2022年电离平衡知识点规律大全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编高中化学学问点规律大全电离平稳1电离平稳强电解质和弱电解质共强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解在水溶液里仅部分电离为离子的电质解质化合物类含有离子键的离子化合物和某些具某些具有极性键的共价化合物型有极性键的共价化合物所含物质强酸、强碱、盐等水、弱酸、弱碱电离情形完全电离, 不存在电离平稳电离不不完全电离 部分电离 ,存在电离可逆 平稳联系都属于电解质说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电；价化合物只有在溶于水时才能导电因此, 可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的试验来判定该化合

2、物是共价化合物仍是离子化合物弱电解质的电离平稳 1电离平稳的概念：在肯定条件如温度、压强 下,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫做电离平稳2弱电解质的电离平稳的特点：电离平稳遵循勒夏特列原理,可依据此原理分析电离平稳的移动情形电离平稳是动态平稳电离方程式中用可逆符号“” 表示例如：CH3COOH CH3COO + HNH3H2O NH4 + OH将弱电解质溶液加水稀释时,电离平稳向弱电解质电离的方向移动此时, 溶液中的离子数目增多,但电解质的分子数削减,离子浓度减小,溶液的导电性降低由于电离过程是吸热过程,因此,上升温度, 可使电离平稳

3、向弱电解质电离的方向移动此时,溶液中离子的数目增多,离子浓度增大,溶液的导电性增强在弱电解质溶液中,加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时,使弱电解质的电离平稳向逆反应方向移动例如,在 0.1mol L1” 滴有氨水的溶液衡 NH3 H2O NH4 + OH当向其中加入少量以下物质时：显浅红色 中,存在电离平aNH4Cl 固体由于增大了cNH4,使 NH3H2O 的电离平稳逆向移动,cOH减小,溶液红色变浅bNaOH 固体 NaOH 溶于水时电离产生的 移动OH抑制了 NH3 H2O 的电离,从而使平稳逆向名师归纳总结 电离平稳常数 在肯定温度下,当弱电解质的电离达到平稳状态时,溶液中电离

4、产生的各第 1 页,共 9 页种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,简称电离常数弱酸的电离常数用Ka 表示,弱碱的电离常数用Kb 表示- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编1电离平稳常数的表达式一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：例如,肯定温度下 CH3COOH的电离常数为：CH3COOH CH3COO + HKa c H c CH 3 COO c CH 3 COOH 肯定温度下 NH3 H2O 的电离常数为：NH3H2O NH4 + OHKb c NH 4 c OH c NH 3 H 2 O

5、 多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a分步电离是几元酸就分几步电离每步电离只能产生一个 的电离常数H,每一步电离都有其相应b电离程度逐步减小,且 K1K2K3,故多元弱酸溶液中平稳时的H主要来源于第一步所25时, H3PO4 的电离；以,在比较多元弱酸的酸性强弱时,只需比较其K1 即可例如H3PO4H2PO4+ HK1cH2PO4c H7 5.103cH3PO4H2PO4HPO42 + HK2cHPO2 4c H.62108c H2PO4HPO42PO43 + HK3c PO3 4c H2. 611013c HPO2 4留意a电离常数表达式中各组分的浓度均为平稳浓度b多元弱酸溶液中的 cH

6、是各步电离产生的 cH中的 cH 是指溶液中 H的总浓度而不是该步电离产生的的总和,在每步的电离常数表达式cH 2电离常数的特点同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关,只随温度的变化而变化温度不变,K 值不变；温度不同,K 值也不同但由于电离常数随温度的变化不大,在室温时,可不考虑温度对电离常数的影响3电离常数的意义：说明弱电解质电离的难易程度解质越难电离K 值越大,离子浓度越大,该电解质越易电离；反之,电比较弱酸或弱碱相对强弱例如在25时, HNO2 的 K4.6 104,CH3COOH 的 K1.8 105,因此 HNO2 的酸性比 CH3COOH的酸性强6水的电离和溶液的p

7、H 水的电离 1水的电离方程式水是一种极弱的电解质,它能像酸一样电离出极少量的的 OH这叫做水的自偶电离 水的电离方程式可表示为：H2O + H2O H3O + OH简写为： H2O H + OH2水的离子积 KW肯定温度下,水的电离常数为：K c H c OH c H 2O 即 cH cOH KcH2O H,又能像碱一样电离出少量名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编设水的密度为 1 gcm3,就 1 L H2O1 000 mL H 2O1 000 gH2055.6 mol ,即 H2O 的起始浓度为 55.

