江苏省苏州新草桥中学2018_2019学年高二化学下学期期初考试试卷2.doc

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1、江苏省苏州新草桥中学2018-2019学年高二化学下学期期初考试试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 N:14 S:32一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是 A外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2下列叙述正确的是A6个质子8个中子的碳原子的核素符号：1

2、2C B氯化氢的电子式为：C甲烷的比例模型： DCl离子的结构示意图： 3下列物质中属于同分异构体的一组是AO2和O3 BCH4和C2H6CCH3OCH3和CH3CH2OH D1H和2H 4在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ACu2+、Na+、SO42、Cl- BK+、Na+、HCO3、NO3COH-、CO32-、Ca2+、Na+ DMg2+、Na+、OH、CO32-5下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是A半径：Al Mg Na B酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D稳定性：HF HCl HBr 6. 下列化学式与

3、指定物质的主要成分对应正确的是A. 刚玉SiO2 B. 明矾Al2(SO4)312H2OC. 小苏打Na2CO3 D. 漂白粉Ca(ClO)2、CaCl27诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类C淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油8. 下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精 B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D. 除去氯气中的氯化氢9氧-18（O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的

4、是A18g的18O2物质的量是0.1mol B0.1mol 18O2的体积是2.24C18O2气体的摩尔质量是36 D0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个10下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是 A冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用氯气和氢氧化钠制漂白粉D工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应11下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OH SO42+ H2OC氯气溶于水 Cl2H2O = 2H+ ClClO

5、D氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA D1 molL1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA13用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B定容时俯视容量瓶刻度线C容量瓶使用前未干燥 D洗涤液未转移入容量瓶中14下列过程不能实现化学能转化为热能的是A二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 B电解

6、氯化钠水溶液 C铝粉与四氧化三铁反应 D铁与盐酸反应15将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢16. 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是A. CH2=CH2H2OCH3CH2OH，加成反应B. ，取代反应C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，氧化反应D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，酯化反应$来&源：17. 下列有关物质应用的叙述中，错误的是A. Si用于制造光导纤维B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂

7、C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸18 下列实验现象描述错误的是A用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色B在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀C二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色D向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色19. 反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是A. H2SO4是氧化剂 B. NaClO3被氧化C. Na2SO4是还原产物 D. 当转移1 mol电子时，该反应生成1 mol ClO220 下列提纯物质的方法正确的

8、是A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重21在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为A1.2molL-1min-1B1.0 molL-1min-1C0.6 molL-1min-1D0.4 molL-1min-122. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的

9、最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)资*源%库B. 气态氢化物的热稳定性：XYC. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同23. 向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，两者恰好完全反应，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol B. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 molL1C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜 D. 反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3

10、)12二、非选择题（本部分3题，共31分）24(15分) 化学与生活1.均衡的膳食结构可以保障身体健康。 （1）维生素C又称 酸。维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有 （“氧化性”或“还原性”）。 （2）糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是 ；2.材料的不断发展可以促进社会进步，：（1）“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 （填“电化学”或“化学”）腐蚀。请写出钢铁电化学腐蚀负极电极反应式 。（2）精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的 价铁元素显色而成的。3.合理选择饮食、正

11、确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格。（1）水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物。请写出淀粉在人体内完全水解的反应 。人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人的血液呈 （选填：弱酸性，中性，弱碱性）。我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈 （选填：弱酸性，中性，弱碱性）。（2）通过食物的调整，人体可以保持健康。可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示 。青霉素的种类比较多，目前临床上广泛使用的羟氨苄青霉素其俗名是 。阿斯匹林作用是 ，阿司匹林的结构简式为，具有的官能团有酯基和 （

12、写名称）。25（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、B是空气中的两种主要成分；D是一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥。（反应中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：E是 ，J是 。（填化学式）写出G与Fe反应转化为I的离子方程式 。写出B与C反应转化为F的化学方程式 。26.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为9061 制备备酸铝铵晶体的实验流程如下：检验上述

13、流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定400时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。苏州新草桥中学20182019学年度第二学期期初测试答案序号123456789101112答案ACCBADBDDBDC序号1314151617181920212223答案BBCBAADDCCB24.1.(1)抗坏血、还原性（2）油脂 2.（1）电化学 Fe-2e-=Fe2+ (2)+23.(1)略（2）弱碱性、弱酸性 （2）处方药、阿莫西林、解热镇痛、羧基高温高压催化剂25（6分）SO2 （1分） (NH4)2SO4 （1分） 2Fe3+Fe = 3Fe2+ （2分） N2+3H22NH3 （2分） 26. (10分)