2022年江苏省无锡市高一期末化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省无锡市高一（上）期末化学试卷一、单项挑选题（此题包括14 小题,每道题3 分,共 42 分,每小題只有一个选项符合要求）1节能减排对进展经济,爱护环境有重要意义以下措施不能削减二氧化碳排放的是（）A利用太阳能制氢 B推广使用煤液化技术C举办 “地球一小时 ”熄灯活动 D关停小火电企业2以下化学用语的表达正确选项（）AKCl电离方程式： KCl=K +ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为 20 的氯原子： 17 20ClDS 2 的结构示意图：3以下各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是（）A硫酸、三氧化硫 B食盐、酒精C

2、氯化钙、氢氧化钙 D碳酸氢钠、醋酸4以下物质中,主要成分不是硅酸盐的是（）A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥5我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为 2C+ZnCO3 Zn+3CO ,该反应属于（）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应6以下关于物质所属类别的表达中错误选项（）AAl2O3属于两性氧化物 B液氯属于混和物CNa2SiO3 属于强电解质 D纯碱属于盐7以下各个反应,不能用于工业生产的是（）A焦炭在高温下仍原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - -

3、 - - D氯气与石灰乳反应制漂白粉8只用一种试剂即可区分 剂是（）NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4） 3四种溶液,这种试AAgNO3BHCl CBaCl2DNaOH9用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作以下图示对应的操作规范的是（）A称量 B溶解 C转移 D定容名师归纳总结 10以下各组离子在溶液中能大量共存的是（）（）第 2 页,共 31 页AAl 3+、K +、OH 、NO3BBa 2+、Na +、SO42、OHCH +、K +、CH3COO 、ClDK +、Na +、Cl11设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项A7

4、1gCl2 含有的氯原子数目为NABB标准状况下, 2.24L水所含的分子数为0.1NAC1mol.L 1AlCl3 溶液中含有的 Cl 数目为 3NAD2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA12以下关于浓硫酸的表达,正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 B浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氣气等气体 C浓硫酸与胆矾晶体混合振荡,晶体颜色变浅说明浓硫酸具有吸水性 D常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应 13以下除去杂质的操作方法错误选项（）A氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化纳溶

5、液充分搅拌后过滤 B氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶 C自来水中含少量 Fe3+、蒸馏D硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制 涤、干燥80的饱和溶液,冷却、结晶、过滤、洗14含有 HCl和 AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）CDAB二、不定项挑选题（此题包括6 小题,每道题 4 分,共 24 分每道题有一个或两个选项符合题意如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 得 0 分）2 分,但只要选错一个,该小题就15高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,可由以下

6、反应制得： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 正确选项（）AKOH是氧化剂 BCl2 发生仍原反应 CKFeO4 是氧化产物2K2FeO4+6KCl+8H2O 以下关于该反应说法D生成 lmol K2Fe04 转移 6mol 的电子名师归纳总结 16以下有关离子方程式书写正确选项（）第 3 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL 3+3NH3.H2O=A1（OH）3 +3NH4+B碳酸钙与盐酸反应： CO3 2+2H +=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H +=2Fe 3+3H2D化亚铁溶液

7、中通人少量氯气：Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+2CL17给定条件下,以下选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）ANa Na2O2 Na2CO3BMgCO3 MgCl2 溶液 MgCAl2O3 Al（OH）3 AlCl3DS SO3 H2SO418以下关于物质检验的说法正确选项（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消逝,就原溶液中一定有 SO4 2B加入烧碱溶液后加热,产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,就原溶液中肯定有 NH4+CO32C加入盐酸,放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体,就原溶液中肯定有D加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,就原溶液中肯定含有 NaCl19

