2022年晶体结构与性质全章知识点与习题资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 晶体结构与性质全章复习与巩固撰稿：乔震审稿：张立责编：宋杰【重点聚焦】一、晶体与非晶体比较晶体自范性本质差别性质差别制法鉴别方法微观结构固定熔点各向异性有呈周期性固定有凝固、凝华、X 射线衍射实有序排列结晶非晶体无不固定无验等无序排列二、四类晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点原子分子金属阳离子、阴、阳离子（粒子）共价键分子间作用力自由电子粒子间作用复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高,少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬,少部分软较硬溶解性难溶解相像相溶难溶 Na 等与水反应 溶解性差异很大导电情形不导电一般不导电

2、良导体固体不导电,熔化是否存在单个分（除硅）有分子或溶于水后导电无分子、庞大网状无分子无分子子结构全部氢化物、 部分非金属单质强碱、活泼金属氧物质种类某些非金属单质、某些非金属化合金属单质、部分非金（固态）化物、绝大多数盐物、某些氧化物属氧化物、几乎全部等的酸、绝大多数有机物的晶体熔化时键的变化断键不断键减弱断开离子键实例金刚石、 水晶、 碳干冰、冰、纯硫酸、Na、 Mg、Al 等NaCl、CaCO化硅等H2S NaOH等三、熔、沸点的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不同类型：一般：原子晶体离子晶体分子晶体金

3、属晶体（除少数外）分子晶体同种类型：原子晶体：原子晶体共价键强弱成键原子半径原子半径越小,共价键越强,熔沸越高；离子晶体：离子晶体晶格能离子键强弱离子半径、离子电荷离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强、熔沸点越高金属晶体：金属晶体金属键强弱金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多,离子半径越小,金属键越强、熔沸点越高分子晶体：组成和结构相像的分子晶体, 相对分子质量越大, 分子间作用力越大,熔沸点越高式量相同,分子极性越大,熔沸点越高分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点高四、几种典型晶体的空间结构1、氯化钠晶体氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 6,即每个 Na +紧邻 6 个 C

4、l-,这些 Cl- 构成的几何图形是正八面体；每个 Na +与 12 个 Na +等距离相邻；平均每个氯化钠晶胞含有 4 个 Na +和 4-个 Cl2、氯化铯晶体每个 Cl- 或 Cs + 四周与之最接近且距离相等的 Cs + 或 Cl- 共有 8 个,这几个 Cs + 或 Cl-在空间构成的几何构型为立方体；在每个 Cs +四周距离相等且最近的 Cs +共有 6 个,这几个Cs +或 Cl 在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有 1 个 Cs +和 1 个 Cl-；3、干冰晶体与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有 12 个；4、金刚石属于原子晶体 , 这种晶体的特点是

5、空间网状、无单个分子；金刚石中每个 C原子与 4 个C原子紧邻,由共价键构成最小环状结构中有 6 个 C原子；晶体中 C原子个数与 C-C 键数之比为： 1（ 4 1/2 ）=1 2 5、二氧化硅每个 Si 与 4 个 O原子形成共价键, 每个 O与 2 个 Si 原子形成共价键； 在二氧化硅晶体中Si 与 O原子个数比为12,平均每 n mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近 4n mol ；6、石墨名师归纳总结 属于混合型晶体,是层状结构,C原子呈 sp2 杂化； 晶体中每个C原子被 3 个六边形共第 2 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

6、- - - 用,平均每个环占有2 个碳原子；晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为213；晶体中存在的作用有：共价键、金属键、范德华力；五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式1、处于顶点的粒子,同时为 8 个晶胞共有,每个粒子有 1/8 属于晶胞；2、处于棱上的粒子,每个粒子有 1/4 属于晶胞；3、处于面上的粒子,每个粒子有 1/2 属于晶胞；4、处于内部的粒子,完全属于晶胞；六、金属的几种积累模型以下四种积累方式分别是：简洁立方（钋）体心立方（钾型）镁型面心立方（铜型）上述四种积累方式的配位数分别是：别为： 1、2、2、4 七、晶格能：6、8、12、12；上述四种晶胞平均所含的粒子数分在标

