2022年沪教版九年级化学中考复习基础材料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆沪教版九年级化学中考复习基础材料第一章 开启化学之门1、物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分别液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；蒸发或冷却 结晶2、化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈氧化 ；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色如：紫色石蕊试液变红色 ；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪 色,变质、腐蚀、中毒等3、碳酸氢铵 化学式 NH4HCO 3受热易分解,要密封储存在阴凉

2、处；绿色粉末碱式碳酸铜 俗称铜绿 加热后,绿色粉末变成黑色,管口显现小水滴,石灰水变浑浊；镁是银白色固体,但在空气中久置的镁带表面呈黑色；4、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；5、化学性质：可燃性、氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、酸碱性等；6、物质的组成、结构打算物质的性质,性质打算物质的用途、制法；10、佛来明发觉青霉素、拉瓦锡讨论空气成分、我国第一研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发空气 现钋和镭、诺贝尔讨论炸药、2000 年诺贝尔奖获得者讨论导电塑料；1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不

3、能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成,冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶 1/5 体积；如测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开止水夹,没有预先在导管中装满水；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气；3、空气的成分按体积分数运算,大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物；4、排放到大气中的有害物质,大

4、致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 自化石燃料的燃烧和工厂的废气；SO2、CO、NO2,这些气体主要来5、捕获空气 获得某处气体样品 的试验方法：用一个集气瓶,装满水,到某处后,将水倒掉,盖好集气瓶即可；用一个干瘪的气囊,到某处后撑开、扎紧口即可；用一个注射器到某处吸取即可；（水）1、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥 随雨水流入河中；3、预防和排除对水源的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：加强对水质的监测,工业“三废 ”要经过处理 后再排放,农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；4、电解水化学方程式为：2H 2O通电2H2+

5、O 2试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比） 为 1 2,质量比为 81,在试验中常加稀H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性；通的是直流电；6、硬水指含有较多钙、镁离子Ca2+、 Mg2+的水；检验硬水的方法：加入肥皂水,搅拌,如泡沫很少,仍形成白色垢状物,就为硬水；用玻璃棒蘸取硬水,在酒精灯火焰上灼烧,肯定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上

6、灼烧后留下白色固体的不肯定为硬水；使硬水软化的方法：煮沸,蒸馏；方法更简便,方法更完全 （O2、H2、CO 2、CO、C）1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的；氢气是无色无味,密度最小,难溶于水；二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水（碳酸气）；干冰是 CO2 固体；一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水；甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水；俗名沼气（自然气的主要成分是 CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质,金刚石（C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同；活性炭、木炭具有猛烈

7、的吸附性,CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的缘由是：含碳量不同；3、试验室制 O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）H2O2, KMnO 4KClO 3工业上制制 O2 的方法是：分别液态空气（物理变化）原理：利用 N 2、 O2 的沸点不同, N2 先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）；试验室制 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸,缘由：氧化性太强与金属反应不生成 也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,由于不反应）Zn+H 2SO4Zn+ HCl H2 而生成 H 2O）（也不能用镁：反应

8、速度太快了；工业上制 H 2 的原料：水、水煤气（H 2、CO）、自然气（主要成分 CH4）（化学变化）试验室制 CO 2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl ）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水,掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行）大理石粉末和稀硫酸可以反应 ；CaCO3+ HCl 工业上制 CO 2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学

9、习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（黄色） S 和 O2 反应的现象是： 在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体 是 SO2,但在表达现象时不能说出来 ；（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟,生成白色固体 是 P2O5,不能说 ；（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白色固体 是氧化镁,不能说 ；（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；H 2 和 O2 的

10、现象是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的现象是：发出光明的蓝色火焰；酒精燃烧C2H5OH+ O26、H 2、 CO、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性是 Fe3O4,不能说 , 可燃性H 2+ O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度,H2的爆炸极限为474.2% CO+ O 2C+ O 2（氧气充分）C+ O 2（氧气不足）仍原性 H 2+CuO黑色变成红色,同时有水珠显现C+ CuO 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7、CO 2 与水反应：CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应：C