8、6 molL1由于水是极弱的电解质,它电离时消耗的水与电离前相比,可忽视不计例如, 25时, 1 LH2O 中已电离的 H2O 为 107mol ,所以 cH2O55.6 mol L1,即KcH2O为一常数,这个新的常数叫做水的离子积常数,简称水的离子积,表示为：cH cOH KW说明 肯定温度下,由于 KW 为一常数,故通常不写单位,如 25时 KW1 1014KW 只与温度有关, 与溶液的酸碱性无关温度不变, KW 不变； 温度变化, KW 也发生变化由于水的电离过程是吸热过程,因此温度上升时,纯水中的 cH 、cOH 同时增大, KW也随着增大例如：25时, cHOH1 10 7 mol

9、L1 ,KW1 10146 112100时, cHOH1 10 molL,KW 1 10但由于 cH 与 cOH 始终保持相等,故仍显中性在任何以水为溶剂的溶液中都存在 H和 OH,它们既相互依存,又相互制约当溶液中的 cH增大时, cOH将减小；反之,当溶液中的论在中性、酸性仍是碱性溶液中,在肯定温度下,cOH 增大时, cH 就必定减小但无cH 与 cOH 的乘积 即 KW仍是不变的,也就是说, KW 不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液只要温度相同,不论是在纯水中,仍是在酸、碱、盐的水溶液中,KW 都是相同的肯定温度下,不论是纯水中,仍是在酸、碱、盐的水溶液中,由 H2O 电离

10、产生的 cH 与14cOH总是相等的如 25时, 0.1 molL1 的盐酸中, c 水HcOH1 101 100 1.13 molL1水的电离平稳遵循勒夏特列原理例如, 向纯水中加入酸或碱,均使水的电离平稳逆向移动即酸或碱抑制水的电离 ；向水中投入活泼金属如钠等,由于金属与水电离产生的 H直接作用而促进水的电离溶液的酸碱性的实质任何水溶液中都存在水的电离,因此都含有H和 OH一种溶液是显酸性、中性仍是碱性,是由该溶液中的酸性溶液： cH cOH中性溶液： cH cOH cH与 cOH的相对大小来打算的碱性溶液： cH cOH 14,所以：1 L的负对数来表示溶液酸例如： 25时,由于KW1

11、10中性溶液： cHcOH1 107 mol1 L酸性溶液： cH 1 107 mol L1,cOH 1 107 mol碱性溶液： cH 1 107 mol L1,cOH 1 107 mol1 L100时,由于 KW 1 1012,所以：6中性溶液： cH cOH 1 10 mol1 L1 L酸性溶液： cH 1 106 mol L1,cOH 1 106 mol碱性溶液： cH 1 106 mol L1,cOH 1 106 mol1 L溶液的 pH cH 1 molL1 的水溶液中,采纳cH1溶液的 pH 的概念：在碱性的强弱名师归纳总结 2数学表达式：pH 1gcH 第 3 页,共 9 页如

12、 cH10n molL1,就 pHn如 cH m 10n molL1,就 pHn lgm- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编3溶液酸碱性的强弱与 pH 的关系常温 25时：pH7,溶液呈中性,cHcOH1 107 mol L1Ph 7,溶液呈酸性,pH 小大 cH 大小 溶液的酸性强 弱PH7,溶液呈碱性,pH 大小 cOH大小 溶液的碱性强 弱 pH 范畴为 014 之间 pH0 的溶液中并非无 H,而是 cH 1mol L1；pH14 的溶液中并非没有 OH,而是 cOH1 mol L 1 pH 减小 增大 n 倍,就 cH增大为原先的10