7、准状况下 , 气态正离子和气态负离子形成 1mol 离子晶体所释放的能量；晶格能与离子晶体的物理性质：【学问网络】【方法整合】晶格能越大, 离子晶体越稳固, 熔沸点越高、 硬度越大；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 类型一、晶体类型的判别题 1、从以下各物质中,选出符合题目要求的代号填空： CH4 SiO2 CaCl2 H2O NH4Cl 4 KCl Na NaCl KOH Al SiC Ar NH3 CH3COOH H 2O2 Na 2O2 Hg Br2晶体硅金刚石21 I2 22 H2S 23 CBr 24CF

8、4以上物质中,属于分子晶体的是： _ 属于金属晶体的是： _ 属于原子晶体的是：属于离子晶体的是： _ _ 思路点拨： 此题考查晶体类型的判定,判定方法有多种,留意各种方法的综合运用；解析答案： 分子晶体： 1 、4、12、13、14、15、18、 21、22、23、24 金属晶体： 7 、10、17 原子晶体： 2 、11、19、 20 离子晶体： 3 、 5 、6、8、9、16 总结升华：离子晶体 : 含离子键的物质, 如可溶性碱、 大部分盐、 少量金属氧化物及 “ 类盐”；原子晶体 : 仅有几种 : 金刚石、金刚砂（SiC）、石英（ SiO2）、单晶硅（ Si ）；分子晶体 : 大部分有

9、机物、全部的酸、难溶碱、非金属单质、某些盐；金属晶体：金属单质（固态）；：从组成上判定（仅限于中学范畴）：有无离子？ 有：离子晶体 是否属于“ 几种原子晶体” ？以上皆否定,就多数是分子晶体；：从性质上判定：熔沸点和硬度； 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 熔融状态的导电性； 导电：离子晶体 举一反三：【变式 1】分析以下物质的物理性质,判定其晶体类型：A、碳化铝,黄色晶体,熔点 2200,熔融态不导电；_ B、溴化铝,无色晶体,熔点 98 ,熔融态不导电；_ C、五氟化钒,无色晶体,熔点 19.5 ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物质 A,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电 _

10、解析： 此题考查依据晶体的性质判定晶体类型,不同晶体类型的熔沸点、硬度等有很大差异；【答案】原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体类型二、比较晶体熔沸点的高低名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题 2、判定以下晶体熔沸点的高低次序：金刚石、氯化钠、干冰 金刚石、晶体硅、碳化硅 CH4、C2H6、C3H8 正戊烷、异戊烷、新戊烷 NaCl、CsCl 思路点拨 : 考查不同类型晶体熔沸点高低的比较,留意先判定晶体的类型；解析： 分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体；都是原子晶体,比较半径；都是分子晶体,比较相对分子质量；同分异构

11、体,判定支链,支链越多,熔沸点越低；都是离子晶体,比较Na +、Cs +的半径；C3H8 C2H6【答案】金刚石 氯化钠 干冰金刚石 碳化硅 晶体硅 CH4 正戊烷 异戊烷 新戊烷 NaCl CsCl 总结升华：物质熔沸点高低的比较方法：、不同晶型物质的熔沸点高低次序一般是：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶 体；同一晶型的物质,就晶体内部结构微粒间的作用越强,熔沸点越高；、原子晶体比较共价键的强弱：一般地说, 原子半径越小, 形成的共价键的键长越短,键能越大,其晶体熔沸点越高；如熔点：金刚碳化硅晶体硅；、离子晶体比较离子键的强弱；一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,就离子间的作用就越强

12、,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl 、分子晶体：组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高如熔沸点：O2N2,HIHBrHCl；组成和结构不相像的物质,分子极性越大,其熔沸点就越高,如熔沸 点： CON2；在同分异构体中,一般地说,支链数越多,熔沸点越低,如熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷； 同分异构体的芳香烃及其衍生物,物；其熔沸点高低次序是邻间对位化合、金属晶体中金属离子半径越小,离子电荷数越多, 其金属阳离子与自由电子间的作用越强,金属熔沸点就越高；、元素周期表中第A 族卤素单质 分子晶体 的熔沸点随原子序数递增而上升；第A族碱金属元素单质 金属晶体