11、O2+CaOH 2（检验 CO2 的方程式）高温与灼热的碳反应：CO2+C 2CO 杂： COCO 2 通入 NaOH 溶液 CO2+NaOH （吸取处理 CO 2）CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO（不能用点燃的方法）CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3检验： CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、CO、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物；鉴别 H2、 O2、CO 2：用燃着的木条； 鉴别 CO 2和 SO2用紫红色的 KMnO 4 溶液；鉴别 （H 2、 CO2）,（ O2、CO 2）,（ CO、 CO2）用石灰水等8、氧气的用途：供应呼吸,支持燃烧；氮气的用

12、途：充入灯泡或膨化食品袋中 做爱护气、生产氮肥等；稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的爱护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰 固体二氧化碳 用作致冷剂,进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜；9、“ 烟” 由固体小颗粒形成；“ 雾” 由小液滴形成；“ 火焰” 由气态物质燃烧形成,固体直接燃烧只发光无火焰；第三章 物质构成的秘密1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子；例如：保持氯气化学性质的最小粒子是名师归纳总结 （A 、 Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl 2）；第 3 页,共 18 页- - - - - - -精选学

13、习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 保持 CO 2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子；在电解水这一变化中的 最小粒子是氢原子和氧原子；原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数 离子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数 +离子所带电荷 分正负 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）；某原子的相对原子质量 =某原子的质量C 原子质

14、量的 1/12；相对原子质量的单位是“ 1”,它是一个比值；相对 1/12” 求出,其单位同样是“ 1”；分子质量也可用“ 该分子的质量C 原子质量的 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性（即电中性）；2、由同种元素组成的纯洁物叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是混合物,但肯定不行能是 化合物；）由一种分子构成的物质肯定是纯洁物,纯洁物不肯定是由一种分子构成的；由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物,但化合物肯定是由不 同种元素组成的；纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同；单质和化合物的区分是元素的种类不同；由

15、两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物,但含氧化合物不肯定 是氧化物；元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子；化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个 分子的原子构成；如： Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；要表示几个粒子（不论是分子、原子仍是离子）,在粒子符号前加系数；化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团；离子带电量标在符号右上角,元素化合价标在符号正上方；物质是由分子、原子、离子构成的；由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由分子直接构成的：非金属气体单质

16、如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物非金属与非金属（或原子团）组成如 CO 2、H2O、SO3、HCl 、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等；分子又是由原子构成的；由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO 4-；NaOH 、CaCl 2、MgS、 NaF、 ZnSO4；3、打算元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数 不同）；元素的分类由最外层电子数打算（分为金属、非金属、稀有气体）；打算元素的化学性质的是最外层名师归纳总结 电子数；元素的化合价由最外层电子数打算；相对原子量由质子数

17、+中子数打算；第 4 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆同种元素具有相同的核电荷数,如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素,如Ne、HF、H 2O、NH 3、CH4；已知 RO32-有 32 个电子,就： R+8 3+2=32 R 的质子数为： 6 海洋中氧、氢；人体中氧、：地壳中氧、硅、铝、铁、钙；4、自然界中元素的存在均按含量由高到低排列碳、氢、氮；太阳上氢、氦；人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘

18、等；缺钙会骨质疏松,易得佝偻病；缺锌会智力低下,易得侏 儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病；5、试写 118 号元素的符号和名称：符号：名称：6、默写常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号化合价 7、默写常见元素的化合价：钾钠银氢正一价；钙钡镁锌正二价；三铝四硅五氮磷；氧负二,二三铁,二四碳；二四六硫其全；铜汞二价最常见；负一价氟氯溴碘；常用元素牢记心+1 H 、Li 、K、Na、Ag 、； +2 Be、Mg 、Ca、Ba、 Zn ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ； +4、+6 S ；-1 F、Cl、

