2022年氮的循环练习题鲁科版高中化学一轮复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课时 2 氮的循环时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题共 8 个小题,每题 6 分,共 48 分,每个小题只有一个选项符合题意； 12022 烟台四校高三达标检测 以下说法符合绿色化学思想的是 ；A对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B利用根瘤菌固氮以削减氮肥生产厂C试验室制备 NO2 时在通风橱内进行D建设“ 花园式工厂”解析 A 项,对废气、废水严格处理是补救措施,没有从源头上削减污染；B 项利用根瘤菌固氮原理能削减氮肥生产厂,从源头上削减了污染物的排放；C 项,试验室制备 NO2 时在通风橱内进

2、行并不能减轻对大气的污染；D 项“ 花园式工厂 ” 也只是对环境的美化,没有从源头上削减污染；答案 B 22022 昌乐二中一轮复习课堂自测以下说法不正确选项A在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入 CuNO32 固体,铜粉仍不溶解B某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液肯定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu 22NO 4H2O DHNO 3NONO2,以上各步变化均能通过一步实现解析 稀 H2SO4 与铜不反应, 在溶液中再加入 CuNO32 固体,相当于存在稀HNO3,就铜粉与稀 HNO 3反应而溶解；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页

3、,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案A 学习必备欢迎下载3某同学利用如下列图装置进行试验,一段时间后,水沿导管缓慢上升；以下 说法错误选项 ；A试验过程中气球体积会发生变化 B广口瓶中液体的 pH 减小 C广口瓶中有化合反应发生 D试管中不行能发生分解反应解析铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中,与水反应生成NO,NO 可能再与水上方的O2 化合生成 NO2,气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成,液体的 pH 减小；试管中有浓硝酸,有可能发生浓硝酸的分解反应；答案 D 42022 潍坊考前适应练习 NH 3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质如

4、下列图 ；以下有关表述正确选项 ；ANH 4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BNH 4Cl、HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解 CNH 3 和 NO2在肯定条件下可发生氧化仍原反应 DNH 3 合成 NaHCO3 的副产物的水溶液呈中性解析选项 A,NaHCO3不能用作化肥；选项B,Na2CO3 受热不分解；选项C,NH 3 具有仍原性, NO2 具有氧化性, 二者在肯定条件下可发生氧化仍原反应；选项 D,其副产物为 NH4Cl,NH 4Cl 的水溶

5、液呈酸性；答案 C 52022 乌鲁木齐一中月考, 12有 a、b、c、d、e 五种气体,进行以下试验：1a 和 b 混合 气体变红棕色 2c 和 d 混合 产生白烟3c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透亮的液体4b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是 ；AO2、NO、HCl 、NH 3、CO2 CNO、O2、NH 3、HCl、SO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH 3、H2S、CH4解析a 和 b 混合后气体变成红棕色,可知a 和 b 分别为 NO、O2 中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,就 b 为 O2,a

6、 为 NO；c 和 d 混合产生白烟,就 c 和 d 分别为 NH 3、HCl 中的一种；c 通入少量溴水中使溴水变成无色透亮 液体,就 c 为 NH 3,d 为 HCl；e 通入少量溴水中, 溴水变成无色透亮的液体,e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,就 e 为 SO2；答案 C 6已知 HNO 2 在低温下较稳固,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有仍原性,其氧化产物、仍原产物与溶液 pH 范畴 产物pH 的关系如下表；7 7 NO 3NO、N2O、N2 中的一种以下有关说法错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

7、必备欢迎下载；A碱性条件下, NaNO2与 NaClO 反应的离子方程式为NO2ClO=NO 3 ClB向冷的 NaNO2 溶液中通入 CO2可得到 HNO 2C向冷的 NaNO2 溶液中加入稀硫酸可得到 HNO2D向冷的 NaNO2 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色解析 由表中数据知, 碱性条件下, HNO 2 可被氧化为 NO3 ,而 ClO有强氧化性, A 对； HNO 2 的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故CO2 不能与亚硝酸盐作用而硫酸能, B 错、C 对；酸性条件下, NaNO2 有氧化性,而 I具有强仍原 性, NO2 能将 I氧化成 I2,D 对；答案 B 7肯定体积 0.01

8、 mol L1 的稀硝酸恰好能氧化肯定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,仍原产物只有NO；如用 0.01 mol L1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的1 5,就样品中铁、铝的物质的量之比为；A23 B13 C14 D53 解析设样品中铁和铝的物质的量分别为x 和 y,依据 Fe4HNO3稀=FeNO33NO 2H2O、Al 4HNO3稀=AlNO 33NO 2H2O,反应中消耗 HNO 3 的物质的量为 4x4y；而 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlOH 43H2 中消耗 NaOH 的物质的量为 y,即 4x4y y1