8、试验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种以下依据试验事实得出的结论错误选项（）A取肯定量固体,溶解,向溶液中通入足量的 原固体中肯定含有 Na2CO3 B取肯定量固体,溶解,向溶液中加人适量CO2,观看到有晶体析出,说明CaO粉末,充分反应后观看到有白色沉淀生成,说明原固体中肯定含有Na2CO3C取肯定量固体,溶解,向溶液中滴加适量 个现象不能说明原固体中肯定含有 NaCl D称取 3.80g 固体,加热至恒重,质量削减了AgNO3 溶液后有白色沉淀生成,这0.620g用足童稀盐酸溶解残留固体,充分反应后, 收集到 0.880g 气体,说明原固体中

9、仅含有 Na2CO3 和 NaHCO320将肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸名师归纳总结 中,充分反应后产生896mL H2（标准状况）,残留固体 1.28g过滤,滤液中无第 4 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cu 2+将滤液加水稀释到200mL,测得其中 c（H +）为 0.400mol/L就原混合物中单质铁的质量是（）A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g三、非挑选题共 54 分）21按要求回答以下问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,试写出反应的离子方程式（2）

10、新制氯水在阳光照耀下产生的无色气体是（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式表达了性,又表达了性,反应中浓硫酸既（4）在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中,假如显现以下操作,将对试验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响 “）A在烧杯中溶解时,有少量液体洒出；B定容时,俯视刻度线；C转移时,容景瓶中有少量水（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）A纯碱 B石灰石 C黏土22现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I 和三种常见气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的 条件没有全部标出）请依据以上信息

11、回答以下问题：名师归纳总结 （1）写出物质 H 的化学式：,物质 E 的名称：；写出反应第 5 页,共 31 页（2）写出反应的离子方程式；写出反应的化学方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的离子方程式23海洋是生命的摇篮,有关海洋中部分资源的利用如下列图,回答以下问题（1）操作是,操作使用的主要玻璃仪器是；（2）含 I 溶液中加入试剂 X 的目的是将 I（填 “氧化 ”或“仍原 ”）成 I2；试剂Y挑选原就包括：与碘不反应、碘在Y 中的溶解度大于在水中的溶解度和；（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、

12、碳酸钠等物质, 将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水该工程示意如下：以下表达正确选项（双选）A操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度 B、两步操作次序可以颠倒 C操作得的沉淀中共有三种物质 D操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的 pH 调为 7（4）海水资源也可以提炼出铝,铝制品与铁制品相比,在空气中不易锈蚀,原因是：24某爱好小组为深度学习 “二氧化硫的性质 “,设计了如下系列试验：名师归纳总结 （ 1 ） 用 图1装 置 制 取 并 收 集SO2以 验 证 其 氧 化 性第 6 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 -

13、- - - - - - - - 试验时为掌握 SO2 产牛的快慢应实行的措施是；烧杯中 NaOH溶液的作用是；将燃着的 Mg 条快速插人集满 SO2 的集气瓶中,发觉Mg 条连续燃烧,就反应后生成的含硫物质可能是（填化学式,写出一种即可） （2）用图 2 装置验证 H2SO3比 H2CO3 的酸性强酸性 KMn04 溶液可以吸取 S02,将其氧化而除去,自身被仍原为 Mn2+,写出该反应的离子方程式；试剂 X 是；当观看到,即证明 H2SO3比 H2CO3 酸性强25如图是从铝士矿（主要成分为 取 Al2O3 并生产 AlN 的工艺流程：Al2O3,仍含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质）中

14、提（1）“溶解 ”时,溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8 +4NaOH赤泥的主要成分为（写出化学式）（2）“酸化 ”时通入过量 CO2与 NaAlO2 反应生成 Al（OH）3,滤液的主要成分为（写出化学式）试验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（3）“仍原 ”时,炭黑在高温下被氧化为 CO,反应的化学方程式为（4）现取三份不同质量的氮化铝样品 （假设杂质只含有炭黑） 分别加到 20.00mL相同浓度的 NaOH溶液中,充分反应后,测得试验数据如表所示名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 31 页精选学习资料