13、的熔沸点随原子序数的递增而降低；举一反三：【变式 2】 NaF、 NaI、 MgO均为离子化合物,依据以下数据,这三种化合物的熔 点高低次序是 A、 B、 D、 C、 解析： 比较离子半径、离子所带电荷【答案】 B 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 类型三、晶体结构与性质题 3、实现以下变化时, 需克服相同类型作用的是（）A、二氧化硅和干冰的熔化 B 、液溴和液汞的汽化C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化思路点拨： 不同晶体的作用力不同,状态转变时,需要克服不同的作用力；解析： SiO2熔化破坏共价键,干冰熔化

14、需克服的是范德华力,A 项错误；液溴汽化、冰的熔化需破坏范德华力,而汞汽化破坏金属键,食盐熔化破坏离子键,所以 B、C选项错误；D项中纯碱（ Na2CO3）和烧碱（ NaOH）均属于离子晶体,熔化时均要克服离子键；总结升华： 各类晶体在熔化、升华时克服的作用力为：离子晶体离子键；分子晶体分子间作用力；原子晶体共价键；金属晶体金属离子与自由电子之间的作用；举一反三：【变式 3】白磷分子中的键角为_,分子的空间结构为_,每个 P 原子与 _个 P 原子结合成共价键；如将 1分子白磷中的全部 P-P 键打开并各插入一个氧原子,共可结合 _个氧原子 , 如每个 P 原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可

15、以得到磷的另一种氧化物_ （填分子式）；【答案】 60正四周体形 3 6 P 4O10类型四、有关晶体的运算 晶胞题 4、某物质的晶体中含 Ti 、O、Ca三种元素,其排列方式如下列图 其中两棱上的 O原子未能画出 ,晶体中 Ti 、O、Ca的原子个数之比依次为（）A、131 B、231 C、 221 D、133 思路点拨： 解答这类习题,通常采纳分摊法；解析： Ti 原子个数为【答案】 A 8 1/8=1 个, O原子为 12 1/4=3 个, Ca原子为 1 个总结升华： 晶胞对质点的占有率、晶体结构类习题, 最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式；解答这类习题第一要明确一个概念：

16、由晶胞构成的晶体,其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子,而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数,即各类原子的最简个数比；举一反三：【变式 4】有一种多聚硼酸盐为无限网状结构,下图为其结构单元示意图；其结构的基本单元可表示为B 5Onm-,就 m、n 的值分别为（）A、2,4 B、3,6 C、2,5 D、3,9 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： 由图可知,该结构含B 为 5 个,含氧原子数宜用分摊法求解,即6+6 1/2=9 ,所以 n=9,故只有选D；【答案】 D 【成果测评】基础达标（ A 卷）

17、：1、以下式子中,真实表示物质分子组成的是（）A、H2SO4 B、NH4Cl C、SiO2 D、C 2、以下各组物质中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、CaCl2和 Na2O B 、碘、氖 C、CO2和 H2O D、 CCl4 和 KCl 3、第三周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是（）A、金刚砂 B、金刚石 C、单晶硅 D、二氧化碳4、以下各组物质中,按熔点由低到高排列正确选项（）A、O2、I2 、Hg B、CO2、 KCl、SiO2 C、 Na、K、 Rb D、SiC、NaCl、SO25、以下有关晶体的表达,错误选项（）A、金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有 6 个

18、碳原子B、在 NaCl 晶体中,每个 Na +（或 Cl-）四周都紧邻有 6 个 Cl-（或 Na +）C、白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为 60D、离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏6、氮化硅是一种新型材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质；以下各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是（）A、萤石和金刚石 B、晶体硅和水晶C、冰和干冰 D、萘和蒽7、常温常压下的分子晶体是（）A、碘 B、水 C、硫酸铵 D、干冰8、科学家最近又发觉了一种新能源“ 可燃冰” ；它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（ CH4 nH2O

19、）；其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最终形成石油和自然气（石油气）,其中很多自然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透亮晶体,这就是“ 可燃冰” ；这种“ 可燃冰” 的晶体类型是（） B 、分子晶体 C 、原子晶体 D、金属晶体A、离子晶体9、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）,其中足球烯是分子晶体；据名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 此估量以下表达正确选项（）A、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B、足球烯可以发生加成反应C、石

