2022年新人教版化学第二章第三节氧化还原反应教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题学习必备欢迎下载其次章第三节氧化仍原反应课时支配 整体设计两课时授课时间学问与技能 1、能从化合价升降观点熟悉氧化仍原反应；2、懂得氧化仍原反应的本质是电子转移；3、能正确熟悉氧化仍原反应的价值；过程与方法1、通过氧化仍原反应概念的教学,培育同学精确描述概念、深刻懂得概念、比较辨析概念的才能；教学目标2、通过对氧化仍原反应概念熟悉的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究才能；情感态度与价值观1、通过氧化仍原反应概念的演化,培育同学用进展的观点、科学的态度、探究的精神学习化学；2、通过创设问题情形,引导同学积极思维,激发同学学习化学的爱好

2、和求知欲望；重点及理由 分析教学重点 是用化合价升降和电子转移的观点懂得氧化仍原反应；中学阶段同学 是从得氧、失氧的角度形成氧化和仍原的初步概念,如将其进展到从电子转移 来分析,是一个深化和扩大学问的过程,这两部分学问之间的“ 跨度” 比较大；教学难点 是懂得氧化仍原反应的本质就是发生了电子转移；复习巩固中学四种难点及突破 基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和仍原反应,引导同学提出方法 新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类；使同学进一步明白化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范畴的结论；教学方法 创设情境（提出问题）探究新知（同学活动）归纳总结（老师

3、评判）（一）设计同学活动；老师通过创设情境引导组织同学活动,同学相互争论,以同学活动为主体,以老师为主导,通过活动,同学主动探究,不断建构氧化学法指导仍原反应新概念,最终老师评判,归纳总结帮忙同学完成学问的建构；（二）采纳多媒体帮助教学；本节内容较多,“ 跨度” 比较大,微观角度熟悉氧化仍原反应与电子转移的关系有肯定难度,用动画模拟,直观明白,从而帮忙同学更好地懂得氧化仍原反应中电子转移与化合价升降的关系,突破重难点；教具使用幻灯片第三节氧化仍原反应一、氧化仍原反应的概念：板 书 设 计二、氧化仍原反应的特点：元素化合价的变化；三、氧化仍原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂和仍原剂

4、：五、常见的氧化剂和仍原剂：六、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系：七、离子型氧化仍原反应：八、氧化仍原反应的应用：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教 学 过 程老师活动 同学活动第一课时 反应物和生成物的类别以及反应前后物【提问】可以把化学反应分为哪几个基本类型？质种类的多少【提问】氧化反应和仍原反应的概念？【摸索与沟通 1】1、硫、铁、铝与氧气的反应,氢气仍原氧化铜,木炭仍原氧化铜等；这类反应的分类标准为得氧即氧化反应,失氧即仍原反应；2、氧化反应和仍原反应是同时发生的；【设问】氧化仍原反应

5、是否肯定要有氧的得失呢？【摸索与沟通2】1、Fe 的化合价上升,【叙述】从化学反应中是否有元素化合价的转变,把 反应分成两类：一类是有化合价转变的,一类是化合Cu 的化合价降； Mg 的化合价上升, H的 化合价降低； S 的化合价上升, O的化合价没有发生变化的；价降低； H 的化合价上升,Cu 的化合价HCl+NaOH =NaCl +H2O 降低 2、不是,只要反应前后化合价有升 降的反应都是氧化仍原反应；【例题 1】以下反应属于氧化仍原反应的是（）判定依据：是否有元素化合价的升降；A、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2B、CaCO 3 高温 CaO+CO 2C、Na2O

6、+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2【过渡】氧化仍原反应中为什么会有元素化合价的升【阅读】教材P31 P32：从电子转移角度降呢？我们知道,化学反应的本质是原子间的重新组 合；那么氧化仍原反应的本质又是什么呢？【讲解】 NaCl 和 HCl 的形成过程熟悉氧化仍原反应；氧化仍原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化剂 仍原剂2Na+Cl2=2NaCl 得 电 子（或 电 子 对 偏 向）元 素 化 合 价 降 低失 电 子（或 电 子 对 偏 离）元 素 化 合 价 升 高Na：化合价上升,失去电子,被氧化,发生氧化反应；Cl ：化合价降低,得到电子,被仍原,发生仍原反

7、应；在这个反应中,钠是仍原剂,氯气是氧化剂；发生仍原反应发生氧化反应H2+Cl2=2HCl 被仍原被氧化H：化合价上升, 电子对偏离, 被氧化, 发生氧化反应；Cl ：化合价降低,电子对偏向,被仍原,发生仍原反应；在这个反应中,氢气是仍原剂,氯气是氧化剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【例 2】指出以下氧化仍原反应中的氧化剂和仍原剂：判定氧化剂和仍原剂的依据：化合价的 升降【课堂小结】 1、从得氧失氧观点描述氧化仍原反应是不完善的,有其局限性,在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和进展；2、

8、从化合价升降观点可以判定是否为氧化仍原反应（表现）；3、电子转移是氧化仍原反应的本质；其次课时【特点】元素化合价的变化,本质：电【提问】氧化仍原反应的特点和本质是什么？【提问】常见的氧化剂和仍原剂有哪些？【设问】氧化仍原反应与四个基本反应类型的关系如子的转移（得失或偏移）【争论】得出结论；【问与学】置换反应全都属于氧化仍何？原反应；复分解反应全都是非氧化仍 原反应；有单质参与的化合反应和有 单质生成的分解反应属于氧化仍原反应【例题 1】以下反应不属于四种基本反应类型,但属 摸索、练习 于氧化仍原反应的是（）A、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B、AgNO 3 + NaCl NaNO

9、3 + AgCl 高温C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO 2倾听D 、 2KMnOK2MnO 4 + MnO2 +O 2 【讲解】电解质在水溶液中的反应属于离子反应,当离子和离子之间 （或离子和原子之间）发生电子转移,就该反应属于离子型氧化仍原反应；【例题 2】以下反应既是氧化仍原反应又是离子反应 判定依据：在溶液中进行；化合价 的是 （）的转变； B 、 CO 2 通入澄清石灰水中 A、钠在氯气中燃烧 C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D、锌粒放入稀硫酸【课堂小结】 1、得氧失氧、化合价升降到电子转移,一环扣一环、由表及里地揭示氧化仍原反应的本质 2、化学反应的分类标准不同,反应类型也不同；作业及预习 教 学 后 记 检查者准时间3、离子反应和氧化仍原反应的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 4 页,共 4 页- - - - - - -