2022年氧化剂和还原剂导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 3 节 氧化剂和仍原剂【课标要求】依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移,化仍原反应；【考纲要求】举例说明生产、 生活中常见的氧明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；明白常见的氧化仍原反应；【教材内容呈现】1、知道可以依据元素化合价有无变化,把化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应,建立起氧化仍原的概念；能够利用化合价升降判定一个反应是否是氧化仍原反应并找出氧化剂和仍原剂（只要求一些简洁的氧化仍原反应）2、知道氧化仍原反应的本质是电子的转移；能列举中学阶段常见的氧化剂和仍原剂；3、能举例说明氧化仍原反应的广泛存在及对生产、生活和科学

2、争论等反面的影响；4、能列举含铁元素的单质及其化合物,熟识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性和仍原性）；能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化,写出相关反应的化学方程式；知道检验Fe 3+的检验方法；5、以 Fe、Fe 2+、 Fe 3+之间的转化为例,初步学会从氧化仍原的视角争论物质的性质；【教学重点】1. 用化合价的升降的观点懂得氧化仍原反应、2. 明白铁及其化合物的氧化性和仍原性3. 运用氧化仍原反应的理论,探究物质的氧化性或仍原性【教学难点】懂得氧化仍原反应的实质是电子转移【教学建议】1. 建议三课时,按课本标题；2. 在第一课时, 关注氧化仍原反应概念的形成,关注氧化仍原反应在

3、生产生活中的应用；建议补充氧化仍原反应和四大反应的关系,对于氧化仍原反应的表示方法建议只讲双桥法；3. 在其次课时,建议只提氧化剂和仍原剂、氧化性和仍原性两组概念；4. 在第三课时, 铁及其化合物性质注意探究的过程,注意物质性质争论的基本程序,规范实验步骤、试验操作和试验现象观看记录过程；【学案设计】名师归纳总结 第 1 课时氧化仍原反应第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习目标 （1）通过分析化学反应中元素化合价的变化,建立氧化仍原反应的概念；（2）通过试验事实和摸索,初步懂得氧化仍原反应的本质是电子转移；（3）通过“ 迁移 应

4、用” 、“ 沟通 研讨” 、“ 活动 探究” 等活动,提高分析、联想、类比、迁移以及概括的才能；（4）明白氧化仍原反应在工农业生产、日常生活中的应用,熟识并懂得化学这门学科对 提高人类生活质量、促进社会进展的重要作用； 学习重点 （1）熟识并建立氧化仍原反应的概念；（2）懂得氧化仍原反应的本质是电子转移； 学习难点 能从化合价的变化,熟识并建立氧化仍原反应的概念；【课前预习区】1. 中学化学四种基本反应类型：,；2. 写出以下反应的化学方程式和基本反应类型 否发生变化 . 铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应 碳酸钙高温加热 铁与硫酸铜溶液反应 NaCl 溶液与 AgNO3溶液反应【课堂互动区】,

5、分析各物质所含元素的化合价在反应前后是 沟通研讨 ：从物质所含元素的化合价角度分析,上述这些反应有何特点 . 一、氧化仍原反应1 化学反应与元素化合价的变化：如： 0 +2 -2 0 +1-2 元素化合价上升被发生氧化反应反应 H2+CuO高温 Cu+H2 O 元素化合价降低被发生仍原反应 小结 从反应前后元素化合价是否升降看,氧化仍原反应是；名师归纳总结 氧化反应：物质所含元素化合价的反应；第 2 页,共 5 页仍原反应：物质所含元素化合价的反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 判定一个反应是否为氧化仍原反应的依据；氧化、仍原反应是对立的、相互依存

