2022年氯气知识点整理3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第十讲 氯气1复习重点1 Cl 2的化学性质以及 Cl 2 的试验室制法和主要用途；2重点是氯水性质的多重性,难点是 Cl2 的试验室制法；2难点聚焦1氯元素的学问网络2次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的结构式为H-O-Cl （氧处于中心）,所以电子式为；次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,常常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸,与碳酸比较电离才能有如下关系：H 2CO 3HClOHCO3- ,请分析以下反应：名师归纳总结 少量二氧化碳通入NaClO 溶液中： NaClO + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + HClO

2、 第 1 页,共 12 页氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2 + NaHCO 3 = NaCl + CO 2 + HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-,所以次氯酸钙溶液显碱性；如遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe 3+3H 2O=FeOH 3 +3HClO（3）HClO 和 ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化仍原反应,但不能使品红溶液褪色；如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H 2O = 2FeOH 3 + Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：Cl

3、O- + SO3 2- = Cl- + SO42-（4）HClO 见光易分解： 2HClO 2HCl + O 2（5）次氯酸钙中的Ca 2+、ClO-可以表现出一些综合性质；如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO留意懂得二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：CaClO 2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaClOCaClO 2 + NaHCO 3 = CaCO3 + HClO + NaClO3 例题精讲例 1：以下物质中

4、,能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A B活性炭 C氯水 D盐酸选题角度：考查氯气的性质；此题同学往往因不清晰 在酸性、碱性条件下均具有氧化性,从而具有漂白才能而失分；解析：具有漂白作用,能使紫色石蕊试液褪色,A 正确；活性碳具有吸附作用（物理现象）,能吸附有机色素等,故B不正确；盐酸是一种常见酸,可使紫色石蕊试液变红,但没有漂白性,不会使之褪色,故D不正确；氯水因其成分中有及等,能使紫色石蕊试液变红,又具有漂白性,使之漂白褪色；解答： A、C 启示：关于学习时应留意以下几点：）和次氯酸（）,其中次氯酸最为重要,是高考中的热点,在学习中应注氯的含氧酸有高氯酸（）,氯酸（）,亚氯酸（意以下几点

5、：名师归纳总结 （1）它的化学式为,电子式为,结构式为HOCl 第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）它仅存在于溶液中,浓时呈黄色,稀时无色,有剧烈的刺激性气味；（3）氯的含氧酸中,它是最弱的酸（）,）；,比碳酸仍弱（4）它具有不稳固性,见光分解,（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里,以制得次氯酸钙；再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸；化学反应方程式如下：（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂；次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：次氯酸有很强的氧化性,某些有色物质被次氯酸氧化,破坏了其中的显

6、色结构而褪色；某些有色物质分子中存在着不饱和键,次氯酸与它们起加成反应而褪色；某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色；名师归纳总结 （7）次氯酸盐有强氧化性,如在固体中滴加浓盐酸,会生成（留意与5 中比较）第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （8）易发生水解所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下,也有肯定的漂白性、杀菌性；例 2：氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是,肯定质量的漂白粉和肯定浓度的盐酸完全反应,生成的质量与参与反应的漂白粉质量之比可标志“ 有效氯” 的多少；假如某漂白粉测其“ 有效氯” 的质量分数为35%,

7、该漂白粉的组成和上述化学式相符时,求式中的n 值是（）A 0.5 B 8 C8.5 D10 选题角度：考查对于氯气化学性质的把握；同学往往不清晰漂白粉与盐酸反应实质而导致错误；解析：题给信息有：漂白粉的化学式：；有效氯该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：3 71解答： C 启示：（ 1）漂白粉制备名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料,历经四步反应制源白粉；最终一步是将氯气通入到石灰乳中：或（2）漂白粉的质量评判标准按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的才能来打算的；有效氯

8、（3）漂白粉的使用漂白粉是混和物,它的有效成分是；商品漂白粉往往含有、和等杂质；次氯酸钙很不稳固,遇水就发生水解反应当溶液中碱性增大时,漂白作用进行缓慢；要短时间收到漂白的成效,必需除去,所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀盐酸；家庭使用漂白粉不必加酸,由于空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用；（4）漂白粉储存肯定要密封否就易变质（硬化）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 3：氯化碘（ ICl ）的化学性质与卤素相像,估计它跟水反应的最初生成物是（）（A）HI 和 HClO （B）HC

