2022年氧化还原反应知识点归纳3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应学问点归纳氧化仍原反应中的概念与规律 : 一、 五对概念在氧化仍原反应中,有五对既相对立又相联系的概念；它们 的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍原性、 处于中间可变价时既具有氧化性又具 有仍原性；2、性质强弱规律3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中, 同时含有几种仍原剂时, 如加入氧化 剂,就它第一与溶液中最强的仍原剂作用；同理,在浓度相差不大的 溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中 最强的氧

2、化剂作用； 例如,向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl 2,第一被氧化 2+ 的是 Fe 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态 的变化肯定遵循“ 高价低价中间价” 的规律；5、电子守恒规律 在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子（或共用电子对偏离）总数肯定相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三物质氧化性或仍原性强弱的比较 : （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱非金属阴离子的仍原性

3、随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,性越强；如：反应条件越易, 其氧化剂的氧化前者比后者简单发生反应, 可判定氧化性：；同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,性越强；反应条件越易, 其仍原剂的仍原（3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大, 氧化剂的氧化性就越强；如,可判定氧化性：,依据铁被氧化程度的不同；同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,剂的仍原性就越强；（4）依据反应方程式进行比较氧化剂被仍原的程度越大, 仍原氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性

4、：仍原剂（5）依据元素周期律进行比较仍原产物一般地,氧化性：上 下,右 左；仍原性：下 上,左 右；（6）某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强；名师归纳总结 酸碱性：如中性环境中不显氧化性, 酸性环境中显氧化性；第 2 页,共 7 页又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强；留意：物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难 易,与得失电子的多少无关；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如仍原性：,氧化性：；【留意】氧化仍原反应中的不

5、肯定：含有最高价态元素的化合物不肯定具有强氧化性；如前述的氯元素的含氧酸及其盐,是价态越低,氧化性超强； H3PO 4 中5 价的 P 无强氧化性；有单质参与的反应不肯定是氧化仍原反应；犹如素异形体之间的转化；物质的氧化性或仍原性与物质得到或掉失去电子的多少无关；得到电子难的元素失去电子不肯定简单,例如：第 A族的 C,既难得到电子,又难失去电子,与其它原子易以共价键结合；元素由化合态变为游离态不肯定是是氧化反应,也可能是仍原反应；四、常见的氧化剂和仍原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质： Cl 2、Br2、O2、I 2、S 等（2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2、SO 3、

6、MnO 2、PbO2等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓 H2SO 4、HNO 3等（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO 4、FeCl3、K2Cr2O7 等（5）过氧化物： Na2O2、H2O2 等（6）次氯酸及其盐： HClO、CaClO 2、NaClO等2、常见的仍原剂（1）活泼的金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、Fe （2）某些非金属单质： H2、C、Si （3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO2（4）元素处于低价时的酸： HCl、HI、H2S、H2SO 3 等（5）元素处于低价时的盐： Na2S、KI、Na2SO 3、FeSO 4 等氧化仍原反应的表示方法及配平1、表示方

7、法名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、 配平的方法和步骤：写好化学式,标明化合价；画上双箭头,列出变化价；升降化合价,公倍求相等；观看再配平,两边添系数；步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价（2）用“ 双桥线” 连接反应前后的元素并在桥上或桥下注 明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数,再依据以上有关 原就第一配平有关物质前面的系数要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（2）氧化剂和仍原剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相

8、等,且电性相同常见的氧化仍原反应方程式的配平（1）整体法的应用：A仍原剂或氧化剂的全部元素完全被氧化或完全被仍原,可以看 成一个整体,在配平常按各元素的系数比考虑得失电子的总数如 : 分析：H 2 C 2 O 4 中碳元素的平均价态为 +3 价,都被氧化到 +4 价,可考虑整体法名师归纳总结 H2C2O4 中2 C:34122 5 指H2C2O4计量数为 5 第 4 页,共 7 页KMnO 中Mn725 2 指KMnO 计量数为 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B仍原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被仍原,不能看成一个整体,要分

9、别考虑如: HClHClOCl2H2O_分析：氯气中的氯元素部分被仍原,部分被氧化,分别考虑Cl 中Cl:01 HCl1 1 指 HC1O计量数为 1 Cl:01 HClO1 1 指 HC1计量数为 1 （2）离子型氧化仍原反应配平离子型氧化仍原反应配平常,遵循整体法配平的同时,仍可从两边的电荷守恒动身如分析：Na2O 2中的氧元素都被仍原为 -2 价,可用整体法Cr3:36:32122 2 指Cr3计量数为 2 Na2O2中2 O1 3 指Na2O2计量数为 3 依据电荷守恒,用观看法配平其他化学计量数：2Cr33Na2O 24OH2CrO426Na2H2O3 难点突破 : 1缺项配平：一般

10、先确定氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的化学计量数,在通过比较反应物与生成物,确定缺项（一般为 H 2 O、 H 、 OH ）,最终观看法配平将 NaBiO 固体加入 MnSO 的混合溶液里,加热后溶液显 紫色（Bi 3 无色）,反应的离子方程式如下：试 完成并配平方程式名师归纳总结 分析：溶液显紫色说明由MnO4生成, H 与NaBiO 的氧元素生成第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2O,所以右边缺项为MnO4学习必备O欢迎下载和H 2NaBiO3中Bi:75532 5 指NaBiO 计量数为 5 Mn2:2 2 指Mn2

11、计量数为 2 依据电荷守恒,用观看法配平其他化学计量数：5NaBiO32Mn214H5Na5Bi32MnO47H2O2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出,且仅靠观看法也无法配平,此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体,假设 其中全部的元素都为 0 价,在依据化合价升降配平方程式,不影响配 平结果但需要留意的是： 按零价法分析的价态升降依据与该反应实 际的价态升降不符,零价法只是配平的一种方法和技巧H2O1Fe 3 CHNO3_Fe NO 3313NO 2CO 2分析：设Fe3C中各元素均为 0 价 1 指Fe3C计量数为1 13 指 NO 计量数为 13 HNO 中N:54NO21有观看法配平其他化学计量数：1Fe 3C22HNO33Fe NO 3313NO 21CO211H2O3均价配平：适用于有机氧化仍原方程式的配平依据氢元素为 +1 价,氧元素 为-2 价,确定碳元素的平均价态,在通过适当方法配平名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分析：C2H4O中2C:101学习必备欢迎下载C2H4O计量数为 5 22 5 指KMnO 中Mn:725 2 指KMnO 计量数为 2 用观看法配平其他化学计量数：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页