2022年物质结构__元素周期律知识点总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质结构 元素周期律原子结构:原子核中子 N(不带电荷)打算原子种类同位素(核素)质子 Z(带正电荷) 质量数( A=N+Z)近似相对原子质量 核电荷数元素元素符号电子数( Z 个):最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性AXZ化学性质及最高正价和族序数核外电子运动特点体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道排布规律电子云(比如)小黑点的意义、小黑点密度的意义;电子层数打算周期序数及原子半径表示方法原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质出现周期性变化:、原子最外层电子数呈周期性变化
2、元素周期律 、原子半径呈周期性变化 、元素主要化合价呈周期性变化 、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和编 排 依 据具 体 表 现 形 式排列原就、按原子序数递增的次序从左到右排列;三 长 三 短 一 不 全七 主 七 副 零 和 八、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表周期表结构、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行;、短周期(一、二、三周期)周期( 7 个横行)、长周期(四、五、六周期)、不完全周期(第七周期)元素周期表、主族( A A 共 7 个)族( 18 个纵行)、副族( B B 共 7 个)、族( 8、 9、10 纵行)、零族(稀有气体)同周期同主族
3、元素性质的递变规律 、核电荷数,电子层结构,最外层电子数 、原子半径 性质递变 、主要化合价 、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳固性 、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大;微粒半径的比较判定的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小; 1最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大;、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:NaMgAlSiPSCl. 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载LiNaKRbCs3+2、同主族元素的原子半径随
4、核电荷数的增大而增大;如:详细规律: 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大;如:F- Cl- Br- Na +Mg 2+Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小;如FeFe 2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 单质的仍原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)相互置换反应 依据:原电池反应中正负极 与 H2化合的难易及氢化物的稳固性元素的 金属性或非金属 性强弱的判定非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的仍原性 相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:NaMgAl ; 非金属性
5、,随荷电荷数的增加而增大,如:SiPSCl ;规律:、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:LiNaKRbClBrI ;定义:以、金属活动性次序表:KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 12C 原子质量的 1/12 (约 1.66 10-27 kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值;其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位 1 一般不写)原子质量:指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的;如:一个 Cl 2分子的 mCl 2=2.657 10-26 kg;核素的相对原子质量:各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值;一种元素有几种同位素,
6、就应有几种不同的核素的相对原子质量,相对原子质量诸量比较:如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 ;(原子量)核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等;如:35Cl 为 35,37Cl 为 37;元素的相对原子质量:是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值;如: ArCl=Ar35Cl a% + Ar37Cl b%元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与 其丰度的乘积之和;留意:、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量;、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算;
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- 2022 物质 结构 _ 元素周期律 知识点 总结
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