2022年氧化还原反应教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - . 氧 化 仍 原 反 应一 . 化学反应的分类：四大基本反应类型：A + B = AB 化合反应 AB = A + B 分解反应 化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B 置换反应 AB + CD = AD + BC 复分解反应 中学的氧化仍原反应：氧化反应与仍原反应（此处将氧化仍原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义 :物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为仍原反应S + O2 = SO2 氧化反应 CuO+H2=Cu+H 2O 仍原反应二 . 氧化仍原反应：在氧化仍原反应中,为何发生元素化合价的升降？以Na

2、和 Cl2 的反应为例：（分析）在离子化合物里,元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目；由于电子带负电荷,失去电子的原子就带有正电,这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电,这种元素的化合价为负价；对于钠和氯气的反应,Na 原子最外层有 1 个电子,反应中 Na 失去这 1 个电子,化合价从 0 价上升到 1 价；Cl 最外层有 7 个电子,反应中得到 1 个电子,化合价从0 价降到 1 价；因此,我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故；化合价上升的价数就是失去的电子数,化合价降低的价数就是得到的电子数；（例如） Mg + Cl 2 点燃Mg

3、Cl2（分析 Mg 化合价上升 2 价,由于失去 2 个电子,. 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . Cl 化合价降低1 价,由于得到1 个电子,又因有2 个 Cl,所以共得到2 e- （追问）有些反应如 H2与 Cl2的反应并无电子的真正得失,为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应,H 和 Cl 通过共用一对电子形成 HCl 分子；由于 Cl 吸引电子才能强,共用电子对偏向与 Cl,氯元素化合价从 0 价降到 1 价； 共用电子对偏离于H ,氢元素化合价从 0 价上升到 1 价； 所以共用电子对

4、的偏移也会导致化合价的升降,也符合氧化仍原反应的定义；对于氧化仍原反应的熟悉,我们应透过化合价变化这一特点现象,看到其本质缘由是电子得失或偏移；a 有化合价升降的化学反应的是氧化仍原反应几种简洁的氧化仍原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + CO b本质定义 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果；注： 氧化仍原反应中应留意的几个问题：1、 氧化剂氧化性的强弱,不是看得电子的多少,而是看得电子的难易；仍原剂仍原性的强弱,不是看失电子的多少,而是看失电子的难易；eg：氧化性：浓

5、HNO3稀 HNO3 仍原性： NaAl2、有新单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应eg：C金刚石） = C （石墨）； 3O2 = 2O3放电）；P4白磷 = 4 P （红磷）3、任何元素在化学反应中,从游离态变为化合态,或由化合态变为游离态,均发生氧化仍原反应（比如置换反应,化合反应,分解反应）4、 置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化仍原反应；5、元素具有最高价的化合物不肯定具有强氧化性！eg. H3PO4、H2SiO3或 H4SiO4 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性；三 . 常见化合价：H:-1,0,+

6、1; Li：0,+1; C:-4-+4; N:-3 +5 ：O：-2 0 F：-1 0 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . Na：0 +1 ；Mg ：0 +2 ；Al: 0 +3 ；Si: -4 +4 ；P: -3 +5 ；S: -2 +6 ；Cl: -1 +7 ；化合价规律：金属永久显负价；F 和 O 最高正价为零价；元素的最高价态 =最外层电子数；元素的最低价态 =最外层电子式 -8 ；元素常见化合价表见 附表 1四 . 氧化剂和仍原剂：1、氧化剂和仍原剂 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质 仍原剂：失

7、电子（或电子对偏离）的物质 Wen1. 氧化剂仍原剂具有什么样的性质呢？氧化性：物质得电子的性质 仍原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性,仍原剂具有仍原性得电子才能越强（越简洁）,物质的氧化性就越强；失电子才能越强（越简洁）,物质的仍原性就越强；至此,环绕氧化仍原反应的本质电子转移,我们介绍了多组概念,可小结如下：（板书）两条关系：本质特点本身反应产物物质性质得电子 化合价下降 被仍原 仍原反应 仍原产物 氧化剂 氧化性失电子 化合价上升 被氧化 氧化反应 氧化产物 仍原剂 仍原性（口诀） 升失氧,降得仍 备注： “ 高价氧,低价仍”1.元素的最高价态具有氧化性,最低价态具有仍原性,中间价态