15、 - - - - - - - - - （已知： AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 ）试验序号加入氮化铝样品的质量 /g4.18.212.31.4562.9124.256生成氨气的体积 /L（标准状况）该样品中 AlN 的质量分数为多少？（写出运算过程）名师归纳总结 所用 NaOH溶液的浓度为mol/L第 8 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年江苏省无锡市高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析一、单项挑选题（此题包括14 小题,每道题3 分,共 42 分,每小題只有一个选项符合要求）1节能减排对进

16、展经济,爱护环境有重要意义以下措施不能削减二氧化碳排 放的是（）A利用太阳能制氢 B推广使用煤液化技术 C举办 “地球一小时 ”熄灯活动 D关停小火电企业【考点】 常见的生活环境的污染及治理【分析】 A利用太阳能制氢,无须消耗化石能源,能削减二氧化碳的排放；B推广使用煤液化技术,不能削减含碳物质的使用；C举办 “地球一小时 ”熄灯活动,节省能源,削减含碳物质的使用；D火力发电须使用煤,关停小火电企业,削减煤矿物燃料的使用,能够节能减 排；【解答】 解：A利用太阳能制氢,可削减化石能源的使用,削减二氧化碳的排 放,故 A 正确；B推广使用煤液化技术,能使煤燃烧充分,但不能削减二氧化碳的排放,故

17、B 错误；C举办 “地球一小时 ”熄灯活动,可节省能源,削减二氧化碳的排放,故 C正确；D关停小火电企业,削减燃煤的使用,可削减二氧化碳的排放,故 D 正确；应选 B2以下化学用语的表达正确选项（）AKCl电离方程式： KCl=K +ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为 20 的氯原子： 17 20Cl名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - DS 2 的结构示意图：【考点】 电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式【分析】 AKCl是强电解质,在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B光导纤维主要成分二氧化硅；C氯原

18、子的质子数为 17,中子数为 20,就质量数为 37；D硫离子的质子数为 16【解答】 解：AKCl是强电解质,在溶液中完全电离出氯离子和钾离子,KCl电离方程式： KCl=K +Cl ,故 A 正确；B光导纤维主要成分二氧化硅,其化学式为 B 错误；SiO2,Si 是制造半导体材料的,故C氯原子的质子数为 17,中子数为 20,就质量数为 37,所以中子数为 20 的氯原子：Cl,故 C 错误；D硫离子的质子数为 16,就硫离子结构示意图为,故 D 错误；应选 A3以下各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是（）A硫酸、三氧化硫 B食盐、酒精C氯化钙、氢氧化钙 D碳酸氢钠、醋酸【考点】

19、 强电解质和弱电解质的概念【分析】电解质的强弱是依据电离程度划分的,在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质, 部分电离是电解质是弱电解质,强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质【解答】 解：A硫酸是酸,在水溶液中完全电离出离子溶液导电,硫酸属于强电解质,三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质,故 A 错误；B食盐溶于水完全电离出离子,溶液导电属于强电解质,酒精水溶液中和熔融名师归纳总结 状态都不导电属于非电解质,故B 错误；第 10 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C氯化钙是盐,在溶于水完全电离出离子属于强电解质,氢氧化钙是强碱

20、,在 水溶液中完全电离属于强电解质,故 C错误；D碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质,醋酸溶于水部分电离是弱电解质,故 D 正确；应选 D4以下物质中,主要成分不是硅酸盐的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥【考点】 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产 原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】在无机非金属材料中, 硅及其化合物是亲密联系化学与生活的一类重要 物质,在人类的文明进展过程中扮演着重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅 酸盐产品,大理石的主要成分是碳酸钙,由此分析解答【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品, 即陶瓷的主要成分为硅酸盐,而大理石

21、是碳酸钙,应选B2C+ZnCO3Zn+3CO ,该反应属5我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为于（）B化合反应C分解反应D复分解反应A置换反应【考点】 化学基本反应类型【分析】 2C+ZnCO3Zn+3CO 为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,以此来解答【解答】 解：A为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,属于置换反应,故 A 选；B生成物有两种,不属于化合反应,故 B 不选；C反应物有两种,不属于分解反应,故 C不选；D有单质参与和生成,不属于复分解反应,故 D 不选；应选 A名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - -

