2022年有关以阿伏加德罗常数NA为背景判断正误题专题复习高中化学计算题的几种典型解法.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载看高考题定方向和程度【2022 四川】 71.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL密度为 1.40g/mL 、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO 2和 N2O4 的混合气体 1120mL 标准状况 ,向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时,得到 2.54g 沉淀,以下说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1（可算） B. 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是 14.0mol/L （可算） C. NO 2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80

2、% D. 得到 2.54 沉淀时,加入 NaOH溶液的体积是 600mL（可算）1 000 w【解析】由 c= M,将数据代入可知 B 选项正确；设 Cu、Mg的物质的量为 x、y,就64x+24y=1.52 172 x+2y =2.54-1.52 , 解得 x=0.02 、y=0.01 ,故 A 选项正确；+5 +4Cu、 Mg失去电子的物质的量共为 0.06mol ,依据得失电子守恒 N N ,应得到 0.06 mol NO 2,现得到 0.05mol 的混合气体, 是由于 2NO2=N2O4,由差量法可得生成的 故 C选项正确；N2O4 为 0.01mol ,就 NO2 为 0.04mo

3、l ,生成 0.03molCuOH2、MgOH2 在消耗 NaOH方面,可看成一种物质 沉淀共消耗 NaOH 0.06mol,需1.0 mol L-1 的 NaOH 60 mL,故 D错；【答案】 D 【考点】元素化合物的性质、化学运算；【2022 四川】 13向 27.2 g Cu 和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L ,固体物质完全反应,生成 NO和 CuNO3 2；在所得溶液中加入1.0 mol/L 的 NaOH溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g ；以下有关说法不正确选项ACu 与 Cu2O的物质的量之比为 2:1 B、硝酸的物质的

4、量浓度为 2.6 mol/L C产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO 3 为 0.2 mol 【2022 四川】 12. 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml ）,所得溶液的密度为p g/ml, 质量分数为 W；物质浓度为 c mol/L ,就以下关系中不正确的是（可算）A. p 17 V 22400 / 22.4 22.4 V B. W 17 / 1000 PC. W 17 / 17 V 22400 D. C 1000 Vp / 17 V 22400【2022 四川】 7设 NA为阿伏伽德罗常数的值,以下表达

5、正确选项 A标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下,7.0 g 乙烯（ C2H4）与丙烯（ C3H6）的混合物中含有氢原予的数目为 NA（可做） C50ml ,l8.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46N A D某密闭容器盛有 0.l molN2和 0.3 mol H2,在肯定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6 NA【2022 四川】 7. N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项A. 标准状况下, 22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B. 盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA个氧原子,就 SO2的

6、物质的量为 0.5mol （可做）C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个D. 电解精炼铜时,如阴极得到电子数为 2NA个,就阳极质量削减 64g 有关以阿伏加德罗常数 一、解阿伏加德罗常数应留意的问题1要留意气体摩尔体积的适用条件NA为背景判定正误题专题复习名师归纳总结 例 1 2022 江苏高考 用 NA表示阿伏加德罗常数的值以下表达正确选项 第 1 页,共 5 页A 25时, pH 13 的 1.0 L BaOH2 溶液中含有的OH数目为 0.2NA 0.2NA B标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应,转移的电子总数为C室温下, 21.0 g乙烯和丁烯的混

7、合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 总结一：标准状况下的气体摩尔体积才为学习必备欢迎下载,考查气体时常常给非标准状况如常温22.4 L/mol常压下, 101kPa、25时等；但需留意,如题目给出气体的质量或物质的量,就粒子数目与条件无关2要留意物质的状态 例 2 用 NA表示阿伏加德罗常数的值以下表达正确选项 A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应,转移电子数为 3NA B标准状况下,22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA C由 C

8、O2 和 O2组成的混合物中共有 NA个分子,其中的氧原子数为 2NA 2-D 1 L 浓度为 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO3总结二： 气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4 等；3要留意物质的组成形式 例 3 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确选项 常温常压下,17 g 甲基 14CH3 所含的中子数为 9NA 常温常压下,22.4 L NO 气体的分子数小于 NA 64 g 的铜发生氧化仍原反应,肯定失去 2NA个电子1