9、5,解得 xy14；答案 C 82022 大庆模拟 FeS与肯定浓度的 HNO 3 反应,生成 FeNO33、Fe2SO43、名师归纳总结 NO2、N2O4、NO 和 H2O,当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为111 时,第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载实际参与反应的 FeS与 HNO 3的物质的量之比为 ；A16 B1625 C211 D17 解析 当生成的 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 111 时, 4 mol HNO 3被仍原得到 6 mol 电子,当 1 mol FeS生成硝酸铁

10、、硫酸铁时化合价的变化为：铁升 1,硫升 8,即共失去 9 mol 电子,所以参与氧化仍原反应的 FeS 与被仍原 HNO 3的物质的量之比为16；但是生成物中仍有硝酸铁,因而有一部分硝酸起了酸性介质作用,通过元素守恒可得方程式中 FeS与 HNO 3的比例为321,即 17；答案 D 二、非挑选题 此题共 5 个小题,共 52 分 99 分工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜；在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜；请回答下列问题：1不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的缘由是_2浓硝酸用等体积水稀释的目的是_ _ 3要得到硝酸铜晶体,应选用 _；

11、4反应中硝酸表现出 _性；解析 1铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成,既产生污染,又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO,CuO 与 HNO 3 反应没有氮的氧化物生成,既防止了污染,又提高了硝酸的利用率；2浓硝酸易挥发、不稳固,对设备腐蚀严峻, 稀硝酸挥发性小, 且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3由于得到的是硝酸铜溶液,因此要得到晶体需浓缩结晶；4硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水,没有化合价变化,因此表达了硝酸的酸性；答案 1铜与硝酸直接反应会有

12、氮的氧化物生成,既产生污染,又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO,CuO 与 HNO 3 反应没有氮的氧化物生成,既防止了污染,又提高了硝酸的利用率 2浓硝酸易挥发、不稳固,对设备腐蚀严峻 3结晶法 或重结晶法 4酸1010 分如下列图分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置,回答以下问题：1用 A 图所示的装置可制备干燥的 NH 3：反应的化学方程式为 _；装置中收集 NH 3 的试管口放置棉花团的作用是_；干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？_填“ 能” 或“ 不能”,理由是 _用化学方程式表示 ；2用 B 图所示的装置可快速制取较大量 NH 3：用化学

13、方程式表示浓氨水滴入CaO 中有大量 NH 3 逸出的过程：_ 检验 NH3 是否收集满的试验方法是 _ _ 3用 C 图所示的装置进行喷泉试验,上部烧瓶已布满干燥氨气,引发水上喷 的操作是 _,该试验的原理是 _；名师归纳总结 答案12NH 4ClCaOH2= CaCl22NH3 2H2O减小空气对流,使第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH3 布满试管不能学习必备欢迎下载CaCl28NH 3=CaCl28NH32CaOH2O=CaOH2,反应放热, NH 3H 2O= NH 3 H2O 用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH

14、3的容器口,如产生白烟,说明容器已收集满 NH 3,反之,就没有收集满；或用潮湿的红色石蕊试纸靠近收集 NH3 的容器口,如潮湿的红色石蕊试纸变蓝,就说明 集满 其他合理答案也可 NH 3 已收集满,反之,就没有收3打开止水夹,挤出胶头滴管中的水 NH 3极易溶解于水,致使烧瓶内压强 快速减小1112 分下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质；已知 A 分解得到等物质的量的 B、C、D,图中有部分生成物未标出；请填写以下空白：1A 的化学式 _；2定出反应的化学方程式：_ _3写出反应的离子方程式：_；4J 与 F 反应的化学方程式： _；5在反应中,当生成标况下2.24 L G 时,转移电

15、子数为 _mol；解析A 分解得到等物质的量的B、C、D,A 可能为 NaHCO3 或 NH 4HCO3,B 与 Mg 反应,B 应为 CO2,C 与 Na2O2 反应生成 G,C 可能为 H2O,D 与 G在催化剂存在的条件下反应, D 应为 NH 3,就 H 为 NO,I 为 NO2,J 为 HNO 3,HNO3 与 F 反应又生成 BCO2、CH2O、INO 2,就 F 为 C碳；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1NH 4HCO3学习必备欢迎下载22MgCO2 = 点燃 2MgOC 4NH35O2 =

