2022年电解质溶液二轮专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解质溶液专题考纲要求 1.明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；4.明白水的电离、离子积常数； 5.明白溶液 pH 的定义；明白测定溶液 pH 的方法,能进行 pH 的简洁运算； 6.明白盐类水1已知酸、碱溶液的 pH 之和为 14,就等体积混合时：恰好中和强酸、强碱pH 7 碱过量强酸、弱碱pH7 酸过量弱酸、强碱pH1 1 1一个基本不变弱酸、强碱V酸V碱cOH cH1 107 mol L 17 中性溶液cHcOH c

2、H1 10 7 mol L17 碱性溶液cHcOH cH7 4.pH 使用中的几个误区1pH 7 的溶液不肯定呈中性；只有在常温下pH 7 的溶液才呈中性；当在100 时,水的离子积常数为 1 1012,此时 pH6 的溶液为中性溶液,pH6 时为碱性溶液,pH6 时为酸性溶液；2使用 pH 试纸测溶液 pH 时,如先用蒸馏水润湿,测量结果不肯定偏小；如先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,如待测液为碱性溶液,就所测结果偏小；如待测液为酸性溶液,就所测结果偏大；如待测液为中性溶液,就所测结果没有误差；5溶液中的 cH 和水电离出来的 cH 的区分1室温下水电离出的 cH1 107 mol L1

3、,如某溶液中水电离出的 cH1 107 mol L1,就可判定出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离；2室温下,溶液中的 cH1 107 mol L 1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 cH1 107 mol L1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液；6pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判定pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度；题组一 溶液稀释与混合1.判定正误1常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 2022 广东理综, 23B 2常温下 pH 为 2 的盐酸由 H 2O 电离出的

4、 cH 1.0 1012 mol L1 2022 广东理综, 23C 3同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH7 2022 天津理综, 5A 4常温下,将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH4 2022 浙江理综, 12A 5100 时,将 pH 2 的盐酸与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 2022 天津理综, 5D【留意点】一：懂得酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH 都不行能大于7 或小于 7,只能接近7；二：懂得弱酸、弱碱的稀释规律名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料

5、- - - - - - - - - 酸溶液稀释前溶液pH加水稀释到稀释后溶液pH 学习必备欢迎下载1加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大；强酸pH apHan2加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多；弱酸体积为原先2相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸apH a n碱强碱pH b的 10n倍pHbn弱碱bnpH b三：把握混合溶液的定性规律pHnn7的强酸和 pH14 n 的强碱溶液等体积混合,pH7；pHnn7的醋酸和 pH14 1加水稀释相同的倍数,盐酸的 pH 大；n 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液 pH 7；pHnn7的盐酸和 pH14n 的氨水溶液 2加水稀释到相同的 pH,醋酸加入的

6、水多；等体积混合,混合溶液 pH7；题组三 懂得换算关系,突破 pH 的运算题组二 一强一弱比较的图像分析 4在 T 时, BaOH 2的稀溶液中 cH10a mol L 1,cOH10b mol L1,已知 ab12；2相同体积、相同 pH 的 HCla 和 CH 3COOHb ,按要求画出图像；向该溶液中逐滴加入 pH4 的盐酸,测得混合溶液的部分 pH 如表所示：分别与足量的锌粉发生反应；序号 氢氧化钡溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 1产生 H2的体积 V随时间 t的变化图像； 22.00 0.00 8 2产生 H2的速率 vH2随时间 t的变化图像； 22.00

7、18.00 c3溶液的 pH 随时间 t的变化图像； 22.00 22.00 d假设溶液混合前后的体积变化可忽视不计,就以下说法不正确选项 双选 Aa6 Bb4 Cc9 Dd6 1 2 3【方法归纳】3pH2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示；分别滴加 NaOH 溶液 c0.1 mol L1至 pH 7,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy,就 室温下, KwcH cOH1 10 14,就 pK w14；A x 为弱酸, VxVyC y 为弱酸, VxVy二溶液的三大平稳（电离平稳、水解平稳、沉淀溶解平稳）遵循勒夏特列原理当只转

8、变体系的一个条件时,平稳向能够减弱这种转变的方向移动；名师归纳总结 【规律总结】1对比分析电离平稳和水解平稳第 2 页,共 9 页图像法懂得一强一弱的稀释规律电离平稳及水解平稳均属于化学平稳,均遵循勒夏特列原理,外界条件对两平稳的影响如表所示：1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸电离平稳 如 CH 3COOH 溶液 水解平稳 如 CH 3COONa 溶液 上升温度促进电离,离子浓度增大,K a促进水解, Kh 增大增大加水稀释促进电离,离子浓度除 OH促进水解,离子浓度除 H外- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C加入少量NaOH 溶液,2c

9、 SO 3c HSO 3、c OHc H的值均增大外减小, Ka 不变减小, Kh 不变加入相应离加入 CH3COONa 固体,抑制加入 NaOH 固体,抑制水解,D加入氨水至中性,就2cNacSO23 cH cOH 子电离, Ka 不变K h不变【规律探究】 酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促加入反应离加入 NaOH 固体,促进电离,加入盐酸,促进水解,Kh 不变进水的电离；强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的cH或 cOH取决于溶液中的cH；强碱弱子Ka不变酸盐和酸溶液中由水电离出的cH或 cOH取决于溶液中的cOH；但应关注酸式盐的特殊性,K a、Kh、K