20、墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料D、足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大10、仅由以下各组元素所构成的化合物,不行能形成离子晶体的是（）A、H、O、S B 、Na、H、O C、K、Cl 、O D、H、N、Cl 11、石墨晶体是层状结构,在每层里,每个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合；如图是石墨的晶体结构俯视图,图中每个黑点表示 1 个碳原子,而两黑点间的连线表示 1 个共价键；就石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A、13 B 、23 C、2 1 D、32 12、关于碳及其化合物说法正确选项 A、金刚石结构 C原子 sp 3杂化 B、金属氧化物不行能形成原子晶体C、宝石的主

21、要成分是碳D、金刚石熔沸点比任何物质都高13、关于晶体的以下说法正确选项（）A、在晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子 C、原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高B、在晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子 D、分子晶体的熔点肯定比金属晶体低14、以下物质简洁导电的是（） C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇A、熔融的氯化钠 B 、硝酸钾溶液15、当 SO3 晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是A、分子内化学键 B、分子间距离 C、分子构型 D、分子间作用力16、. 以下表达的各项性质中,不属于金属的通性的是 A、导电、导热性 B、延展性 C、光亮而透亮 D、熔点都很高17、依据表中给出几种物质的熔点和沸点：物质

22、NaCl MgCl2AlCl 3SiCl 4B（单质）熔点 801 714 190 -70 2300 2.5 10 5Pa 沸点 1413 1412 182.7 57.6 2550 填空回答以下问题：名师归纳总结 加热简洁升华的是_ ；第 8 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 属于分子晶体的是 _ ；属于原子晶体的是 _ ；属于离子晶体的是 _ ；18、现有甲、乙、丙 如下图三种晶体的晶胞： 甲中 x 处于晶胞的中心,乙中 a 处于晶胞的中心 ,可推知：甲晶体中x 与 y 的个数比是 _,乙中 a 与 b 的个数比是_,丙晶胞中有 _个

23、 c 离子,有 _个 d 离子；19、在 H2、NH4 2SO4、SiC、 CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 _,由非极性键形 成的非极性分子有 _ ,能形成分子晶 体的物质是 _,含有氢键的晶体的化学式是 _ ,属于离子晶体的是 _,属于原子晶体的是 _ ,五种物质的熔点由高到低的次序 是_ ；20、某离子晶体晶胞结构如下图所示,x 位于立方体的顶点,Y 位于立方体中心；试分析：1 晶体中每个 Y 同时吸引着 _个 X,每个 x 同时吸引着 _个 Y,该晶体的化学式为 _ ；2 晶体中在每个X 四周与它最接近且距离相等的X共有 _个；3 晶体中距离最近的2 个 X 与 1 个 Y

24、形成的夹 XYX的度数为 _；21、二氧化硅晶体是立体的网状结构；其晶体模型如下列图；仔细观看晶体模型并回答以下问题：1 二氧化硅晶体中最小的环为_元环；2 每个硅原子为 _ 个最小环共有；3 每个最小环平均拥有才能提升（ B 卷）：_个氧原子；1、已知 C3N4 晶体具有比金刚石仍大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合；下名师归纳总结 列关于 C3N4 晶体的说法错误选项（）第 9 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A、该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更坚固B、该晶体中每个碳原子上连有4 个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C

25、、该晶体中碳原子和氮原子都满意最外层 8 电子结构D、该晶体与金刚石类似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构2、在 a mol 金刚石中含 C C键数为（）23 23A、4a 6.02 10 B 、a 6.02 1023 23C、2a 6.02 10 D、8a 6.02 103、20 世纪 80 岁月中期,科学家发觉并证明碳仍以新的单质外形 C60存在；后来人们又相继得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子；90 岁月初,科学家又发觉了管状碳分子和洋葱状碳分子； 如图 ：以下说法错误选项 A、金刚石和石墨的熔点确定要比 C60 高B、据估量 C60熔点比金刚石和石墨要

