2022年按分类初中化学方程式大全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载按分类中学化学方程式大全一 物质与氧气的反应 ：（1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2

2、点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2K

3、MnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭仍原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温

4、 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =

5、Al2SO43 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn +

6、 CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化

7、钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：44苛性钠吸取二氧化硫气体：45苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = Na

8、Cl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 +

9、2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：6H2O 3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

10、 CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化

11、镁： 2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五其它反应 ：72二氧

12、化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：77无水硫酸铜作干燥剂：仍有就是概念了：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O 中学化学学问总结（化学口诀）1、基本反应类型 ：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价） ：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝

13、；一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳；一二铜,二三铁,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二四六七锰特殊；3、试验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离） 、息（熄） ” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热；4、用 CO 仍原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”试验完毕后,先熄灭

14、酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理 ”处理尾气,防止 CO 污染环境；5、电解水的试验现象：“氧正氢负,氧一氢二 ”：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2；6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价； 原子最外层得电子后形成阴离子, 元素的化合价为负价； 得或失电子数电荷数化合价数值；8、化学试验基本操作口诀：固体需匙

15、或纸槽,一送二竖三弹弹；块固仍是镊子好,一横二放三慢竖；液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高；滴管滴加捏胶头,垂直悬空不弄脏,不平不倒不乱放,用完清洗莫遗忘；托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好；试纸测气先潮湿,粘在棒上向气靠；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酒灯加热用外焰,三分之二为界限；硫酸入水搅不停,渐渐注入防沸溅；试验先查气密性,隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯；9、金属活动性次序：金属活动

16、性次序由强至弱：Pt Au （按次序背诵）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“ 十字交叉法” 写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫遗忘；12、试验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 型）；O2 装置（固固加热凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - -

17、 - 学习必备 欢迎下载凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜；凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集；凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集；凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集；凡是制气体试验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞 12ml,铁夹应夹在距管口 1/3 处；凡是用长颈漏斗制气体试验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面 下；凡是点燃可燃性气体时,肯定先要检验它的纯度；凡是使用有毒气体做试验时,最终肯定要处理尾气；凡是使用仍原性气体仍原金属氧化物时,肯定是 灭、四停 ” 13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸

18、 盐 + 氢气“ 一通、二点、三（2）金属单质+ 盐（溶液） 另一种金属+ 另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气复分解反应：金属二氧化碳或水碱性氧化物酸 盐H2O 碱酸 盐H2O 酸盐 新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐碱 新盐新碱14、金属酸盐 H2 中：等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的次序：Al MgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,气越多；酸的相对分子质量越小放出氢等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多；在金属酸 盐H2

19、反应后,溶液质量变重,金属变轻；金属盐溶液 新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻；金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重 . 15、催化剂：一变二不变（转变物质的反应速率,它本身的化学性质 和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和仍原剂：得氧仍,失氧氧（夺取氧元素的物质是仍原剂,失 去氧元素的物质是氧化剂）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载16、用洗气瓶除杂的连接 ：进步短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小就短进长出, 密大就进步短出名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页