9、 mol SiO 2 晶体中含有 Si O共价键的数目是 4NA 1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为 NA 常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA A B C D总结三：对于由分子构成的物质,考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2 、N2、O2、H2为双原子分子, O3为三原子分子,白磷（P4）为四原子分子等；4要留意粒子的种类 例 4 以 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A假如 5.6 L N 2 含有 n 个氮分子,就阿伏加德罗常数肯定约为

10、4n B 1 mol CH 3 +碳正离子 中含有电子数为 10NA C标准状况下,22.4L CCl 4所含的原子数为 5NA D 60 g SiO 2 中含 Si O键的个数为 4NA 总结四：试题中所供应的情境中有多种粒子时,要明确粒子种类：分子、原子、电子、质子、中子等要明确要回答的粒子种类,涉及核外电子数时,要留意根、基、离子的变化5要留意同位素原子的差异（可先明白）如：元素：12C 14C 16O 18 O 1H 2 H 3H 物质： H2O与 D2O 例 5 2022 南京模拟 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项0.3N A A 0.1 mol H2O和 D2O组

11、成的混合物中含有的中子数是 NAB 28 g N60 分子结构如右图所示 中含有的 NN键数目是 1.5N AC 0、 1.01 105 Pa 时, 11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为总结五：同位素原子虽然质子数、电子数相同,但中子数不同,质量数不同,进行运算时,应注意差别防止显现错误6要留意氧化仍原反应中电子转移数目与元素价态的变化（下一章讲）总结六：考查指定物质参与氧化仍原反应时,常设置氧化仍原反应中氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物、被氧化、被仍原、电子转移（得失）数目方面的陷阱；如 Fe 与氯气反应, Fe、Cu 与硫

12、反应,氯气与NaOH或 H2O反应, Na2O2与 CO2或 H2O反应等；名师归纳总结 7要留意可逆过程或化学平稳,如：依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解（高二）第 2 页,共 5 页8要留意晶体的结构（高二）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、专题练习1、设 NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）NAA. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NAB. 2g 氢气所含原子数目为NAC. 25 ,压强为1.01 105Pa 时, 11.2L 氮气所含的原子数目为D. 17g 氨气所含质子数目为10 N

13、 A2、设 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A00C,1.01 105Pa 时, 11.2L 氧气所含的氧原子数为NAB标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L C在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D.25 ,1.01 105Pa 时, 1mol 氧气所含的原子数为 NA3、. 设 NA代表阿伏加德罗常数 , 以下说法正确选项（）A.2.3 克金属钠含有的电子数目为 0.1NAB.18 克水所含的电子数目为 NAC. 在常温常压下 11.2 升氯气所含的原子数目为 NAD. 任何情形下 32 克氧气所含的原子数目肯定为 2NA4、设 NA代表阿伏加德

14、罗常数 , 以下说法正确选项（）A. 醋酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA 个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 4:1 C.28 克氮气所含的原子数目为 NA D. 在标准状况下 ,0.5NA 个氯气分子所占体积约为 11.2 升5、用 NA表示阿佛加德罗常数 . 以下说法正确选项（）A、. 在标准状况下,11.2L 氖气含有 NA个氖原子B、标准状况 0 ,101.3 千帕 下,22.4 升氯气中所含的氯原子数为 NA C.16 克氧气中所含的氧原子数为 NA D.18 克水所含的电子数为 8NA 6、设 NA代表阿伏加德罗常数 , 以下说法正确选项（）A. 53gN

15、a2CO3 固体含有的 CO32-离子数为 0.5 NA B.2 克氢气所含原子数目为 NA C. 在 25, 压强为 1.01 105 帕时 ,11.2 升氮气所含的原子数目为 NA D.17 克氨气所含电子数目为 10NA 7、以下说法正确选项 , NA 表示阿伏加德罗常数的值 （）A. 在常温常压下 ,11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NA B. 在常温常压下 ,1 摩氦气含有的原子数为 NA C.32 克氧气所含原子数目为 2NA D. 在同温同压时 , 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同8、以下说法正确选项（NA表示阿伏加德罗常数的值）（） A.28g 氮气所含有的原子数目