22、 - - 6以下关于物质所属类别的表达中错误选项（）AAl2O3属于两性氧化物 B液氯属于混和物 CNa2SiO3 属于强电解质 D纯碱属于盐【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】 A两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B混合物指由多种物质组成,液氯是氯气的液态形式；C钠盐属于强电解质；D纯碱是碳酸钠,属于盐【解答】 解：A氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠反应生成偏 铝酸钠与水,故氧化铝属于两性氧化物,故 A 正确；B液氯是氯气的液态形式,属于纯洁物,故 B 错误；CNa2SiO3 属于钠盐,完全电离,属于强电解质,故 C正确；D纯碱是

23、碳酸钠,属于盐,故 D 正确；应选 B7以下各个反应,不能用于工业生产的是（）A焦炭在高温下仍原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝 C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠 D氯气与石灰乳反应制漂白粉【考点】 硅和二氧化硅【分析】 A碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠,碳酸氢钠分 解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；【解答】 解：A用焦炭在高温下仍原二氧化硅制得粗硅,故 A 正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气,所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝,名师归纳总结 - - - - - - -

24、第 12 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 故 B 正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠,碳酸氢钠分 解生成碳酸钠制备,而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠,故 C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙,石灰乳较廉价,所以适用于工业生产,故 D 正确；应选 C8只用一种试剂即可区分 剂是（）NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4） 3四种溶液,这种试AAgNO3BHCl CBaCl2DNaOH【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法挑选及应用【分析】 阳离子不相同,利用与 此来解答NaOH

25、溶液反应生成沉淀的现象不同来鉴别,以【解答】 解：A均与硝酸银反应生成白色沉淀,不能鉴别,故 A 不选；B均与 HCl不反应,不能鉴别,故 B 不选；C只有 Al2 （SO4）3 与氯化钡反应生成白色沉淀,不能鉴别其它物质,故 C 不选；DNaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3 四种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、 白色沉淀快速变为灰绿色最终为红褐色、先生成白色沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,故 D 选；应选 D9用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作以下图示对应的操作规范的是（）A名师归纳总结 - - - - - - -第

26、 13 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 称量 B溶解 C转移 D定容【考点】 配制肯定物质的量浓度的溶液【分析】 A药品不能直接放在托盘内,且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌,加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品, 药品不能直接放在托盘内, 天平称量应遵循 “左物右码 ”,故 A 错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌,加速溶解,故 B 正确；C应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,故 C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,故 D 错误；应选 B10以下各组离子在溶液中能大量共存的是（）AAl 3+

27、、K +、OH 、NO3BBa 2+、Na +、SO42 、OHCH +、K +、CH3COO 、ClDK +、Na +、Cl【考点】 离子共存问题【分析】 依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,就离子大量共存,以此来解答名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解答】 解：AAl3+、OH 反应不能共存,故 A 不选；BBa 2+、SO4 2结合生成沉淀,不能共存,故 B 不选；CH +、CH3COO 结合生成弱酸,不能共存,故 C不选；D该组离子之间不反应,可大量共存,故 D 选；应选 D11设 NA

28、 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项（）A71gCl2 含有的氯原子数目为 NABB标准状况下, 2.24L水所含的分子数为 0.1NAC1mol.L 1AlCl3 溶液中含有的 Cl 数目为 3NAD2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.2NA【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A依据 n= 结合氯气为双原子分子解答；B气体摩尔体积使用对象为气体；C溶液体积未知；D.1 个镁原子失去 2 个电子生成 1 个镁离子【解答】 解：A.71gCl2 含有的氯原子数目为 2 NA=2NA,故 A 错误；B标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积,故 B 错误；C溶液体积未知,无法运算氯化

