而是 发生电子偏移；6,化合价升降的缘由是什么？老师：回答疑题 同学：电子的得失和偏移 老师：电子的得失和偏移可以用“ 电子转移” 来概括；（投影）老师： 电子转移分成两种情形,假如是金属与非金属进行反应,就发生电子得失,假如是非 金属与非金属进行反应,发生的是共用电子对的偏移；老师：怎么给氧化仍原反应下个本质定义？

11、同学：有电子转移的反应就是氧化仍原反应；老师：我们知道,失去电子,化合价会上升,化合价上升发生氧化反应,所以我们可以将这 三组概念归纳一下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 失去电子,化合价上升,发生氧化反应 得到电子,化合价降低,发生仍原反应 小结 ：对比氧化仍原的三个定义（投影）（四）氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系【问 8】 氧化仍原反应与集中反应类型的关系是什么？投影：判定以下反应是否氧化仍原反应？同学：立刻做出判定；老师：化合反应肯定是氧化仍原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？同学：化合反应不肯定是,分解反应不肯定是,置换反应肯定是,复分解反应肯定不是；老师：完全正确,需要留意的是,有单质生成或有单质参加的反应肯定是氧化仍原反应；投影：作业：预习下一节,完成学案；板书：第三节 氧化仍原反应一、氧化仍原反应的概念 1、表观熟悉：得氧失氧（片面）2、特点熟悉：化合价升降（判定依据）3、本质熟悉：电子转移（本质）失电子,价上升,氧化反应 得电子,价降低,仍原反应 二、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系 2022-12-6 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页