13、 n 倍减小为原先的 110 n 倍 ,相应的 cOH减小为原先 110 n 倍增大为原先的 10 n 倍当溶液中的 cH1mol L1 时, pH0；cOH 1molL1 时, pH 14因此,当溶液中的 cH或 cOH大于 mol L 1 时,一般不用 pH 来表示溶液的酸碱性,而是直接用 cH或 cOH来表示所以,pH 只适用于 cH或 cOH1 molL 1的稀溶液也可以用 pOH 来表示溶液的酸碱性pOH 是 OH离子浓度的负对数,即 pOH一 lgcOH由于 25时, cH cOH 1 1014,所以： pH + pOH 14溶液中 pH 的运算 1基本关系式：pH 1gcH 1

14、LcH10 pH mol任何水溶液中,由水电离产生的 cH 与 cOH 总是相等的,即：c水H c水OH 14常温 25时, cH cOH 1 10n 元强酸溶液中 cHnc酸；n 元强碱溶液中 cOHnc碱2强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后 pH 的运算强酸与弱酸分别加水稀释相同倍数时,由于弱酸中原先未电离的弱酸分子进一步电离出离子,故弱酸的 pH 变化小设稀释 10 n 倍,就：强酸： pH 稀 pH 原 + n 弱酸： pH 稀 pH 原 + n c酸H 106 mol L1 时,就必需考虑水的电离如当加水稀释至由溶质酸电离产生的pH5 的盐酸稀释1 000 倍时, pH稀6.98,

15、而不是等于8因此,酸溶液无论如何稀释,溶液的 pH 都不会大于7强碱与弱碱分别加水稀释相同倍数时,弱碱的pH 变化小设均稀释10n倍,就：强碱： pH 稀 pH 原 n 弱碱： pH 稀 pH 原 n cOH106 mol L1 时,就必需考虑水的电离如当加水稀释至由溶质碱电离产生的pH9 的 NaOH 溶液稀释 1 000 倍时, pH稀7,而不是等于溶液的 pH 都不会小于 73两强酸或两强碱溶液混合后 pH 的运算两强酸溶液混合先求出：6因此,碱溶液无论如何稀释,名师归纳总结 c酸（H）c（1H）V 1c（2H）V 2再求； pH混 1gc混H ：pH第 4 页,共 9 页V 1V2注：

16、 V1、V2 的单位可为L 或 mL,但必需一样两强碱溶液混合 求算两强碱溶液混合后溶液的pH 时,不能直接依据题中给出的碱的求算混合液的pH,而必需先分别求出两强碱溶液中的cOH ,再依下式求算c混OHc混（OH）c（1OH）V 1c（2OH）V 2V 1V 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编然后求出 c 混H、pH 混例如： 将 pH8 的 BaOH2 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中的 cH 应为2 10 10 molL1,而不是 1010 + 1082 mol L14强酸与强碱溶液混合后 pH 的运算解题步骤

17、： 分别求出酸中的 nH 、碱中的 nOH 依 H + OHH2O 比较出 nH 与 nOH的大小nHnOH时,恰好中和,混合液显中性；pH7反之,如混合液的pH 7,就必有 nHnOH H）n（OH）n 余（H）nHnOH时,酸过量,就：c 酸（H）n（V酸V 碱V 酸V 碱再求出 pH 混求得的 pH 混必小于 7注：如已知pH 混 7,就必需利用上式进行相关运算V酸、强 nH nOH时,碱过量就：c 酸（OH）n（OH）n（H）n余（OH）V 酸V 碱V 酸V 碱然后求出 c 混H、pH混注：如已知pH 混7,就必需利用上式进行相关运算5强酸与强碱混合反应后溶液呈中性时,强酸的 pH酸、

