2022年河北省三河化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆三河一中 2022-2022 学年度高三上学期化学周练试题 本试卷分挑选题和非挑选题,满分 100 分,测试时间 90 分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137 共 60 分 第 I 卷 挑选题 一、挑选题 每题仅有一个正确答案 , 共 30 题,每题 2 分,共 60 分 120XX年 8 月 12 日天津港瑞海公司危急化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我 们,化学药品的安

2、全存放是特别重要的；以下有关化学药品的存放说法不正确的是）（A液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处储存 B硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封储存 C 金属钠遇到氧气和水均立刻反应,应储存在煤油中或者液体石蜡里 D碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶储存2以下试验装置,其中按要求设计正确选项（）3以下关于物质的分类说法正确选项（） A 漂白粉、小苏打都属于纯洁物 B 氯化铵、次氯酸都属于电解质名师归纳总结 C 纯碱、烧碱都属于碱 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料第 1 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

3、- - - 学而不思就惘,思而不学就殆4设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项（） A. 含 1 mol FeCl 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NA B. 4.6 g Na 与足量的稀盐酸反应,转移电子数肯定为 0.2N A C.10. 6 g Na 2 CO 3 晶体中含 CO 2 一数目为 0. 1 N A D. 常温下, 22 g CO 2含碳氧双键数目为 NA5已知：仍原性强弱：IFe 2；往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L 标准状况 氯气,反应完成后溶液中有一半的 度为 （）Fe 2+被氧化成 Fe 3+；就原碘化亚铁溶液的物质的量浓A1.1 mo

4、l L1 B 1.5 mol L 1 C1.2 mol L1 D1.0 mol L16以下各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是（）A通入足量 CO2 后的溶液中： Na +、SiO3 2、CH3COO、CO3 2 B 无色溶液中：Mg 2+、MnO、SO4 2、K + C酸性溶液中可能大量存在 Na +、ClO、SO4 2、 I DcH +/cOH=10 12 的溶液中： NH4 +、Al 3+、NO3、Cl7. W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期, X、Z 的最低价离子分别为 X 2和 Z ,Y和 Z- 离子具有相同的电子层结构；以下说法正确选项（）A原子最外层电子数：

5、X YZ B. 单质沸点： XYZ C原子序数： XYZ D离子半径： X 2Y Z名师归纳总结 8. 已知以下反应 : 反应 :Co 2O3 + 6HCl 浓 = 2CoCl2 + Cl2 + 3H 2O ）第 2 页,共 13 页反应 :5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 以下说法正确选项（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A.反应中 HCl 是氧化剂 B.反应中 Cl2 发生氧化反应C.仍原性 :CoCl 2 HCl I2 D. 氧化性 :Co 2O3 Cl2 HIO3T 9下表为六种短周期

6、元素的部分性质：（）R 元素代号X Y Z Q 原子半径 /1010m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 4、5、 4、7、5、主要化合价2 3 4 1 3 4 以下有关说法错误选项A X与 Y可以形成阴离子XY32-B元素 R的氧化物对应的水化物肯定为强酸 C Z 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 D由 X 形成的化合物 XY2 和 XR4,其中 XR4 的沸点高10. 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量 的关系可表示为（）11. 某无色溶液能与铝反应放出氢气,就该溶液中确定不能大量共存的离

7、子组是（）名师归纳总结 ANH4+、 Na、 Ba 2、Cl（B Na、I、HCO 3、SO42-第 3 页,共 13 页CK、Cl、SO32-、AlO2-DNa、Mg 2 、SO42- 、Cl12以下离子方程式正确选项）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A0.01mol/L NH 4AlSO4 2 溶液与 0.02mol/L BaOH 2 溶液等体积混合：NH4 Al 32SO4 22Ba 2 4OH2BaSO4 AlOH 3 NH3 H2O B100ml 0.1mol/L FeI 2溶液与标况下 0.224L Cl 2:

8、2Fe 2+ Cl 2=2Fe 3+2ClCNH4HCO 3溶液与过量 NaOH溶液共热： NH4OH NH3 H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO36H Fe 33NO2 3H2O13甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙；以下有关物质的推断不正确选项（）A如甲为焦炭,就丁可能是O2B如甲为 SO2,就丁可能是氨水C如甲为 Fe,就丁可能是氯气D如甲为 NaOH溶液,就丁可能是 CO214肯定量 CO 2 通入某浓度的 NaOH溶液得溶液 A,向 A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入 nHCl 与生成 nCO2 的关系如下列图；以下有

