2022年无机及分析化学试卷_另附答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机及分析化学试卷一 、填空题：（除了特殊注明外,每空 1 分,共 20 分）. 1 1 标准态下,对fH m0 的反应,如 rS m _ ,就其在温度 _时可自发进行；2 2 在 298.15K ,标准态下, 1 g Fe 在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s）,放热 7.36kJ ,就298.15K 时, Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于 _；（已知 M（Fe） 56g.mol1）3 3 已知 HAc 的 pKa4.74 ,就在 pH4 时, HAc 和 Ac的分布系数分别为 和 _；4 4 室温下, BaSO4在纯水中的溶解度1.05

2、105 mol L1,BaSO4的溶度积常数为_；5 5 依据杂化轨道理论, BF3 分子的空间构型为,NF3分子的空间构型为；6 6 某一反应的活化能是105kJ mol 1,该反应在400时的反应速率是80时的_倍；7 7 原子 R的最外电子层排布式为 式是 _；msmmpm, 就 R位于 _周期, _族,其电子排布8 8 协作物 CoCl NH34H2O Cl2 命名为,中心离子的配位 体位 _ ,配位数为；该协作物的磁距为 4.9 玻尔磁子, 依据价键理 论,中心离子的轨道杂化类型为,配离子的空间构型为 _；（已知 Co的原子序数为 27）9 9 已知 E Ag4/ Ag 0.799V

3、 ,E Fe3 / Fe2 0.771V ,就 298.15K 时,反应 Ag Fe2 Ag（s） Fe3的标准平稳常数 K 为；10 10 浓度为 5.00 10 4g L1 的 Cu2溶液,用双环己酮草酰二腙分光光度法测定,在波长600nm,比色皿厚度为2cm 时,测得A 0.300 ,就该有色物质的吸光系数a,摩尔吸光系数.；（已知 Cu 的摩尔质量为64.0 gmol1）得分 . 阅卷人 . . . 二、判定题（每道题1 分,共 10 分）：对；错. . 名师归纳总结 （）10.10 mol L1 的 HAc溶液稀释时,电离度增大,H浓度也增大；第 1 页,共 6 页（）2色散力存在于

4、一切分子之间；（）（）3在重量分析中为了使沉淀完全,沉淀剂用量越多越好；（）4化学反应的活化能越大,在肯定条件下其反应速率越快；（）5质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液中,葡萄糖溶液较易沸腾；（）6催化剂的加入不仅是为了提高反应速率,也可以提高原料的平稳转化率；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （）7在全部协作物中,配位体的总数就是中心离子的配位数；（）8等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道,如：2px、2py、2pz即为等价轨道；（）9同离子效应和盐效应可以使难溶性物质的溶解度降低；）（）10在氧化仍原反应中, 如两个电对的E 值相差越大

5、, 就反应进行得越快；（. 得分. 阅卷人. . . 三、挑选题： （每题 2 分,共 30 分）. 1等温等压且不作非体积功条件下的自发过程,肯定是：（）（A）放热过程（B）热力学能降低过程（C）熵増过程（D）自由能降低2某反应的速率方程式是 vk cxA cyB,当 cA 削减 50时, v 降低为原先的 1 4,当 cB 增大 2 倍时, v 增大 1.41 倍,就 x、y 分别为：（）A. x 0.5 , y1 B. x2,y 0.7 C. x2,y0.5 D. x2,y2 3在 298.15K ,标准态下,以下物质的fH m值不等于零的是： （）（A）石墨（ B）CO2（g）（C）

6、O2（g）（ D）Cu（s）4为防止汽车水箱在冬季因水结冰而冻裂,可以加入甘油以降低凝固点,如需冰点降至271.15K ,就在 100g 水中应加多少克甘油： （K.kg.mol1）（A）20g （B）120g （C）2.0g （D）9.9g ）（已知 M甘油 92g.mol1,水的 Kf 1.86 5以下关于精确度、精密度、偶然误差、系统误差的关系的说法中错误选项：（）A. 系统误差小,精确度一般较高 B. 偶然误差小,精确度肯定高C. 精确度高,精密度肯定高 D. 精密度高,不肯定保证精确度高6某元素的 2 氧化态离子的核外电子结构为 置是：（）1s22s22p63s23p63d5 ,此元

7、素在周期表中的位A. d 区 第四周期 B 族 B. d 区 第四周期 B 族C. d 区 第四周期 族 D. p 区 第三周期 A 族7以下数据中包含两位有效数字的是：（）A. 2.0 105 B. pH6.5 C. 8.10 10 D.0.05 8 在 EDTA配位滴定中,以下有关酸效应的表达正确选项：A. 酸效应系数越大, 协作物的稳固性越大 B. 酸效应系数越小, 协作物的稳固性越大C. pH值越大,酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大,配位滴定曲线的pM突跃范畴越大名师归纳总结 9已知在 1. 0mol L 1H2SO4溶液中,电对MnO4/Mn2和 Fe3/Fe2 的条件电极电第

8、2 页,共 6 页势分别为 1.45V 和 0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2,其化学计量点的电势值为：（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V 10在 1. 0mol L1 的盐酸溶液中, 已知 E Ce4/ Ce3 1.28V ,当 0.1000mol L1 的 Ce4有 99.9%被仍原为 Ce3时,该电对的电极电势为：（）A. 1.22V B. 1.10V C. 0.90V D. 1.28V 11以下物质中,属于非极性分子的是：（）A. NH3 B. PCl3

9、 C. CO2 D. H2S 12以下各组量子数中,合理的是：（）A. n=3 ,l =1 , m=1 B. n=3,l =2 ,m=3 C. n=4 ,l =4 , m=0 D. n=2,l =1 ,m=2 13已知 E Pb2/Pb 0.126V , Ksp PbCl2 1.6 105,就 E PbCl2/ Pb 为：（）A. 0.268V B. 0.41V C. 0. 268V D. 0.016V 14已知（ 1） ABCD, rH m,1 40.0kJ . mol1,（ 2）2C 2DE, rH m,260.0kJ . mol1,就反应（ 3）E2A2B 的 rH m,3 等于：（）A

10、. 140kJ . mol 1 B. 140kJ . mol 1 C. 20kJ . mol 1 D. 20kJ . mol1 15依据元素电势图 Cu2 Cu Cu,在水溶液中 Cu2、Cu的稳固性大小为：（）A. Cu2 大, Cu小 B. Cu2小, Cu大 C. 两者稳固性相同 D. 无法比较. 得分. 阅卷人. . 四、运算题（ 5 小题,共 40 分）. 1、（此题 6 分）在肯定温度下,Ag2O 能发生以下可逆分解反应：Ag2O s= 2Ags1/2O2g ；假定反应的rH m、 rS m不随温度的变化而转变,运算 Ag2O的最低分解温度和在该温度下 O2的分压是多少？（已知：f

11、H mAg2O,s 31.0 kJ . mol1,SmAg,s 42.55 J . mol1 . K1,S mO2,g 205.138J . mol1 . K 1,S mAg2O,s 121.3 J . mol 1 . K 1, fG mAg2O,s 11.2 kJ . mol1）；2（此题 8 分）称取混合碱试样（NaOH和 Na2CO3或 NaHCO3和 Na2CO3）1.200g ,溶于水,加酚酞指示剂,用 0.5000mol L 1 HCl 溶液滴定至终点,消耗了 30.00mL ；然后加入甲基橙指示剂,连续滴加 HCl 溶液至终点,又耗去 5.00mLHCl 溶液,问试样中含有何种组

12、分,计算各组分的质量分数；（已知 NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为 40.01 、84.0 、106.0g mol 1）. . 3（此题 8 分）某溶液中含有Pb2和 Zn2,二者的浓度均为0.1mol L1；在室温下通入 H2S使其成为饱和溶液（cH2S 0.1mol L1）,并加 HCl 掌握 S2浓度； 为了使 PbS沉淀出来而 Zn2仍留在溶液中, 就溶液中的 H浓度最低应为多少？此时溶液中的 Pb2是否沉淀完全？（已知：Ksp （PbS） 8.0 10 28,Ksp （ZnS） 2.5 1022 ,K a 1（H2S） 1.1 107,K a2（H2S） 1.3

13、1013）；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - . . . . 4（此题 10 分）在 pH 10 的 NH4ClNH3缓冲液中,氨的总浓度 cNH3 0.2 mol L 1,欲以 0.02 mol L1EDTA滴定等浓度的 Zn2,判定能否用 EDTA精确滴定 Zn2？已知 lg KZnY 16.5 ,Kb （NH3H2O） 1.8 105；pH10.0 时, lg.YH 0.45 , lg.ZnOH 2.4 ；锌氨协作物的累积稳固常数 . . . . lg. .分别为 2.27 、4.61 、7.01 、9.06

14、；5此题 8 分 以半反应 Au e = Au 和 AuCN2 e = Au 2CN组成一个原电池,请写出该原电池的电池符号；如已知 2.0 1038,求 E AuCN2 /Au ；. 答案E Au/Au 1.68V ,K 稳 AuCN2一、填空题 ：（每题 2 分,共计 20 分）1 0,较高mol12 842.32 kJ30.85； 0.15 10 4 1.1 105平面三角形,三角锥形762.4 107 二, IV A ,1s 22s 22p2、NH 3、H2O；6；d2sp 3；八面体8氯化一氯.五氨 .一水合钴（）； Cl92.98 1cm 1；1. 9 2 104 L mol1cm

15、110 300 L g二、判定题：（每题 1 分,共计 10 分）12345678 910三、挑选题 ：（每题 2 分,共计 30 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1D 2C 3B 4D 5B 6A 7A 8B 9D 10B 11C 12A 13C 14D 15A 四、运算题：（5 小题,共计 40 分）1解： Ag 2O = 2Ags 1/2O2g rH m298.15K 2 fH mAg ,s1/2fH mO2,gfH mAg 2O, s 131.0kJ . mol rS m298.15K 2S mAg ,

16、 s1/2S mO2, g S mAg 2O, s 2 42.551/2 205.138121.3 66.37 J . mol1 . K1 rG m（T）rH m（ T） T rS m（T） 0 T分解 rH m298.15K rS m298.15K 31.0 10 366.37 467 K 3 分1在该温度下,rG m467K 0kJ . mol lgK 467K rG m467K 2.303RT K 467K 1.0 K 467K pO2p 1/21.0 pO 2 1.0 2p 100kPa 3 分2解：（ 1）分析：由于到达第一化学计量点时消耗的 点时消耗的 HCl 体积,混合碱试样中应

17、当是含有HCl 的体积大于连续滴定至其次计量 NaOH 和 Na 2CO 3；1 分设 NaOH 的质量分数为 x,就 Na2CO3 的质量分数为 y；当用 30.00mL 0. 5000mol L 1 HCl 溶液滴定至酚酞变色时,NaOH 被完全中和,而Na2CO3只是被部分中和,反应如下：NaOH HCl = NaCl H 2O Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl NaHCO 3,连续滴定至甲基橙变色时,所消耗的HCl 完全是用于中和第一化学计量点时生成的生成 H2CO3；NaHCO 3HCl = H2CO 3NaCl 0. 5000 5.00 1031 分因此混合碱试样中Na

18、2CO3 的物质的量为：就：1.200y0. 50005.00 103106.0 y0.2208 当滴定至酚酞变色时,中和1.200x 0. 500025.00 103 分 NaOH 所消耗的 HCl 体积为： 30.005.0025.00mL 340.01 名师归纳总结 3解：x0.4168 3 分L13第 5 页,共 6 页PbSs = Pb 2S 2QcPb 2c S 2 Ksp （PbS）0.10 c S 2 8.0 1028c S 2 8.0 1027 mol L1ZnSs= Zn 2S 2QcZn 2c S 2 Ksp （PbS）0.10 c S 2 2.5 10c S 2 2.5

19、 1021 mol L13 分H 2S = 2HS 2K K a 1（H2S） K a2（H2S） c 2（H +） c S 2 /c H 2S1.1 1071.3 1013c 2（H +）2.5 1021/0.1 c（H +）0.76 mol L1 即应加入 HCl 使其浓度为 0.76 mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分此时, c（Pb2+） 8.0 1028/2.5 1021 3.2 107 mol L11.0 105 mol L12分因此 Pb 2+已经沉淀完全；名师归纳总结 4.解：在 pH10 的 NH 4ClNH 3缓冲液中, 以

20、 0.02 mol L1EDTA 滴定等浓度的 Zn 2,就：除了 ZnY=ZnY 主反应外, Zn 2可会能羟基络合效应,并与 NH 3 发生帮助络合效应,Zn第 6 页,共 6 页ZnOHZnNH31 NH 32 NH 33 NH 342 分ZnNH31NH 3NH 3NH3 c NH3Zn2至化学计量点时,c NH3 0.220.1 mol L1当 EDTA 等浓度滴定pH 10.0 时, K NH410141.8 105NH30.85 H K NH4 101010141.8 1051NH 3NH3 c NH30.85 0.10.085mol LZnNH31NH 3NH 32 NH 33

21、 10.085 10 2.270.085 210 4.61 0.085 310 7.010.085 41010 4.82 9.06NH 343 分已知 pH 10.0 时, lg YH0.5, lg ZnOH2.4；ZnZnOHZnNH3110 4.8210 2.4 110 4.82pH10.0 时, lg K ZnYlg K ZnY lg YH lg Zn16.50.454.8211.23 lg c K ZnY = lg0.02 1011.23 = 9.53 6 所以可以用 EDTA 精确滴定 Zn 2；3 分 2 分5解：（ 1）由电对 Au/ Au 和 Au （CN ） 2/ Au 作为负极/ Au 构成原电池时,Au/ Au 电极作为正极,而 Au（CN ） 2原电池符号为： Au Au （）3 分（） Au Au （CN） 2原电池反应为：Au2CN=Au （CN） 2lgK稳AuCN 2 n EE/0.0592 EE Au / Au 1.68V lg2.010 381 1.68E/0.0592E 0.58V E Au （CN ）2/Au 1 分4 分- - - - - - -