9、l 和 HIO （C） HClO3 和 HIO （D）HClO和 HIO 选题角度：此题属于一道信息迁移题,给出氯化碘与卤素性质形似,依据卤素的化学性质,推断氯化碘的性质；解析：由 Cl 2H2O HClHClO学问点动身, 迁移 H2OICl HCl HIO,在 ICl 中 I 为 1 价,Cl 为 1 价, ICl与 H2O反应没有元素化合价不变；答案： B 点评： ICl 为拟卤素,与卤素化学性质相像但并不相同,这是该题解答时简单出错的地方；例 4： 标准状况下的 C混合气体 a L ,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐,就a、b 的关系不行能为（）

10、A B D选题角度：争论法是化学题中常用的一种解题方法；当题中隐含某一条件或某一条件不确定,结果可能是两个或两个以上,也可能在某个范畴内取值,就要运用争论法分别对所用可能性一一论证；名师归纳总结 解析：混合气在标况下光照充分反应可能有三种情形：第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 设混合气中、,如为第种情形就如为第种情形,过量与以 1：2 的物质的量反应：就如为第种情形就解答 D 启示：（ 1）有一类特别的过量问题即：整个变化过程中可用两个化学反应来描述；且两个反应满意：a连续进行（两个反应一前一后）；b前者的生成物是后者的反应物；

11、c前一反应的两个反应物中,必需有某个反应物过量；例 ,将 CO2通入澄清的石灰水,溶液先浑浊,后澄清；将稀盐酸逐滴滴入 小红磷的反应器中,先有白雾,后有白烟生成等许多实例；Na2CO2 溶液中,开头时无现象,后产愤怒泡；将氯气渐渐的推入装有火柴头大争论此类习题要：利用两个化学方程式找等点；依据等点划区间（二点三段式）,两头各段利用过量争论法求解；中间一段利用不定方程求解；（2）例 5 亦可运用极端假设法求解名师归纳总结 如 a L 全部是,就生成为 0,消耗为 0；第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如 a L 全部是,生成为 0

12、,但要和反应：,但无论生成何种盐,即现所以消耗最多为；综上分析,消耗的量应大于0,小于,即：；故答案为（ D）；4实战演练一、挑选题1.氯气可用来毁灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了Cl 2以下性质中的 D. D.ICl 黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水A. B.C.2.已知 HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应,就它与盐酸反应的产物是A.IOB.H 2O C.HI 3.为了防止 Cl 2中毒,可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻；该物质在以下物质中的正确挑选是名师归纳总结 A.NH 3B.SO 2C.KI D.Na 2CO 36.02 1023第 8 页,共 12 页4.氯的

13、原子序数为17,35Cl 是氯的一种同位素,以下说法正确选项A.35Cl 原子所含质子数为182.24 LB.1 mol 的 1H 35Cl 分子所含中子数约为1835Cl2 气体的摩尔质量为 70 gmol1C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为D.5.以下反应都是用盐酸制Cl 2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.MnO 24HCl MnCl 2Cl2 2H2O B.2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl25Cl2 8H2OCuCl 2C.KClO 36HCl=KCl 3Cl2 3H2O D.4HC

14、l O2 2H2O2Cl2450 C6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1 mol L1；假如在甲瓶中加入少量的 NaHCO 3 晶体 mol ）,在乙瓶中加入少量的 NaHSO 3 晶体 mol ,丙瓶不变；片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是 溶液体积变化忽视不计 A. 甲乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲乙 D.乙丙甲7.将 0.15 mol 的 MnO 2与过量的 12 molL1 的浓盐酸反应,和 50 mL 12 mol L1 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应两者产生的 Cl 2 相比 其他反应条件相同 A. 一样多 B.前者较后者多 C.后

15、者较前者多 D.无法比较8.F2是氧化性最强的非金属单质；在加热条件下,等物质的量的 F2 与烧碱完全反应,生成 NaF、H2O 和另一种气体；该气体可能是A.H 2 B.HF C.O2 D.OF29.在肯定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl 2NH4Cl= NCl（ ） HCl当消耗 6.72 L 标准状况下 的氯气时,生成 0.10 mol 氮的氯化物,就此氮的氯化物的化学式为A.NCl 2 B.NCl 3 C.NCl 4 D.NCl 5二、非挑选题10. 写出以下物质与新制氯水反应的现象和化学方程式；1紫色石蕊试液2FeCl 2溶液3AgNO 3溶液4Na 2CO 3溶液5SO