29、铝溶液中氯离子数目,故 C错误；D.2.4g 金属镁物质的量为 0.2NA,故 D 正确；应选： D=0.1mol,变成镁离子时失去的电子数目为12以下关于浓硫酸的表达,正确选项（）A浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 B浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氣气等气体 C浓硫酸与胆矾晶体混合振荡,晶体颜色变浅说明浓硫酸具有吸水性 D常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点】 浓硫酸的性质【分析】 A、浓硫酸具有吸水性、脱水性,不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂

30、；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下,铁和铝能在浓硫酸中钝化【解答】 解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性,不具有挥发性,故 A 错误；B、浓硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,故 B 错误；C、浓硫酸具有吸水性,能吸取胆矾晶体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失 水变为白色晶体,故 C正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强,故常温下,浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的 氧化膜,导致铝在浓硫酸中会钝化, 即常温下浓硫酸与铝能反应,但反应程度很小,故 D 错误应选 C13以下除去杂质的操作方法错误选项（）A氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化纳溶液充分搅拌后过滤 B氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗

31、气瓶 C自来水中含少量 Fe3+、蒸馏D硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制 涤、干燥80的饱和溶液,冷却、结晶、过滤、洗【考点】 物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用【分析】 A氧化铝与 NaOH反应,而 MgO 不能；BHCl与 NaOH反应,而氢气不能；C自来水中水的沸点低；D氧化钾与水反应生成 KOH【解答】 解：A氧化铝与 NaOH反应,而 MgO 不能,就加足量氧氧化纳溶液充名师归纳总结 分搅拌后过滤可除杂,故A 正确；B 正确；第 16 页,共 31 页BHCl与 NaOH反应,而氢气不能,就NaOH溶液、洗气可分别,故C自来水中水的沸点低,就蒸馏可除杂,故C正确；- - - - -

32、- -精选学习资料 - - - - - - - - - D氧化钾与水反应生成KOH,应加硝酸蒸发结晶,故D 错误；应选 D14含有 HCl和 AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）CDAB【考点】 镁、铝的重要化合物【分析】 坐标中 x 轴表示加入 NaOH溶液的体积, y 轴表示沉淀的量,将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3 溶液中,先发生 NaOH+HCl NaCl+H2O,开头不产生沉淀,再发生AlCl3+3NaOH Al（OH） 3 +3NaCl,产生沉淀,最终发生Al（OH）3+NaOH NaAlO2+2H2O,依据方程式判

33、定沉淀生成与沉淀消逝消耗的氢氧化钠溶液的体积,以此来解答【解答】 解：由信息可知, x 轴表示加入 NaOH溶液的体积, y 轴表示沉淀的量,就将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的 AlCl3 溶液中,先发生 NaOH+HClNaCl+H2O,所以开头一段时间内没有沉淀生成,酸反应后发生,AlCl3+3NaOHAl（OH） 3 +3NaCl,产生沉淀, AlCl3反应完毕,再发生反应 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O,随碱的量增加沉淀又消逝,且生成沉淀与溶解沉淀消耗的碱的体积之比为 3：1,图象为：,故 ABC错误、 D 正确,应选 D二、不定项挑选题（此题包括6 小题,每道题 4

34、分,共 24 分每道题有一个或两个选项符合题意如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 得 0 分）2 分,但只要选错一个,该小题就15高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,可由以下反应制名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 得： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 正确选项（）AKOH是氧化剂 BCl2 发生仍原反应 CKFeO4 是氧化产物2K2FeO4+6KCl+8H2O 以下关于该反应说法D生成 lmol K2Fe04 转移 6mol