19、Br、I ；-2 O、 S ；-3 、+5 N、P ；第四章 燃烧与燃料（燃烧）1、要使物质燃烧的条件：物质必需是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点；2、灭火的三种方法：隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；3、火灾中逃命的方法：用湿毛巾捂住口鼻,伏下身体快速逃离；4、氧气充分时可燃物发生完全燃烧,C、H 元素转化成 H2O 和 CO 2 ；燃料利用充分；氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧,C、H 元素转化成 CO 和 C、H 化合物,燃料利用不充分；（质量守恒定律）1、参与化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律；判定：反应物的质量总

20、和等于生成物的质量总和（ ）质量守恒定律只适用于化学变化,适用于一切化学变化；在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 小结：在化学反应中 : 肯定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；肯定转变的是：物质的种类分子的种类；可能转变的是：分子的数目元素的化合价书写化学方程式应遵守的两个原就：一是必需以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律

21、,“ 等号 ” 表示两边 各原子的数目必需相等；化石燃料 1、煤：“ 工业的粮食” ,由古代植物遗体变成,主要成分 变成,主要成分 C、H 元素；C 元素；石油：“ 工业的血液” ,由古代动、植物遗体2、煤的燃烧,可以造成烟尘污染SO2大量排放引起酸雨CO2 大量排放引起温室效应加剧热电厂的热污染等；3、S 的氧化物、 N 的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失,引发沙尘暴；第五章 金属与矿物（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体；2、铁生锈实

22、际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁 缺失的钢铁约占世界年产量的 1/10；Fe2O3（红棕色）；全世界每年因生锈3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层爱护膜；详细操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜；4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间,钢的含碳量在0.03%2%之间；5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石；原理：在高温条件下,

23、用仍原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁仍原出来；如： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉；原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂点燃质转变为气体和炉渣而除去；如：C + O2 CO 2 百炼成钢的反应 6、常见矿物：铁矿石 赤铁矿（主要成分 Fe2O3）、磁铁矿（主要成分 Fe3O4）、黄铁矿（ FeS2）；铝矿石 铝土矿、水铝石（主要成分 Al 2O3）；铜矿石 孔雀石（主要成分 Cu2OH 2CO 3）等7、不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅,导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡

24、合金；武德合金 可作保险丝；8、合金的硬度比各成分高,熔点比各成分低；9、导电性：银铜铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻挡进一步氧化；铝在高温时仍原性很强；铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应；钛耐腐蚀性好；（石灰）1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍宝、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 ；第 6 页,共 18 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：CaOH 2；生石灰： CaO；石灰石： CaCO33、写出以下转化的化学方程式：C

25、aCO3CaOCaOH2CaCO3CO2CaCO3要求：不准重复. _ _ _ _ _ 第六章 溶解现象1、溶液的特点：均一、稳固、混合物；溶液的基本性质：少量固体物质溶于水,会使溶液（与水比）沸点上升、凝固点降低；所以可以撒盐融雪 酸、碱、盐溶于水,溶液导电 由于电离产生离子 ；蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；,NaOH 固体、浓 H2SO4 溶于水溶液温度上升 CaO 与水反应溶液温度也上升 NH 4 NO3固体溶于水溶液温度降低；乳化：原来互不相溶的两种物质,在某种物质的作用下,形成乳浊液的现象；洗洁精能使食用油在水中乳化,所以可以用洗去衣服上的油污；加水升温2、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温

26、度例外增加溶质降温蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_、_使溶质质量分数增大；_时溶质质量分数不变；饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓；20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g10g,微溶物质的溶解度为0.01g1g,难溶物质的溶解度为0.01g；3、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大,如 KNO 3；2少数物质溶解度受温度的影响很小 NaCl；3极少数物质溶解度随温度的上升而减小 CaOH 2 ；4、分别 KCl 和 MnO 2方法为过滤,