16、26镁粉11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物；反应时加入或生成的水,以及生成无色溶液M 、白色沉淀N 和黄绿色气体C 时的其他产物均已略去；H 为短周期元素组成的单质；A 的焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃观看；第 9 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 回答以下问题：1A 、H、N 的化学式分别为A ,H , N ；Cl 2快速而又不间断地通入d 中,氯气与白磷会发生2ABCD 的化学方程式：；d 中放入足量白磷,将3FIN 的离子方程式：；12.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷,在短颈分馏

17、烧瓶反应,产生火焰；物质制备装置 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表；物质熔沸点三氯化磷熔点沸点 12276五氯化磷148200分解图中, a, b 应当装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰,在b 仪器处加热；请据此回答以下回答：（1）在蒸馏烧瓶e 中收集生成的三氯化磷,为保证三氯化磷蒸气冷凝,应在水槽g 中加入；第 10 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）三氯化磷遇到水蒸气剧烈反应,甚至发生爆炸,所以d,e 仪器及装入其中的物质都不能含有水分；为除去Cl 2 中的水分, c 中应装入作干燥剂；（3）试验室将白磷储

18、存于水中,取出的白磷用滤纸吸干表面水分,浸入无水酒精中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分；已知水与酒精互溶,酒精与乙醚互溶,乙醚极易挥发,用上述方法除去水分的缘由是；4为防止 Cl 2污染空气,装置末端导出的气体应如何净化处理,画出装置图并注明使用药品：；13.KClO 3和浓盐酸在肯定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表示为：KClO 3HCl 浓KCl ClO 2 Cl 2 （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写序号） ；只有仍原性 仍原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1 mol Cl

19、 2,就转移的电子的物质的量为 mol （4）ClO 2 具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl 2 的多少倍？14.用纯度为 92.5%（杂质不与 Cl 2反应） 的消石灰与 Cl 2 反应制漂白粉, 消石灰的转化率为 80%,要求某游泳池消毒一次需要 4.26 kg Cl 2,现改用上述漂白粉,假定起消毒作用的是 HClO ,要达到与 Cl 2 相当的消毒成效,需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？15.肯定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至无气体放出时,将残余的固体与足量的浓硫酸共热,并把此时生成的气体通入 500 mL 某浓度的亚硫酸钠

20、溶液中,设气体被完全吸取且无 SO2 逸出,也无游离氯分子存在,测得溶液的 pH=0 不计溶液体积变化 ,最终向溶液中加入足量的 BaCl 2溶液,生成不溶于酸的白色沉淀 16.31 g；求原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量及亚硫酸钠溶液的物质的量浓度；附参考答案一、 1.B 2.BD 3.D 4.BD 5.CD 6.BHCl 不能转变成Cl 2；答案： B7.解析：浓盐酸与足量的MnO 2反应时,随着反应的进行,盐酸浓度变小,后者反应会停止,有一部分8.D 9.B二、 10.1先变红,后褪色名师归纳总结 22FeCl 2Cl2=2FeCl 3溶液由浅绿色变棕黄色第 11 页,共 12 页3Ag

21、NO 3+HCl=AgCl HNO 3产生白色沉淀4Na 2CO 32HCl=2NaCl H2OCO2产生无色无味的气体5SO 2Cl22H2O=H 2SO4 2HCl 氯水褪色6Mg 2HCl=MgCl2+H 2产生无色无味气体11.1KCl Al AlOH3（2）2KCl 2H 2O电解2KOH Cl 2 H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3） l 33ClO 3H2O= l（OH）3 3HClO 12.（1）水（ 2）无水 CaCl2（3）白磷上残留的水溶解在酒精中,残留的酒精又溶解在醚中（4）用 NaOH 溶液吸取（装置图略）名师归纳总结 13.（1）2 4 2 2 1 2 H2OL 1；第 12 页,共 12 页（2）（3）0.2 （ 4）2.6314.9.18 kg15.mKClO 3为 61.25 g,mMnO 2为 6.09 g；cNa 2SO3为 0.14 mol - - - - - - -