9、关表达正确选项（）A通入的 CO2 气体在标准状况下等于 11.2 LB溶液中 nNaOH2nNa 2CO3名师归纳总结 CA 溶液中既含Na2CO3,又含 NaHCO）NiMH中的 M表第 4 页,共 13 页DA 溶液中肯定只有Na2CO315. 镍氢电池 NiMH 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型；示储氢金属或合金；该电池在充电过程中的总反应方程式是：（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆NiOH2 + M = NiOOH + MH 已知： 6NiOOH + NH3 + H 2O + OH = 6 NiOH 2

10、+ NO2 以下说法正确选项：A. 充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移B. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH- ,H2O中的 H被 M仍原C. 电池放电过程中,正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= NiOH 2 + OHDNiMH电池中可以用 KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16. 将肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 mol L1盐酸中,充分反应后产生 896 mL H2 标准状况 ,残留固体 1.28 g ；过滤,滤液中无 Cu 2；将滤液加水稀释到 200 mL,测得其中 cH 为 0.400 mo

11、l L1；就原混合物中单质铁的质量是 （）A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g 17以下试验能达到目的的是（）A只滴加氨水鉴别 AlCl 3、 MgCl2两种溶液B将 FeCl 3 溶液蒸干制备 FeCl 3 固体C酒精可将溴水中的溴萃取出来D利用是否有丁达尔现象可以区分溶液和胶体18. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐步加入铜粉,最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只能被仍原为 NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉,产愤怒体的量随铁粉质量增加的变化如下列图；以下分析或结果错误选项名师归纳总结 （）第 5 页,共 13 页- - -

12、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol BOA段产生是 NO,AB段反应为 2Fe 3+Fe = 3FeC 溶液中最终溶质为 FeSO41DcH2SO4 为 5 mol L2+,BC段产生氢气19. 向 100mL0.1mol L1硫酸亚铁铵 NH 4 2FeSO4 2 溶液中逐滴滴入 0.1mol L1BaOH2溶液；随着 BaOH2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示；就以下说法中正确选项 （） Aa 点时溶液中所含主要溶质为 NH4 2 SO4 B C Dab 段发生

13、反应的离子方程式是： SO 4 Ba 2=BaSO 42b 点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 c 点加入 BaOH2 溶液的体积为200 mL 20不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,肯定能产生沉淀的组（）B CDA21以下有关试验操作和说法正确选项（）A用 pH 试纸检验气体的酸碱性时,肯定要先用蒸馏水润湿B润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0” 刻线,再将液体从滴名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆定管下部放出,重复操作 23 次 C

14、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 DMg和 Al 分别为电极,插入 NaOH溶液中,构成原电池,探究 Mg、Al 的活泼性 22试验说明： 将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出 现如下列图的半径渐渐扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,以下有关说法中不正确选项（）A此试验说明氯水具有酸性、漂白性 B内环呈白色外环呈红色或浅红色 C内外环上颜色的差异说明此变化过程中,中和反应比氧化仍原反应快 D氯水中形成次氯酸的反应中仍原产物是 HClO 23以下试验方案设计正确选项（）A分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液,可用

15、碳酸铵溶液鉴别 C将 CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水 CuCl2 固体D检验从火星上带回来的红色物体是否是过滤向滤液中滴加 KSCN溶液Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解24X、Y、Z、 W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍； X与 Z 同族, Y与 Z 同周期, Q原子的电子总数等于其电子层数的3 倍,W与 X、Y既不同族也名师归纳总结 不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16；以下说法正确的第 7 页,共 13 页是（）AQ与 W能形成 10 电子,不能形成14 电子、 18 电子分子- - - - - - -

16、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4CY、Z、Q分别与 X化合,只能形成 AB2 型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性25以铜为电极, a mol/L 的硫酸铜溶液作电解液,以下有关说法中正确选项（）粗铜应与电源的负极相连对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,当有 1 mol 精铜析出时,就有 2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu 22e=Cu 电解终止时,cCuSO4a mol/L 杂质银以 Ag2SO4 形式沉入电解池形成“ 阳极泥”A B C

17、 D26如图装置,将溶液 A逐滴加入固体 B 中,以下表达中不正确选项（） A 如 a 为浓硫酸, b 为 Na2SO3固体, c 中盛石蕊溶液,就 c中溶液先变红后褪色B如 a 为浓盐酸, b 为 MnO 2,c 中盛品红溶液,就 c 中溶液不褪色C如 a 为醋酸溶液, b 为贝壳, c 中盛过量澄清石灰水,就c 中溶液变浑浊D如 a 为浓氨水, b 为生石灰, c 中盛 AlCl 3 溶液,就 c 中产生白色沉淀27KClO3与浓盐酸发生如下反应：不正确选项（）KClO3+6HCl 浓 KCl+3Cl 2 +3H2O,有关该反应,说法A被氧化的元素和被仍原的元素的质量之比 5： 1BCl

