广西南宁市第三中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2.doc

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1、南宁三中20182019学年度下学期高二月考（一）化学试题考试时间：90分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）1人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（）A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能

2、文明”2下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ）ACH3COO+H2O = OHCH3COOH BHF+H2OH3OFCH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO3参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2

3、 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA5 下列有关说法不正确的是（ ）A其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 06下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅C装有NO2

4、的烧瓶置于热水中颜色加深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ）ApH=7的溶液一定显中性 B中性溶液中，c(H+)一定是1.0107molL1Cc(H+)= c(OH)的溶液显中性 D在100C时，纯水的pH7，因此显酸性8下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O NH4+OH叙述正确的是（）A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少9在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) Hv(吸氢)10

5、. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下列说法正确的是（）A313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液11在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2O HCOOH平衡。下列说法不正确的是（）A加入NaOH固体，减小 B通入CO2，溶液pH减小 C升高温度，平衡常数增大 D稀释溶液，增大12. 反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出1

6、15.6 kJ的热量。243 kJ/mol-1键断裂498 kJ/mol-1键断裂又知：，判断下列说法正确的是（）A该反应的H115.6 kJmol1B断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为32 kJCHCl中HCl 键比H2O中HO键稳定D由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小为WXYZ B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

7、 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同14.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 15. 25时，

8、亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=110-3，Ka2=210-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）Ac（Na+）c（HTeO3-）c（OH-）c（H2TeO3）c（H+）Bc（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）Cc（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）Dc（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）16. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如右下图。下列有关它的说法正确的是（ ）A. 一氯代物有2种B.与苯乙烯、互为同分异构体C. 1 mo

9、l该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2 D. 常温下为液态，易溶于水17. 在25时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（）物质XYZ初始浓度（molL1）0.20.10.1平衡浓度（molL1）0. 050.050.2A反应可表示为3X+Y 2ZB建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 molL1s1C达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 molL1和0.15 molL1，平衡正移，X的转化率变小D若初始浓度：X为0.2 molL1，Y为0.2 molL1，Z为0.8molL1，则v正v逆

10、181mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A. XOH是弱碱 B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0103.8D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小19. 右下图为常温下向10mL0.1 molL-1 NH3H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法

11、正确的是（）A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3H2O的电离度为1%B. b点时溶液的pH=7 C. 水的电离程度：b”、“”、“”或“=”），判断理由是 。（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为 。22. （11分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1：探究Na2CS3的性质 步骤操作及现象取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。（

12、2）已知步骤的氧化产物是SO42，写出该反应的离子方程式 。实验2：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是 。（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得

13、19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为 。（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23.（11分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)：此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回

14、答：（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_。（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F)不低于_。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012)（5）“系列操作”指_、过滤、洗涤、干燥。24（15分）化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢

15、原子；两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基； RCHO CH3CHO RCH=CHCHO H2O；（1）有机物 B 的名称为_。（2）由 D 生成 E 的反应类型为_ ， E 中官能团的名称为_。（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_。（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_。（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：_。（6）设计由和丙醛合成的流程图：_(其他试剂任选)。高二月考（一）化学参考答案一

16、、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分，共52分）12345678910DBBCCBCACB11121314151617181920DBDAABCCAD二、填空题（共48分）21.（共11分）（1）391 （2分） （2）AD (2分) （3）0.037 （2分） (1分) 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（2分）（5） （1分）22.（共11分）（1）弱（1分） （2）5CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O（3分）（3）干燥管（1分） （4）将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收（2分）；（5）2.0mol/L（3分） （6） 偏高（1分）23. (共11分) （1）产生硫化氢等气体，污染环境（1分）（2）MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2O（3分） Fe2与Mn2沉淀区有重叠，造成Mn2损失（或Fe2去除不完全，影响产品纯度）（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） （4）8103 molL1（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 24（共15分）（1）对溴甲苯（或4溴甲苯）（2分） （2）取代反应（1分） 羟基、氯原子（2分）（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）（2分）（4）（3分）（5） 、（2分）（6）（3分）