18、强碱的 pH碱与强酸溶液体积碱溶液体积V碱之间的关系：当溶液呈中性时：nH nOH 即： cHV酸cOH V碱25时,有 c酸HV酸 1 10 14c 碱HV碱,整理得：c酸Hc 碱H1 1014 V 碱V 酸,两边取负对数得：1g c酸H + lg c碱OH lg1 1014 + lg V 碱V 酸 故pH 酸 + pH 碱 14 + lgV酸V碱 如 pH 酸+pH 碱14,就 V 酸V 碱11,即强酸与强碱等体积混合如 pH 酸+pH 碱14,就： V 酸V 碱 10pH酸pH碱141 如 pH酸+pH碱14,就： V酸V碱114 10pH酸pH碱7盐类的水解盐类的水解 1盐类水解的概念

19、：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H或 OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解说明 盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：盐 + 水 酸 + 碱 热量2盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子 如 NH4、A1 3 、Fe 3等 或者弱酸阴离子 如 CH3COO、CO3 2、S 2等与水电离产生的 OH或 H结合生成了难电离的弱碱、弱酸弱电解质 ,使水的电离平稳发生移动,从而引起水电离产生的 cH 与 cOH 的大小发生变化3各种类型的盐的水解情形比较：名师归纳总结 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐第 5 页,共 9 页水解情形不水解水解水解水解- - -

20、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编参加水解的离正盐显中性； 酸弱碱阳离子弱酸阴离子弱 酸阴离子和子弱碱阳离子酸性碱性依 组成盐对应弱碱阳离子与 弱酸阴离子与的酸、碱的电离H2O 电离产生H2O 电离产生常 数尺的相对溶液的酸碱性式盐因电离产的OH-结合而的OH-结合而大小而定 K 酸生 H 而显酸性使 得cH使 得cH K碱：溶液呈酸cOH cOH 性 K酸K碱：溶液呈碱性实例正盐： KCl、CuCl2、NH4C1、CH3COONa、CH3COONH4、Na2SO4、NaNO3、 KNO3NaClO、NaF、NH4F、等FeCl3、A12SO43K2S、

21、K2CO3NH42CO3酸式盐：NaHSO4等 盐类的水解程度很小,水解后生成的难溶物的微粒数、易挥发性说明物质的微粒数都很少,没有沉淀、 气体产生, 因此不能用 “ ” 、“ ”符号表示发生水解的盐都是使水的电离平稳正向移动而促进水的电离 而酸或碱就总是抑制水的电离 判定某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解,无弱不水解,谁弱谁水解,都弱都水解判定盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性,都强显中性,都弱详细定比较等温时K 酸与 K 碱的大小 4盐类水解离子方程式的书写方法书写原就：方程式左边的水写化学式“H2O” ,中间符号用“” ,右边不写“ ”、“ ”符号整个方程式中电荷、质量要守恒强酸弱碱盐：

22、弱碱阳离子：M n + nH2OMOH n + nHCu 2 + 2H2OCuOH2 + 2H 如 CuSO4 水解的离子方程式为：说明溶液中离子浓度大小的次序为：cSO4 2cCu 2cHcOH弱酸强碱盐：a一元弱酸对应的盐如CH3COO+ H2OCH3COOH + OHCH3COONa水解的离子方程式为：说明溶液中离子浓度大小的次序为：cNacCH3COOcOHcH 依据“ 任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒” 可知：cNa + cH cCH3COO + cOH b多元弱酸对应的盐多元弱酸对应的盐发生水解时,是几元酸就分几步水解,且每步水解只与 1 个 H2O 分子结合,生成1 个 OH离

23、子多元弱酸盐的水解程度是逐步减弱的,因此,多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解打算名师归纳总结 例如 K2CO3 的水解是分两步进行的：第一步： CO3 2 + H2O HCO3 + OH第 6 页,共 9 页其次步： HCO3+H2OH2CO3 + OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编水解程度：第一步其次步所以K2CO3 溶液中各微粒浓度大小的次序为：cK cCO3 2cOHcHCO3cH2CO3cH 依据“ 任何电解质溶液中电荷守恒” 可知：cK + cH 2 cCO32 + cOH + cHCO3 弱酸弱碱盐：如 CH3COONH4