8、两者兼具有；但最高价态具有氧化性,但是不肯定是强氧化性 例如： Na+ 最低价态具有仍原性,但是不肯定是强仍原性 2.氧化剂与仍原剂,氧化产物与仍原产物,氧化反应与仍原反应的判定 第一步：前剂后物. 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 其次步：标变价元素价态第三步：同种元素等号前后进行化合价的高低比较如元素（物质）为高价态,就为氧化剂如元素（物质）为低价态,就为仍原剂3.此元素化合价上升,就为氧化反应（从本质上来讲,化合价上升,说明失去电子）如此元素化合价降低,2.常见的氧化剂和仍原剂（1）常见的氧化剂有：就为仍

9、原反应 （从本质上来讲, 化合价降低, 说明得到电子）活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2含高价态元素的化合物：浓（2）常见的仍原剂有：H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg 、Al、Zn 等某些非金属单质：H2、 C、Si、P 含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等五 . 几种特别氧化仍原反应歧化反应 : 在反应中,如氧化作用和仍原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被仍原；这种自身的氧化仍原反应称为歧化反应 . 2KMnO4 =

10、K2MnO4 + MnO 2 + O 2归中反应 : 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化仍原反应,那种元素的化合价向中间靠拢 . 2H2S + SO2 = 3S+2 H2O 自身氧化仍原反应 : 是指氧化剂和仍原剂都是同一物质的氧化仍原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移 反应 . 2KClO3 = 2KCl + 3O 2,像歧化反应就是一种常见的自身氧化仍原区分：歧化是同一种元素,自身就可以是同一种元素被氧化仍原,也可以是不同种元素被 氧化仍原；六 . 氧化仍原反应的表示方法（1）“ 双线桥” 表示氧化仍原反应 1）跨过等号 步骤 2）指向同一元素 3）标注得失电子

11、,仍有得失电子数目相等以 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O 为例a.第一判定是否属于氧化仍原反应,是就标出元素化合价的变化；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 0 3 0 1 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H 2O b.化合价上升的价数就是失去的电子数目；其中,得到电子的物质是氧化剂；失去 电子的物质是仍原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被仍原后得到的物质是仍原产物；失 6 e- ,化合价上升,被氧化0 3 0 1 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H 2O 得 2 3e

12、- ,化合价降低,被仍原 清晰地表示出氧化仍原反应中电子转移的方向和数目,同一元素在反应前后的价态变化及氧化仍原的情形和结果；这种方法即为“ 双线桥” 法；注： 用“ 双线桥” 法表示氧化仍原反应,书写时留意：1）第一标出变价元素的化合价；两个线桥一个在上,一个在下分布,线桥的方向是从 反应物一方指向生成物一方,首尾必需对应于发生化合价变化的同种元素；2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被仍原等内容；3）“ ” 号前是参与氧化仍原反应的原子数目,和方程式前面系数不肯定一样；“ ” 号后是每一个参与氧化仍原反应的原子得到或失去的电子数目,和化合价的转变量相等；4）对表示电子的符号勿漏掉“e”

13、 字右上面的“ ”5）电子转移总数的运算：如例题中电子转移总数为 6e- ,不是 12e- Wen1.氧化仍原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？均为 相等 关系（可检查）6）得失电子总数应相等；（2）“ 单线桥” 表示氧化仍原反应1）跨过等号 步骤 2）指向同一元素 3）标注得失电子,仍有得失电子数目相等. 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 七 . 物质氧化性、仍原性强弱比较方法1、依据元素周期表比较氧化性仍 氧 原 化 性 性仍原性留意：元素的非金属,金属性与物质的仍原性和氧化性有肯定的差别