18、2 既是氧化产物,又是仍原产物名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C盐酸既表达酸性,又表达仍原性D转移 5mol 电子时,产生 67.2L 的 Cl 228将肯定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,以下有关推断正确选项（）A反应过程中不行能产生 H2B往反应后的溶液中加入 KSCN溶液会变血红色C剩余的金属粉末中肯定有铜 ,D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,就金属粉末的质量肯定会削减29向 22.4g 的 Fe2O3、Cu的混合物中加入

19、 0.5mol/L 的硫酸溶液 600mL时,固体恰好完全3+溶解,所得溶液中不含 Fe,如用过量的 CO在高温下仍原相同质量的原混合物,固体削减的质量为（）A4.8g B6.4g C 2.4g D1.6g30在肯定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3Ag Bg xCg Ds ,向甲中通入 6molA 和 2molB,向乙中通入 1.5molA 、0.5molB 和 3molC和 2molD,反应一段时间后都达到平稳,此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为 0.2 ,以下表达中正确选项（）A如平稳时,甲、乙两容器中 A的物质的量相等,就 x4B平稳时,甲、乙两容器

20、中A、B的物质的量之比不相等名师归纳总结 C平稳时甲中A 的体积分数为40%8 5第 9 页,共 13 页D如平稳时两容器中的压强不相等,就两容器中压强之比为第二卷 非挑选题共 40 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、非挑选题31. （14 分） X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z 同主族, Y、Z同周期 ,M与 X,Y 既不同族,也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于（1）请写出以下元素的元素符号：6；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属

21、元素；X_,Y_,M_；（2）请写出 N元素在周期表中的位置；与 N同族的短周期元素 L,其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与 NaOH溶液反应离子方程式：；（3）Y 与 Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）Y 与 Z 相比,非金属性较强的元素是 _,可以证明该结论的试验是（用化学方程式表示）；（4）L 和 M 按 1:4 的原子个数组成的化合物甲与 X 的常见气态单质乙以及 NaOH溶液构成原电池,如图, 试分析：闭合 K,写出左侧A 电极的反应式闭合 K,当 A电极消耗 1.6g 化合物甲时（假设过程中无任何缺失）,就右侧装置中两电极上放出的气体在标准状况下的体积为

22、 升32. （16 分）氯酸镁 MgClO32 常用作催熟剂、除草剂等,试验室制备少量 MgClO32 6H2O的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆已知：卤块主要成分为 MgCl2 6H2O,含有 MgSO 4、FeCl 2 等杂质；四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下列图；回答以下问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有；（2）加入 BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是（3）加速卤块在H2O2 溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）（4）加入 MgO的

23、作用是；滤渣的主要成分为；（5）向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后, 发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= MgClO32 +2NaCl,再进一步制取 MgClO3 2 6H2O的试验步骤依次为；趁热过滤；过滤、洗涤、干燥；（6）产品中 MgClO3 2 6H2O含量的测定：名师归纳总结 步骤 1：精确称量3.50 g产品配成 100 mL 溶液；第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆步骤 2： 取 10.00 mL于锥形瓶中, 加入 10.00 mL稀硫酸和 20.00mL 1.00

24、0 mol L 1的 FeSO4溶液,微热；步骤 3：冷却至室温,用 0.l000 mol L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe 2+至终点,此过程中反应的离子方程式为：Cr2O7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+7H2O；步骤 4：将步骤 2、3 重复两次,运算得平均消耗K2Cr2O7 溶液 15.00 mL ；写出步骤2 中发生反应的离子方程式（仍原产物为Cl）产品中 MgClO3 2 6H2O的质量分数为（保留一位小数）33.（10 分） 100时,体积为 2L 的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（

25、 g）（1）以下能判定反应达到平稳状态的是A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1mol H-H 键断裂同时形成2mol H-O DH2的体积分数不变（2）如 2min 时反应达平稳,此时气体质量增加 为8g,就用 H2表示该反应的反应速率（3）某温度下该反应达平稳状态,测得混合气体的平均相对分子质量为 14,就该温度下的平稳常数 K 为（4）如降低温度,K 值减小,就反应的 H 0（填“ ” 或“ ” ） （5）如反应达平稳后, 加入少量的 H2,再次平稳后, H2O的体积分数（填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ） 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页