24、 水解的离子方程式为：CH3COO+ NH4+ H2O由于 KCH3COOHKNH3CH3COOH + NH3 H2O H2O1.8 105,所以 CH3COONH4 溶液呈中性影响盐类水解程度的因素 1盐本身的组成打算盐是否水解及水解程度的大小对于强碱弱酸盐来说,组成盐的阴离子对应的酸越弱 强,就盐的水解程度越大 小,溶液中的 cOH 越大 小,pH 也越大 小例如：相同温度下,等物质的量浓度的 CH3COONa溶液与 NaClO溶液相比,由于酸性 CH3COOH HClO,故 pH 较大碱性较强 的是 NaClO 溶液又如：相同温度下,等物质的量浓度的 NaA、NaB、NaC 三种溶液的

25、pH 的大小次序为：NaANaBNaC,就三种酸 HA、HB、HC 的酸性强弱次序为：HAHBHC2盐类的水解平稳遵循勒夏特列原理温度由于盐水解时吸热,所以升温,盐的水解程度增大,盐溶液的酸性或碱性增强浓度盐溶液越稀,水解程度越大,故加水稀释能促进盐的水解但由于溶液体积增大得更多,所以盐溶液中的cH或 cOH反而减小 即酸性或碱性减弱向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子,促进盐的水解例如,在 FeCl3 溶液中存在水解平稳：加入少量的 NaOH 溶液,就水解平稳向右移动,促进了解平稳向左移动,Fe 3的水解受到抑制盐类水解的应用 水解被抑制； 如将水解产物反应掉,就Fe 3 + 3H2O

26、 FeOH3 + 3H如Fe 3的水解；如加入少量盐酸,就水1判定盐溶液的酸碱性 或 pH 范畴 如 A12SO43；溶液的 pH7,显酸性2判定酸碱完全中和 恰好反应 时溶液的酸碱性例如,等体积、等物质的量浓度的氨水跟盐酸混合后,由于完全反应生成了强酸弱碱盐 NH4C1,故 pH 7,溶液显酸性3比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少例如：在碳酸钠晶体中,nNa 2nCO3 2,但在 Na2CO3 溶液中,由于 CO3 2的水解而有 cNa 2cCO3 24配制盐溶液配制强酸弱碱盐 如含 Fe 3、A1 3、Cu 2、Sn 2、Fe 2盐等 的溶液时,加入少量对应的酸以防止水解如配制 F

27、eCl3 溶液的步骤是；先将 FeCl3 固体溶于较浓的盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需的浓度配制弱酸强碱盐时,加入少量对应的碱以防止水解如配制 的 NaOH 固体,以抑制 S 2的水解Na2S 溶液时,需加入少量5利用升温促进盐水解的原理,使某些弱碱阳离子水解生成氢氧化物沉淀而将其除去例 如, KNO3中含有 FeNO33 时,先将其溶于蒸馏水中,再加热,使 Fe 3水解生成 FeOH3 沉淀 后过滤除去6Mg、Zn 等较活泼金属溶于某些强酸弱碱盐H2例如,将 Mg 条投入浓 NH4Cl 溶液中,有NH4 + H2O NH3H2O + HMg + 2H Mg 2 + H2NH3H2O NH3 +

28、 H2O 7用铁盐、铝盐等作净水剂如 NH4C1、A1C13、FeCl3等的溶液中,产生 H2、NH3两种气体产生有关离子方程式为：名师归纳总结 8挥发性酸对应的盐如 AlCl3、FeCl3等 加热蒸干、灼烧例如,将FeCl3 溶液加热蒸干、灼第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编烧,最终的固体残留物为 Fe2O3,缘由是：FeCl3 + 3H2O FeOH3 + 3HCl,升温促进了 FeCl3的水解,同时加热使生成的 HCl从溶液中逸出而产生大量的 FeOH3,蒸干后灼烧,就：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 9水