16、为 NA B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NA C.lmol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等 D. 标准状况下, 22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA 9、设阿佛加德罗常数的符号为 NA,以下表达正确选项（）A .1 摩尔 D2O所含质子数为 12 NA B .10 克氖气所含原子数为 NA C .0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应失去的电子数为 1.5NA D. 标准状况下, 2L 水所含分子数为 1/11.2 NA 10、设 NA代表阿伏加德罗常数以下说法正确选项（）A20g 重水所含的电子数目为 NA B 2g 重氢所含的中子数目为 NAC在标

17、准状况下 11.2L 氦气所含的原子数目为 NA D3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA高中化学运算题的几种典型解法名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、关系式法：关系式法是依据化学方程式运算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物 与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系；例一：工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4煅烧 2.5t 含 85FeS2的黄铁矿石（杂质不参与反应）时,算可制得

18、98硫酸的质量；二、方程或方程组法 : FeS2 中的 S 有 5.0 缺失而混入炉渣,计依据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学运算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的运算技能；例二：标准状况下 ,CO2和 CO的混合气体15g. 体积为 10.08L, 就此混合气体中的CO2和 CO的物质的量各是多少 . 三、守恒法 : 化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法；（一） 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配

19、制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变；包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子 或原子团 的质量不变；例三： Fe2O3,ZnO,CuO 的固体混合物 ag,在加热条件下用足量的 CO仍原,得到金属混合物 2.41g ,将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸取后,产生 5.00g 白色沉淀,就 a 的数值为（二）原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变；以此为基础可求出与该原子 或原子团 相关连的某些物质的数量 如质量 ；（三）元素守恒：在化学反应前后,参与反应的反应物中的同一种元素的质量总和肯定等于反应后生成物中该种元素的质量总和；或者反应前后各元素种类不变,各

20、元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变；例三：向肯定量Fe、FeO、FeOH2 的混合物中加入含有0.1mol 溶质的稀盐酸,固体恰好完全溶解；如用足量 H2仍原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为（四）电子得失守恒是指在发生氧化- 仍原反应时, 氧化剂得到的电子数肯定等于仍原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化- 仍原反应仍是原电池或电解池均如此；（五）元电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等；溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；即：阳离子物质的量 或浓度 与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量 或

21、浓度 与其所带电荷数乘积的代数和；例四： 将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400g 溶于水配成 500.00mL 溶液,再通入过量的 Cl 2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175g ；就原配溶液中,cCa 2 cCl cBr 为 A.3 2 1 B.123 C.1 32 D.231 四、差量法：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载列出比例式求解的方法,即为差量法；找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等；差量法的实质是巧

22、用化学方程式运算的巧用；此法的突出的优点是：只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量；例五：有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1 g ,就析出铜的物质的量 A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 3.2 g D. 6.4 g 五、平均值法：平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题断 MA或 MB的取值范畴,从而奇妙而快速地解出答案；六、极值法：巧用数学极限学问进行化学运算的方法,极值法即化学与数学极限运算的结合的方法；例六：将肯定质量的Mg、Zn、Al 混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8 L（标准状况） ,原混合物的质量可能是

23、 A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g 七、十字交叉法：如用 A、 B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为 如用 xa、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量）分子质量）就有：A+B（例如 mol）；,x 表示混合物的特性数量（例如相对平均十字交叉法是二元混合物（或组成）运算中的一种特殊方法,它由二元一次方程运算演化而成；如 已知两组重量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法运算；使用十字交叉法的关键是必需符合二元一次方程关系,能列出二元一次方程；它多用于以下运算？（特殊要留意防止不明化学涵义而滥用；）有关两种同位素原子个数比的运算；有关混合物组成及平均式量的运算；有关混合烃组成的求算；有关某组分质量分数或溶液稀释的运算等；例七：已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为八、争论法：31,求氮气和氧气的体积比；争论法是一种发觉思维的方法；解运算题时,如题设条件充分,就可直接运算求解；如题设条件不 充分,就需采纳争论的方法,运算加推理,将题解出；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页