26、高C、无论是球碳分子,仍是管状碳分子、洋葱状碳分子,都应看作是碳的同素异形体D、球碳分子是碳的同素异形体,而管状碳分子、洋葱状碳分子就不肯定名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、据报道, 科研人员应用电子运算机模拟出类似 C60的物质 N60,试估量出该物质不行能具有的性质是（）N60N2B、稳固性： N60N2A、N60易溶于水C、等物质的量时,分解吸取的热量：D、熔点： N60N25、2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录；右图是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下

27、底面仍各有一个镁原子、6 个硼原子位于棱柱侧面上；就该化合物的化学式为（）A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B36、以下说法正确选项 NA为阿伏加德罗常数 A、124 g P 4 含有 PP 键的个数为 4NA B、12 g 石墨中含有 CC键的个数为1.5N AC、12 g 金刚石中含有 CC键的个数为 2NA D、60gSiO2中含 Si O键的个数为 2NA7、食盐晶体如下列图；在晶体中,表示 Na +,o 表示 Cl-；已知食盐的密度为 r g / cm 3,NaCl 摩尔质量 Mg / mol,阿伏加德罗常数为 N,就在食盐晶体里 Na +和 Cl-的间距大约是 A

28、 、cm B、cm C、cm D、cm 8、已知 CsCl 晶体的密度为 gcm 3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个 Cs +的核间距为 a cm（如图 1 14 所示）,就 CsCl 的相对分子质量可表示为（）图 114 A、B、C、名师归纳总结 D、NAa 3 第 11 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9、北京高校和中国科学院的化学工作者合作,已胜利研制出碱金属与 C60形成的球碳盐K3C60；试验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性；以下关于 K3C60的组成和结构分析正确选项（）A、K3C60中既有离子键又有极性键 B、

29、1mol K3C60中含有的离子数目为 63 6.02 2310C、该晶体在熔融状态下能导电 D、该物质的化学式可写作KC2010、共价键、 离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力,种作用力的组合是（）食盐白磷Na2O2 SiO2 石墨金刚石以下物质同时含有上述两（A、 B 、 C、 D、11、分子晶体中假如只有范德华力,它的晶体一般采纳密积累结构,缘由是分子晶体中）A、范德华力无方向性和饱和性 B 、占据晶格结点的粒子是原子C、化学键是共价键 D、三者都是Cl- 的个数12、以下各项所述的数字不是6 的是（）A、在 NaCl 晶体中,与一个Na +最近的且距离相等的B、在金刚石晶体中,最小

30、的环上的碳原子个数 C、在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D、在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数13、组成晶体的质点 分子、 原子、离子 以确定的位置在空间作有规章排列,具有肯定 几何外形的空间格子,称为晶格, 晶格中能代表晶体结构特点的最小重复单位称为晶胞；在冰晶石 Na3AlF 6 晶胞中, AlF 6 3-占据的位置相当于NaCl 晶胞中 C1-占据的位置,就冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（D、51 ）A、21 B、32 C、52 14、IA 族元素的原子与最外层有7 个电子的原子结合,可以形成A、离子晶体 B、分子晶体C、离子晶体,分子晶体都不

31、行能形成 D、无法确定15、以下说法正确选项（）A、冰融解时,分子中 HO键发生断裂B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高C、分子晶体中,共价键越强,该分子晶体的熔沸点肯定高D、分子晶体中,分子间作用力越大,就分子晶体越稳固16、六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应；以下有关 SF6 的估量正确的是 （）A、SF6 易燃烧生成二氧化硫B、SF6 中各原子均达到 8 电子稳固结构C、高温条件下,SF6 柔

32、弱水解生成 H2SO4 和 HF D、SF6 是极性分子17、支持固态氨是分子晶体的事实是（）A、氮原子不能形成阳离子 B 、铵离子不能单独存在C、常温下,氨是气态物质 D、氨极易溶于水18、以下各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的一组化合物是（）A、NH3 HD C10H8 B、PCl 3 CO2 H2SO4C、SO2 SiO2 P2O5 D、CCl4 Na2S H2O219、有 A、B、C三种物质,每个分子都各有 14 个电子；其中 A 的分子属于非极性分子,且只有非极性键,B的分子也属于非极性分子,但既有极性键,又有非极性键；C的分子属于极性分子； 就 A 的电子式为 _,B的结构式