10、w 的关系K wKaK h如硫酸氢钠完全电离,会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主,呈碱性,促进水的电离；题组二盐类水解问题2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性2判定正误1弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱；当 K a Kb时,溶液显中性,1将 NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体 2022 福建理综, 8B 如 CH 3COONH 4；当 KaK b 时,溶液显酸性, 如 HCOONH 4；当 K aK sp,溶液过饱和,有沉淀析出；QcKsp,8向 NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液,有沉淀和气体生成 2022 重庆理综, 2C 溶液饱和,沉淀的

11、生成与溶解处于平稳状态；Qc cHScOH cH2S 1电荷守恒BNa 2C2O4溶液： cOH cHcHC 2O4 2cH 2C2O4 即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数；依据电荷守恒,可精确快速解决CNa 2CO 3溶液： cNacH2cCO23 cOH 电解质溶液中很多复杂的离子浓度问题,如 NaHCO 3 溶液中： cNa cHcHCO3 2cCO23 DCH 3COONa 和 CaCl 2混合溶液： cNacCa2cCH 3COOcCH 3COOH 2cCl cOH；22022 江苏, 14 改编 25 时,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确选项 2物料守

12、恒A0.1 molL1 CH 3COONa 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合：cNa cCl cCH 3COO是指物质发生变化前后,有关元素的存在形式不同,但元素的种类和原子数目在变化前后保持不cOH 变；依据物料守恒,可精确快速解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的B0.1 molL1 NH 4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合pH 7：cNH 3H2OcNH4 cCl关系,如0.1 mol L 1 NaHCO 3 溶液中： cNacHCO3 cCO23 H2CO30.1 molL1；cOH 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精

13、选学习资料 - - - - - - - - - C0.1 mol 1L Na2CO 3溶液与 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液等体积混合：2 3cNacCO23 cHCO3 学习必备欢迎下载2酸碱滴定试验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差2022 新课标全国卷,12C 3欲测定 NaOH 溶液浓度,可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、 0.100 0 mol L1 盐酸达cH 2CO3 D 0.1 molL1 Na 2C2O4溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合H 2C2O4为二元弱酸 ： 2cC2O24 到试验目的 2022 安徽理综, 9D cHC

14、2O 4 cOHcNacHcCl 4滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小2022 天津理综, 4C 题组二化学反应过程中“ 粒子 ” 浓度关系判定5中和滴定试验时,用待测液润洗锥形瓶2022 山东理综, 11A 320 时向 20 mL 0.1 molL1 醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L 1 NaOHaq ,溶液 pH 变化如图所6“ 中和滴定” 试验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗示；此过程溶液中离子浓度的关系错误选项双选 净后,须经干燥或润洗后方可使用2022 浙江理综, 8C 7读数为 22.302022 海南, 2 改编 A a

15、点： cNacCH 3COO cHcOH 8酸碱滴定时,如加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 B b 点： cNacCH 3COO cHcOH C c 点： cHcCH 3COOH cOH cCH 3COO cOHcHD d 点： cNa【方法总结】巧抓 “ 四点 ” ,突破 “ 粒子 ” 浓度关系1抓反应 “ 一半 ” 点,判定是什么溶质的等量混合；92022 安徽理综, 8A 2抓 “ 恰好 ” 反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的；3抓溶液 “ 中性 ” 点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足；4抓反应 “ 过量 ” 点,溶质是什么,判定谁多、谁少仍是等量

16、；五酸碱中和滴定1试验仪器102022 重庆理综, 7B 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹带铁架台 、锥形瓶；其中常考的是滴定管,如正确挑选滴定11可用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液 管包括量程 ,滴定管的检漏、洗涤和润洗,滴定管的正确读数方法等；2操作步骤12读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小 题组二滴定终点的描述滴定前的预备；查漏、洗涤、润洗、充液赶气泡 、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、2用 a mol L1 的 HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是滴定至终点、读数；运算；3指示剂的挑选 强酸强碱相互滴

17、定,可选用甲基橙或酚酞；如反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性,就选用酸_；如用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是_；3用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液, 以测定水中SO2 的含量, 应选用 _作指示剂,达到滴定终点的现象是_ ；性变色范畴的指示剂 甲基橙 ,如反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,就选用碱性变色范畴的指示剂酚酞 ；石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范畴过宽,一般不作指示剂；4用标准酸性 KMnO 4溶液滴定溶有 SO2 的水溶液,以测定水中 SO2 的含量,是否需要选用指示剂_填“ 是” 或“ 否”,达到滴定终点的现象是 _ 名师归纳总结 题组一中和滴定的基本操作2022 新课标全国卷,12

18、B 5用氧化仍原滴定法测定TiO 2的质量分数：肯定条件,将TiO 2 溶解并仍原为Ti3,再用 KSCN第 6 页,共 9 页1判定正误溶液作指示剂, 用 NH4FeSO42 标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4,滴定 Ti3时发生反应的离子方1酸式滴定管装标准溶液前,必需先用该溶液润洗- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 程式为 _,达到滴定终点时的现象是_ ；学习必备欢迎下载12022 福建理综, 10以下关于 0.10 molL1 NaHCO 3 溶液的说法正确选项 62022 重庆理综,9中华人民共和国国家标准GB2760- 2022规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 A溶质的电