14、；如元素非金属性：OCL, 但单质氧化性：CL2O2 2、利用金属活动次序表进行比较K Ca Na +Mg A l Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ag+ + K2+ CaNaMg2+仍原性2+ PbH+ Cu2+Hg2+A l3+Zn2+2+ Fe2+ Sn氧化性F2 Cl2 Br2 Fe 3+ I2S 氧化性比较3+ Fe+ Fe = Fe2+ 3+ 比较 Fe2+ Fe Fe的氧化性及仍原性？氧化产物Fe 3+ 与 I2 能否发生反应？Fe 3+能否与 Br2发生反应？3、依据性质强弱规律通式比较：见上规律一）氧化剂+ 仍原剂= 仍原产物+ （较强氧化性）（较强

15、仍原性）（弱仍原性）（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂 氧化产物仍原性强弱：仍原剂 仍原产物氧化剂的氧化性越强,其仍原产物的仍原性越 氧化性越 _ _仍原剂的仍原性越强,其氧化产物的4、依据外界条件（如温度,浓度,溶液的酸碱度）：a.温度ex. 氧化性：热浓H2SO4 _ 冷 H2SO4 ； 仍原性热 HCL_冷 HCLb.依据溶液的浓度比较ex. 氧化性：浓H2SO4 _ H2SO4 ；浓 HNO3 _稀 HNO3 c.酸碱度 ex.KMnO4 的氧化性随着溶液酸性的增强而增强；一般地,在酸性环境中,KMnO4 仍原产物是 Mn 2+,在中性环境中,KMnO4 仍原产物是 MnO2,在碱性环境中

16、,KMnO4 仍原产物是 K2MnO4. 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 由不同氧化剂与相同仍原剂反应生成相同物质,条件越简洁,氧化性越强；由不同仍原剂与相同氧化剂反应生成相同物质,条件越简洁,仍原性越强；ex.12KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 反应条件：常温 2MnO2+4HCl=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 反应条件： 34HCl+O2=2Cl 2+2H 2O 反应条件： CuCl2/450 氧化性：KMnO4_ MnO2 _ O2 填“ ” 、“I- Br

17、- Cl- OH _（仍原性）阴极：易得电子的先放电：AU 3+Ag +Fe 3+Hg 2+Cu 2+H +（氧化性）8、放能规律M1 - ne- =M 1 n+； H1= -a kJ/mol a0 1金属如 a bM2 - ne-=M2 n+； H2= -b kJ/mol b0 ,就仍原性： M1_ M2即：相同条件下,失去相同电子数目的两种金属,放能大的仍原性强N1 + ne-=N1n； H1= -c kJ/mol c0 2非金属如 c dN2 + ne-=N2n； H2 = -d kJ/mol d0 ,就氧化性： N1_N2即：相同条件下,得到相同电子数目的两种非金属,放能大的氧化性强e

18、x. 已知两反应： 2A+Cl2=2ACl ； H1 kJ/mol 2B+Cl2=2BCl ；H2kJ/mol 如 H1 H2 ,就：仍原性 A _ B 八.氧化仍原反应规律1、性质强弱规律氧化剂+ 仍原剂= 仍原产物+ 氧化产物. 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . （较强氧化性）（较强仍原性）（弱仍原性）仍原剂（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂 氧化产物仍原性强弱： 仍原产物2、电子守恒规律恒等关系式：氧化剂得电子总数 = 仍原剂失电子总数 即：ex.已知以下变化过程中,0.2 mol RxO4 2- 离子参与反