27、步骤：溶解、过滤、蒸发,分别 NaCl 和 KNO 3 方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶；（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl ）；对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO 3、CuSO4）冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为 CuSO45H2O；5、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精；盐酸中溶质是 HCl 气体,石灰水中溶质为 CaOH 2,食盐水中溶质为 NaCl,氧化钙溶于水溶质为 CaOH 2,三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4,胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水溶质为 CuSO4,医用酒精中溶质

28、为 C2H5OH ；生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液；6、溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 100% =溶质质量 （溶质质量 +溶剂质量）100% 名师归纳总结 第 7 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆溶液加水稀释或蒸发水浓缩时,溶质质量不变：M前 a% =（M前 水）b% 规律：要使溶液的溶质质量分数加倍,所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半,所加的水等于原溶液的质量；7、往溶液中加溶质时要留意：溶质质量、溶液质量都增加；所加固体能否完全溶解（看溶解度大小）；能否与水反应（如 CaO

29、、CuSO4都会反应消耗水）,如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙,就溶液中_ 、_、_都变小,而 _ 、_不变；8、饱和溶液中溶质的溶解度（S）与质量分数（a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关） S a a% = S （ 100 克+S） 100% 9、将 A 克某物质溶于水形成 100 克溶液,其溶质质量分数：可等于 A% ,可大于 A% ,也可小于 A% 如_溶于水, 其溶质质量分数等于A% ；如_ 溶于水, 其溶质质量分数大于 A% ；如 _ 溶于水,其溶质质量分数小于 A% 第七章 应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H +酸根离子 H2SO4 = 2H +

30、 + SO4 2HCl = H + +ClHNO 3 = H + + NO 3碱=金属离子 +OH NaOH = Na + + OH CaOH 2 = Ca 2+ + 2OH NH 3H2O 盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na +ClCuSO4= Cu 2+ + SO4 2Na2CO3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途色、态浓盐酸浓硫酸腐蚀性无色液体,工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾-吸水性脱水性强氧化性氯化氢气体遇

31、到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴 金属除锈 制造药物 金属除锈 浓硫酸作干燥剂用途人体中含有少量盐酸,助消化 生产化肥、精炼石油3、酸的通性 （具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸（不包括硝酸和浓硫酸） 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Mg+H2SO4=MgSO 4+H 2（3）碱性氧化物 +酸盐 +水 CuO+ H 2SO4= CuSO4+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸 +碱盐 +水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O CaOH 2

32、+ H 2SO4= CaSO4+2 H 2O （5）酸 +盐新酸 +新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl H 2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙第 8 页,共 18 页色态白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH CaO +H2O= CaOH 2氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良酸性土壤、配波尔多液去除油污：清洁剂中含氢氧化钠建筑：5、碱的通性 （具有通性的缘

33、由：离解时所生成的阴离子全部是OH-）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱盐 +水 CO 2+ CaOH 2= CaCO3 + H2O SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O （3）碱 +酸盐 +水 2HNO 3+MgOH 2=Mg NO 32+ 2H2O AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O（4）碱 +盐新碱 +新盐 2NaOH+CuSO 4= CuOH 2 + Na2SO4注：（ 1）（ 2）（ 4）只适

34、用于可溶性碱；注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）,如CuOH 2 CuO+H 2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O；常见沉淀： AgClBaSO4 CuOH 2FeOH 3AlOH 3MgOH 2BaCO 3CaCO3 ,注：AgCl 和 BaSO4既不溶于水,又不溶于酸；复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；6、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物义 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数可与水反应生成酸 少数可与