6、于同一反应中；新的化学反应的分类方法依据： 练习 1 以下反应属于氧化仍原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 B.CaCO 3 高温 CaO+COC.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl 2+H22 金属钠的性质我们已经熟识,将其露置于空气中,会发生以下变化：第一步,变成 Na2O,其次步转化为 NaOH,第三步逐步生成 Na2CO3 10 H2O,第四步脱水变成碳酸钠粉末,上述四步属于氧化仍原反应的是： A 第一步 B 其次步 C 第三步 D 第四步2 氧化仍原反应的实质 沟通研讨 ：1、 试验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化

7、钠呢？2、 从氧化仍原的角度分析两个反应的本质区分；3、 从微观角度分析两个反应的本质区分；2Na+Cl 2=2NaCl Na：化合价,（得或失）电子,被,发生反应；Cl ：化合价,（得或失）电子,被,发生反应；试验：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验CuSO4 e- e- 失去e-,化合价Cu G 发生氧化反应e- Zn C e- Zn+Cu2+ = Zn2 + + Cu Cu 得到e- ,化合价发生仍原反应【摸索争论】名师归纳总结 1、写出 Zn 与 CuSO 4 反应的离子方程式,判定它是否是氧化仍原反应？第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

8、- - - 2、争论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化仍原反应的实质是什么？4、争论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、仍原反应的关系是什么？5、在氧化仍原反应中,转移的电子数目与化合价升降有什么关系？ 小结 1 、氧化仍原反应的实质：,其实质是；2、氧化反应： 表现为被氧化的元素化合价仍原反应：表现为被仍原的元素化合价,其实质是；3. 表示方法：【参考“ 学问支持” ,明白双线桥,单线桥表示法】双线桥书写步骤：（1）标出变化了的元素化合价 ; （2）箭头总是从反应物指向生成物 ; （3）箭头指向同种元素 ; （4）标出化合价升、降；练习： 1、 用双线桥表示该反应的电子得失：2

9、CuO + C 2Cu + CO22、在反应 MnO 2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 中,元素化合价上升,被（填“ 氧化”或“ 仍原” ） ,发生（填“ 氧化” 或“ 仍原” ）反应；元素化合价降低,被（填“ 氧化” 或“ 仍原” ）,发生（填“ 氧化” 或“ 仍原” ）反应； 3 、 以下表达正确选项（）A、 在氧化仍原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应C、 在氧化仍原反应中肯定全部的元素化合价都发生变化D、 氧化仍原反应的本质是电子的得失或偏移 摸索 请分析四种基本反应类型的反应与氧化仍原反应之间的关系,并试着画出它们之

10、间的交叉分类示意图,然后列举一些详细的化学反应加以说明；（参考课本57 页概括整合）4. 作用 阅读 教材最终一部分明白氧化仍原反应在生产、生活中的广泛应用；科学合理的利用氧化仍原反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【总结】请同学们自己总结本节课所学主要内容；然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应仍原反应说明： 1、从得氧失氧观点描述氧化仍原反应是不完善的,有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判定是否为氧化仍原反应（特点表现）； 3、电子转移是氧化仍原反应的本质； 反馈练习 名师归纳总结

11、1以下反应中属于氧化仍原反应的是（）第 5 页,共 5 页ACaCO 3高温CaO+CO 2 B Na2O+H 2O=2NaOH CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 D 4HNO 3 浓4NO2 +O2 +2H2O 2. 以下基本反应类型中,肯定是氧化仍原反应的是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）,就该元素（）A肯定被氧化 B 肯定被仍原 C 可能被氧化,也可能被仍原 D以上都不是6. 依据物质中元素的价态的数值,可以推断物质所具有的性质；以下表达不正确选项 （ A. 氯酸钾具有氧化性 B. 具有仍原性 C. 氯气既有氧化性,又有仍原性 D. 不行能具有仍原性7. 以下反应中属于氧化仍原反应,但水没有发生氧化仍原反应的是（） A. Cl2H OHClHClO B. 2F22H O4HFO 2 C. Na O 2H O 22NaOH D. 2NaH O2NaOHH2- - - - - - -