19、应时共转移n（氧） N得 e = n 仍 N失 e0.4 mol 电子；2- RxO4+ MnO-+ H+ RO2 + Mn4（1）x=_；（2）参与反应的3、优先反应规律2+ + H2O H + 的物质的量为 _；同一种氧化剂与不同的仍原剂相遇,氧化剂优先与仍原性强的物质反应；同一种仍原剂与不同的氧化剂相遇,仍原剂优先与氧化性强的物质反应；ex. （1）Cl2 通入到含同浓度的 S 2-、Br- 、I- 的溶液中；反应次序： _ （2）Fe 与同含浓度的 Ag +、Fe 3+、Cu 2+溶液中；反应次序：_ 4、价态规律最高价：只具氧化性同种元素具有多种化合价中间价：既具氧化性又具仍原性 最

20、低价：只具仍原性-1 0 +1 +3 +5 +7 ex.含氯元素化合物：HCl、Cl2、HClO 、HClO2、HClO3、HClO4 -2 0 +4 +6 含硫元素化合物：H2S、 S、 SO2、H2SO4 5、歧化反应规律同物质中同一价态的同一元素,部分价态上升,部分价态降低的反应叫歧化反应其规律是：中间价高价+ 低价具有多种价态的元素（如Cl、S、N、P 等元素）均可发生歧化反应ex. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na 2SO3+3H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试配平此反应式）P + NaOH + H2O- Na2HPO4

21、 + PH 3 6、归中规律 不交叉规律 含同种元素不同价态的物质间发生氧化仍原反应,其结果是两种价态只能相互靠近,或 最多达到相同价态,而决不会显现高价变低,低价变高的交叉现象；ex.1. 试配平以下反应式：KClO3 + HCl - KCl + Cl 2 + H 2O KClO3 + HCl 浓） - KCl + ClO 2 +Cl 2 + H 2O ex.2.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物,我们不明白它们的化学式,但知道它 们在肯定条件下具有如下的转换关系（未配平）名师归纳总结 . GQ + NaCl Q + H2OX + H2 电解）2O +5 +5 Y + NaOH

22、G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为（）+4 +4 A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ +3 +3 +2 +2 +1 +1 0 0 -1 -1 第 8 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - . 7 邻位转化规律：一般情形下,在大多数氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂的价态变化是邻位的；Eg：硫化氢一般被氧化为单质硫,浓硫酸一般被仍原为二氧化硫；（浓硫酸可以干燥二氧化硫）8、氧化仍原反应配平 . 浅析氧化仍原反应方程式的配平方法和几种特别的配平技巧氧化仍原

23、反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使许多同学在学习时特别感到吃力；事实上,只要我们把握一些特别技巧,结合少量的练习,就可以做到对氧化仍原反应的配平迎刃而解；下面本文分三个部分简洁介绍氧化仍原反应的配平原就、一般方法和特别技巧；一、配平原就由于在氧化仍原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必定有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称仍原剂；反之称为氧化剂；由氧化仍原反应的学问我们不难得出配平原就：仍原剂失电子总数 =氧化剂的电子总数,即仍原剂（元素）化合价上升的总价数 =氧化剂（元素）化合价降低的总价数；二、氧化仍原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配

24、；2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数；即 标出变化元素化合价的始态和终态； 始态 终态 变化的总价数 = 变化系数注：假设以上变化均以正价表示,其中 b-a d-c 为最小公倍数； 将 上的系数,分别填在仍原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观看法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式仍要看是否符合电荷守恒）例 1、C + HNO3（浓） - NO2+ CO2+ H2O 分析：标变价0 C+5 + H NO3（浓） - +4 N+4 O2+ CO2+ H2O 找变化始态终态变化的总价数= 变化系数 求总数. 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页

25、,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 1 4 = 4 配系数C 的系数为1 HNO3的系数为4,用观看法将其它系数配平后,经检查满意质量守恒定律；配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓） = 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化仍原反应配平的特别技巧；1、从右向左配平法例 2、Cu + HNO3（浓） - CuNO32 + NO2 + H2O 分析： 由于 HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如依据一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采纳从右向左配平法的方法,这个问题显得很简洁；不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式