35、水反应生成碱化 CO 2+H 2O=H 2CO 3 SO2+H 2O=H 2SO3 Na 2O+H 2O=2NaOH K2O+H 2O=2KOH 学 SO3+H2O=H 2SO4 BaO+H 2O=BaOH 2 CaO +H 2O=CaOH 2性 酸性氧化物 +碱 盐+水 碱性氧化物 +酸 盐+水质 CO 2 +CaOH 2= CaCO3 +H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 不是复分解反应 是复分解反应 7几种酸、碱、盐的检验方法物质 试剂 现象紫色石蕊试液 变红蓝色石蕊试纸 变红酸（ H +）活泼金属 /碳酸盐 有气体生成难溶性的金属氧化物 /碱 固体溶解紫色石蕊试

36、液,红色石蕊试纸 变蓝碱OH 无色酚酞试液 变红可溶性的镁盐 /铜盐 /铁盐生成白 /蓝/红褐色沉淀碳酸盐（CO 3 2）盐酸,澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊盐酸,澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊可溶性碳酸盐氯化钙溶液 /可溶性钡盐 /氢氧化钡 白色沉淀铵盐（ NH 4 +）浓 NaOH 溶液或熟石灰, 红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味的气体,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；Cl AgNO 3 HNO 3 白色沉淀不溶解2SO4 BaCl 2 HNO 3 白色沉淀不溶解8、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（2）应用：转变土壤的酸碱性

37、处理工厂的废水 用于医药（3）溶液酸碱度的表示法pH 0 14 酸性增强 中性 碱性增强pH 的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的pH（读数为整数）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于 CO 2+H 2O=H 2CO 3）, pH5.6 的雨水为酸雨；9、常见的盐 定义：能解离出金属离子 或 NH 4 + 和酸根离子的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末, 水溶液作调味品作防腐剂排除

38、积雪有咸味, 溶解度受（降低雪的熔点）农业上用NaClNaCl 温度影响不大溶 液 来 选 种 制 生 理 盐 水 （ 0.9% 碳酸钠纯碱（水溶液白色粉末状固体,NaCl 溶液）玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na 2CO 3呈碱性、 苏打易溶于水食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵粉,汽水；医疗上,NaHCO 3易溶于水治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜 CuSO4无水硫酸铜白色晶体, 遇水变配制波尔多液、炼铜蓝,可检验水CuSO45 H2O 胆矾、蓝矾蓝色晶体,易溶于水粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；备注碳酸钠从溶液中结晶析出时,为Na2CO 310H

39、2O（纯洁物）,俗称天然碱、石碱、口碱,在空气中易风化而变成粉末（化学变化）；2NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 210、精盐提纯 去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；试验步骤：溶解、过滤、蒸发 试验仪器试验步骤 试验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热匀称,防止液体飞溅11、盐的化学性质金属 1+盐 1（可溶）金属 2 +盐 2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO 3=

40、2Ag+CuNO 32酸 1+盐 1酸 2 +盐 2 HCl+ AgNO 3=HNO 3+AgCl H 2SO4+BaCl 2=2HCl +BaSO4盐 1+碱 1盐 2+碱 2 CuSO4+ CaOH 2= CaSO4+CuOH 2Na2CO 3+CaOH2=CaCO 3 +2NaOH 制备氢氧化钠 盐 1+盐 2盐 3+盐 4 NaCl+ AgNO 3= AgCl +NaNO 3 Na2SO4+ BaCl 2= BaSO4 +2NaCl 12、酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶（除硅酸 H 2SiO3 不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀盐：钾

41、盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag 2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4 、 AgCl 既不溶于水,也不溶于酸；13、化学肥料（1）农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构；（2）化学肥料氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄“ 跑肥” ： NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H2O 钾肥作用：常用钾肥：KCl 、草木灰（主要成分为 K 2CO3,呈碱性）、 K 2SO4磷肥作用：常用磷肥：磷矿粉 Ca3PO42 、过磷酸钙 CaH 2PO42和 CaSO4复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种,KNO 3、 NH 4H 2PO4、NH 42 HPO414、使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 大气污染： N 2O、 NH 3、H2S；引起水体污染： N、P过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象四金属材料 1定义：金属材料包括纯金属与合金；