33、为 _；C的名称是_ ；20、如下列图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿 性的最小重复单位；晶体结构,该结构是具有代表1 在该物质的晶体结构中,每个钛离子四周与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子 各有 _、_个；2 该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是_；该物质的化学式可表示为 _；3 如钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b, c,晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm1nm=10-9 m,就该晶体的密度为_g/cm3；21、有 A、B、C、D四种元素, A 元素的气态氢化物分子式为RH4,其中 R的质量分数为75%,该元素核内有6 个中子,能与B 形成 AB2型化合物,

34、B 在它的氢化物中含量为88.9 ,核内质子数和中子数相等,C的氧化物为两性氧化物；C、D为同周期元素, D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,1A 元素的一种无色透亮的单质,名称叫_,其晶体类型是_；2B 的氢化物的电子式为_,属 _分子； 极性或非极性 3A 和 B形成化合物的分子空间构型为 _,属 _分子 极性或非极性 ,其晶体类型是 _；俗名 _；4C 元素位于周期表中第 物按酸性由强到弱的次序排列_周期 _族,A、C、D三元素的最高价氧化物的水化 用分子式表示 _ ；名师归纳总结 5C 和 D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是 _ ,第 13 页,共 18 页- - - - -

35、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式 _ ；22、石墨晶体为层状结构,层内为正六边形的网状结构,层与层之间通过范德瓦耳斯力 结合；已知层内正六边形的边长为 1.42 10-10 m,层与层之间的距离为 3.35 10-10 m；试回 答以下问题：（1）12 g 石墨中含有多少个正六边形？（2）石墨的密度为多少？（3）12 g 石墨的体积为多少立方厘米？答案与解析：基础达标（ A 卷）：1、A 解析：只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成；2、AC 解析： A 项都是离子晶体,只有离子键；B 项都是分子晶体,碘分子中有共价键,氖分子中无化学键；C项都是分子晶体,

36、只有共价键；D项 CCl4 是分子晶体,含有共价键,KCl是离子晶体,含有离子键；3、C 解析： 只有二氧化碳是分子晶体,其他都是原子晶体；再判定组成元素是否第三周期元素；4、B 解析：第一区分晶体的类型,再依据规律判定；A 项,常温下分别为气态、固态、液态；B项,分别是分子晶体、离子晶体、原子晶体；C项,都是金属,价电子数相同,半径依次增大； D项,分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体；5、C 解析： 此题主要考查基本的晶体结构类型；金刚石与氯化钠的结构简洁判定,白磷晶体是由 P4 分子构成,粒子间以范德华力结合；6、B 解析：氮化硅属原子晶体,萤石（CaF2）属离子晶体；冰、干冰、萘和蒽均属

37、于分子晶体；只有 B项中晶体硅与水晶均属于原子晶体；7、A 解析：留意题目的关键：常温常压下；此状态下,水是液态、干冰是气态；8、B 解析：依据题目所给信息：“ 类似冰的透亮晶体” ,可判定“ 可燃冰” 是分子晶体；9、BD 解析：要紧扣金刚石是原子晶体,石墨是混合型晶体,C60是分子晶体,它们互称同素异形体,所以与O2 反应最终产物均为CO 2；足球烯中含双键,可以发生加成反应,但其熔沸点低,不能用于高温条件；10、A C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇,符合相像相溶原理；名师归纳总结 解析：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体；B 项如 NaOH、C项如 KClO、第 14 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D项如 NH4Cl ；11、B 解析：依据每个 C C键为两个碳原子共用,每个 C占 CC键的 1/2 ,而每个 C有三个CC键,故碳原子数与 CC键数之比为： 1（ 3 1/2 ）=2 3；12、A 解析：金刚石中的 C原子实行 sp 3杂化,形成 4 个杂化轨道,与其他 4 个 C原子形成 4个 键；金属氧化物如 Al 2O3 可形成原子晶体；宝石主要成分是 SiO2；如石墨的熔沸点比金刚石高；13、A 解析： A 正确, B 错误,金属晶体中有金属阳离子和自由电子,在晶体中只要有阴离子