26、之前,其它步骤相同；始态 终态 变化的总价数 = 变化系数Cu + 4 HNO3（浓） = CuNO32+2 NO2+ 2H2O 总结使用范畴： 此法最适用于某些物质（如硝酸、 浓硫酸的反应）部分参与氧化仍原反应的类型；2、整体总价法（零价法）适用范畴： 在氧化仍原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中；技巧：把该物质当成一个“ 整体 ”来考虑；例 3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：在 FeS2 中 Fe 的化合价由 +2 变到 +3 ,S的化合价由 -1 变到 +4 ,即同一种物质中有两种元素的化合价同

27、时在转变,我们可以用整体总价法,把故 4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO23、歧化归一法适用范畴：同种元素之间的歧化反应或归一反应；FeS2当成一个 “整体 ”来考虑；技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值；例 4、Cl2+ KOH KCl + KClO + H2O 分析：在氧化仍原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应；0-1+5Cl2+ KOH KCl + KClO3+ H2O Cl2的系数为6/2=3KCl 的系数为5KClO3的系数为1故3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 +3 H2O4、判定未知物顾名思义,

28、在一个氧化仍原反应中缺少反应物或生成物；技巧：一般是把反应物和生成物中的全部原子进行比较,通过观看增加或削减了哪种元素：如增加的元素是除 H、O 以外的非金属,未知物一般是相应的酸；如增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；如反应前后经部安排平后发觉两边氢、氧原子不平稳,就未知物是水；例 5、KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：经比较发觉,生成物中增加了 S 元素,就未知物是 H2SO4,其它步骤同上略；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 2KMnO4+

29、 5KNO2+ 3 H2SO4= 2MnSO4+ K2SO4+5KNO3+ 3H2O 5、单质后配法 适用范畴：反应物或生成物中有单质参与或单质生成,如有机物的燃烧 都可用此法；技巧：把游离态的那种元素放在最终来配；例 6、FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 分析：反应物中有单质 O2 ,我们可以把 O 元素放在最终来配；第一假定 Fe2O3 的系数为 1,就 FeS2 的系数为 2,那么 SO2 的系数为 4,因此 O2 的系数为 11/2 ,然后 把每种物质前的系数都扩大 2 倍,即可配平；4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 6、待定系数法 技巧：将各种物质的系数

30、分别设为不同的未知数,然后依据质量守恒定律列方程求解最终配 平；7、加合法 技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成；例 7、 Na2O2 + H2O NaOH + O2 分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2= 2H2O + O2 2+ ,最终我们得到：2Na2O2+2 H2O = 4NaOH + O2 把 总结：从以上示例我们发觉,对于同一氧化仍原反应,有时可采纳不同的方法来配平,也有时用 几种方法综合应用；总之,只要我们能把握以上技巧,配平氧化仍原反应方程式会易如反掌；附练习：1、P +Cl2 PCl32

31、、Cu +HNO3（稀） - CuNO32+ NO+ H2O 3、Cu2S + HNO3 CuNO32+NO +H2SO4+ H2O 4、KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4+ H2O 5、H2O2+Cr2SO43 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 6、AgNO 3 Ag + NO 2 +O 2 7、FeSO4 + H2O + O2 Fe2SO43 + FeOH3 8、NO2+ O2+ H2O HNO3参考答案 1、2,3,2 2、3,8,3,2,4 3、3,22,6, 10,3,8 4、5,1,3,3,3,3 5、5,1,10KOH ,3,2,8 6、2,2,2,

32、1 7、12,6,3, 4,4 8、4,1,2,4. 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 氧化仍原反应方程式的配平是正确书写氧化仍原反应方程式的一个重要步骤,是 中学化学教学要求培育的一项基本技能；氧化仍原反应配平原就反应中仍原剂化合剂上升总数 （失去电子总数） 和氧化剂化合价降低总数 （得到 电子总数）相等,反应前后各种原子个数相等；下面介绍氧化 - 仍原反应的常用配平方法观看法观看法适用于简洁的氧化- 仍原方程式配平；配平关键是观看反应前后原子个数变化,找出关键是观看反应前后原子个数相等；例 1：Fe3O4