29、解显酸性的溶液与水解显碱性的溶液混合双水解反应例如,将 A12SO43溶液与NaHCO3溶液混合,发生反应：A1 3 + 3HCO3AlOH3+ 3CO2 泡沫灭火器的灭火原理此外,仍有盐溶液的鉴别、化肥的混施等也需要考虑盐类的水解电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒 1电荷守恒：在任何一种电解质溶液中,全部阳离子所带的正电荷总数等于全部阴离子所带的负电荷总数即溶液呈电中性例如,在 A12SO43 溶液中存在的电荷守恒关系为：2 cA1 3 + cH 3 cSO42 + cOH2物料守恒：电解质溶液中,某一组分的原始浓度等于该组分在溶液中以各种形式存在的浓度之和 例如,在 Na2CO3 溶液中,

30、由于 CO3 三种形式存在2离子的水解, 碳元素以 CO3 2、HCO3、H2CO3由于 cNa2 c 原始CO3 2,而 c 原始CO3 2cCO3 2 + cHCO3 + cH2CO3又由于 cNa + cH 2 cCO3 2 + cHCO3 + cOH ,所以, 在 Na2CO3溶液中存在以下关系： cHCO3 + 2 cH2CO3 + cH cOH 8酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1酸碱中和的实质：H+ OHH2O,即 1 mol H恰好与 1 mol OH中和生成水说明： 酸与碱在发生中和反应时,是按有关化学方程式中酸与碱的化学计量数之比进行的2酸碱中和滴定的概念： 用已知物质的量浓度的

31、酸或碱 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 的方法,叫做酸碱中和滴定3酸碱中和滴定原理：酸碱发生中和反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比即：c A V A A c B V B B 当参加中和滴定的酸碱为一元酸和一元碱时,由于 A 1,就： B cAVAcBVB 上式中的 cA、VA、 A分别表示酸的物质的量浓度、酸溶液的体积和发生中和反应时酸的化学计量数； cB、VB、 B分别表示碱的物质的量浓度、碱溶液的体积和发生中和反应时碱的化学计量数4所需主要仪器： 滴定管 精确到 0.1mL滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种,其中,酸式滴定管带有玻璃活塞,碱式滴定管是橡皮管连接玻璃尖嘴锥形瓶 用于

32、盛装待测液 5所需药品：指示剂 用来精确判定中和反应是否恰好进行完全 ,标准液,待测液6主要操作步骤：润洗滴定管一调整滴定管内液面在“0” 或“0” 以下并读数在锥形瓶中注入待测液和指示剂滴定 重复 23 次运算酸碱中和滴定误差分析：如用一元强酸滴定一元强碱,就：cBcAVA cB的大小取决于VA的大小在测定待测液的物质的量浓VB 由于 cA、VB均为定值,所以度时,如消耗标准液的体积过多,就结果偏高；如消耗标准液的体积过少,就结果偏低名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编8应留意的问题：滴定管的零 “ 0”刻

33、度在上方,最大标称容量在下方在滴定管下端仍有一段空间没有刻度线,滴定时不能滴至刻度线以下酸式滴定管不能盛放碱性溶液碱性物质与玻璃活塞作用生成硅酸盐,导致活塞黏结而失灵；碱式滴定管不能盛放酸性溶液、氯水、 溴水及强氧化性物质的溶液如 KMnO4、K2CrO4、CaC1O2等,它们会腐蚀橡胶管滴定管在使用之前应检查玻璃活塞转动是否敏捷,挤压玻璃球是否敏捷,有无漏液及堵塞情形洗净的滴定管在注入溶液时,先用少许所盛的溶液润洗 释23 次,以保证所盛溶液不被稀用蒸馏水洗净后的锥形瓶不能再用待测液润洗,也无需干燥 依据试验需要, 在滴定过程中,可向锥形瓶中注入蒸馏水混合液的酸碱性的确定方法 1如酸、碱的量按有关化学计量数之比恰好反应,就反应后溶液的酸碱性由生成的盐的性质打算2如酸、碱混合反应后,有一种过量,就混合液的酸碱性由过量的酸或碱打算名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页