2022年氯的知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氯的学问点汇总一、氯元素 1. 存在：在海水中主要以 NaCl 的形式存在；2. 原子结构 性质：最外层有 7e- ,易得到 1 个电子形成 Cl- ,性质很活泼,表现为典型的非金属性；强氧化性 , 氯元素在自然界以化合态形式存在 自然界中有没有游离态的氯 二、氯气（ Cl2 ）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大（比空气重分子量大于29,有毒（请留意闻气体气味的方法,用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔）,易液化,能溶于水（二）化学性质：1. 与金属反应 : 点燃1:2.26,但难溶于饱和食盐水；

2、与钠反应： 2Na+ Cl2= 2NaCl 钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生白烟点燃与铁反应： 2Fe + 3Cl2= 2FeCl 30 价氧化为现象：红热的铁丝在Cl2 中猛烈燃烧,产生红棕色烟（而不产生火焰）,溶于水为黄色溶液；点燃与铜反应： Cu + Cl 2= CuCl 2现象：红热的铜丝在Cl 2中猛烈燃烧,产生棕黄色烟（但不会产生火焰）,溶于水为蓝色溶液；结论：氯气具有强氧化性,在加热或点燃的条件下,与绝大多数金属直接化合,把变价金属从最高价；如 ：CuCl2、FeCl 3留意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2 固体加水后,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

3、, CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色 ）】；2、氯气与非金属反应 点燃1 氯气与氢气的反应：H2+Cl 2= 2HCl a 现象：氢气在氯气中寂静燃烧,发出惨白色火焰,瓶口呈白雾状白雾生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴；b 现象： H2、Cl 2混合光照 : 发生爆炸,产生白雾；（2）与磷反应：氧气不足：点燃 2P+ 3 Cl点燃 2=2PCl3 白雾 液态氧气充分： 2P+ 5 Cl2=2PCl5 白烟 固态（指出氧化剂和仍原剂）磷在氯气中燃烧时,两个反应同时发生产生白色烟雾3 氯气与水反应：Cl 2+H2

4、O=HCl + HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO H2CO3b、不稳固性： 2HClO2HCl+O2c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒；d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色）,可用做漂白剂；氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含 Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液,其中含有三种分子（H2O、Cl 2、HClO）和四种离子（H、Cl、ClO、 OH）久置氯水相当于稀盐酸：试验室中使用的氯水只能现配现用 ,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分 ：分子： H2O 离子： H +,Cl,OHCl 2反应生成了HClO 结论：氯水有漂白性,氯水

5、中的HClO有强氧化性,干燥的氯气无漂白性,花瓣中的水与4、氯气与碱的反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 工业上和试验室中常用NaOH溶液吸取氯气尾气漂白液的主要成分；2CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O 漂白粉的主要成分：CaClO2；漂白原理：CaClO 2CO2H2O CaCO 32HClO 、CaClO 22HClCaCl 22HClO（强酸制弱酸的复分解反应）漂白粉、漂粉精、漂白液等必需密封储存,并要避光防潮；为什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 因漂白粉在空气中易变质,发生

6、反应：学习必备欢迎下载生成的次氯酸发生分解反应：CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO= 2HCl + O2 ；5、与盐溶液的反应与 FeCl 2、NaBr、 KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe 2+ Cl 2= 2Fe 3+ 2Cl-Cl 2+ 2Br-= 2Cl- + Br 2 Cl 2+ 2 I-= 2Cl-+ I26、氯气的试验室制备三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化,再加入 AgNO3溶液,产生白色沉淀,就含 Cl-. 原理： Cl- + Ag += AgCl 酸化缘由： CO3 2-+ 2Ag += Ag 2CO3 Ag2CO

7、3+2H +=CO2+ 2Ag+H2O 考点汇总考点一 氯及其化合物的性质和应用 1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2. 氯气的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 次氯酸 HClO 不稳固性：见光易分解,化学方程式为2HClO=光照 =2HClO2 ；弱酸性：比碳酸酸性弱,电离方程式为HClOHClO；强氧化性：具有漂白性；2CaClO 2 的主要化学性质 CaClO 2是漂白粉的有效成分,它的稳固性比 HClO强；水解显碱性,其水解离子方程

8、式 ClOH2OHClOOH；与酸反应生成 HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 : CaClO 2CO2H2O=2HClO CaCO 3 ；考点二 氯气的试验室制法1试验室制取、收集干燥纯洁氯气的装置名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2验满方法1 将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛 2 将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口,观看到试纸立刻变蓝,就证明已集满；Cl 2 的瓶口,观看到试纸立刻发生先变红后褪色的变化,就证明已集满；3 试验室制取 Cl2 时,经常依据氯气的颜色判定是否收集

9、满；3留意事项1 必需用浓盐酸,稀盐酸不反应；2 为了削减制得的Cl2 中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以削减HCl 挥发；3 试验终止后,先使反应停止并排出残留的Cl 2,再拆卸装置,防止污染空气；4 制 Cl 2 的装置,可用于具有“ 固体 或液体 液体 气体” 特点的反应；5 尾气吸取时,不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全；考点三卤素的性质及X的检验1. 结构与性质卤素位于元素周期表中第A 族,包括：氟 F 、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I 、砹 At ；卤素原子最外层都有7个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相像的化学性质；名师归纳总结 1 卤素单质和H2的

10、反应： X2H2=2HX；第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 2 卤素单质和 H2O的反应： X2H2O=HXHXOX为 Cl、 Br ；3 卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2 2NaBr=2NaClBr2；Br 2 2KI=2KBrI 2；将溴水滴入碘化钾溶液：2特别性 卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特别性质；1 氟：无正价,非金属性最强,F的仍原性最弱；2F22H2O=4HFO2,与 H2反应在暗处即爆炸； HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应储存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在 2 溴： Br2

11、是深红棕色液体,易挥发； Br2易溶于有机溶剂；盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,储存液溴不能用橡胶塞；3 碘：HX中沸点最高； I 2 遇淀粉变蓝色；I 2 加热时易升华；I 2 易溶于有机溶剂；食用盐中加入KIO3 可防治甲状腺肿大；3卤素离子的检验考点四 卤素单质的工业制法1氯的提取氯碱工业2海水提取溴1 流程2 发生反应的化学方程式 2NaBr Cl 2=Br22NaCl；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； 2HBrCl 2=2HCl Br2；3海带中提取碘2 发生反应的化学方程式：Cl 22I=I 22Cl；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页