33、+CO . Fe+CO2 分析：找出关键元素氧,观看到每一分子Fe3O4 反应生成铁,至少需4 个氧原子,故此 4 个氧原子必与 CO 反应至少生成 4 个 CO2 分子；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 解： Fe3O4+4CO. . 3Fe+4CO2 有的氧化 - 仍原方程看似复杂,也可依据原子数和守恒的思想利用观看法配平；例 2：P4+P2I4+H2O . PH4I+H3PO4 分析：经观看, 由显现次数少的元素原子数先配平；配平显现次数较多元素；解：第一步,按氧显现次数少先配平使守恒P4+P2I4

34、+4H2O . PH4I+H3PO4 其次步：使氢守恒,但仍维护氧守恒P4+P2I4+4H2O . . PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒,但仍保持以前调平的 O、H P4+5/16P2I4+4H2O . 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒. 再依次按元素原子守恒依次名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 13/32P4+5/16P2I4+4H2O . . 5/4PH4I+H3PO4 去分母得13P4+10P2I4+128H2O . . 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法最小公倍数法也

35、是一种较常用的方法；配平关键是找出前后显现“个数 ”最多的原子,并求出它们的最小公倍数例 3：Al+Fe3O4 . Al2O3+Fe 分析：显现个数最多的原子是氧；它们反应前后最小公倍数为“3 4”,由此把Fe3O4 系数乘以 3,Al2O3 系数乘以 4,最终配平其它原子个数；解： 8Al+3Fe3O4. . 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法. 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 奇数法配平关键是找出反应前后显现次数最多的原子,数,最终配平其它原子的个数；例 4：FeS2+O2 . Fe2O3+SO2 并

36、使其单（奇）数变双（偶）分析：由反应找出显现次数最多的原子,是具有单数氧原子的 FeS2变双（即乘2）,然后配平其它原子个数；解： 4FeS2+11O2. . 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法这种方法是最一般的一方法, 其基本配平步骤课本上已有介绍；这里介绍该配平时的一些技巧；（栈宸./P 对某些较复杂的氧化仍原反应, 如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑；例 5：. 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . FeS+H2SO4浓 . . Fe2SO43+S+SO2+

37、H2O 分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4. . 1/2Fe2SO43+S+SO2+H2O 该反应中 FeS中的 Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个 “整体 ”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为 3e；2FeS+3H2SO4. . Fe2SO43+2S+3SO2+H2O 然后调整未参与氧化仍原各项系数,把 6H2O；H2SO4 调平为 6H2SO4,把 H2O 调平为解： 2FeS+6H2SO4. . Fe2SO43+2S+3SO2+6H2O . 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - -

38、- - - . （二）零价法对于 Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定, 此时可将 Fe3C,Fe3P中各元素视为零价；零价法思想仍是把例 7：Fe3C,Fe3P等物质视为一整价；Fe3C+HNO3 . FeNO33+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 . . FeNO33+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘 13,使得失电子数相等再配平；解：Fe3C+22HNO3（浓） . . 3FeNO33+CO2+13NO2+11H2O . 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 练习：Fe3

39、P+HNO3 . . FeNO33+NO+H3PO4+H20 得 3Fe3P+41HNO39FeNO33+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化- 仍原反应称为歧化反应；配平常将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作仍原剂；接下来按配平一般氧化- 仍原方程式配平原就配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了；例 8：Cl2+KOH（热） . KClO3+KCl+H2O 分析：将 Cl2 写两遍,再标出电子转移关系3Cl2+6KOH . . KClO3+5KCl+3H2O . 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 其次个 Cl2 前面添系数 5,就 KCl前需添系数 10；给 KClO3 前添系数 2,将右边钾原子数相加,得12,添在 KOH 前面,最终将 Cl2 合并,发觉可以用2 进行约分,得最简整数比；解：3Cl2+6KOH . . KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法当配平反应物 （氧化剂或仍原剂） 中的一种元素显现几种变价的氧化仍原方程式时,如从