35、 的电子【考点】 氧化仍原反应【分析】 2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O 反应中, Cl 元素的化合价降低, Fe元素的化合价上升,结合氧化仍原反应的概念分析【解答】 解：A、Cl元素的化合价降低, Cl2 为氧化剂, Fe 元素的化合价上升, Fe（OH） 3为仍原剂,就 KOH不是氧化剂,故 A 错误；B、反应中 Cl 元素的化合价降低, Cl2 为氧化剂, 就 Cl2 发生仍原反应, 故 B 正确；C、Fe 元素的化合价上升, Fe（OH）3 为仍原剂,生成K2FeO4是氧化产物,故C正确；D、依据反应生成 1 mol K2FeO4,消耗 1mo

36、lFe（OH）3,化合价由 +3 价上升到 +6 价,转移电子 3mol,故 D 错误应选 BC16以下有关离子方程式书写正确选项（）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL 3+3NH3.H2O=A1（OH）3 +3NH4 +B碳酸钙与盐酸反应： CO3 2 +2H +=CO2+H2O C铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H +=2Fe 3+3H2D化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CL【考点】 离子方程式的书写【分析】 A二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B碳酸钙为沉淀,应保留化学式；C不符合反应客观事实；D氯气具有强氧化性,能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；【解答】解：A向氯

37、化铝溶液中加入过量氨水,离子方程式： AL3+3NH3.H2O=A1名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - （OH） 3 +3NH4 +,故 A 正确；B碳酸钙与盐酸反应,离子方程式：C铁和稀硫酸反应,离子方程式：CaCO3+2H +=CO2 +H2O+Ca 2+,故 B 错误；Fe+2H +=Fe 2+H2 ,故 C错误；D氯化亚铁溶液中通人少量氯气,离子方程式：Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+2Cl ,故 D 正 确；应选： AD17给定条件下,以下选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）ANa Na2O2 Na

38、2CO3BMgCO3 MgCl2 溶液 Mg CAl2O3 Al（OH）3 AlCl3DS SO3 H2SO4【考点】 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】 A钠点燃反应生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和 氧气；B碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁溶液,氯化镁溶液电解得到氯气、氢气和氢氧 化镁沉淀；C氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；D硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶 于水生成硫酸；【解答】 解：A.2Na+O2 一步实现,故 A 正确；Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,物质间转化能BMgCO3+2HCl

39、=MgCl2+H2O+CO2 ,MgCl2 溶液电解不能一步得到金属镁,应是 电解熔融氯化镁固体得到金属镁,物质间转化不能一步实现,故 B 错误；C氧化铝不溶于水,不能一步反应生成氢氧化铝沉淀,物质间转化不能一步实 现,故 C错误；D硫和氧气反应生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,物质间转化不能一步 实现,故 D 错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应选 A18以下关于物质检验的说法正确选项（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消逝,就原溶液中一定有 SO4 2B加入烧碱溶液后加热,产生能使潮

40、湿红色石蕊试纸变蓝的气体,就原溶液中肯定有 NH4+CO32C加入盐酸,放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体,就原溶液中肯定有D加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,就原溶液中肯定含有 NaCl【考点】 常见离子的检验方法【分析】 A白色沉淀可能为 AgCl；B氨气能使潮湿红色石蕊试纸变蓝；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D白色沉淀为 AgCl、硫酸银或碳酸银等【解答】 解：A白色沉淀可能为 AgCl,就原溶液中不肯定有 SO4 2 ,故 A 错误；B氨气能使潮湿红色石蕊试纸变蓝,就原溶液中肯定有 NH4 +,故 B 正确；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫,就原溶液中可能有 CO3 2或 SO3

41、 2,或 HCO3 等,故 C错误；D白色沉淀为 AgCl、硫酸银或碳酸银等,就溶液中可能含 NaCl,故 D 错误；应选 B19试验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种以下依据试验事实得出的结论错误选项（）A取肯定量固体,溶解,向溶液中通入足量的 原固体中肯定含有 Na2CO3 B取肯定量固体,溶解,向溶液中加人适量CO2,观看到有晶体析出,说明CaO粉末,充分反应后观看到有白色沉淀生成,说明原固体中肯定含有Na2CO3C取肯定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3 溶液后有白色沉淀生成,这名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - -