2022年无机化学复习题3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机化学复习题1-9 章一、填空题1填写适合以下条件的元素名称 以元素符号表示 ；1 含有半满 p 亚层的第四周期元素原子 _；2 某元素最外层有 2 个电子的量子数为 n=4, l=0 和 6 个电子的量子数为 n=3, l=2 _ ；2NO 3-的等电子体是 _ ；3Cr 原子的价电子组态是；4在 CO、 HF、 H2O 等化合物中存在氢键的是,分子偶极矩最小的是；5NiCO 4的几何构型是,杂化轨道类型为；6 已 知 NO 2g COg = NOg CO 2g 为 基 元 反 应 , 其 质 量 作 用 定 律 表 达 式为,反应的级数为

2、；7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液 pH值的化学物质 , 它一般是复杂的有机分子 , 并且都是或； 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于；9. 协作物的分裂能 值的大小与配位体有关,在八面体场中较大的 值；CoCN 6 3- 将吸取可见光中波长较波长较的光；CN- 与 H 2O相比前者是强场配位体,有的光, 而CoH 2O6 3- 将吸取可见光中名师归纳总结 - - - - - - - 10. 某原子质子数为51,中子数为28,此原子的原子序数为 ,名称符号为 ,基态价电子构型为 ； 11. 已知反应 S2O82- + 2I- = 2SO 4 2- + I

3、2的速率方程为r= kcS2O8 2-cI- ,就该反应为 ； 12对于一个封闭体系, 从始态到终态时内能的变化等于 和 的差额； 13正反应的活化能 于逆反应的活化能,就反应热效应 H 0,以下说法正确的选项是 A 到达平稳时 , 反应物的浓度和生成物的浓度相等 B 到达平稳时 , 反应物和生成物的浓度仍随时间的变化而变化 C 由于反应前后分子数相等 , 所以增加压力对平稳没有影响 D 加入催化剂可以加快反应到达平稳的速度 E 上升温度使 V正增大 ,V 逆减小 , 结果平稳向右移动 41已知某元素 +2 价离子的电子分布为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,该元素

4、在周期表中的分区为 A s 区; B p 区; C ds 区; D f 区 42 非电解质稀溶液的依数性是指 A 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 B 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 C 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等 D 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等 43 在肯定零度时 , 全部物质完善晶体的标准熵为 mol-1K-1 mol-1K-1 C 负值 D 0 44. 氢原子中 3s、3p、3d、4s 轨道能量高低的情形为 A. 3 s3p3d4s B. 3s3p4s3d C. 3s3p 3d4s D. 3s3p3d 4s45. 原子序数为 37 的

5、元素的价电子的四个量子数为 A. n5, l0, m0, ms +1/2 B. n5,l1,m0, ms +1/2 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - C. n5, l 2, m1, ms +1/2 D. n4,l0,m0, ms +1/2 46. 以下化合物中哪种分子偶极矩为零？D. NF 3A. CHCl 3 B. P 4C. O 3 47. 依据晶体场理论,在一个八面体强场中,中心离子d 电子数为多少时,晶体场稳固化能最大；A. 9 B. 6 C. 5 D. 3 D. d 区和 s 区 48. 18 电子构型的

6、阳离子其相应元素在周期表中的位置在A. p 区和 s 区B. p 区和 d 区C. p 区和 ds 区49. 以下铁化合物或配离子中,具有最大磁矩的是A. FeCN 63- B. FeCN 64- C. NH 42FeSO42.6H2O D. FeF 63- 50. OF2 分子的电子结构是哪种杂化？A. sp2B. sp C. sp3D. sp3d 51. 已知 2A+2B=3C ,当 A 的浓度增大一倍,其反应速率为原先的反应速度为原先的4 倍,总反应级数是D. 0 A. 1 B. 2 C. 3 2 倍；当 B 的浓度增大一倍,其52. 有四杯含不同溶质相同浓度 m=1mol kg-1 的

7、水溶液,分别测定其沸点,沸点升得最高的是A. Al 2SO43 B. MgSO 4 C. K 2SO4 D. C6H 12O653. 以下哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维护的？A. 铅 B. 金刚石 C. 二氧化硅 D. 四氯化碳54一级反应的半衰期A 与速率常数和起始浓度有关 B 只与速率常数有关C 与速率常数和起始浓度无关 D 与催化剂无关55. 依据酸碱质子理论,以下物质不属于碱的是A ClB MgOH 2 C NH 4 + D HSO 456. 以下过程中溶液 pH 变大的是A 将适量 NaNO 2固体加入到 HNO 2溶液中B 将适量 NaNO 3固体加入到 HNO 3溶液中名

8、师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - C 上升 HNO 2溶液的温度D 上升 HNO 3溶液的温度57. 以下说法中不正确的选项是A 由于 H 2S 是一个二元弱酸,所以在其饱和溶液中S2- 浓度小于 H +浓度B解离度近似公式 = Ka/c 1/2 说明溶液越稀,电离出的离子浓度越大C因 KspAg2CrO 410- 12小于 KspBaCrO410- 10,所以 Ag 2CrO 4要比 BaCrO 4难溶于水D通常情形下,同离子效应比盐效应更强58. 下面是一些弱酸的解离常数,假设需要配制 pH 为9.00 的缓冲溶

9、液,应当选用10- 210- 6 10- 810- 959. 量子化学中的原子轨道是指 A 电子云 B 电子运动轨迹C 原子中电子运动的波函数 D 电子显现的概率密度60. 某多电子原子中,具有以下量子数的电子中能量最高的是 A 2 ,1,1,-1/2 B 2 ,1, 0,-1/2 C 3 ,1,1, -1/2 D 3 ,2, -2,-1/2 61. 以下说法中不正确的选项是 A 尽管氢原子中只有 1 个电子,但是它仍旧有 3p 轨道；BNa 的其次电离能大于 Mg 的其次电离能；C2p 亚层中某个电子的运动状态,可以用量子数2,2,0,+1/2 来表示；D从能量上看,氯原子的1s 轨道低于氢

10、原子1s 轨道；62. 以下说法正确的选项是 A 参加杂化的轨道来自于同一个原子B 形成分子轨道的原子轨道来自于同一个原子C O 2 的顺磁性可由杂化轨道理论来说明D 氖原子有 4 个轨道 8 个电子名师归纳总结 63. 依据价层电子对互斥理论估计,以下各组分子或离子中均具有“V”形构型的是 第 8 页,共 13 页A BeCl 2,HgCl 2B SCl 2,I 3-C SCl 2,H 2O D HgCl 2,SCl 264. 甲醇和水分子之间存在以下哪种分子间作用力；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 取向力B色散力和诱导力C氢键D以上四种作用力

11、都存在 65 以下各协作物或配离子中,没有 d-p 反馈 键的是A PtC 2H4Cl 3; B CoCN 6 4-; C FeCO 5; D AlF 6 3- 66. 对二个不同的反应,当温度同样从 T 1 升到 T 2 时,具有 Ea 高的反应,其反应速率增加的倍数比 Ea 低的反应增加的倍数大仍是小 A. 大; B. 小; C. 一样 ; D. 不能比较67. 以下关于稀溶液依数性的描述哪个是正确的 A. 只取决于溶质微粒数而与溶质本性无关 ; B. 取决于溶质的本性C. 取决于溶液的组成而与溶质的本性无关D. 取决于溶质和溶剂的性质68. 有四杯含不同溶质相同浓度 m=1mol kg-

12、1 的水溶液,分别测定其沸点,沸点升得最高的是A. Al 2SO4 3 B. MgSO 4 C. K 2SO4 D. C 6H 5SO3H三、是非题 对的在括号中填“ ”,错的填“ ”1. F 的电子亲和能最大； 2在定温定压条件下,以下两化学方程式所表达的反应放出的热量不同；H 2g+1/2O 2g= H 2Ol; 2H 2g+O2g = 2H 2Ol名师归纳总结 3反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数；第 9 页,共 13 页4大键中的电子数到达轨道数的2 倍,整个大键就会崩溃；5NH 3 的沸点比 PH3 的沸点高是由于NH 3 分子间有较强的色散力；6当主量子数n=2 时,其

13、角量子数只能取一个数,即1；7配位化合物的中心原子的氧化态不行能等于零,更不行能为负值；8MA 2B 2C2 型六配位协作物具有5 种几何异构体和1 对对映异构体；9在反应历程中,定速步骤是反应最慢的一步； 10全部同核多原子分子都是非极性分子； 11. 核外电子的运动状态需要三个量子数才能描述 12气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做该原子的第一电离能；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13可以通过质量作用定律写出化学反应的速率方程式 14大 键中的电子数到达轨道数的 2 倍,整个大 键最为稳固； 15SO2F2 分子中

14、 F-S-F 的夹角大于 SO2Cl 2 中 Cl-S-Cl 的夹角； 16CO作为配体形成协作物时以氧原子作为配位原子 17反应速率常数既是温度的函数,也是浓度的函数； 18 手 性 异 构 体 的 条 件 是 两 个 异 构 体 不 仅 互 为 镜 像 , 仍 必 须 在 三 维 空 间 不 能 重 合 ； 19在热力学标态下由稳固单质生成 1 摩尔化合物或物质的反应焓变称为该化合物或物质的标准摩尔生成自由能； 20 对于分多步进行的非基元反应,整个反应的反应速率由最快的基元反应 速率打算 四、结构题1. 画出以下分子或离子的结构,并指出其杂化轨道类型ICl 2XeF4XeOF 3PCl3

15、PCl 5SF2SF4SF6SF5ClF 3IF 4I3 I3 SO2, FeF63- , IBrCl 3-, PO43-, 反-CoNH 34Cl 2+2. 写出丁二烯、苯、N 3 、 NO 3 、SO3、CNS 、O3 中的离域 键；五、简答题 每题 5 分, 共 20 分 1试说明N2与 N 2 何者稳固？何者有反磁性？为什么？2. 试判定 NH 3、H 2O、 CH 4、 CO 2 分子键角大小的次序？并说明之； 5. 3用价键理论和晶体场理论分别说明 FeCN 63- 比FeH 2O63+离子稳固,并说明磁性强弱；, 中4比较其次周期元素的第一电离能,并说明；Be 和 B； N 和

16、O；用价层电子对互对斥理论写出以下分子中心原子的价电子对数,孤电子对数,成键电子对数心原子的抱负构型和分子的稳固构型；SF4 SO3 XeF2 IF 3 XeO 3 6某元素基态原子最外层为 5S 2,问：最高氧化数为 +4 ,它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的 +4 氧化态的电子构型；假设用 A 代替它的元素符号,写出相应氧化物的化学式；名师归纳总结 7 N2的键能比N2+键能大 , 而 O2 的键能比 O2+ 键能小 , 试用分子轨道法说明；第 10 页,共 13 页 8. 石墨和金刚石都是碳元素的单质存在形式,但为什么他们的o H f 不相等？9. 用离子极化理论说明Ag

17、X 的溶解度及颜色的变化规律；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AgF AgCl AgBr AgI 10. 元素周期表中有A 、B、C、D 四种元素,已知 A 的原子序数为 53,B、C、D 最外层电子数分别为 1、5、1；B、C 的次外层有 18 个电子, D 的次外层只有 8 个电子, A 和B、C 和 D 分别位于同一周期；依据以上条件,将A、 B、C、D 的相关信息填入下表中；周期族元素符号电 子 组 态A B C D 11. 用渗透理论说明农作物施肥过多而枯槁死亡,海水中的鱼放入河水中不能生存的缘由12 依据晶体场理论,高自旋协作物的理论判据

18、是A 分裂能 成对能 ; B 分裂能 成对能C 分裂能 成键能 D 分裂能 成对能13. O2 +、O2、O2-1 和 O2 2- 的实测键长越来越长,试用分子轨道理论说明之；其中哪几种有顺磁性？ 14. 某元素核外有四个电子层,其 +3 价离子角量子数为 2 的原子轨道刚好半布满,问该元素在周期表中第几周期、第几族、哪个区、是什么元素？写出其核外电子排布式；15. 试说明：1 NaCl 和 AgCl 的阳离子都是 1 价离子,为什么 NaCl 易溶于水,而 AgCl 难溶于水？2 为什么碱土金属碳酸盐的热分解温度从 BeCO3 BaCO3 不断上升？3 猜测在室温下 LiF 是否溶于水,说明

19、你的结论；CHO4说明 HO CHO 和 OH 两种化合物溶、沸点的高低及其缘由；5为什么 NiH 2O4 2+的空间结构为四周体；而 NiCN 4 2的空间结构就为正方形？6将乙烯和乙烷的混合气体通过AgNO 3 或 AgClO 4 等银盐溶液,可以得到别离7 室温下 Mn2+的八面体协作物磁矩既可以为5.9B.M. ,也可以为1.7B.M. 16. 判定以下各组分子之间存在什么形式的作用力；即取向力、诱导力、色散力、氢键1 苯和 CCl 42 甲醇和水3 HBr 和 HBr 4 CO 2 和水5 NaCl 和水；17. 指出以下元素的原子序数,并写出它们的核外电子排布：1 第四个惰性气气体

20、；2 常温下为液态的非金属；3 第七个过渡金属 第四周期 ；4 第一个显现 5s 电子元素；5 4p 电子填充一半的元素；6 3d 电子半布满且满意洪特规章的元素；18. 假定自旋量子数可取 +1/2,0, 1/2；假设有关量子数的其它规章和各能级的填充次序不变,试问：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 s 轨道和 p 轨道容纳电子数是多少？2 n=2 的电子层可容纳多少电子？3原子序为 8 和 17 的两个元素,其电子构型是什么？4每层能容纳电子数的通式是什么？19. 试运算以下各高自旋离子在八面体场中的稳固

21、化能：1 不考虑电子成对能 2 考虑电子成对能 Fe2+, Mn 2+,Mn 3+,Co2+20. 已知某金属离子的正八面体协作物之磁矩为4.90B.M. ；同一金属离子, 在同一氧化态的另一协作物之磁矩为零；问中心金属离子可能是以下中的哪一种？CrIII ,MnII ,MnIII ,FeII ,FeIII ,CoII 假设一金属离子协作物之磁矩为与六、运算题 每题 10 分,共 30 分 1. 指定 NH 4Cls 分解产物的分压皆为.M ；问该金属中心离子可能为哪一种？105Pa,试求 NH 4Cls 分解的最低温度；已知 : fGo/ kJ. mol-1NH 4Cls NH 3 g HC

22、l g fHo/ kJ. mol-1 S o/ J. mol-1.K -12763.8K 时,反应 H 2g +I 2g 2HIg 的 Kc=45.7 ,问 H 2, I2时,是否到达平稳态？如不平稳,反应将向哪个方向进行？求平稳浓度； 4. 3已知 HAc 的 Ka = 1.7610-5,用 1.00 mol .L-1NaAc 溶液和 1.00 mol .L-1HAc 溶液,求该温度下的冲溶液 200 毫升, NaAc 和 HAc 溶液各需要多少毫升？如何配制？已知 693K 下氧化汞固体分解为汞蒸气和氧气的标准摩尔自由能为11.33kJ/mol平稳常数；如氧化汞在该温度下分解,在密闭容器中分解和在氧分压始终保持为空气分压时分解,到达平稳时汞蒸气压是否相同,请运算说明； 5. 欲配制 500 mL pH=9 且含 NH4 + 为 1 mol L-1 的缓冲溶液 , 需密度是克 / 厘米 , 浓度为 26.0% 的浓氨水 mL 和固体 NH4Cl 式量为 53.5 分别是多少 . 已知 : K NH3 H2O =1.88 10-5,如何配制？