16、催化剂4NO6H2O 3NH4HCO3 2OH= NH 3 CO 23 2H2O 4C4HNO3浓= CO2 4NO2 2H2O 50.2 129 分2022 皖南重点中学联考 某氮肥 NH 4HCO3中混有少量 NH 42CO3,现采纳以下方案测定该氮 肥中 NH 42CO3 的质量分数：称取 5.7 g 样品与 2.0 molL1 NaOH 溶液混合,完全溶解后,低温加热 使其充分反应 该温度下铵盐不分解 ,并使生成的氨气全部被硫酸吸取,测得氨气的质量与所用 NaOH 溶液体积的关系如下列图；请回答以下问题：1A 点前样品与 NaOH 反应的离子方程式为 _ _ 2为使生成的氨气被硫酸吸取

17、时不发生倒吸,可以选用以下装置中的 _填字母序号 ；3样品中 NH 42CO3 的质量分数是 _%保留一位小数 ；4当 VNaOH50 mL 时,生成 NH 3 的质量为 _；解析 1样品中的 HCO3 和 NH4 都能与 OH反应,只有 HCO3 反应完之后,NH4 才会与 OH反应生成 NH 3；2A 、B 中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体,可防止倒吸； NH3 不溶于 CCl4,D 装置也能防止倒吸； 3设样品中NH4HCO3、NH 42CO3 的物质的量分别为x mol、y mol,就：79x96y5.7,2x2y0.14；解得：x0.06,y0.01；mNH 42CO30.96 g

18、,w NH 42CO3名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载0.96 g 5.7 g 100%16.8%；4当 VNaOH50 mL 时,nNaOH0.1 mol；与HCO3 反应的 NaOH 为 0.06 mol,与 NH4 反应的 NaOH 为 0.04 mol,所以生成的 NH 3 为 0.04 mol,质量为 0.68 g；答案 1HCO3OH=CO 23 H2O 2ABD 316.8 40.68 g 1312 分2022 山东省胶东示范校高三模拟考试,26氮是生物体不行缺少的元素,其化合物是

19、试验室和生活中常见的物质；某学习小组为了探究 Ag 与浓 硝酸反应生成气体的成分,设计如下试验流程和试验装置；1用图 1 中的装置组合成一套可达到试验目的的试验装置,合理的连接顺 序是 ab_填各导管口的字母编号 ；反应 前要先打开开关 a,通一会儿 N2,目的是 _；反应终止后,假设装置B 中的溶液仍为 100 mL,从中量取出 25.00 mL,用 0.100 0 mol L1NaOH 溶液进行滴定 酚酞作指示剂 ,滴定前后滴定管液面的位置如图 2 所示；就在装置 B 中生成的 HNO 3 的物质的量为 _mol；如试验收集到 NO 的体积为 112.0 mL标准状况下 ,就装置 A 中

20、Ag 与浓硝酸反应 _填“ 有” 或“ 没有”运算所得的数据说明 ；NO 生成,依据是 _用2甲同学用图 3 装置进一步对上述制得的气体的氧化性和仍原性进行探究；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载通气体的过程中,观看到装置 A 中的溶液变浑浊,甲同学得出的结论 1 是_；向装置 B 中鼓入空气后观看到有红棕色气体生成,甲同学得出的结论 2 是_；乙同学对甲同学的试验设计提出了质疑,他认为装置A 中的现象不足以得出结论 1,他的理由是 _；你认为怎样才能精确得出甲同学的结论 1？_ _简要回答出原理

21、和现象即可 ；解析 1 0.100 0 20.500.50 10325.00 103 cHNO 3,就cHNO 30.08 mol L1,就装置 B 中 nHNO 30.08 mol L1 0.1 L0.008 mol；依据 3NO2H2O=2HNO3NO 知由 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的物质的量为 0.004 mol,在标准状况下的体积为89.6 mL；而试验收集到的NO为 112.0 mL,所以 Ag 和浓硝酸反应有 NO 生成； 2Ag 与浓 HNO 3反应制得的气体为 NO2和 NO；分别在不同的装置中探究它们的性质,甲装置不能区分是 NO2 仍是 NO2与水反应生成的 HNO 3氧化了 Na2S,故应在无水的环境中检验 NO2 的氧化性；答案 1c d f e g 将装置中的空气排尽,防止 NO 被空气中的 O2氧化0.008 有 NO2与水反应生成 NO 的体积为 89.6 mL,而收集到 NO 的体积为 112.0 mL 2NO2 具有氧化性NO 具有仍原性NO2和水反应生成的HNO 3是一Na2S 氧化种强氧化性酸,可将可将干燥的 NO2 与干燥的 H2S 气体混合,如有淡黄色固体生成,即可证明NO2 具有氧化性名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页