2022年物质构成的奥秘知识点复习超详细 .pdf

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1、1 物质构成的奥秘知识点复习考点 1 分子1、 概念：分子是最小的粒子。2、 分子的特点：分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。分子的质量、体积都很。分子间有，且分子间隔受热，遇冷。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点 2 原子1、 概念：原子是最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。 （举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，

2、质子数也不一定等于中子数。在原子中， 核内质子数相对原子质量 （了解）怎样查找相对原子质量？注意原子一般是、构成，有的原子不一定有中子如原子。原子的种类由决定。、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，。由于所以原子整体不显电性。、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量3、 分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有一定的间隔实例主要区别在化学变化中分子再分，原子再分相互联

3、系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：23.H 表示、1 个。2H 表示，H2表示Cu 表示、画出前 18 号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

4、- - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 从原子结构示意图你发现什么规律？原子序数 = 质量数 = 练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na含有个质子个电子个中子NH4含有个质子个电子个中子H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子CO2含有含有个质子个电子个中子个原子OH含有个质子个电子个中子S2含有个质子个电子个中子Mg2含有个质子个电子个中子第三节离子1.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。规律：核外

5、电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个） 。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下4. 离子的形成：叫做离子。带正电荷的原子叫做离子，带负电荷的原子叫做离子。离子内质子数核外电子数，原子通过变成离子，离子也可以通过变回原子。5. 离子符号离子符号表示的意义：Mg2+表示。2O2-表示。6. 一定带正电的粒子：、；一定带负电的粒子：、；不带电的粒子有：、。3.元素的种类元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素易最外层电子（形成离子）化学性质元素

6、的化学性质由决定。非金属元素易电子使最外层达到8 电子的稳定结构（形成离子）稀有气体元素难得失电子（为相对稳定结构）化学性质+17 2 8 7 弧线表示弧线上的数字表示表示和名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 -2第四节化学式与化合价1.化学式 ：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式表示（宏观意义）表示（微观意义）表示（宏观意义）表示（微观意义）如H2O 的意义：表示（宏观意义）表示（宏观意义）表

7、示（微观意义）表示（微观意义）3.分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3 个二氧化碳分子：； 4H2O：表示。4.化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O： 3 表示。5.元素符号右下角数字的含义：表示一个分子 中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2 表示6.化学式的书写：单质： A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2 表示。例如：氢气：、氧气：氮气：氯气 ; B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：；红磷：钙：化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据

8、名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：；氯化镁： Mg+ 2Cl-12；硫酸钠：Na+12SO44. 化合价： 元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的标出化合价，“+ ” 、 “-”写在前，数字写在后。如试写出负一价的氯元素正三价的铁元素负二价的硫酸根氧化铝中铝现显三价5. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。在化合物里为 0。 在单质中元素的化合价为。同一元素在不同物质里显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素显不同的化合价（填“可以、不可以” ）元素化合价口诀

9、原子团及化合价6. 根据化合价写化学式： “正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。写出下列物质的化学式硫酸亚铁氯化铁碳酸钙硝酸银氢氧化铝3.化学式周围数字的意义 元素符号前的数字表示几个。如 2H 中的“ 2”表示。 化学式前的数字表示几个。如 2H2O 中的“ 2”表示。 元素符号右下角数字表示。如 CO2中的“ 2”表示。 元素符号右上角的数字表示。如 Fe3+中的“ 3”表+3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - -

10、- - - - 4 示。 元素符号正上方数字表示。如 Fe 表示。4.小结微粒个数的表示方法：（考点八）原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个数的表示：在离子符号前面加系数分子个数的表示：在化学式前面加系数5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a) m(-b) n0 6、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根注意 ：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。原子

11、团的化合价原子团中各元素的化合价的根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）相对分子质量（）之和如：计算(NH4)2CO3的 相对分子质量组成元素的质量比（）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。计算 NH4NO3中各元素的质量比化合物中某元素的质量分数计算 NH4NO3中氮元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数计算 160 千克 NH4NO3中氮元素的质量计算多少千克NH4NO3中含有 35 千克氮元素？某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数附表 1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原

12、子质量氢1 铝27 铁56 氦4 硅28 铜63.5 碳12 磷31 锌65 氮14 硫32 银108 氧16 氯35.5 钡137 氟19 氩40 铂195 氖20 钾39 金197 钠23 钙40 汞201 镁24 锰35 碘127 附表 2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号钾K 氟F 钠Na 氯Cl 银Ag 溴Br 铜Cu 氮N 钙Ca 氧O 镁Mg 硫S 钡Ba 磷P 锌Zn 碳C 汞Hg 硅Si 铁Fe 氢氧根OH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -